第三單元物質構成的奧秘課題1分子和原子構成物質的粒子有：原子、分子、離子。如：鐵是由鐵原子構成，水由水分子構成，氯化鈉由氯離子和鈉離子構成。一、分子1、分子的定義：由分子構成的物質,分子是保持物質化學性質的最小粒子。2、分子的基本性質：①質量和體積都很??；②分子在不停的運動；注意：溫度越高，運動越快。③分子間有間隔；氣體分子間間隔較大，液體、固體分子間間隔較小。=4\*GB3④分子相似其化學性質相似，分子不一樣其化學性質不一樣。3、分子的構成：分子由原子構成。如：水分子由氫原子和氧原子構成。4、由分子構成的物質，其化學式也叫分子式。二、原子：化學變化中的最小粒子。原子的基本性質：原子的質量、體積都很??；在不停運動的；原子間有間隔三、分子和原子的區別與聯絡。本質區別：化學變化中，分子提成原子，而原子卻不能再分。聯絡：分子由原子構成，分子和原子都可直接構成物質。四、分子、原子觀點的運用1．從微觀角度分析物質的變化物理變化時，分子原子自身大小不變，只是分子間的間隔大小發生變化。化學變化時，分子要分解成原子，原子重新組合成新的分子。2．各類物質的微觀構成：（由分子構成的物質）混合物由多種分子構成；純凈物由一種分子構成。單質由一種原子構成的同種分子構成；化合物由多種原子構成的同種分子構成課題2原子的構成質子（+）原子核（+）一、原子的構成中子（不帶電）核外電子（-）1、構成物質的三粒子：原子、分子、離子。構成原子的三種粒子：質子、中子、電子。原子由原子核和核外電子兩部分構成。2、原子不顯電性的原因：原子核帶的正電荷數與核外電子所帶電量相等，電性相反。3、原子的質量重要集中在原子核上；原子的質量重要由質子和中子決定。4、不是所有原子都具有中子，如氫原子就不含中子。5、原子中的等量關系：核電荷數=質子數=電子數。二、原子核外電子的排布1、核外電子是分層排布的。離核近的電子能量較低，離核越遠，電子的能量越高。2、核外電子排布的規律：第一層最多2個。第二層最多8個。最外層不超過8個（只有一層不超過2個）3、1-20號元素的原子構造示意圖。4、元素在周期表中的周期數等于原子的電子層數。5、元素的化學性質重要取決于原子的最外層電子數。注：（1）穩定構造：最外層具有8個電子(只有一層具有2個電子)的構造。（2）各類元素性質與原子構造的關系：最外層電子數得失電子傾向化學性質金屬元素一般少于4個易失不穩定非金屬元素一般為4-7個易得不穩定稀有氣體元素8個（He為2個）不易得失穩定三、離子1、離子：帶電荷的原子或原子團。2、離子的分類陽離子；帶正電荷的離子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+陰離子：帶負電荷的離子。O2-、S2-、Cl-、OH-、SO42-、CO32-、NO3-、PO43-3、離子符號的意義：Mg2+：表達鎂離子.1個鎂離子帶2個單位的正電荷2Mg2+：表達2個鎂離子.4、離子的判斷：質子數>電子數的是陽離子。質子數<電子數的是陰離子。5、離子與形成離子的原子在質量上相等，且屬于同種元素。四、相對原子質量1概念：以一種碳原子質量的1/12為原則，其他原子的質量跟它相比較所得的比，就是相對原子質量。1個碳原子質量的1/122計算式：相對原子質量=1個原子的質量1個碳原子質量的1/123相對原子質量＝質子數+中子數。注意：相對原子質量不是實際質量，單位是1，省略。課題3元素一、元素1元素：質子數（即核電荷數）相似的一類原子的總稱。2元素的種類由質子數決定；不一樣元素的本質區別:質子數（或核電荷數）不一樣。3元素分為：金屬元素、非金屬元素。4地殼中的元素，按質量分數計算，居前四位的是：O>Si>Al>Fe。■地殼中含量最多的元素是O；最多的非金屬元素是O；最多的固態非金屬元素Si；最多的金屬元素是Al。注意：（1）元素與原子的區別：元素構成物質，元素只講種類，不講個數。原子構成分子，原子既講種類，也講個數。如：水由氫元素和氧元素構成；水由水分子構成。水分子由氫原子和氧原子構成；1個水分子由兩個氫原子和1個氧原子構成（2）化學反應前後：分子種類一定變，分子數目不一定變。原子種類和數目一定不變。元素種類和質量一定不變。二、元素符號的意義1、一種元素2、一種原子。3、除N、H、O、F、Cl、Br、I外的元素符號還表達單質.三、元素符號的書寫規則:一大二小.四、元素周期表：1、俄國化學家門捷列夫發現了元素周期律并編寫了元素周期表。2、元素周期表的構造：7個橫行7個周期；18個縱行16個族。除第一周期外，每一周期以金屬元素開頭，稀有氣體元素結尾。每一單元格包括原