2.2.1物質(zhì)的量濃度【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1.了解溶液的概念，了解表示溶液組成的兩個物理量：物質(zhì)的量濃度及質(zhì)量分?jǐn)?shù)；2.能進(jìn)行與物質(zhì)的量濃度及質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)的計算；3.了解配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，會正確的選擇儀器，正確操作，學(xué)會誤差分析的方法。【基礎(chǔ)知識梳理】一、物質(zhì)的量濃度及計算1．物質(zhì)的量濃度及其計算(1)概念：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，符號為cB。(2)表達(dá)式：cB＝nB/V。(3)單位：mol·L－1或mol/L。(4)注意事項：①cB＝V(nB)中的V是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)和溶劑的體積之和；②從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度相同，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同（溶液的均一性）。2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(1)概念：用溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值來表示溶液組成的物理量，一般用百分?jǐn)?shù)表示。(2)表達(dá)式：w＝m質(zhì)/m液×100%；(3)固體溶質(zhì)的溶解度（s）與飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系w＝s/(100+s)×100%1）1mol·L－1的NaCl溶液中含有1molNa＋(

)2）從100mL5mol·L－1H2SO4溶液中取出了10mL，所得硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1(

)3）將62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L(

)4）0.5mol·L－1的稀硫酸中，c(H＋)為1.0mol·L－1(

)5）將25gCuSO4·5H2O晶體溶于75g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%(

)6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl溶于1L水，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1()7）將1mol·L－1的NaCl溶液和0.5mol·L－1的BaCl2溶液等體積混合后，不考慮體積變化c(Cl－)＝0.75mol·L－1()×××√×【易錯辨析】判斷正誤1.若物質(zhì)與水反應(yīng)，溶質(zhì)發(fā)生變化，帶結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水，溶質(zhì)質(zhì)量發(fā)生變化；2.溶液體積不等同于溶劑體積；3.離子濃度計算的方法：溶質(zhì)濃度直接乘以離子個數(shù)，各離子濃度比等于其組成比；4.溶液具有均一性，配制好的溶液其濃度與體積無關(guān)。×注意×【練習(xí)】用定義式計算物質(zhì)的量濃度1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL氨氣溶于0.1L水中，所得溶液的密度為ρg·cm－3，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為______________mol·L－1。2.已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL，密度為ρg·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg。(1)用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度：________________。(2)用w、ρ表示溶液的物質(zhì)的量濃度：_________________。(3)用w表示該溫度下NaCl的溶解度：_________。3.下圖是某學(xué)校實驗室從市場買回的試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。硫酸化學(xué)純CP500mL品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g·cm－3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%氨水化學(xué)純CP500mL品名：氨水化學(xué)式：NH3相對分子質(zhì)量：17密度：0.88g·cm－3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：25%按要求回答下列問題：(1)硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____________，氨水的物質(zhì)的量濃度為_____________。18.4mol·L－112.9mol·L－1【練習(xí)】溶液的混合與稀釋(2)各取5mL與等質(zhì)量的水混合后，c(H2SO4)______9.2mol·L－1，c(NH3)______6.45mol·L－1(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。＜＞(3)各取5mL與等體積的水混合后，w(H2SO4)____49%，w(NH3)____12.5%。＞＜【注意】1.物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)轉(zhuǎn)化公式:c=1000wρ/M；2.溶液稀釋計算公式：c(濃)v(濃)=c(稀)v(稀)；3.一定物質(zhì)的量濃度的溶液稀釋為n倍，濃度變?yōu)?/n；4.一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液與水等體積混合，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化要看溶液密度與水的密度的大小來確定。D

1.容量瓶的構(gòu)造及使用(1)容量瓶上標(biāo)有

、

和

。常用規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。(2)容量瓶在使用前要

。溫度規(guī)格刻度線檢查是否漏水2.2.2一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制2.配制過程及操作：以配制500mL1.0mol·L－1NaCl溶液為例:(計算、儀器、操作)1.用NaCl固體配制0.5mol·L－1的溶液，所用的儀器只有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶(

)2.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，引流用的玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁(

)3.用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液(

)4.NaOH在燒杯里剛完全溶解時，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶(

)5.配制480mL1mol·L－1的NaOH溶液，應(yīng)用托盤天平稱量NaOH固體19.2g，選用500mL容量瓶(

)×√×××【易錯辨析】判斷正誤1.[2022·全國乙卷，27(1)]由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液，下列儀器中不需要的是______________________(填儀器名稱)。分液漏斗、球形冷凝管【練習(xí)】溶液配制的儀器選擇2.[2020·全國卷Ⅰ，27(1)]由FeSO4·7H2O固體配制0.10mol·L－1FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、______________________(從下列圖中選擇，寫出名稱)。燒杯、量筒、托盤天平3.某同學(xué)準(zhǔn)備用98%的濃硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)粗略配制1mol·L－1的稀硫酸100mL。實驗室提供下列備選儀器。①玻璃棒②膠頭滴管③100mL容量瓶④托盤天平⑤50mL燒杯⑥10mL量筒（1）計算所需濃硫酸的體積為

；（2）請你協(xié)助該同學(xué)，按配制溶液時儀器選用的先后順序，將儀器進(jìn)行排序。4．下列配制的溶液濃度偏