丹東市屆高三總復習質量測試一)化學總分分，時間分鐘注意事項：答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。若需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。考試結束后，將本試卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質量：第Ⅰ卷選擇題共分)一、選擇題本題共小題，每小題3分，共分，每小題只有一個正確選項)1.2025年乙巳蛇年春晚是“春節”申遺成功后的首屆春晚，以非遺文化視覺秀開場。下列敘述正確的是A.“洛陽牡丹瓷”是一種新型無機非金屬材料B.“揚州絨花”所用蠶絲的主要成分屬于有機高分子材料C.“慶陽剪紙”所用紙張的主要成分與淀粉互為同分異構體D.“打鐵花”絢爛色彩僅與Fe原子核外電子躍遷吸收能量有關2.下列化學用語表述正確的是A.的空間結構模型：B.的電子式：C.反2丁烯的球棍模型：第1頁/共13頁D.分子內氫鍵的示意圖：3.下列裝置可以完成相應實驗的是ABC．熔融KOH固體D．測量氨氣的體積A.AB.BC.CD.D4.羰基硫是一種糧食熏蒸劑，能防止某些害蟲和真菌的危害。由和反應可制。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.與充分反應，生成分子的數目為B.參與反應，轉移電子的數目為C.中含有鍵的數目為D.和的混合氣體含有中子的數目為5.下列離子方程式書寫正確的是第2頁/共13頁A.用溶液吸收少量B.乙二醇與足量酸性溶液反應：C.實驗室用和固體加熱制D.酸性條件下用丙烯腈電解法合成己二腈的陰極反應：6.下列實驗方案和現象能得出相應結論的是選項實驗方案現象結論向飽和溶液中加入稀產生的氣體能使澄清A非金屬性：石灰水變渾濁

鹽酸向溶有的溶液中加

酸性條件下有強氧B有白色沉淀生成入溶液化性該有機物中一定含有醇C銅絲恢復亮紅色入某有機物中羥基轉化為向溶液中加入足量溶液從藍色變為黃綠D色固體A.AB.BC.CD.D7.科學家對青蒿素的結構進行進一步改良，合成了藥效更佳的雙氫青蒿素、蒿甲醚、青蒿琥酯鈉鹽等。下列說法正確的是A.青蒿素分子中所有碳原子可能共平面B.雙氫青蒿素與蒿甲醚互為同系物第3頁/共13頁C.青蒿琥酯鈉鹽比雙氫青蒿素更易溶于水D.①、②的反應類型分別為還原反應、酯化反應8.下列物質的鑒別或檢驗能達到目的的是A用激光筆照射鑒別溶液和淀粉溶液B.用溶液檢驗是否完全變質C.用酸性溶液鑒別汽油、煤油和柴油D.用溴的四氯化碳溶液鑒別苯和環己烷9.我國科學家成功催化氫化1催化氫化的反應過程如圖甲所示(Bu表示丁基)，其中化合物2與水反應生成化合物3和過程中的能量變化如圖乙所示。下列說法正確的是A.圖甲的轉化過程中元素化合價均未發生變化B.化合物1到化合物2的過程中存在碳氧鍵的斷裂和碳氫鍵的形成C.化合物2的總鍵能大于化合物3的總鍵能D.圖乙表示的反應歷程包括三步基元反應，第一步為決速步10.已知反應的速率方程為。向恒溫恒容的密閉容器中加入一定量發生上述反應，測得部分實驗數據如下表所示。下列說法正確的是反應時間010203040A.前為第4頁/共13頁B.其他條件相同時，的濃度越大，化學反應速率越大C.D.當的轉化率為時，容器內壓強為初始壓強的倍XYZQWQ原子核外成對電子數是未成對電子數的3倍。下列說法錯誤的是A.簡單離子半徑：B.簡單氫化物的沸點：C.該化合物的水溶液顯堿性D.Q的第一電離能比同周期相鄰元素都低12.電催化()合成()1所示，電極的物質轉化過程如圖2所示，各物質含量的動態變化如圖3所示。下列說法正確的是第5頁/共13頁A.石墨烯電極與電源正極相連B.活化能：②>③C.若時間內電路中通過，則產生D.一段時間后，兩電極室溶液的均減小13.碳酸鈰可用于制備稀土發光材料。實驗室以二氧化鈰廢渣為原料制備的流程如下：已知：被有機萃取劑(簡稱)萃取的原理可表示為：。下列說法錯誤的是A.“酸浸”時，溫度不宜過高B.“萃取”時，選用的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯第6頁/共13頁C.“反萃取”時，為了提高的反萃取率，應一次性加入大量的稀硝酸D.“沉淀”時，反應的離子方程式為14.的晶胞結構如圖甲所示，其中位于立方體的頂點、部分棱心和面心，O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結構。電池充電時，脫出部分，形成的晶胞結構如圖乙、丙。下列說法錯誤的是A.圖甲中每個晶胞中含有的單元數有4個B.圖乙中C.圖丙中晶胞邊長為，則晶胞密度為D.充電①時，陽極反應式為15.常溫下，用溶液滴定等濃度的溶液，溶液的、微粒分布分數X表示或隨說法正確的是第7頁/共13頁A.B.曲線Ⅰ表示的是隨的變化曲線C.時，D.時，第Ⅱ卷非選擇題共分)二、非選擇題本題共4小題，共分)16.四氧化三錳可用于軟磁材料、半導體電子材料等的制造。一種以錳礦粉[主要成分為等雜質]為原料制備四氧化三錳的工藝流程如下圖所示：已知：Ⅰ．常溫下，。Ⅱ．常溫下，溶液中金屬離子開始沉淀和沉淀完全()的如下表：第8頁/共13頁金屬離子開始沉淀的8.17.01.93.4沉淀完全的10.19.03.24.7回答下列問題：（1）Mn在元素周期表中的位置為___________。（2參與反應的離子方程式為___________，濾渣1的主要成分為___________。（3”中，加入適量試劑a調節的目的是使完全沉淀，則試劑a最適宜選用___________(填標號)；此時溶液中最大為___________。A．B．C．D．（4___________。（5在空氣中加熱到時反應生成化學方程式為___________。（6）也可以通過直接電解溶液獲得，電解原理如圖所示(MN均為惰性電極)N極的電極反應式為___________。17.己二酸是醫藥、合成染料和香料等的重要原料。一種以環己醇為主要原料制備己二酸的實驗步驟如下：ⅰ.按如圖所示(夾持裝置已省略)進行裝置連接。第9頁/共13頁ii．向①中加入蒸餾水，使固體幾乎全部溶解。ⅲ.向④中加入環己醇(密度)(滴/s)溫度為，繼續攪拌。ⅳ.反應完畢后，___________，將溶液蒸發濃縮至左右；冷卻，在攪拌下慢慢滴入濃硫酸至溶液，析出白色晶體。已知：Ⅰ．將環己醇氧化為己二酸的反應較劇烈且放熱。Ⅱ．堿性條件下溶液的氧化能力弱于酸性環境，且還原產物為。回答下列問題：（1）儀器③的名稱是___________，儀器①應選擇的容積是___________(填標號)。a．50mLb．100mLc．250mLd．500mL（2）步驟ⅱ中，為加快和的溶解速率，可采用的操作方法有___________(答出一條即可)。（3）步驟ⅲ中，環己醇要慢慢滴入的原因是___________”的方法可以是___________。（4）步驟ⅳ中空缺的實驗操作為___________；加入濃硫酸發生反應的化學方程式為___________。（53.0g___________(結果保留3位有效數字)。18.常見火箭推進劑燃料液肼、液氫、乙醇的相關研究是能源利用領域的研究熱點。Ⅰ．已知在和一定溫度下，由元素的最穩定單質生成純物質的熱效應稱為該物質的標準生成焓，用表示。相同狀況下有關物質的標準生成焓如圖所示。第10頁/共13頁（1）火箭推進劑可用作燃料，作氧化劑，反應的熱化學方程式可表示為：___________。Ⅱ．液氫是一種高能低溫液體燃料，可由多種途徑制備得到，再經加壓降溫即得到液氫。（2）下，在某密閉容器中按充入氣體，發生反應，平衡時與的分壓比為，則的平衡轉化率為___________，平衡常數___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。Ⅲ．乙醇水催化重整可獲得。其主要反應：反應1：反應2：（3）在時，若僅發生反應1和反應2，平衡時和的選擇性及的產率隨溫度的變化如圖所(的選擇性)升高溫度，平衡時的選擇性___________(填“增大”“減小”或“先增大后減小”)；分析曲線②在前后變化趨勢相反的原因___________。第11頁/共13頁（4）在密閉容器中充入和發生反應1和反應2，下列說法錯誤是___________(填標號)。A.反應1在高溫下可自發進行B.恒壓充入稀有氣體，反應2平衡不移動C.容器內混合氣體的平均相對分子質量不變，則反應均達到平衡狀態D.恒溫恒容時，增大比值，乙醇平衡轉化率減小Ⅳ．乙醇堿性燃料電池可作為電源給鉛酸蓄電池充電，一段時間后鉛酸蓄電池的陰極減少了，（5）此時理論上消耗乙醇的質量為___________g。19.磷酸氯喹常用于瘧疾的治療，可由氯喹和磷酸在一定條件下制得。氯喹J的合成路線如下：X(X表示鹵素原子)的鄰、對位；原有基團為時，后進入取代基主要進入原取代基的間位。②苯胺()易被氧化，苯胺()和吡啶()都具有芳香性。回答下列問題：（1）由A生成B所需試劑是___________。（2）C中所含官能團的名稱為___________。（3）由F生成G的第一步反應的化學方程式為___________。（4）H中氮原子的價層孤電子對占據___________軌道(填軌道類型)。（5）M是D的一種芳香同分異構體，滿足