初中化學酸硫酸H2SO4亞硫酸H2SO3鹽酸HCl硝酸HNO3硫化氫H2S碳酸H2CO3沉淀：紅褐色絮狀沉淀--------Fe(OH)3淺綠色沉淀------------Fe(OH)2藍色絮狀沉淀----------Cu(OH)2白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀),Mg(OH)2.淡黃色沉淀(水溶液中)----S微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4初中化學方程式匯總一、氧氣的性質：（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒（研究空氣構成的試驗）：4P+5O2點燃2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO28.碳在氧氣中充足燃燒：C+O2點燃CO29.碳在氧氣中不充足燃燒：2C+O2點燃2CO（2）化合物與氧氣的反應：10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O（3）氧氣的來源：13．玻義耳研究空氣的成分試驗2HgO加熱Hg+O2↑14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑（試驗室制氧氣原理1）15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：H2O2MnO22H2O+O2↑（試驗室制氧氣原理2）二、自然界中的水：16．水在直流電的作用下分解（研究水的構成試驗）：2H2O通電2H2↑+O2↑17．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3三、質量守恒定律：19．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu21．氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O22.鎂還原氧化銅：Mg+CuO加熱Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化學性質23.碳在氧氣中充足燃燒：C+O2點燃CO224．木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑25．焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑（2）煤爐中發生的三個反應：（幾種化合反應）26．煤爐的底層：C+O2點燃CO227．煤爐的中層：CO2+C高溫2CO28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO+O2點燃2CO2（3）二氧化碳的制法與性質：29．大理石與稀鹽酸反應（試驗室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑30．碳酸不穩定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO332．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3高溫CaO+CO2↑33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性質：34．一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO235．一氧化碳的可燃性：2CO+O2點燃2CO2其他反應：36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑五、燃料及其運用：37．甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O39．氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O六、金屬（1）金屬與氧氣反應：40．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO41．鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O442.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO43.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3（2）金屬單質+酸--------鹽+氫氣（置換反應）44.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑45.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑46.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑47.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑48.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑49.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑50.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑51．鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（3）金屬單質+鹽（溶液）-------新金屬+新鹽52.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu53.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu54.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg（3）金屬鐵的治煉原理：55．3CO+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑七、酸、堿、鹽1、酸的化學性質（1）酸+金屬--------鹽+氫氣（見上）（2）酸+金屬氧化物--------鹽+水56.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O57.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O58.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl==CuCl2+H2O59.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（3）酸+堿--------鹽+水（中和反應）60．鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH==NaCl+H2O61.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O62.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O63.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O（4）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑65．碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑67.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl2、堿的化學性質（1）堿+非金屬氧化物--------鹽+水68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O69．苛性鈉吸取二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O70．苛性鈉吸取三氧化硫氣體：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O72.消石灰吸取二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O（2）堿+酸--------鹽+水（中和反應，方程式見上）（3）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽73.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH3、鹽的化學性質（1）鹽（溶液）+金屬單質-------另一種金屬+另一種鹽74.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（2）鹽+酸--------另一種酸+另一種鹽75．碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（3）鹽+堿--------另一種堿+另一種鹽76.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（4）鹽+鹽-----兩種新鹽77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO378．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl一、物質的學名、俗名及化學式⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2(5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3(7)氫硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3?10H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打）(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4?5H2O(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質）(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根離子）具有酸的通性(17)氨氣：NH3（堿性氣體）(18)氨水、一水合氨：NH3?二、常見物質的顏色的狀態1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2(OH)2CO3為綠色4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其他溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②堿：藍色↓：Cu(OH)2紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其他堿。6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體：CO液體：CH3OH固體：NaNO2CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)三、物質的溶解性1、鹽的溶解性具有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。含CO32－的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）四、化學之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質是氮氣。4、天然存在最硬的物質是金剛石。5、最簡樸的有機物是甲烷。6、金屬活動次序表中活動性最強的金屬是鉀。7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡樸的有機化合物CH48、相似條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。10、相對原子質量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。12、人體中含量最多的元素是氧。13、構成化合物種類最多的元素是碳。14、平常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。15、最早運用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅”]、宋朝應用）；最早發現電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2構成的是法國的拉瓦錫。五、初中化學中的“三”1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大長處：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。8、溶液的特性有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。9、化學方程式有三個意義：(1)表達什么物質參與反應，成果生成什么物質；(2)表達反應物、生成物各物責問的分子或原子的微粒數比；(3)表達各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為根據；遵照質量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(重要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的重要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種措施：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種措施：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種措施：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑）。16、搜集氣體一般有三種措施：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三個重要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。18、一般使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。19、固體物質的溶解度隨溫度變化的狀況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)很少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO229、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。30、取用藥物有“三不”原則：(1)不用手接觸藥物；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥物的味道。31、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器32、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（此外尚有燃燒匙）35、質量守恒解釋的原子三不變：種類不變化、數目不增減、質量不變化36、與空氣混合點燃也許爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實際為任何可燃性氣體和粉塵）。37、煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化39、使用酒精燈的三嚴禁：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅40、溶液配制的三環節：計算、稱量（量取）、溶解41、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H42、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數43、構成物質的三種粒子：分子、原子、離化學口訣1、基本反應類型：化合反應：多變一分解反應：一變多置換反應：一單換一單復分解反應：互換離子2、常見元素的化合價（正價）：一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁；一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二銅，二三鐵，二四六七錳尤其。3、試驗室制取氧氣的環節：“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥物，連好裝置“定”試管固定在鐵架臺“點”點燃酒精燈進行加熱“收”搜集氣體“離”導管移離水面“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。4、用CO還原氧化銅的試驗環節：“一通、二點、三滅、四停、五處理”“一通”先通氫氣，“二點”後點燃酒精燈進行加熱；“三滅”試驗完畢後，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環境。5、電解水的試驗現象：“氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。6、構成地殼的元素：養閨女（氧、硅、鋁）7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子後形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子後形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數＝電荷數＝化合價數值。8、化學試驗基本操作口訣：固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰望偏低俯視高。滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘掉。托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大後夾小；試紙測液先剪小，玻棒沾液測最佳。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。酒燈加熱用外焰，三分之二為界線。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。試驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢後，先撤導管後移燈。9、金屬活動性次序：金屬活動性次序由強至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（按次序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金10、“拾字交叉法”寫化學式的口訣：“正價左負價右，拾字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯”11、過濾操作口訣：斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角同樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘掉。12、試驗中的規律：①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型