第一章

物質及其變化1.1.1物質的分類

（1）物質都是由______組成，單質是由________元素組成，化合物是由________元素組成。（2）同素異形體是由________元素形成的幾種______不同的單質，如：金剛石、石墨和C60都是由____元素組成的單質，其性質______。一、物質的組成同一種不同種不同同一種性質碳元素氧氣（O2）與臭氧（O3）也互為同素異形體物質二、物質的分類交叉分類法按照多種標準對同一物質進行分類樹狀分類法根據物質的組成對物質進行分類的一種方法純凈物混合物化合物單質有機物無機物氧化物酸堿鹽三、氧化物由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物

1、定義SO2CO2CuOFe2O3Na2ONO…2、分類：不同的標準有不同的分類方法堿性氧化物酸性氧化物

如，CO2、SO2…

如，Na2O、CaO…如，CO2H2O…如，Fe2O3CaO…金屬氧化物非金屬氧化物兩性氧化物如，Al2O3…根據性質分按組成元素分氧化物(1)酸性氧化物定義：與堿反應只生成鹽和水的氧化物(2)堿性氧化物定義：與酸反應只生成鹽和水的氧化物所以：CO2、SO2、

Mn2O7為酸性氧化物，但NO2、CO、NO不是酸性氧化物。CaO、CuO、Na2O、Fe2O3為堿性氧化物，但Na2O2不是堿性氧化物。【注意事項】①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7；②非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，NO、CO；③堿性氧化物一定是金屬氧化物；④金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7。易錯1nm100nm分散質粒子直徑分類溶液膠體濁液分散質粒子直徑外觀特點實例NaCl溶液、碘酒稀豆漿、雞蛋清、淀粉溶液油水混合物、泥漿水1~100nm>100nm<1nm均一.穩定.透明均一.介穩性不均一.不穩定.不透明溶液膠體濁液四、分散系的分類（按照分散質粒子直徑的大小分類）重點溶液膠體濁液分散質粒子分子、離子許多分子的集合體或高分子巨大數目分子的集合體分散質粒子直徑大小外觀特征能否透過濾紙半透膜鑒別方法靜置分層實例食鹽水、碘酒氫氧化鐵膠體、淀粉溶液、牛奶泥水<1nm1nm~100nm>100nm能不能能能不能不能無丁達爾效應有丁達爾效應均一、透明、穩定均一、較穩定不均一、不穩定膠體的分散質粒子直徑在1~100nm是膠體的本質特征重點5、氫氧化鐵膠體的制備★【實驗1-1】

向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，至液體呈紅褐色，停止加熱。必會第一節物質的分類小結一、物質的組成同素異形體1、分散系的分類2、分散系的分離方法用濾紙分離膠體和濁液用半透膜分離膠體和溶液3、Fe(OH)3膠體的制備二、分散系——過濾——滲析4、膠體的性質及應用①丁達爾效應②布朗運動③電泳④聚沉1.1.2物質的轉化

一、酸、堿、鹽1、酸：在溶液中電離時產生的陽離子都是H+的化合物2、堿：在溶液中電離時產生的陰離子都是OH?的化合物3、鹽：電離時產生金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子的化合物HCI、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HINaCl、KCl、Na2CO3、CuSO4、CaCO3、NH4Cl…KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2

“六大強酸”：“四大強堿”：二、酸、堿、鹽的通性酸的通性、堿的通性、鹽的通性三、物質的轉化在水溶液里和熔融狀態下均不能夠導電的化合物。在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。一、電解質&非電解質：2.非電解質:1.電解質:如：酸、堿、鹽、部分活潑金屬氧化物（K2O,CaO,Na2O）、水等【判斷是否是電解質】如：大多數有機物（葡萄糖、蔗糖、C2H5OH、CH4）、部分非金屬氧化物（SO2）和氫化物（NH3）等(1)是純凈物還是混合物。(3)在水溶液里或熔融狀態下化合物自身電離而導電——電解質。(2)是否是化合物1.2.1電解質的電離

化合物重點報紙2期第九題電解質與非電解質CO2、SO2、SO3、NH3自身不能電離出陰、陽離子非電解質加水H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O自身能電離出自由移動的陰、陽離子電解質電解質與非電解質的本質區別是：看化合物自身在熔融狀態下或在水溶液中能否發生電離，而溶液的導電只是一個表面現象。NaHSO4Na++HSO4-NaHSO4（在水溶液中）（在熔融狀態下）原則：③強酸、強堿、大多數鹽——完全電離，用“”。如：HCl=H++Cl-Na++H++SO42-常見不可拆的原子團：SO42-、CO32-、NO3-、NH4+、OH-、HCO32-、SO32-、HSO3-、MnO4-、CH3COO-、ClO4-、ClO3-、注：HSO4-在水溶液中可拆，熔融狀態下不可拆二、電解質的電離：掌握超級重點一、離子反應1.概念：2.離子方程式的書寫：電解質在溶液中的反應實質是離子之間的反應，稱為離子反應（以Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應為例）①寫：寫出反應的化學方程式。Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl1.2.2離子反應方程式

2Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－②拆：把易溶于水且易電離的物質寫成離子形式，其它的仍用化學式表示。③刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子，并將方程式化為最簡。SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓④查：檢查離子方程式是否質量守恒和電荷守恒。易溶于水且易電離的化合物可改寫為離子形式：強酸：強堿：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4NaOH、KOH、Ba(OH)2····可拆的物質可溶性鹽：溶解性表（書P127記憶）特殊的Ca(OH)2①作反應物時，澄清溶液中寫成離子，懸濁液中寫成化學式②作生成物時，寫成化學式六大強酸四大強堿思考如何判斷離子方程式的正誤？離子方程式正誤判斷法

①看：離子反應是否符合客觀事實。如鐵與稀硫酸反應生成Fe2＋而不生成Fe3＋。（CaCl2不能和CO2反應）④看：物質的拆寫是否正確。如沉淀，氧化物均不拆等。②看：是否漏寫離子反應。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應，既要寫Ba2＋與SO42－反應生成BaSO4沉淀的離子反應，又不能漏寫Cu2＋與OH－反應。③看：反應物或產物的陰陽離子配比是否正確。如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應不能寫成H＋＋OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O⑤看：電荷是否守恒。二、探究離子方程式正誤的判斷看智慧作業本對應章節練習題條件實例生成氣體生成沉淀生成弱電解質發生復分解反應的離子不能大量共存！條件實例生成氣體H+與CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-

生成沉淀Ag+與Cl-、Br-、I-、SO42-Ca2+與CO32-、SO42-Ba2+與CO32-、SO32-、SO42-OH-與Mg2+、Zn2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+生成弱電解質H+與CH3COO-、CIO-、F-、SiO32-、CN-OH-與NH4+、HSO3-、HCO3-弱電解質：指的是在水溶液或熔融狀態下不能完全電離的電解質。常見弱電解質包括弱酸、弱堿、水。離子共存

:就是指離子之間不能發生離子反應；

若離子之間能發生離子反應，則不能大量共存。1.2.3離子共存

重點一、常見元素化合價1.3.1氧化還原反應

★化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五氮磷，二三鐵，二四碳