物質的分類及轉化第4課時1.知道同類物質具有相似的性質，一定條件下各類物質可以相互轉化。2.了解通過化學反應可以探索物質性質、實現物質轉化。通過對物質進行分類，我們可以更好地認識某類物質的性質，以及不同類別物質之間的轉化關系，進而利用物質的性質和物質之間的轉化關系，制備人類生活和生產所需要的新物質。酸、堿、鹽的性質同類物質往往具有相似的性質。例如：通過初中化學的學習，我們已經知道鹽酸、硫酸等酸，NaOH、Ca(OH)2等堿，Na2CO3、K2CO3等碳酸鹽各具有相似的化學性質。酸、堿、鹽的性質【思考與討論】酸的主要化學性質歸納如下，請列舉反應實例，完成下表。酸的主要化學性質反應實例（寫出化學方程式）酸與活潑金屬反應酸與堿性氧化物反應酸與堿反應酸與某些鹽反應Fe+2HCl=FeCl2+H2CuO+2HCl=CuCl2+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2酸、堿、鹽的性質【思考與討論】請分別歸納堿和鹽這兩類物質的主要化學性質。堿的主要化學性質反應實例（以NaOH為例）與酸性氧化物反應與酸反應與某些鹽反應2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl堿的主要化學性質酸、堿、鹽的性質【思考與討論】請分別歸納堿和鹽這兩類物質的主要化學性質。鹽的主要化學性質反應實例（寫出化學方程式）與酸反應與某些堿反應與某些鹽反應與金屬反應鹽的主要化學性質Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2Zn+CuSO4=ZnSO4+CuNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl酸、堿、鹽的性質【思考與討論】酸、堿、鹽的主要化學性質中，涉及哪些反應類型？酸、堿、鹽的主要化學性質中，涉及的反應類型有置換反應、復分解反應（中和反應是其中之一）等。酸、堿、鹽的性質為什么不同的酸、堿或碳酸鹽具有相似的化學性質？是因為它們在組成上具有相似性。從微觀角度來看，不同的酸溶液中都含有H+，不同的堿溶液中都含有OH-。不同的碳酸鹽溶液中都含有碳酸根離子，所以不同的碳酸鹽也具有相似的化學性質。酸、堿、鹽的性質酸的通性（H+體現）活潑金屬+酸→鹽+氫氣（置換反應）金屬氧化物+酸→鹽+水（復分解反應）弱酸鹽+強酸→弱酸+強酸鹽（復分解反應）堿+酸→鹽+水（復分解反應）酸堿指示劑（紫色石蕊試液變紅色、無色酚酞試液不變色）酸、堿、鹽的性質堿的通性（OH-體現）酸+堿→鹽+水（復分解反應）酸性氧化物+堿→鹽+水（復分解反應）鹽+堿→新堿+新鹽（生成的新堿和新鹽至少有一種是沉淀，復分解反應）酸堿指示劑（紫色石蕊試液變藍色、無色酚酞試液變紅色）酸、堿、鹽的性質鹽的通性活潑金屬+不活潑金屬的鹽→不活潑金屬+活潑金屬的鹽（置換反應）鹽1

+鹽2→鹽3

+鹽4（復分解反應）鹽+堿→新鹽+新堿（復分解反應）鹽+酸→新鹽+新酸（復分解反應）酸、堿、鹽的性質在一定條件下，能跟某些酸、堿、鹽發生反應的物質是（）A.Na2CO3B.CuOC.CaCO3D.CO2酸、堿、鹽的性質【答案】A【解析】Na2CO3在一定條件下能跟某些酸、堿、鹽反應，A正確。CuO和CaCO3均不與堿、鹽反應，CO2不與酸反應，故B、C、D錯誤。物質的轉化【思考與討論】寫出下列物質之間轉化的化學方程式，體會由金屬單質到鹽、非金屬單質到鹽的轉化關系。Ca→CaO→Ca(OH)2

→CaSO4C→CO2

→H2CO3

→CaCO32Ca+O2=2CaOCaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OCO2+H2O=H2CO3C+O2CO2點燃H2CO3+

Ca(OH)2=CaCO3+2H2O物質的轉化【思考與討論】對于上述轉化關系，從物質分類的角度看，你發現了什么規律？金屬單質堿性氧化物堿鹽O2H2O酸性氧化物或酸非金屬單質酸性氧化物酸鹽O2H2O堿性氧化物或堿物質的轉化在工業生產中要制取某種物質，除了要考慮反應進行的可能性，還要考慮原料來源、成本高低和設備要求等因素，以選取最適當的方法。例如，工業上制取NaOH一般不采用Na2O與H2O的反應（Na2O作為原料，來源少、成本高），而主要采用電解飽和食鹽水的方法，過去也曾采用鹽（如Na2CO3）與堿[Ca(OH)2]反應的方法。物質的轉化鹽鹽和水酸和鹽堿和鹽金屬和鹽氫氣和鹽金屬金屬氧化物堿鹽兩種新鹽非金屬非金屬氧化物酸鹽有CO2、Fe2O3、Na2SO4溶液、Ba(OH)2溶液和鹽酸五種物質，在常溫下兩種物質之間能發生的化學反應有（）A.3個B.4個C.5個D.6個物質的轉化【答案】B【解析】CO2與Ba(OH)2溶液反應生成BaCO3