初三化學《酸-堿-鹽-金屬》知識點總結一、酸、堿、鹽的構成酸是由氫元素和酸根構成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根構成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根構成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態“純凈”：無色液體工業用鹽酸：黃色（含Fe3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性脫水性強氧化性腐蝕性用途=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②制造藥物=3\*GB3③人體胃液中具有少許鹽酸，助消化=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②濃硫酸作干燥劑=3\*GB3③生產化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子所有是H+）（1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬+酸→鹽+氫氣（金屬活動性次序表中，排在氫前的金屬能反應）（3）金屬氧化物+酸→鹽+水（4）堿+酸→鹽+水（中和反應）（5）鹽+酸→另一種鹽+另一種酸（生成物要有氣體或水或沉淀）3、三種離子的檢查試劑Cl-AgNO3及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2CO32-HCl及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2放熱用途=1\*GB3①氫氧化鈉固體作干燥劑不能干燥CO2、SO2、HCl=2\*GB3②化工原料：制肥皂、造紙=3\*GB3③清除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉=1\*GB3①工業：制漂白粉=2\*GB3②農業：改良酸性土壤、配制農藥波爾多液=3\*GB3③建筑：粉刷墻壁、2、堿的通性（指可溶性堿的性質。可溶性堿有NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物+堿→鹽+水（3）酸+堿→鹽+水（4）鹽+堿→另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產物符合復分解條件）注：=1\*GB3①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如Cu(OH)2ΔCuO+H2O2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O②常見沉淀：白色沉淀：AgCl↓BaSO4↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓藍色沉淀：Cu(OH)2↓紅褐色沉淀Fe(OH)3↓③復分解反應的條件：當兩種化合物互相互換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。四、金屬一、金屬材料1、金屬的物理性質：（1）常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤。（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導熱性、導電性、延展性2、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅）（4）銀：導電、導熱性最佳的金屬（銀>銅>金>鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點最高的金屬（7）汞：熔點最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰：密度最小的金屬（10）最早被人類廣泛運用的金屬3、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金

鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低

注：鈦和鈦合金：被認為是二拾一世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”因此可用來制造人造骨等。長處：（1）熔點高、密度小（2）可塑性好、易于加工、機械性能好（3）抗腐蝕性能好二、金屬的化學性質1、大多數金屬可與氧氣的反應點燃點燃鐵在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體2O2+3Fe===Fe3O42、金屬+酸→鹽+H2↑3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前置後，鹽可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)三、常見金屬活動性次序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu在金屬活動性次序裏：（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（３）位于前面的金屬能把位于背面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）四、金屬資源的保護和運用1、煉鐵（1）原理：在高溫下，運用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石裏還原出來。3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（重要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（重要成分是Fe2O3）2、煉鋼（1）原理：在高溫下用空氣或氧氣把生鐵中過多的碳以及硫、磷、硅等雜質除去。3、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的重要成分：Fe2O3·nH2O）（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的清潔、干燥②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等③制成不銹鋼（3）鐵銹很疏松，不能阻礙裏層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以所有被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。（4）而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而制止鋁深入氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。4、金屬資源的保護和運用:①防止金屬腐蝕保護金屬資源的途徑：②回收運用廢舊金屬③合理開采礦物④尋找金屬的代用意義：節省金屬資源，減少環境污染五、中和反應溶液酸堿度的表達法——pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應2、應用：（1）變化土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水（3）用于醫藥3、溶液酸堿度的表達法——pH（1）0７14酸性增強中性堿性增強（2）pH值的測定：最簡樸的措施是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色後與原則比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數為整數）（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（由于溶有CO2CO2+H2O==H2CO3）pH<5.6的雨水為酸雨（4）人體體液的酸堿性：胃液具有HClpH為0.9-1.5；正常的血液pH為7.35-7.45，尿液為4.7-8.4）（5）飲用水的pH原則為6.5-8.5（6）酸性、堿性溶液稀釋後，溶液的pH值都發生變化，pH值向7靠攏六．鹽鹽可以看做酸和堿中和後的產物多種各樣的鹽氯化鈉-----可食用的鹽硝酸銀---做膠卷硫酸鈣---石膏硫酸鎂—瀉藥硫酸鋅—----收斂劑硫酸鋇----鋇餐硫酸銅---制農藥波爾多液石灰石、大理石重要成分碳酸鈣---建筑材料純堿（碳酸鈉）不是堿而是鹽---可去油污廣泛應用于制造玻璃、紙張和洗滌劑；小蘇打（碳酸氫鈉）用于制作糕點，治療胃酸過多試驗室制二氧化碳原理石灰石與稀鹽酸反應CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑反應發生裝置：反應物為固體與液體，并且在常溫下發生反應，反應裝置與分解雙氧水制氧氣同樣氣體搜集裝置：二氧化碳密度不小于空氣，用向上排空氣法搜集，二氧化碳微溶于水，不能用排水集氣法搜集。4、試驗環節：1、檢查裝置的氣密性，2、裝藥物搜集氣體3、驗滿，用燃著的火柴或木條放在集氣瓶口(三)鹽的溶解性鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽可溶硫酸鹽除了硫酸鋇不溶、硫酸鈣、硫酸銀微溶，其他都可溶鹽酸鹽除了氯化銀不溶，其他都溶碳酸鹽除了碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶、碳酸鎂微溶外，其他如碳酸鈣、碳酸鋇等不溶。（四）石灰石、生石灰、熟石灰間的物質轉化CaCO3高溫CaO+CO2↑CaO+H2O===Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O備注：常見物質的顏色黑色固體：四氧化三鐵（Fe2O3）、氧化銅(CuO)、炭(C)、鐵粉(Fe)紅色物質：鐵銹、銅溶液顏色：氯化鐵——黃色氯化亞鐵——綠色硫酸銅——藍色《酸-堿-鹽》復習練習1、下列各組中的化學式、俗名與化學名稱均一致的是（）A、CaO熟石灰氧化鈣B、Ca(OH)2生石灰氫氧化鈣C、HCl鹽酸氫氯酸D、NaOH純堿氫氧化鈉2、下列有關說法，不是稀硫酸和兩者共有的是（）A、試驗室制取氫氣B、金屬表面除銹C、敞口放置在空氣中，溶質的質量分數會變小D、清洗水壺中的水垢3、試驗室裏鑒別稀硫酸和鹽酸，可以選用的試劑是（）A、氧化銅B、氫氧化鋇C、氯化鋇D、硝酸銀4、下列四種反應類型的化學反應中，反應物和生成物中均不也許存在單質的是（）A、分解反應B、化合反應C、置換反應D、復分解反應5、能將Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三種無色溶液辨別開來的是（）A、硝酸B、硫酸C、硝酸銀D、石蕊試液6、“雪碧”等碳酸飲料的pH不不小于7，晃動後打開瓶蓋，其pH將（）A、變大B、變小C、不變D、無法判斷7、下列各組內的離子，在溶液中不能大量共存的是（）A、H+SO42-Ba2+NO3-B、Ca2+H+NO3-Cl-C、Mg2+K+NO3-Cl-D、K+Na+Mg2+SO42-8、將下列各組物質分別同步加入到水中，得到無色透明溶液的是（）A、CuSO4Na2SO4NaOHB、K2SO4Ba(OH)2HNO3C、KOHMgSO4KNO3D、KClK2SO4KNO39、下列各組溶液中，不加任何其他試劑，就能鑒別的一組是（）A、CuSO4HClNaOHB、KOHHClNaClC、H2SO4CuSO4HClD、KOHMgSO4KNO310、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氫氧化鈉溶液，假如改用等質量、等質量分數的稀鹽酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯（）A、紫色B、藍色C、紅色D、無色①②①②③④⑤CuCuOCuCl2Cu(OH)2CuOCu（1）____________________________________（2）（3）（4）（5）13、選擇合適的試劑除去括號內的雜質，寫出化學方程式(1)FeCl2（CuCl2）(2)KCl（CuCl2）(3)NaNO3〔Fe2(SO4)3〕(4)CO2（O2）14、A、B等物質在溶液中存在如下三個轉換關系：（1）A+FeCl3→B↓（紅褐色）+C（2）C+D→E↓（白色）+F（3）F+AgNO3→G↓（白色）+HNO3完畢C跟D溶液反應的化學方程式：寫出白色沉淀G的化學式；寫出A溶液中溶質的化學式。15、A為無色溶液，能使無色酚酞變為紅色，取少許A做如下試驗：A溶液A溶液④K2SO4①稀HNO3稀HNO3②CuSO4溶液③藍色沉淀b溶液C白色沉淀a濾液B白色沉淀a白色沉淀不溶溶解A濾液根據試驗推斷下列物質的名稱：A是，B是，C是寫出①②③④反應的化學方程式：①②③④16、復分解反應是我們學過的化學基本反應類型之一。學習時，應注意將知識進行歸納、總結，深刻理