第二節

水的電離和溶液的pH第3課時

酸堿中和滴定【情景引入】【思考】如何測定一瓶未知濃度的氫氧化鈉溶液的物質的量濃度？②用已知物質的量濃度的酸來測定未知物質的量濃度的堿溶液。據化學反應比例定量分析①滴入CuSO4溶液，稱取沉淀質量——操作較復雜酸堿中和滴定【講授指導】酸堿中和滴定的原理和主要儀器用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的方法。n(H+)

=n(OH-)完全中和則c(H+)?V酸＝c(OH-)?V堿

中和反應：H++OH-

==H2O1.概念：2.原理

：c標·V標V待c待

=【典例分析】1.用0.1000mol/L的HCl溶液滴定20.00mL未知濃度的NaOH溶液，滴定完成時，用去HCl溶液28.00mL。通過中和滴定測得NaOH溶液的物質的量濃度是多少？[思考]把上題中HCl改成H2SO4，則NaOH的物質的量濃度為多少？

【講授指導】酸堿中和滴定的原理和主要儀器3.主要儀器(1)儀器：滴定管，鐵架臺，錐形瓶，燒杯、洗瓶(2)滴定管：標有規格、溫度；“0”在上方，精確度：0.01

mL酸式滴定管堿式滴定管特別提示①酸式滴定管：盛裝酸、氧化劑。②堿式滴定管：用于盛裝堿、還原劑。【講授指導】酸堿中和滴定的原理和主要儀器【注意事項】a.將液面在0mL處的25mL的酸式滴定管中的液體全部放出，

液體的體積大于25mL，因為尖嘴部分無刻度。b.使用聚四氟乙烯活塞的滴定管為酸堿通用滴定管。中和滴定主要試劑(1)待測液；(2)標準液；(3)指示劑。【講授指導】酸堿中和滴定的原理和主要儀器指示劑的選擇原則：選擇終點時指示劑的顏色變化明顯靈敏、易觀察、誤差小。

石蕊試劑變化不靈敏，一般不用石蕊作中和滴定的指示劑。

酸滴定堿:甲基橙

堿滴定酸:酚酞【訓練鞏固】1.正誤判斷(1)滴定管下端連有橡膠管的為酸式滴定管(2)一支標有“20℃、25mL”字樣的滴定管內裝液體到刻度

1.00mL時，管內液體的體積大于24.00mL(3)用50mL酸式滴定管可準確量取25.00mLKMnO4溶液(4)量取20.00mL待測液時可用量筒量取(5)滴定管盛標準溶液時，調液面一定要調到“0”刻度(6)用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時，可選用

石蕊溶液作指示劑×√√×××【講授指導】酸堿中和滴定實驗(1)

滴定前滴定管如何處理？錐形瓶如何處理？(2)

酸式滴定管為什么不能盛裝堿性溶液?(3)

在滴定操作時，通常在錐形瓶下墊一張白紙，其作用是什么？(4)

如果滴定管下端尖嘴中有氣泡存在，對實驗結果可能有什么影響?(5)滴定過程中眼睛應該注視哪里？(6)

讀取滴定管讀數時應注意什么問題?【閱讀思考】【講授指導】酸堿中和滴定實驗滴定管查：檢查是否漏水洗：水洗2～3次潤：待裝液潤洗2～3次裝：裝液，液面位于0刻度線以上排：調節活塞，排出氣泡，調節液面記：記錄滴定管讀數(1)滴定前準備錐形瓶洗：不可用待測液潤洗裝：裝入待測液滴：2～3滴指示劑【講授指導】酸堿中和滴定實驗(2)滴定控制活塞錐形瓶內溶液顏色變化搖動錐形瓶【注意】先快后慢，接近終點時，應一滴一搖，甚至半滴一搖，利用錐形瓶內壁承接尖嘴處懸掛的半滴溶液。(3)終點判斷

滴入最后半滴標準液，指示劑變色，且在半分鐘內不恢復原來的顏色，視為滴定終點并記錄此時滴定管的讀數。【數據處理】重復實驗2～3次，求平均值，減少實驗誤差。(2)滴定時,用0.2000mol?L-1的鹽酸來滴定待測溶液,不可選用

作指示劑。A.甲基橙B.石蕊C.酚酞【訓練鞏固】2.用酸堿中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據實驗回答下列問題：(1)準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500mL待測溶液。稱量時，樣品可放在

(填字母，下同)稱量。A.小燒杯中B.潔凈紙片上C.托盤上ANaOH易潮解、腐蝕性強B石蕊顏色變化不明顯(3)滴定過程中，眼睛應注視

；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是

。(4)若用酚酞溶液作指示劑，滴定終點時，溶液顏色如何變化？錐形瓶內溶液顏色的變化便于觀察錐形瓶內液體顏色的變化，減小滴定誤差當滴入最后半滴鹽酸時，溶液由淺紅色變為無色，且半分鐘內不變色【方法建模】滴定終點的判斷答題模板【講授指導】中和滴定誤差分析

定值定值?

c標準、V待測均為代入定值，誤差均體現在V標準上。【講授指導】中和滴定誤差分析常見操作的誤差分析步驟操作V標準c待測洗滌酸式滴定管未用標準溶液潤洗堿式滴定管未用標準溶液潤洗錐形瓶用待測溶液潤洗錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失變大偏高變小偏低變大偏高不變無影響變小偏低以用標準鹽酸滴定待測氫氧化鈉溶液為例：【講授指導】中和滴定誤差分析滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失振蕩錐形瓶時部分液體濺出部分酸液滴出錐形瓶外溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液無變化讀數滴定前讀數正確，滴定后俯視讀數(或前仰后俯)滴定前讀數正確，滴定后仰視讀數(或前俯后仰)變大偏高變小偏低變大偏高變大偏高變小偏低變大偏高滴定管讀數誤差分析先俯后仰正確讀數實際讀數先仰后俯正確讀數滴定管讀數誤差分析3.請分析以下操作對滴定結果的影響,用“偏高”“偏低”或“無影響”填空:

(1)滴定管用蒸餾水洗凈后,未用已知濃度的標準溶液潤洗

。

(2)錐形瓶用蒸餾水洗凈后,未用待測溶液潤洗

。

(3)滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡,滴定終點時

無氣泡

。

(4)滴定前平視,滴定終點時俯視

。

(5)滴定前仰視,滴定終點時平視

。

【訓練鞏固】【拓展延伸】氧化還原滴定法1.概念：2.原理：

用已知物質的量濃度的氧化劑或還原劑測定未知濃度的還原劑或氧化劑的方法。氧化還原反應原理

(關鍵：電子得失守恒)3.常見試劑：氧化劑有KMnO4、K2Cr2O7、I2等。還原劑有亞鐵鹽、草酸、Na2S2O3等。原

理：指示劑：

滴定終點：2MnO4-＋6H+＋5H2C2O4=10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O4.常見類型a．酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液呈紫色，自身即是指示劑。當滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后，溶液由無色變紫色，且半分鐘內不復原，停止滴定。【拓展延伸】【拓展延伸】原

理：指示劑：

滴定終點：4.常見類型

b．Na2S2O3滴定碘液2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI用淀粉溶液。當滴入最后半滴Na2S2O3溶液后，溶液由藍色變為無色，并且半分鐘內不復原，停止滴定。【訓練鞏固】4.現有0.001mol·L-1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色Na2SO3溶液。反應的離子方程式是:

。回答下列問題：(1)該滴定實驗所需儀器有下列中的

。A.酸式滴定管(50mL)

B.堿式滴定管(50mL)C.量筒(10mL)

D.錐形瓶E.鐵架臺F.滴定管夾G.燒杯H.白紙I.膠頭滴管(2)不用

(酸、堿)式滴定管盛放酸性高錳酸鉀溶液。試分析原因