集團原則化工作小組#Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#集團原則化工作小組#Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#初中化學知識點總結歸納化學知識點的歸納總結。一、初中化學常見物質的顏色（一）、固體的顏色1、紅色固體：銅，氧化鐵2、綠色固體：堿式碳酸銅3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體4、紫黑色固體：高錳酸鉀5、淡黃色固體：硫磺6、無色固體：冰，干冰，金剛石7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）9、紅褐色固體：氫氧化鐵10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂（二）、液體的顏色11、無色液體：水，雙氧水12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、氣體的顏色17、紅棕色氣體：二氧化氮18、黃綠色氣體：氯氣19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。二、初中化學之三1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。5、物質構成與構成的三種說法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素構成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；（3）、一種二氧化碳分子是由一種碳原子和一種氧原子構成的。6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。7、導致水污染的三種原因：（1）工業“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農藥化肥任意施放8、搜集氣體的三種措施：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。9、質量守恒定律的三個不變化：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種措施：增長溶質，減少溶劑，變化溫度（升高或減少）。11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀12、三大化學肥料：N、P、K13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭。15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。26、試驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。28、使用酒精燈有三禁：嚴禁向燃著的燈裏添加酒精，嚴禁用酒精燈去引燃另一只酒精燈，嚴禁用嘴吹滅酒精燈。29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。31、固體配溶液的三個環節：計算，稱量，溶解。32、濃配稀的三個環節：計算，量取，溶解。33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不潔凈，液面高于濾紙邊緣。36、藥物取用的三不原則：不能用手接觸藥物，不要把鼻孔湊到容器口聞藥物的氣味，不得嘗任何藥物的味道。37、金屬活動次序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越輕易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸裏的氫，排在氫背面的金屬不能置換出酸裏的氫；（3）排在前面的金屬能把排在背面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度伴隨溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）很少數固體物質的溶解度伴隨溫度的升高而減小。39、影響溶解速度的原因：（1）溫度，（2）與否攪拌（3）固體顆粒的大小40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。42、影響溶解度的三個原因：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。三、初中化學常見混合物的重要成分1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）3、煤氣：一氧化碳（CO）4、天然氣：甲烷（CH4）5、石灰石/大理石：（CaCO3）6、生鐵/鋼：（Fe）7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）8、鐵銹：（Fe2O3）四、初中化學常見物質俗稱1、氯化鈉（NaCl）：食鹽2、碳酸鈉(Na2CO3)：純堿，蘇打，口堿3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉4、氧化鈣(CaO)：生石灰5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固體(CO2)：干冰7、氫氯酸(HCl)：鹽酸8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍礬，膽礬10、甲烷(CH4)：沼氣11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水14、汞(Hg)：水銀15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打五、初中化學溶液的酸堿性1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液六、初中化學敞口置于空氣中質量變化的（一）質量增長的1、由于吸水而增長的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;2、由于跟水反應而增長的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅3、由于跟二氧化碳反應而增長的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；（二）質量減少的1、由于揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。七、初中化學物質的檢查（一）、氣體的檢查1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀測杯壁與否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．（二）、離子的檢查.6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子（三）、有關例題14、怎樣檢查NaOH與否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質15、檢查生石灰中與否具有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則具有石灰石16、檢查NaOH中與否具有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則具有NaCl。17、檢查三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀則是稀HCl，剩余的是稀HNO318、淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉。19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。八、物質的除雜1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體4、CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。九、化學之最1、未來最理想的燃料是H2。2、最簡樸的有機物是CH4。3、密度最小的氣體是H2。4、相對分子質量最小的物質是H2。5、相對分子質量最小的氧化物是H2O。6、化學變化中最小的粒子是原子。7、PH=0時，酸性最強，堿性最弱。PH=14時，堿性最強，酸性最弱。8、土壤裏最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是尿素。9、天然存在最硬的物質是金剛石。10、最早運用天然氣的國家是中國。11、地殼中含量最多的元素是氧。12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。13、空氣裏含量最多的氣體是氮氣。14、空氣裏含量最多的元素是氮。15、當今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣。16、形成化合物種類最多的元素：碳拾、有關不一樣1、金剛石和石墨的物理性質不一樣：是由于碳原子排列不一樣。2、生鐵和鋼的性能不一樣：是由于含碳量不一樣。3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不一樣：是由于分子構成不一樣。（氧氣和臭氧的化學性質不一樣是由于分子構成不一樣；水和雙氧水的化學性質不一樣是由于分子構成不一樣。）4、元素種類不一樣：是由于質子數不一樣。5、元素化合價不一樣：是由于最外層電子數不一樣。6、鈉原子和鈉離子的化學性質不一樣：是由于最外層電子數不一樣拾一、有毒的物質1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物拾二、化學試驗基本操作口訣：1.固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。2.液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰望偏低俯視高。3.滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘掉4.托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大後夾小；初中化學方程式匯總一、氧氣的性質：（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒（研究空氣構成的試驗）：4P+5O2點燃2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO28.碳在氧氣中充足燃燒：C+O2點燃CO29.碳在氧氣中不充足燃燒：2C+O2點燃2CO（2）化合物與氧氣的反應：10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O（3）氧氣的來源：13．玻義耳研究空氣的成分試驗2HgO加熱Hg+O2↑14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑（試驗室制氧氣原理1）15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：H2O2MnO22H2O+O2↑（試驗室制氧氣原理2）二、自然界中的水：16．水在直流電的作用下分解（研究水的構成試驗）：2H2O通電2H2↑+O2↑17．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3三、質量守恒定律：19．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu21．氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O22.鎂還原氧化銅：Mg+CuO加熱Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化學性質23.碳在氧氣中充足燃燒：C+O2點燃CO224．木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑25．焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑（2）煤爐中發生的三個反應：（幾種化合反應）26．煤爐的底層：C+O2點燃CO227．煤爐的中層：CO2+C高溫2CO28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO+O2點燃2CO2（3）二氧化碳的制法與性質：29．大理石與稀鹽酸反應（試驗室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑30．碳酸不穩定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO332．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3高溫CaO+CO2↑33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性質：34．一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO235．一氧化碳的可燃性：2CO+O2點燃2CO2其他反應：36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑五、燃料及其運用：37．甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O39．氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O六、金屬（1）金屬與氧氣反應：40．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO41．鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O442.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO43.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3（2）金屬單質+酸--------鹽+氫氣（置換反應）44.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑45.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑46.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑47.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑48.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑49.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑50.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑51．鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（3）金屬單質+鹽（溶液）-------新金屬+新鹽52.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu53.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu54.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg（3）金屬鐵的治煉原理：55．3CO+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑七、酸、堿、鹽1、酸的化學性質（1）酸+金屬--------鹽+氫氣（見上）（2）酸+金屬氧化物--------鹽+水56.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O57.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O58.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl==CuCl2+H2O59.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（3）酸+堿--------鹽+水（中和反應）60．鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH==NaCl+H2O61.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O62.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O63.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O（4）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑65．碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應