考點一、金屬材料（一）、純金屬材料：純金屬（90多種）純金屬：有色金屬：一般是指除黑色金屬以外的其他金屬。

黑色金屬：一般指鐵、錳、鉻及它們的合金。有色金屬：重金屬：如銅、鋅、鉛等

輕金屬：如鈉、鎂、鋁等（二）、合金（幾仟種）：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。1.金屬材料包括純金屬和合金兩類。金屬屬于金屬材料，但金屬材料不一定是純金屬，也也許是合金。2.合金也許是金屬與金屬構成，也也許是金屬與非金屬構成。金屬材料中使用比較廣泛的是合金。合金的長處：（1）熔點高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、機械性能好；（3）抗腐蝕性能好；合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低下面是黃銅和銅片，焊錫和錫，鋁合金和鋁線的有關性質比較：性質比較銅錫鋁黃銅銅焊錫錫鋁合金鋁光澤與顏色黃色有光澤紫紅色有光澤深灰色金屬光澤銀白色有光澤銀白色有光澤銀白色有光澤硬度比銅大堅韌硬度大質軟堅硬質軟熔點比銅低較高比錫低較低比鋁低較高鈦和鈦合金：被認為是二拾一世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。鈦合金的長處：①熔點高、密度小；②可塑性好、易于加工、機械性能好；③抗腐蝕性能好鈦鎳合金具有“記憶”能力，可記住某個特定溫度下的形狀，只要復回這個溫度，就會恢復到這個溫度下的形狀，又被稱為“記憶金屬”。此外，鈦還可制取超導材料，美國生產的超導材料中的90%是用鈦鈮合金制造的。3.注意：合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。合金的諸多性能與構成它們的純金屬不一樣，使合金更輕易適于不一樣的用途。平常使用的金屬材料，大多數為合金。金屬在熔合了其他金屬和非金屬後，不僅構成上發生了變化，其內部構成構造也發生了變化，從而引起性質的變化。合金的形成條件：其中任一金屬的熔點不能高于另一金屬的沸點（當兩種金屬形成合金時）。青銅是人類歷史上使用最早的合金；生鐵和鋼是人類運用最廣泛的合金．合金都屬于混合物。考點2金屬的物理性質（1）常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤。（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導熱性、導電性、延展性（4）密度和硬度較大，熔沸點較高。注：金屬的物理性質是只所有金屬均有的共同性質，而不是指某一金屬的特有性質。考點3

金屬之最（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素

（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅）（4）銀：導電、導熱性最佳的金屬（銀>銅>金>鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬

（6）鎢：熔點最高的金屬（7）汞：熔點最低的金屬

（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰：密度最小的金屬考點4金屬與氧氣的反應金屬條件反應方程式現象Mg常溫下（在空氣中2Mg＋O2

=2MgO銀白色鎂條在空氣中表面逐漸變暗，生成白色固體。點燃時（在空氣中或在氧氣中）

點燃2Mg+O2

==2MgO劇烈燃燒，發出耀眼的白光，生成一種白色固體。Al常溫下（在空氣中）4Al+3O2

=2Al2O3銀白色的表面逐漸變暗，生成一層致密的薄膜。點燃時（在氧氣中）

點燃4Al+3O2==2Al2O3劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光，生成白色固體。Fe常溫下，干燥的空氣常溫下，在潮濕的空氣中鐵與空氣中的氧氣和水共同作用下會生成暗紅色疏松的物質——鐵銹（Fe2O3·H2O）在氧氣中點燃

點燃3Fe+2O2==Fe3O4劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。Cu常溫下，干燥的空氣加熱時

2Cu+O2

△==2CuO銅絲表面逐漸變為黑色在潮濕的空氣中2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3銅表面生成一層綠色物質Au、Ag雖然在高溫下也不與氧氣反應“真金不怕火煉”。結論：大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不一樣。Mg、Al等在常溫下就能與氧氣反應；Fe、Cu等在常溫下幾乎不能單獨與氧氣反應，但在點燃或加熱的狀況下可以發生反應；Au、Ag等在高溫時也不與氧氣反應。考點5金屬與酸的反應金屬現象反應的化學方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂劇烈反應，產生大量氣泡，溶液仍為無色，試管壁發熱，生成的氣體可以燃燒并且產生淡藍色火焰。Mg+2HCl=MgCl2＋H2Mg+H2SO4=MgSO4＋H2鋅反應比較劇烈，產生大量氣泡，溶液仍為無色，試管壁發熱，生成的氣體可以燃燒并且產生淡藍色火焰。Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2Zn+H2SO4=ZnSO4＋H2鐵反應緩慢，有氣泡產生，溶液由無色逐漸變為淺綠色，生成氣體可以燃燒并且產生淡藍色火焰。Fe＋2HCl=FeCl2＋H2Fe+H2SO4

=FeSO4＋H2銅不反應結論：Mg、Zn、Fe的金屬活動性比銅強，它們能置換出稀硫酸或稀鹽酸中的氫。考點6屬與化合物溶液的反應試驗操作現象反應的化學方程式質量變化應用鐵絲浸入硫酸銅溶液中浸入溶液的鐵釘表面覆蓋一層紫紅色的物質，溶液由藍色逐漸變為淺綠色Fe+CuSO4=Cu+FeSO4金屬質量增長，溶液質量減少不能用鐵制品放硫酸銅溶液（或農藥波爾多液）鋁絲浸入硫酸銅溶液中浸入溶液的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色的物質，溶液由藍色逐漸變為無色2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu金屬質量增長，溶液質量減少銅絲浸入硝酸銀溶液中浸入溶液的銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色逐漸變為藍色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金屬質量增長，溶液質量減少銅絲浸入硫酸鋁溶液中結論：1.以上四種金屬的活動性由強到弱的次序為：Al>Fe>Cu>Ag2.活潑性強的金屬能把活潑性弱的金屬從其化合物溶液中置換出來。注意：1.此類反應一定在溶液中進行，不溶于水的化合物一般不與金屬反應。2.K、Ca、Na活動性非常強，但不能用它們置換化合物中的金屬，由于它們能同溶液中的水劇烈反應。考點7

置換反應置換反應：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與化合物的反應叫做置換反應。考點8金屬活動性次序常見金屬活動性次序：1、常見金屬的活動性次序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu→金屬活動性由強逐漸減弱2、意義：①H代表酸中的氫元素；②金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；③在金屬活動性次序裏，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）；④位于前面的金屬能把位于背面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）3、應用：①用于判斷金屬與否與酸發生置換反應；②用于判斷金屬與酸發生化學反應的劇烈程度；③用于判斷金屬與鹽能否發生置換反應。注意：1、金屬與鹽的反應必須在“鹽溶液”中進行，否則不能反應，如：Cu可以與AgNO3溶液反應置換出Ag，但不能與AgCl反應。2、也可根據反應與否發生及反應劇烈程度來判斷金屬的活動性強弱。3、K、Ca、Na三種金屬的活動性太強，除與酸反應外，還能與水在常溫下發生置換反應（如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑），其他金屬則不能。考點9礦石

1.金屬資源的存在方式：地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，大多數金屬化合物性質較活潑，因此它們以化合物的形式存在；只有少數金屬化學性質很不活潑，如金、銀等以單質形式存在。2.礦石：工業上把能提煉金屬的礦物叫礦石。3.常見礦石名稱與其重要成分：名稱赤鐵礦黃鐵礦菱鐵礦磁鐵礦鋁土礦黃銅礦輝銅礦重要成分Fe2O3FeS2FeCO3Fe3O4Al2O3CuFeS2Cu2S考點10一氧化碳還原氧化鐵

1、煉鐵的基本原理是：在高溫條件下，運用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石裏還原出來。3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO22、煉鐵的原料：鐵礦石［常見的鐵礦石有磁鐵礦（重要成分是Fe3O4）和赤鐵礦（重要成分是Fe2O3）］、焦炭、石灰石和空氣，重要設備是高爐。(1)儀器：鐵架臺（2個）、硬質玻璃管、單孔橡皮賽（2個）、酒精燈、試管、酒精噴燈、雙孔橡皮賽、導氣管。(2)藥物：氧化鐵粉末、澄清石灰水、一氧化碳氣體（3）裝置圖：（4）環節：①檢查裝置的氣密性；②裝入藥物并固定；③向玻璃管內通入一氧化碳氣體；④給氧化鐵加熱；⑤停止加熱；⑥停止通入一氧化碳。（5）現象：紅色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產生藍色火焰。

（6）化學方程式：

高溫3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2

點燃

2CO+O2=====2CO2

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（7）注意事項：與CO還原氧化銅的試驗操作次序同樣，即先通入CO再加熱，試驗完畢，停止加熱，繼續通入CO至試管冷卻。②、試驗重要現象：紅色粉末變為黑色時，澄清的石灰水變渾濁，尾氣點燃產生淡藍色火焰。③試驗注意事項：先能後點，先撤後停。（8）尾氣處理：因CO有毒，不能隨意排放在空氣中，處理的原則是將CO燃燒掉轉化為無毒的CO2或搜集備用。考點11工業煉鐵（1）原理：在高溫下，運用焦炭與氧氣反應生成的還原劑（CO）將鐵從鐵礦石裏還原出來。（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣（3）重要設備：高爐（4）冶煉過程中發生的化學反應：

點燃C+O2====CO2

點燃CO2+C=====2CO

高溫3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2

高溫

CaCO3=====CaO+CO2↑

高溫CaO+SiO2=====CaSiO3注意：石灰石的重要作用是將礦石中的二氧化硅轉變為爐渣。鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的重要成分：Fe2O3·xH2O）（2）防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的清潔、干燥②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等③制成不銹鋼（3）鐵銹很疏松，不能阻礙裏層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以所有被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。（4）鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而制止鋁深入氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。注意：1.銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(