PAGEPAGE1考點二十物質的檢驗補差專練1．（2025屆黑龍江省齊齊哈爾市第八中學高三9月月考）鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是A．碘水、淀粉溶液B．溴水、淀粉溶液C．氯水、CCl4D．溴水、CCl4【答案】C2．（2025屆天津市武清區城關中學高三上學期化學月考一）下列試驗設計和結論相符的是A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B．某氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液確定顯堿性C．某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中確定有SO42—D．在含FeCl2雜質的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液【答案】B【解析】A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，因乙醇與水混溶，二者不分層，不能進行萃取，A錯誤；B．堿能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，某氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，說明該氣體水溶液確定顯堿性，B正確；C．硫酸鋇、氯化銀均為不溶于水、不溶于酸的沉淀，則某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中可能有SO42－，可能含有Ag+，若原溶液中含有亞硫酸根離子，也能被硝酸根在酸性溶液中氧化生成硫酸鋇沉淀，C錯誤；D．在含FeCl2雜質的FeCl3溶液中通足量Cl2后，得到氯化鐵溶液，但加熱，鐵離子水解會生成氫氧化鐵，所以最終得不到純凈的FeCl3溶液，D錯誤。3．（2025屆天津市武清區城關中學高三上學期化學月考一）某溶液中可能含有I-、Cl-、Fe3+、SO32-，向該溶液中加溴水，溶液無色。由此可知原溶液中A．確定不含I-B．確定不含Cl-C．確定含Fe3+D．確定不含有SO32-【答案】A【解析】溴水呈橙黃色，具有氧化性，能和還原性的離子發生氧化還原反應，I－、SO32－離子具有還原性，溴能和碘離子反應生成碘單質和溴離子，碘單質在水中顏色不是無色的，而該溶液反應后為無色，說明確定不含碘離子，則與溴單質作用的確定為亞硫酸根離子。又因為鐵離子能氧化亞硫酸根離子，二者不能大量共存，因此確定不存在鐵離子，無法確定是否含有氯離子。4．（2025屆黑龍江省鶴崗市第一中學高三上學期第一次月考）下列離子檢驗的方法正確的是A．某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-B．某溶液溶液變為血紅色，說明原溶液中有Fe2+C．某溶液產生使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液中有NH4+D．某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42-【答案】C5．（2025屆貴州省長順縣民族高級中學高三下學期第一次月考）下列試驗方案能達到試驗目的的是（）A．在探究海帶灰浸取液成分的試驗中，向無色的浸取液中加入CCl4，下層呈無色，說明浸取液中不含碘元素B．向溶有CO2的BaCl2溶液中通入氣體X，產生白色沉淀，該氣體可以是堿性氣體C．向確定量飽和氯水中通入足量SO2，再通入足量AgNO3，將生成的沉淀過濾洗滌干燥后稱量，來測定其中氯元素的含量D．已知20℃時溶解度：NaHCO3為9.6g，Na2CO3為21.8g，向盛有5mL蒸餾水的兩個試管中分別加入10g的NaHCO3、Na2CO3，視察溶解狀況可以比較該溫度下NaHCO3和Na2CO3的溶解度大小【答案】B【解析】A.由于沒有在無色浸取液中加入氧化劑將碘離子氧化為碘單質，則加入CCl4后下層為無色，并不能說明浸取液中不含碘元素，故A錯誤；B.若向溶有CO2的BaCl2溶液中通入氨氣，碳酸會選轉化為碳酸銨，從而與BaCl2溶液發生復分解反應生成碳酸鋇沉淀，故B正確；C.向確定量飽和氯水中通入足量SO2，再通入足量AgNO3，生成的沉淀中也有Ag2SO4，故C錯誤；D.溶劑水的量太少，兩支試管中的固體都有剩余，無法比較，故D錯誤。6．（2025屆廣東省惠州市惠東中學高三化學第一次月考）下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+B．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+D．分別向Na2CO3、NaHCO3溶液中加入澄清石灰水，溶液變渾濁的是Na2CO3【答案】B7．（2025屆四川省成都石室中學高三上學期入學考試）下列依據相關試驗得出的結論正確的是A．向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液確定是碳酸鹽溶液B．已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大C．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體確定是乙烯D．向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時間后過濾，可除去氯化鎂溶液中少量氯化鐵【答案】D【解析】A.該溶液也可能是碳酸氫鹽、亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽等，故A錯誤；B.向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，是由于碘易溶于四氯化碳，而四氯化碳和水互不相溶，促進平衡向正反應方向移動，故B錯誤；C.該氣體也可能是二氧化硫、其它烯烴或炔烴等氣體，故C錯誤；D.FeCl3易水解生成氫氧化鐵，加入Mg（OH）2粉末，調整溶液的pH，促進鐵離子的水解，且不引入新的雜質，故D正確。8．（廣東省惠州市燕嶺學校2024-2025學年高三8月月考）取某固體樣品，進行如下試驗①取確定量的樣品，加足量水充分溶解，過濾得到濾液和濾渣；②取少量濾液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生；③取少量濾渣，加入稀鹽酸，濾渣全部溶解，同時有氣體產生。依據上述試驗現象，該固體樣品的成分可能是A．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2B．Na2CO3、AgNO3、KNO3C．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3D．KNO3、MgCl2、NaOH【答案】A9．（2025屆江西省上饒中學高三上學期開學檢測）已知：SO32一+I2+H2O=SO42一+2H++2I-。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO42-、SO32-，中的若干種，且所含離子的物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關于該溶液組成的推斷正確的是（）A．確定不含I-B．確定不含SO42-C．確定不含有SO32-D．可能含有NH4+【答案】B【解析】Fe2+在水溶液中顯淺綠色，而溶液為無色，故不行能含有Fe2+；向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色，表明Br2參加反應且產物仍為無色，SO32-、I-可與Br2反應生成SO42-和I2，反應后溶液仍為無色說明未生成I2，則確定含有SO32-，依據已知反應可知：SO32-還原性比I-強，則無法推斷是否含有I-；溶液中全部離子物質的量濃度相等，依據電荷守恒可知，確定不含有SO42-，B正確。10．（2025屆河北省武邑中學高三上學期開學考試）下列對物質或離子的檢驗，結論正確的是()A．加入KSCN溶液，溶液變紅，證明原溶液含有Fe3+B．將氣體通入KMnO4酸性溶液，紫色褪色，證明氣體為SO2C．將氣體通入澄清石灰水，有白色沉淀，證明氣體為CO2D．加入BaCl2溶液，沉淀不溶于鹽酸，證明原溶液含有SO42-【答案】A【解析】A．溶液中加入KSCN溶液，鐵離子結合SCN-離子生成血紅色溶液，證明原溶液中含鐵離子，故A正確；B．將氣體通入KMnO4酸性溶液，紫色褪色，說明氣體具有還原性，但不確定為二氧化硫，也可能為乙烯等，故B錯誤；C．二氧化硫、二氧化碳都可使澄清石灰水變渾濁，也可能為二氧化硫，故C錯誤；D．白色沉淀可能為AgCl，如檢驗硫酸根離子，應先加入鹽酸，如無現象，再加入氯化鋇，故D錯誤。11．（2025屆河南省南陽市第一中學高三第十八次考試）下列各組描述正確的是A．化工生產要遵守三原則:充分利用原料、充分利用能量、愛護環境。①燃燒時運用沸騰爐②制硫酸時運用熱交換器③制鹽酸時將氯氣通入燃燒的氫氣中，這3種化工生產分別符合以上某原則B．①用燃燒的方法鑒別甲烷、乙烯和乙炔②用酒精萃取溴水中的溴③用水鑒別硝酸銨和氫氧化鈉固體④用互滴法鑒別Na2CO3、鹽酸、BaCl2、NaCl四種溶液以上均能達到試驗目的C．①用硫粉覆蓋地下撒有的汞②金屬鈉著火用泡沫滅火器或干粉滅火器撲滅③用熱堿溶液洗去試管內壁的硫④用濕的紅色石蕊試紙檢驗氨氣是否集滿以上操作均合理D．①過氧化氫:火箭燃料②碳酸氫鈉:食品發酵劑③鈉:制氫氧化鈉④硫酸:制蓄電池以上物質的用途均合理【答案】A所以不能用酒精萃取溴水中的溴；③硝酸銨固體溶于水是吸熱的，而氫氧化鈉固體溶于水是放熱的，所以可以用水鑒別硝酸銨和氫氧化鈉固體；④將Na2CO3滴入鹽酸中產生氣泡，滴入BaCl2中有白色沉淀，滴入NaCl中無明顯現象，所以可以用互滴的方法鑒別Na2CO3、鹽酸、BaCl2、NaCl四種溶液，可見不能全部達到試驗目的，故B錯誤。C、①硫粉與汞在常溫下即可反應，所以可用硫粉覆蓋地下撒有的汞，除去汞產生的污染；②金屬鈉與水反應生成的氫氣是易燃易爆氣體，鈉著火生成的Na2O2能與水和CO2反應，且生成的O2能助燃，所以金屬鈉著火不能用泡沫滅火器或干粉滅火器撲滅，應用干沙覆蓋滅火；③硫與熱的堿溶液反應，所以可用熱堿溶液洗去試管內壁的硫；④氨氣與水反應生成NH3·H2O，其水溶液呈堿性，能使濕的紅色石蕊試紙變藍色，所以可用濕的紅色石蕊試紙檢驗氨氣是否集滿，所以這幾種操作不是全部合理，故C錯誤。D、①過氧化氫是一種綠色氧化劑，助燃劑，不是火箭的燃料；②碳酸氫鈉不穩定，受熱分解生成的氣體使面粉蓬松，起到發酵的作用；③鈉與水反應即可生成氫氧化鈉；④硫酸是一種強電解質，用于制蓄電池，所以這幾種物質的用途不是全部合理，故D錯誤。12．（2025屆廣東省中山市第一中學高三上學期其次次統測）試驗是化學探討的基礎，下列試驗操作能達到試驗目的是A．用pH試紙測定氯水的pHB．用玻璃棒蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，則溶液確定含有鈉元素C．向某溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現象，滴入氯水后溶液顯紅色，則溶液確定含有Fe2+D．將AlCl3溶液蒸干制備AlCl3固體【答案】C【解析】A.氯水中次氯酸具有強氧化性，可使pH試紙褪色，不應選pH測定氯水的pH，故錯誤；B.玻璃棒含鈉元素，應選鐵絲或鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，則溶液確定含有鈉元素，故錯誤；C.滴入硫氰化鉀溶液，無明顯現象，可知不含鐵離子，滴入氯水后溶液顯紅色，則亞鐵離子被氧化生成鐵離子，則溶液確定含有亞鐵離子，故正確；D.蒸干時，氯化鋁水解生成的鹽酸揮發，得到氫氧化鋁，應在氯化氫氣流中蒸干制備氯化鋁固體，故錯誤。13．（2025屆山東省臨沂市第十九中學高三上學期其次次質量調研考試）下列各組溶液，不用其他試劑就可以將它們區分開來的是（）A．HCl、NaCl、Na2CO3、Na2SO4B．Na2CO3、NaOH、BaCl2、HClC．HNO3、Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4D．BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、Na2CO3【答案】B14．（2025屆福建省莆田市第一中學高三上學期第一次月考）下列說法正確的是。A．加入過量氨水，有白色沉淀生成，則原溶液確定有Al3＋B．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體剩余，加入KCSN溶液可能變成血紅色C．常溫下鋅與濃硫酸不反應，與稀硫酸反應生成氫氣D．加入NaOH溶液，產生氣體使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，則原溶液確定有NH4+【答案】D【解析】A．不確定為氫氧化鋁沉淀，可能生成氫氧化鎂等白色沉淀，應加入氫氧化鈉溶液，視察沉淀是否溶解，選項A錯誤；B．有固體剩余，則溶液中不存在鐵離子，加入KSCN，溶液不變為紅色，選項B錯誤；C．濃硫酸具有強氧化性，鋅與濃硫酸反應生成二氧化硫，選項C錯誤；D．潮濕的紅色石蕊試紙變藍，說明生成氨氣，則原溶液中含有銨根離子，選項D正確。15．（廣西南寧市第三中學2024-2025學年高一上學期第一次月考）某溶液中含有較大量的Cl?、CO32-、OH?3種陰離子，假如只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列試驗操作依次正確的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．④②①②③B．①②④②③C．①②③②④D．④②③②①【答案】A16．（2025屆黑龍江省雙鴨山市第一中學高三上學期第一次月考）下列推斷合理的是()A．某無色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中確定有SO42-B．單質氧化物酸或堿鹽，能依據上述轉化關系干脆轉化的可以是硫元素C．濃硫酸有強氧化性，常溫下能與Cu發生猛烈反應D．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中確定含有SO42-【答案】B【解析】A．可能有Ag+、SO32-干擾，則原溶液中可能有SO42-，選項A錯誤；B、若為S，則有SSO2H2SO3Na2SO3或NaHSO3，選項B正確；C、濃H2SO4雖然有強氧化性，在加熱條件能與Cu發生反應，常溫下不反應，選項C錯誤；D、SO42-的檢驗，應當先加鹽酸，再加氯化鋇溶液，否則會受到銀離子等其他離子的干擾，向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成可能是氯化銀沉淀，選項D錯誤。17．（2025屆湖南省衡陽市第八中學高三上學期其次次月考）向BaCl2溶液中通入物質的量之比為1∶2的某混合氣體，無沉淀產生，則該混合氣體是()A．Cl2和SO2B．CO2和NH3C．NO和CO2D．NO2和SO2【答案】C【解析】A．發生SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，可生成硫酸鋇沉淀，選項A不選；B．CO2和NH3在水溶液中生成CO32-，可生成碳酸鋇沉淀，選項B不選；C．NO和SO2不反應，與BaCl2溶液不反應，沒有沉淀生成，選項C選；D．NO2和SO2發生氧化還原反應生成硫酸，可生成硫酸鋇沉淀，選項D不選。18．（2025屆浙江省“超級全能生”高考選考科目9月聯考）現有一包固體粉末，可能含有、KOH、、、中的一種或幾種。某同學為探究固體粉末的組成，取適量樣品進行如下試驗。下列說法不正確的是A．固體粉末中確定不含KOHB．固體粉末中確定含有和C．取溶液1先加足量鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，若未產生白色沉淀，則樣品中無硫酸鈉D．為進一步確定原樣品組成，可以向固體2中加入NaOH溶液【答案】C19．（2025屆山東省德州市夏津縣一中高三上學期第一次月考）下列關于某些離子的檢驗說法正確的是（）A．向某溶液中加入硝酸銀溶液產生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消逝，則原溶液中確定有Cl-B．向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產生，再加稀鹽酸，沉淀不消逝，則原溶液中確定有SO42-C．向某溶液中加入濃氧氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使潮濕紅色石蕊試紙變藍，則原溶液中存在NH4+D．向某溶液中加稀鹽酸，將產生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中確定有CO32-或HCO3-【答案】C【解析】A、能使銀離子產生白色沉淀的離子有氯離子、硫酸根離子等，所以加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀不消逝，說明沉淀是氯化銀，但加入鹽酸引入氯離子，因此原溶液中不確定有氯離子，故A錯誤；B、不溶于酸的白色沉淀有氯化銀和硫酸鋇，向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產生，再加稀鹽酸，沉淀不消逝，由于硝酸根在酸性條件下有強氧化性，則原溶液中可能SO32-、SO42-或Ag+，故B錯誤；C、向某溶液中加入濃氧氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使潮濕紅色石蕊試紙變藍，產生的氣體為氨氣，則原溶液中存在NH4+，故C正確；D、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳、二氧化硫，向某溶液中加稀鹽酸，將產生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中可能有CO32-或HCO3-、SO32-或HSO3-，故D錯誤。20．（2025屆浙江省臺州中學高三上學期第一次統練）下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是A．在溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現白色沉淀，證明原溶液中有SO42－B．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，證明該溶液確定是鈉鹽溶液C．氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是SO2【答案】C21．（2025屆青海省西寧市第四高級中學、第五中學、第十四中學三校高三4月聯考）下列說法正確的是A．可以用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯B．分子式為C8H10的芳香烴共有4種C．C3H6Br2有5種結構D．某鹵代烴中加入氫氧化鈉溶液，加熱，靜置后，在上層清液中加硝酸銀溶液，若出現淺黃色沉淀，則證明該鹵代烴中含有溴原子【答案】B【解析】A、因為酸性高錳酸鉀與乙烯發生氧化還原反應時生成二氧化碳氣體，雖然除去乙烯，但是引入了新的氣體雜質，選項A錯誤；B、分子式為C8H10的芳香烴共有乙苯、鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯4種，選項B正確；C、C3H6Br2有1，1-二溴丙烷、2，2-二溴丙烷、1，2-二溴丙烷和1，3-二溴丙烷共4種結構，選項C錯誤；D、某鹵代烴中加入氫氧化鈉溶液，加熱，靜置后，在上層清液中先加入硝酸酸化后再加硝酸銀溶液，若出現淺黃色沉淀，則證明該鹵代烴中含有溴原子，選項D錯誤。22．（2025屆四川省攀枝花市高三第三次統考）由下列試驗及現象得出的結論，不正確的是試驗現象結論A向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放潮濕的紅色石蕊試紙試紙變為藍色NO3-被還原為NH3B在Cu(NO3)2溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩溶液分層，上層溶液呈紫色，下層有白色沉淀氧化性：Cu2+>I2，白色沉淀可能為CuIC向2支盛有2mL相同濃度的NaOH溶液的試管中分別滴入2滴相同濃度的AlCl3和MgCl2溶液，振蕩并靜置前者無沉淀，后者有白色沉淀Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]D相同溫度下，在兩支試管中各加入4mL0.01mol/L

KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，再向其中一支試管中快速加入少量MnSO4固體加有MnSO4的試管中溶液褪色明顯較快MnSO4對該反應有催化作用【答案】C23．（2025屆山東省煙臺市高三模擬考試）下列由試驗得出的結論正確的是選項試驗結論A向某鈉鹽中滴加濃鹽酸。將產生的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色該鈉鹽為Na2SO3或NaHSO3B用乙酸浸泡水壺中的水垢。可將其清除乙酸的酸性大于碳酸C向某鹽溶液中先加入少量氯水、再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色原溶液中確定含有Fe2+D室溫下。向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末。過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸有氣泡產生Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)【答案】B24．（2025屆天津市武清區城關中學高三上學期化學月考一）有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42—、CO32—、NO3－、I－，取該溶液進行以下試驗：①用pH試紙測得該溶液呈酸性。②取部分溶液，加入數滴新制的氯水及少量CCl4，經振蕩、靜置后，CCl4層呈紫紅色。③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性漸漸變為堿性，在整個滴加過程中無沉淀生成。④取部分上述堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍。依據上述試驗事實回答問題：（1）由步驟①知，溶液中確定不存在_______。（2）由步驟②知，溶液中含有_____，確定不存在_____和______。（3）由步驟③可解除_____、_____的存在。（4）由步驟④知，溶液中含有______，由此可解除_______的存在。（5）由步驟⑤知，溶液中含有______。（6）試驗中不能確定是否存在的離子可用_____________（操作名稱）進行檢驗。【答案】CO32—I－NO3－Fe3＋Mg2＋Al3＋Ba2＋SO42—NH4+焰色反應③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性漸漸變為堿性，在整個滴加過程中無沉淀生成，而Mg2+、Al3+能與堿反應產生沉淀，說明溶液中確定不含有Mg2+、Al3+；④取部分上述堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中確定含有Ba2+，而Ba2+能與SO42—產生沉淀，說明溶液中不含SO42—；⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，則該氣體為氨氣，說明溶液中確定含NH4+；則（1）由步驟①知，溶液中確定不存在CO32—；（2）由步驟②知，溶液中含有I－，確定不存在NO3－和Fe3＋。（3）由步驟③可解除Mg2＋、Al3＋的存在。（4）由步驟④知，溶液中含有Ba2＋，由此可解除SO42—的存在。（5）由步驟⑤知，溶液中含有NH4+。（6）依據以上分析可知試驗中不能確定是否存在的離子是鉀離子，可用焰色反應進行檢驗。25．（2025屆江西省上饒中學高三上學期開學（試驗、重點、特長班）檢測化學試題）常見的五種鹽X、Y、Z、M、N，它們的陰離子可能是SO42－、Cl－、NO3－、CO32－，陽離子可能是Ag＋、NH4+、Na＋、Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，已知：①M的焰色反應呈黃色。②五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈堿性。④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不產生沉淀。⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，接著加氨水，Z中沉淀消逝。⑥把X的溶液分別加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。請回答下列問題：（1）五種鹽中，所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是______________。（2）M溶液顯堿性的緣由是(用離子方程式表示)________________。（3）X和Z的溶液反應的離子方程式是________________________________________。（4）N和氨水反應的離子方程式是__________________________________________。（5）若要檢驗Y中所含的陽離子，正確的試驗方法是______________________________。【答案】(NH4)2SO4、Al2(SO4)3）CO32－＋H2OHCO3－＋OH－Ag＋＋Cl－===AgCl↓Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+取少量Y于試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口旁邊放一張潮濕的紅色石蕊試紙，加熱，若試紙變藍，說明B中陽離子為NH4+⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，接著加氨水，Z中沉淀消逝，說明Z中為Ag+，則N中有Al3+，所以Z中為AgNO3；⑥把X的溶液分別加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，則X為BaCl2，由以上分析可知N中含有Al3+，Y中含有NH4+，加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，則N、Y中含有SO42-，所以Y、N為(NH4)2SO4、Al2(SO4)3，（1）五種鹽中，確定不含有的陽離子是Cu2+、Fe3+，所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是(NH4)2SO4、Al2(SO4)3；（2）M的化學式為Na2CO3，Na2CO3溶液顯堿性的緣由是CO32-+H2O?HCO3-+OH-；（3）X和Z的溶液反應的離子反應為Ag++Cl-═AgCl↓；（4）N為Al2(SO4)3和氨水反應的離子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+；（5）檢驗(NH4)2SO4中所含的陽離子的方法為：取少量Y于試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口旁邊放一張潮濕的紅色石蕊試紙，加熱，若試紙變藍，說明B中陽離子為NH4+。26．（2025屆廣東省北京師范高校東莞石竹附屬學校高三9月月考）化合物A、B是中學常見的物質，其陰、陽離子只能從下表中選擇。陽離子K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+、Ca2+陰離子OH–、NO3–、I–、HCO3–、AlO2–、HSO4–（1）若A、B的水溶液均為無色，且A的水溶液呈強酸性，B的水溶液呈強堿性。混合后產生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍色的氣體。①B的化學式為________________。②A、B溶液混合加熱反應的離子方程式___________________________________。（2）若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯改變。①A的化學式為________________。②經分析上述過程中溶液變黃的緣由可能有兩種：I．_________________________、Ⅱ．____________________________________________。(用離子方程式表示)③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的緣由__________________________________。【答案】Ba(OH)2H＋＋SO42—＋NH4+＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋NH3↑＋2H2OFeI26I－＋2NO3—＋8H＋=3I2＋2NO↑＋4H2O2I－＋Fe2＋＋NO3—＋4H＋=I2＋NO↑＋2H2O＋Fe3＋或3Fe2＋＋NO3—＋4H＋=NO↑＋2H2O＋3Fe3＋(只要有I－、Fe2＋參加反應且配平即可)取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變血紅則Ⅱ合理(其他合理即可)明B的溶液中含有硝酸根離子，則B為硝酸鈉。A和B在酸性條件下混合可能生成碘單質和鐵離子，而使溶液顯黃色，反應的離子方程式為：6I－＋2NO3—＋8H＋=3I2＋2NO↑＋4H2O或2I－＋Fe2＋＋NO3—＋4H＋=I2＋NO↑＋2H2O＋Fe3＋或3Fe2＋＋NO3—＋4H＋=NO↑＋2H2O＋3Fe3＋。用簡易的方法檢驗變黃的緣由可以檢驗反應后的溶液中是否含有鐵離子，用硫氰化鉀檢驗，若出現紅色，則說明生成鐵離子，若無紅色，則是因為生成碘單質溶液變黃。27．（2025屆貴州省銅仁市第一中學高三上學期其次次月考）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現取兩份100mL溶液進行如下試驗：①第一份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲。②在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒，質量為1.02g。③其次份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，加鹽酸不溶解，經過濾、洗滌、干燥后，稱得沉淀質量為13.98g。（1）由上述試驗可確定溶液中確定不存在的離子是______________，不能確定是否存在的離子是_______，檢驗該離子需運用何種試劑或方法______________。（2）由題意可知此溶液呈________性（答酸性、堿性或中性），上述金屬離子中既能被氧化又能被還原的離子是___________。（3）鉀離子是否存在（是或否）：_______，若存在其濃度范圍為（沒有則不答）：_________。【答案】Fe2+、Mg2+、Ba2+、CO32-Cl-HNO3、AgNO3酸性Fe2+是≧0.4mol/LBa2+，向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀只能是氫氧化鋁沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體為氧化鋁，原溶液中含有Al3+，結合離子共存推斷溶液中確定不含有CO32-；確定含有的離子為NH4+、Al3+、SO42-。（1）由上述試驗可確定溶液中確定不存在的離子是Fe2+、Mg2+、Ba2+、CO32-，不能確定是否存在的離子是Cl-，檢驗該離子需運用的試劑為HNO3、AgNO3，取少量溶液于試管中滴加過量的稀硝酸，無明顯現象，再滴加硝酸銀溶液產生白色沉淀則原溶液中含有Cl-，若無白色沉淀產生則原溶液中不含Cl-；（2）確定含有的離子為NH4+、Al3+、SO42-，由題意可知此溶液水解使溶液呈酸性，上述金屬離子中既能被氧化又能被還原的離子是Fe2+；（3）由①可知存在離子NH4+物質的量濃度==0.2mol/L；由②可知存在離子為Al3+，沉淀經過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體為氧化鋁物質的量==0.01mol，溶液中Al3+的物質的量濃度==0.2mol/L；由③可知存在離子為SO42-；其次份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，得到13.89g固體為硫酸鋇，物質的量==0.06mol，SO42-物質的量濃度==0.6mol/L，依據溶液中電荷守恒，陽離子正電荷總量小于陰離子負電荷總量，一份溶液中陽離子電荷數為0.08mol，陰離子若只有硫酸根離子時電荷數為0.12mol，所以確定有K+存在，若不存在氯離子，則為0.04mol，若存在氯離子則應大于0.04mol，故K+物質的量濃度≧0.4mol/L。28．（2025屆山東省德州市武城縣其次中學高三9月月考）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（莫爾鹽，淺綠色）是重要的化工原料和化學試劑。某課題小組為了探究莫爾鹽的分解產物，開展了如下試驗：（1）甲組同學猜想：莫爾鹽的分解產物可能是N2、SO3、Fe2O3和H2O四種物質。你是否同意甲組同學的猜想，并說明理由：_________________________________。（2）乙組同學依據如下圖所示的裝置進行試驗，關閉止水夾，加熱A中的莫爾鹽固體至分解完全，檢驗其分解產物。①裝置B的儀器名稱是____________________，所盛試劑是________________。②裝置C中可視察到的現象是_____________________________________________，由此可知硫酸亞鐵銨分解的產物中有______________。【答案】不同意，產物中只有N、Fe元素化合價上升，沒有元素化合價降低球形干燥管堿石灰溶液由無色變為紅色NH3的氧化物，因此為堿石灰。②裝置C中可視察到的現象是溶液變紅色，氨氣溶于水生成一水合氨是弱堿，溶液顯堿性，遇到酚酞變紅色，可證明分解產物中生成了氨氣。29．（2025屆江西省贛州市第四中學高三上學期其次次月考）某溶液由Ba2+、Fe3+、Na+、Cu2+、SO42－、Cl－、AlO2－、CO32－中的若干種離子組成。取適量該溶液進行如下試驗：①向其中加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色透亮溶液；②向①所得的溶液中加入過量氨水，產生白色沉淀，過濾；③向②所得的濾液中加入過量氫氧化鋇溶液，產生白色沉淀，過濾；④向③所得的濾液中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀。依據上述試驗回答下列問題：（1）原溶液中確定不存在的離子是__________________________；（2）原溶液中可能存在的離子是________。為檢驗該離子是否存在,應補充的試驗為(寫出試驗過程):____。【答案】Cu2+、Ba2+、Fe3+Cl-取少量原溶液加入過量的Ba(NO3)2、HNO3待沉淀完全后，向上層清液中滴加AgNO3，若產生白色沉淀則含Cl-，否則不含Cl-30．（2025屆湖南省醴陵市其次中學高三上學期其次次月考）霧霾嚴峻影響人們的生活與健康，某地區的霧霾中可能含有如下離子中的若干種：NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl－、NO3－、CO32－、SO42－．某同學收集了該地區的霧霾，經必要的預處理后得到試樣溶液，設計并完成如下試驗：試回答下列問題：（1）試驗①中加入稀鹽酸后，有無色氣體A生成，溶液B依舊澄清，且溶液中陰離子種類不變，據此可知原溶液中確定不含__________。（填離子符號）（2）試驗①中發生反應的離子方程式為_________________。

（3）試驗②中逐滴加入碳酸氫鈉溶液，馬上有氣泡產生，一段時間后又有沉淀出現，這時的離子方程式為_______________________________________________。（4）氣體F的成分為______________。（填化學式）（5）依據試驗③現象該同學認為原溶液中確定含有SO42－，有其他同學認為其結論不合理，又進行了后續試驗④，最終確認原溶液中含有SO42－，試寫出試驗④可行的操作方法及現象________________。【答案】CO32-3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OFe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑NH3向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，則證明原溶液中含有SO42-(3)試驗①加入足量稀鹽酸，溶液B中含有過量的H＋，則加入NaHCO3溶液后發生反應的離子方程式為H＋＋HCO3-=CO2↑＋H2O。溶液B中還含有Fe3＋，H＋反應完后，Fe3＋與HCO3-發生相互促進的水解反應，離子方程式為Fe3＋＋3HCO3-=3CO2↑＋Fe(OH)3↓。(4)溶液D中加入足量Ba(OH)2溶液加熱后生成氣體F、沉淀G和溶液H，氣體F為NH3。(5)由于試驗②中NaHCO3過量，故沉淀G中確定含有BaCO3，不能確定沉淀G中是否含有BaSO4，須要進行后續試驗④，即向沉淀G中加入足量的稀鹽酸，若沉淀部分溶解，則證明原溶液中含有SO42-。31．（2025屆福建省龍海市其次中學高三年級上學期開學考）某化學探討性學習小組探究Fe3＋和SO之間發生的反應。（1）取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，視察到溶液顏色由黃色變為紅棕色，接著加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變為紅褐色。無氣泡產生，無沉淀生成。這種紅褐色液體是_________。（2）除了視察到以上的現象外，有成員提出了另一種可能：發生氧化還原反應。反應的離子方程式為________________________。（3）探討性學習小組設計了兩種試驗方案證明發生了氧化還原反應。請把試驗方案補充完整：（方案一）檢驗溶液中含有Fe2＋證明發生了氧化還原反應（方案二）檢驗溶液中含有____證明發生了氧化還原反應試驗用品：0.1mol·L-1BaCl2、3mol·L-1鹽酸、3mol·L-1硝酸、新制氯水、20%KSCN、0.5mol·L-1KI；試管若干、膠頭滴管若干。Ⅰ.預處理：將(1)中獲得的混合物放在如圖裝置中處理足夠時間，該操作名稱為____。Ⅱ.檢驗過程①簡述證明溶液中含有Fe2＋的操作方法：__________________；②檢驗溶液中含有另一種離子可選用的試劑是：_______________________。【答案】Fe(OH)3膠體SO32－＋2Fe3＋＋H2O===2Fe2＋＋SO42－＋2H＋SO42－滲析取適量燒杯中的溶液于試管中，滴加2～3滴20%KSCN溶液，沒有明顯改變，再加入足量氯水(或3mol/L硝酸)，溶液變血紅色，證明溶液中含有Fe2＋3mol·L-1鹽酸、0.1mol·L-1BaCl232．（2025屆河南省安陽市高三第三次模擬考試）二茂鐵[(C5H5)2Fe](橙黃色粉末，不溶于水，易溶于乙醚等有機溶劑)及其衍生物在工業、農業、醫藥、航天、節能、環保等行業具有廣泛地應用。某校課外小組依據反應2KOH+2C5H6+FeCl2=(C5H5)2Fe+2KCl+2H2O在確定無水、無氧的條件下制備二茂鐵。回答下列問題:(1)甲組同學擬制備無水FeCl2,主要試驗流程為:步驟I用飽和Na2CO3溶液浸泡的目的是_______；步驟II中鐵屑是過量的,其目的是_____；步驟IV脫水的方法是____________。(2)乙組用環戊二烯二聚體(沸點為174℃)制備環戊二烯(沸點為419℃),已知:(C5H6)2(環戊二烯二聚體)2C5H6(環戊二烯)。分別得到環戊二烯的操作方法為________。(3)丙組同學制備二茂鐵的裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。已知:二甲基亞砜的結構式為，熱穩定性好，能溶解大多數有機物。①圖中冷卻水從接口______進入(填“a”或“b”)。②裝藥品前及整個過程需通入干燥的A，裝藥品前通入N2的目的是_________。③反應后分別出上層橙黃色乙醚清液，先用鹽酸洗滌，其目的是_______；再用水洗，水洗時能說明已洗滌干凈的依據是_________；洗滌后得到的二茂鐵乙醚溶液獲得二茂鐵固體可采納的操作方法是_____________。【答案】除去鐵屑表而的油污確保反應后的液體中不含Fe3+在HCl氣流中加熱脫水蒸餾a排盡裝置內空氣除去產品中溶解的KOH取最終一次洗滌液水層中液體少許于試管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液,無白色沉淀產生蒸發結晶(2)已知:(C5H6)2(環戊二烯二聚體)2C5H6(環戊二烯),結合信息：環戊二烯二聚體(沸點為174℃)和環戊二烯(沸點為419℃)，分別沸點不同的液體混合物的方法為蒸餾，因此，本題正確答案為：蒸餾。(3)①在蒸餾裝置中，冷凝管的冷凝水要從下口進上口出，故選a；②由信息知：制備二茂鐵須要在確定無水、無氧的條件下，因此裝藥品前通入N2以排盡裝置內空氣；③上層橙黃色乙醚清液，先用鹽酸洗滌，可除去產品中溶解的KOH；再用水洗，可除去過量的鹽酸，檢驗是否洗滌干凈，可檢查濾液中是否含有Cl-,采納的方法是：取最終一次洗滌液水層中液體少許于試管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液,無白色沉淀產生，則說明洗滌干凈；由于二茂鐵易溶于乙醚，乙醚易揮發，故可采納蒸發結晶的操作方法；綜合以上分析：本題正確答案為：除去產品中溶解的KOH；取最終一次洗滌液水層中液體少許于試管中