初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)筆記第1單元走進(jìn)化學(xué)世界1、化學(xué)是研究物質(zhì)的構(gòu)成、構(gòu)造、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。2、物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化。化學(xué)變化：生成其他物質(zhì)的變化，又叫化學(xué)反應(yīng)。物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就體現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中體現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。3、綠色化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué)(化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng))P6（充足運(yùn)用資源和能源、采用無(wú)毒無(wú)害的原料；在無(wú)毒無(wú)害的條件反應(yīng)減少?gòu)U物向環(huán)境排放；提高原子運(yùn)用率實(shí)現(xiàn)零排放；安全、健康、環(huán)境保護(hù)的產(chǎn)品）關(guān)鍵：運(yùn)用化學(xué)原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒試驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰：焰心、內(nèi)焰、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高（3）檢查產(chǎn)物H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁(3)燃燒時(shí)：產(chǎn)生的黑煙是蠟燭不充足燃燒生成的炭黑；（4）熄滅後：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。闡明石蠟蒸氣燃燒。5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：呼出氣體與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相似的，但含量不一樣）6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究一般環(huán)節(jié)：提出問(wèn)題→猜測(cè)與假設(shè)→設(shè)計(jì)試驗(yàn)→試驗(yàn)驗(yàn)證→記錄與結(jié)論→反思與評(píng)價(jià)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過(guò)程及其現(xiàn)象；7、化學(xué)試驗(yàn)（化學(xué)是一門以試驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）一.初中化學(xué)試驗(yàn)常用儀器和藥物的取用規(guī)則（一）初中化學(xué)試驗(yàn)常用儀器、錐形瓶、錐形瓶常用儀器及使用措施1.試管（1）用途：a、在常溫或加熱時(shí)，用作少許試劑的反應(yīng)容器b、溶解少許固體c、搜集少許氣體（2）注意事項(xiàng)：a、加熱時(shí)外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱，然後才能集中受熱，防止試管受熱不均而破裂。b、加熱時(shí)，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺(tái)上（短時(shí)間加熱也可用試管夾夾持）。c、加熱固體時(shí)，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，防止管口冷凝水倒流使試管炸裂。d、加熱液體時(shí)，盛液量一般不超過(guò)試管容積的1/3（防止液體受熱沸騰溢出），使試管與桌面約成45°的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對(duì)著自已或他人（防止液體噴出傷人）。試管炸裂的原因：①試管外壁有水未擦干；②給試管中固體加熱時(shí)，試管沒有向下傾斜；③給試管加熱時(shí)沒有先預(yù)熱，而直接集中加熱；④給試管加熱時(shí)，酒精燈的燈芯與試管接觸；⑤燒的很熱的試管立即放在桌子上。2.試管夾（1）用途：夾持試管（2）注意事項(xiàng)：①?gòu)牡撞客咸祝瑠A在距管口1/3處（防止雜質(zhì)落入試管）②不要把拇指按在試管夾短柄上。3.玻璃棒（1）用途：①、攪拌；②、引流（如：過(guò)濾或轉(zhuǎn)移液體操作中）。（2）注意事項(xiàng)：①攪拌不要碰撞容器壁②用後及時(shí)擦洗潔凈4.酒精燈（1）用途：化學(xué)試驗(yàn)室常用的加熱儀器（2）注意事項(xiàng)：①使用時(shí)先將燈放穩(wěn)，燈帽取下直立在燈的右側(cè)，以防止?jié)L動(dòng)和便于取用。②使用前檢查并調(diào)整燈芯（保證更好地燃燒，火焰保持較高的的溫度）。③燈體內(nèi)的酒精不可超過(guò)燈容積的2/3，也不應(yīng)少于1/4（酒精過(guò)多，在加熱或移動(dòng)時(shí)易溢出導(dǎo)致失火；酒精太少，容器內(nèi)酒精蒸氣混入空氣易引起爆炸）。④嚴(yán)禁向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精（防止酒精灑出引起火災(zāi)）⑤嚴(yán)禁用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一酒精燈，應(yīng)用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈（防止酒精灑出引起火災(zāi)）。⑥用完酒精燈後，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內(nèi)）⑦應(yīng)用外焰加熱（外焰溫度最高）。⑧用完後，立即蓋上燈帽（防止酒精揮發(fā)使燈芯水含量相對(duì)變多而不易點(diǎn)燃）。⑨不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來(lái)，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢(shì)蔓延。5.膠頭滴管、滴瓶（1）用途：①膠頭滴管用于吸取和滴加少許液體。②滴瓶用于盛放少許液體藥物。（2）注意事項(xiàng)：①先排空再吸液；②滴加液體時(shí)，滴管垂直懸空放在試管口正上方，以免污染滴管；③吸取液體後，應(yīng)保持膠頭在上，不能膠頭在下或平放，防止液體倒流，腐蝕膠頭；④除吸同一試劑外，用過(guò)後應(yīng)立即洗凈，再去吸取其他藥物（防止試劑互相反應(yīng)變質(zhì)）；⑤滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液後應(yīng)立即插入原瓶?jī)?nèi)，不得弄臟，也不必用水沖冼。=6\*GB3⑥巧記：一排二吸三滴加，一上二直不接觸6.鐵架臺(tái)（包括鐵夾和鐵圈）（1）用途：用于固定和支持多種儀器，一般常用于過(guò)濾、加熱等試驗(yàn)操作。（2）注意事項(xiàng)：a、鐵夾位置要向上，以便于操作和保證安全。b、重物要固定在鐵架臺(tái)底座大面一側(cè)，使重心落在底座內(nèi)。7.燒杯（1）用途：用于溶解或配制溶液或作較大量試劑的反應(yīng)容器。（2）注意事項(xiàng)：受熱時(shí)外壁要干燥，并放在石棉網(wǎng)上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂），加液量一般不超過(guò)容積的1/3（防止加熱沸騰使液體外溢）。8.量筒（1）用途：量取液體的體積（2）注意事項(xiàng)：不能加熱，不能作為反應(yīng)容器，也不能用作配制或稀釋溶液的容器。不能量熱的液體=3\*GB2⑶量筒使用：平放于桌面，讀數(shù)時(shí)視線與液體凹液面的最低處保持水平平視：讀數(shù)等于液體實(shí)際體積俯視：讀數(shù)不小于液體實(shí)際體積（所量取的體積不不小于所需體積）仰望：讀數(shù)不不小于液體實(shí)際體積（所量取的體積不小于所需體積）=4\*GB2⑷量取液體操作：=1\*GB3①平放=2\*GB3②加試劑靠近所需體積=3\*GB3③用膠頭滴管加到所需體積=5\*GB2⑸量筒選擇：大而近的原則9.集氣瓶（瓶口上邊緣磨砂，無(wú)塞）（1）用途：①用于搜集或短時(shí)間貯存少許氣體。②用作物質(zhì)在氣體中燃燒的反應(yīng)器。（2）注意事項(xiàng)：①不能加熱②搜集或貯存氣體時(shí)，要配以毛玻璃片遮蓋③在瓶?jī)?nèi)做物質(zhì)燃燒反應(yīng)時(shí)，若有固體生成，瓶底應(yīng)加少許水或鋪一層細(xì)沙。10.蒸發(fā)皿（1）用途：用于蒸發(fā)液體或濃縮溶液。（2）注意事項(xiàng)：①盛液量不能超過(guò)2/3，防止加熱時(shí)液體沸騰外濺②均勻加熱，不可驟冷（防止破裂）③熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取。（二）試驗(yàn)室藥物取用規(guī)則（熟悉化學(xué)試驗(yàn)室藥物的某些圖標(biāo)）1.取用藥物要做到“三不原則”①不能用手接觸藥物②不要把鼻孔湊到容器口直接去聞藥物（尤其是氣體）的氣味（采用招氣入鼻法）③不得嘗任何藥物的味道。2.注意節(jié)省藥物。假如沒有闡明用量，液體取用1~2ml，固體只需蓋滿試管底部。3.用剩藥物要做到“三不一要”①試驗(yàn)剩余的藥物既不能放回原瓶②也不能隨意丟棄③更不能拿出試驗(yàn)室④要放入指定的容器內(nèi)。4.試驗(yàn)中要注意保護(hù)眼睛。（三）固體試劑的稱量?jī)x器：托盤天平（托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準(zhǔn)到0.1克）環(huán)節(jié)：調(diào)零、放紙片、左物右碼、讀數(shù)、復(fù)位使用托盤天平時(shí)，要做到①左物右碼；添加砝碼要用鑷子不能用手直接拿砝碼，并先大後??；稱量完畢，砝碼要放回砝碼盒，游碼要回零。藥物的質(zhì)量=砝碼讀數(shù)+游碼讀數(shù)若左右放顛倒了，藥物的實(shí)際質(zhì)量=砝碼讀數(shù)－游碼讀數(shù)②任何藥物都不能直接放在托盤中稱量，干燥固體可放在紙上稱量，易潮解藥物要在（燒杯或表面皿等）玻璃器皿中稱量。注意：稱量定量的藥物應(yīng)先放砝碼，再移動(dòng)游碼，最終放藥物；稱量未知量的藥物則應(yīng)先放藥物，再放砝碼，最終移動(dòng)游碼。（四）連接儀器裝置（先潤(rùn)濕，慢轉(zhuǎn)入）1.玻璃導(dǎo)管插入膠塞2.玻璃導(dǎo)管插入膠皮管3.膠塞塞進(jìn)容器口（五）檢查裝置的氣密性裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊捂容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停半晌，水柱并不回落，就闡明裝置不漏氣。二、藥物的取用1.固體藥物的取用（寄存在廣口瓶中）（1）塊狀藥物或金屬顆粒的取用(一橫二放三慢豎)儀器：鑷子環(huán)節(jié)：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥物或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來(lái)，使塊狀藥物或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。（2）粉末狀或小顆粒狀藥物的取用（一斜二送三直立）儀器：藥匙或紙槽環(huán)節(jié)：先把試管傾斜，用藥匙（或紙槽）把藥物小心送至試管底部，然後使試管直立起來(lái)，讓藥物所有落入底部，以免藥物沾在管口或試管上。注：使用後的藥匙或鑷子應(yīng)立即用潔凈的紙擦潔凈。2.液體藥物的取用（1）少許液體藥物可用膠頭滴管取用（2）大量液體藥物可用傾倒法。（一倒二向三緊挨）環(huán)節(jié)：①瓶塞倒放在試驗(yàn)臺(tái)（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥物）；②傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標(biāo)簽），③瓶口緊靠試管口，緩緩地將液體注入試管內(nèi)（迅速倒會(huì)導(dǎo)致液體灑落）；④傾注完畢後，立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發(fā)或污染），標(biāo)簽向外放回原處。（3）一定量的液體可用量筒取用儀器：量筒、膠頭滴管環(huán)節(jié)：選、慢注、滴加注意事項(xiàng)：使用量筒時(shí)，要做到①靠近刻度時(shí)改用膠頭滴管②讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與刻度線及凹液面的最低處保持水平③若仰望則讀數(shù)偏低，液體的實(shí)際體積＞讀數(shù)；俯視則讀數(shù)偏高，液體的實(shí)際體積＜讀數(shù)。四、物質(zhì)的加熱1.給試管中的液體加熱儀器：試管、試管夾、酒精燈注意事頂：（1）加熱試管內(nèi)的液體時(shí)，不能將試管口對(duì)著人；防止沸騰的液體沖出試管燙傷人。（2）若試管壁有水，加熱時(shí)必須擦潔凈，防止試管受熱不均，引起試管炸裂。（3）將液體加熱至沸騰的試管，不能立即用冷水沖洗；由于一冷一熱，試管輕易炸裂。（4）給試管中液體預(yù)熱的措施：夾住試管在外焰來(lái)回移動(dòng)便可預(yù)熱。（5）預(yù)熱後，集中加熱盛有液體的中下部，并不時(shí)沿試管傾斜方向上下平移試管，以防止液體受熱暴沸而噴出。2.給試管中的固體加熱儀器：試管、鐵架臺(tái)、酒精燈注意點(diǎn)：裝置的固定、鐵夾夾的位置、管口的方向、加熱的次序給物質(zhì)加熱的基本措施：用試管夾夾住離試管口1/3處，首先在酒精燈外焰處預(yù)熱，然後將試管底部集中在外焰處加熱。五、儀器的洗滌①洗滌時(shí)，先洗容器的外壁，後洗內(nèi)壁。②洗滌潔凈的原則：內(nèi)外壁附著的水既不聚成水滴，也無(wú)成股水流下。（1）廢渣、廢液倒入廢液缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌潔凈的原則：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。（5）儀器洗潔凈後，不能亂放，試管洗滌潔凈後，要倒插在試管架上晾干。第二單元我們周圍的空氣1、第一種對(duì)空氣構(gòu)成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一種用天平進(jìn)行定量分析）。2、空氣的成分和構(gòu)成空氣成分O2N2CO2稀有氣體其他氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空氣中氧氣含量的測(cè)定a、可燃物規(guī)定：足量，能在空氣中燃燒，只與氧氣反應(yīng)且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷b、裝置規(guī)定：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，放出熱量，集氣瓶瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積d、結(jié)論：氧氣約占空氣總體積的1/5，除此之外還可得到如下結(jié)論：①空氣是混合物；②O2可支持燃燒；③N2約占空氣總體積的4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究：（a）液面上升不不小于1/5原因：①裝置漏氣，②紅磷量局限性，③未冷卻完全便打開彈簧夾（b）液面上升不小于1/5原因：①點(diǎn)燃紅磷後未立即伸入瓶中，并塞緊塞子；②彈簧夾未夾緊（c）能否用鐵、鋁替代紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫替代紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差f、集氣瓶中水的作用：①吸取生成的五氧化二磷，防止空氣污染；②降溫（2）空氣的污染及防治：對(duì)空氣導(dǎo)致污染的重要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、和可吸入顆粒物和臭氧等。（3）空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長(zhǎng),破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過(guò)後才能排放，積極植樹、造林、種草等（4）目前環(huán)境污染問(wèn)題:臭氧層破壞（由氟裏昂、氮的氧化物等導(dǎo)致）溫室效應(yīng)（由CO2、CH4等導(dǎo)致）酸雨（由NO2、SO2等導(dǎo)致）白色污染（由塑料垃圾等導(dǎo)致）6.氧氣(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，供應(yīng)呼吸(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，都放出熱量磷在空氣中，放出熱量，產(chǎn)生大量白煙硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，都產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放出熱量鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鋁鐵劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少許水或細(xì)砂的目的：防止高溫熔化物濺落炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。硫燃燒在集氣瓶底部放少許水的目的：吸取二氧化硫，防止污染空氣(3)氧氣的制備:工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不一樣物理變化）試驗(yàn)室制氧氣原理2H2O2MnO22H2O+O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑（4）氣體制取與搜集裝置的選擇發(fā)生裝置根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件分為：固固加熱型、固液不加熱型搜集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性分為：排水法、向上排空氣法、向下排空氣法排水法搜集的氧氣較純凈，向上排空氣法搜集的氣體較干燥。（5）制取氧氣的操作環(huán)節(jié)和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法搜集為例）a、環(huán)節(jié)：查—裝—定—點(diǎn)—收—離—熄b、注意點(diǎn)①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂②藥物平鋪在試管的底部：均勻受熱③鐵夾夾在離管口約1/3處④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管⑥排水法搜集時(shí)，待氣泡均勻持續(xù)冒出時(shí)再搜集（剛開始排出的是試管中的空氣）⑦試驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先撤離導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂⑧用排空氣法搜集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗(yàn)滿：向上排空氣法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則已滿；排水法：集氣瓶瓶口有氣泡冒出。檢查：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，若木條復(fù)燃，則為氧氣7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能變化其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前後都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。8、常見氣體的用途：①氧氣：潛水、醫(yī)療急救（供應(yīng)呼吸）；燃料燃燒、煉鋼、氣焊（支持燃燒）②氮?dú)猓罕Ｗo(hù)氣如食品包裝（化學(xué)性質(zhì)不活潑）、制硝酸、化肥的重要原料、液氮冷凍③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：作保護(hù)氣（化學(xué)性質(zhì)很不活潑）、電光源（通電發(fā)不一樣顏色的光如霓虹燈，物理性質(zhì)）、激光技術(shù)9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。劇烈氧化：如：燃燒爆炸緩慢氧化：如：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng)②都放熱第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量小；不停運(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)絡(luò)分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。本質(zhì)區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分解為原子，原子重新組合成新的分子。氧化汞分解的微觀實(shí)質(zhì)：氧化汞分子分解為氧原子和汞原子，每2個(gè)氧原子結(jié)合成1個(gè)氧分子，許多汞原子構(gòu)成金屬汞1、原子的構(gòu)成（1）原子構(gòu)造示意圖的認(rèn)識(shí)正（帶電）質(zhì)子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)正（帶電）質(zhì)子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（不帶電）電）中子原子核原子核+12最外層上有2個(gè)電子2（不帶電）電）中子原子核原子核+12最外層上有2個(gè)電子282負(fù)電子原子負(fù)電子原子（帶電）第（帶電）第一電子層（2）在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)決定元素種類的是：質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）（3）原子的質(zhì)量重要集中在原子核上（4）三決定決定元素化學(xué)性質(zhì)的是：最外層電子數(shù)（5）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定原子的質(zhì)量的是：原子核一般狀況下，元素的原子最外層電子數(shù)相似，其化學(xué)性質(zhì)相似，但也有特殊狀況如：最外層電子數(shù)相似其化學(xué)性質(zhì)不一定都相似（Mg，He最外層電子數(shù)為2）最外層電子數(shù)不一樣其化學(xué)性質(zhì)有也許相似（He，Ne均為穩(wěn)定構(gòu)造）2、元素（1）定義：具有相似核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱*一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不一樣注意：*由同種元素構(gòu)成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O2、O3構(gòu)成的混合物或金剛石與石墨的混合物）但一定不是化合物。（2）表達(dá)措施——元素符號(hào)——拉丁文名稱的第一種字母大寫a、書寫措施：一大二小表達(dá)某種元素如O：表達(dá)某種元素如O：氧元素一種氧原子表達(dá)該種元素的一種原子表達(dá)該種元素的一種原子注意：*有些元素符號(hào)還可表一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si等由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號(hào)可表達(dá)該種物質(zhì)*在元素符號(hào)前加上數(shù)字後只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表達(dá)3個(gè)氧原子c、有關(guān)元素周期表*發(fā)現(xiàn)：門捷列夫=1\*GB3①每一格：一元素一格（包括原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量）*排列根據(jù)=2\*GB3②7橫行（7個(gè)周期各周期電子層數(shù)相似，核電荷數(shù)逐漸增長(zhǎng)）=3\*GB3③18縱行（16族）各族最電外層電數(shù)相似，電子層數(shù)逐漸增長(zhǎng)（化學(xué)性質(zhì)相似）*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)同種元素的原子與離子比較：①質(zhì)子數(shù)相等②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不一樣，③電子層數(shù)也許相似非金屬元素：如N同種元素的原子與離子比較：①質(zhì)子數(shù)相等②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不一樣，③電子層數(shù)也許相似d、分類金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：＜4稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數(shù)特點(diǎn)：2或8e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe細(xì)胞：O、C、H3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)（1）表達(dá)措施及意義：如Fe3+：表達(dá)鐵離子及一種鐵離子帶3個(gè)單位正電荷（2）離子構(gòu)造示意圖的認(rèn)識(shí)注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子構(gòu)造示意圖*原子數(shù)≠電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)：則為陽(yáng)離子，如Al3+為離子構(gòu)造示意圖質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)：則為陰離子，O2--（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)絡(luò)粒子的種類原子離子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別粒子構(gòu)造質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符號(hào)用元素符號(hào)表達(dá)用陽(yáng)離子符號(hào)表達(dá)用陰離子符號(hào)表達(dá)二、物質(zhì)的構(gòu)成、構(gòu)成及分類構(gòu)成：物質(zhì)（純凈物）由元素構(gòu)成原子：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等。物質(zhì)構(gòu)成分子：常見氣體如：H2、O2、N2、Cl2。常見液體如水、過(guò)氧化氫、乙醇等。離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成混合物（多種物質(zhì)）分類單質(zhì)（一種元素）：金屬、部分非金屬、稀有氣體純凈物（一種物質(zhì)）氧化物H2OCuOCO2化合物：酸、堿、鹽第四單元《自然界的水》知識(shí)點(diǎn)一、水1、水的構(gòu)成：（1）電解水的試驗(yàn)A.裝置―――水電解器B.電源種類---直流電通電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強(qiáng)水的導(dǎo)電性通電D.化學(xué)反應(yīng)：2H2O2H2↑+O2↑產(chǎn)生位置負(fù)極正極體積比2：1質(zhì)量比1：8F.檢查：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰（2）結(jié)論：=1\*GB3①水是由氫、氧元素構(gòu)成的。=2\*GB3②一種水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。=3\*GB3③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學(xué)式H2O，你能讀到的信息化學(xué)式的含義H2O①表達(dá)一種物質(zhì)水這種物質(zhì)②表達(dá)這種物質(zhì)的構(gòu)成水是由氫元素和氧元素構(gòu)成的③表達(dá)這種物質(zhì)的一種分子一種水分子④表達(dá)這種物質(zhì)的一種分子的構(gòu)成一種水分子是由兩個(gè)氫原子和一種氧原子構(gòu)成的2、水的化學(xué)性質(zhì)（1）通電分解2H2O2H2↑+O2↑CaO+H2O=Ca(OH)23、水的污染：（1）水資源A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類運(yùn)用的淡水不不小于1%B．海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中具有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2O，最多的金屬元素是Na，最多的元素是O。C．我國(guó)水資源的狀況分布不均，人均量少。（2）水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、倡導(dǎo)零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、倡導(dǎo)零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，倡導(dǎo)使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。（3）愛惜水資源：節(jié)省用水，防止水體污染4、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾（均為物理措施），其中凈化效果最佳的操作是蒸餾；活性炭具有吸附作用，吸附色素和異味。（2）硬水與軟水A.定義硬水是具有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B．鑒別措施：取樣，加入等量的用肥皂水，振蕩，若浮渣多，泡沫較少的是硬水，浮渣少泡沫較多的是軟水C．硬水軟化的措施：試驗(yàn)室-蒸餾、生活中-煮沸、工業(yè)中-離子互換法D．長(zhǎng)期使用硬水的害處：揮霍肥皂，洗不潔凈衣服；鍋爐輕易結(jié)成水垢，不僅揮霍燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸，長(zhǎng)期飲用不利于身體健康。4.過(guò)濾和儀器的洗滌儀器：鐵架臺(tái)、燒杯、漏斗、玻璃棒注意點(diǎn)：“一貼”“二低”“三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部注：1、若過(guò)濾後，濾液仍然渾濁的也許原因有:=1\*GB3①承接濾液的燒杯不潔凈=2\*GB3②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣=3\*GB3③濾紙破損2、濾液渾濁應(yīng)重新過(guò)濾，重新過(guò)濾後若仍渾濁則應(yīng)重新組裝儀器，再次過(guò)濾。５、其他水是最常見的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。二、氫氣H21、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、化學(xué)性質(zhì)：點(diǎn)燃(1)可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）點(diǎn)燃2H2+O22H2O點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（措施？）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生驗(yàn)純措施：首先用大拇指堵住搜集氫氣的試管口（試管口朝下），點(diǎn)燃HYPERLINK酒精燈，把試管靠近酒精燈火焰，移開大拇指，點(diǎn)燃?xì)錃猓袈牭接袖h利爆鳴聲，則氣體不純，若聲音很小，則闡明氣體較純。４、氫能源三大長(zhǎng)處:無(wú)污染、放熱量高、來(lái)源廣三、物質(zhì)的構(gòu)成的表達(dá)：+21、化合價(jià)+2a、寫法及意義：Mg：鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)b、幾種數(shù)字的含義Fe2+每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷3Fe2+：3個(gè)亞鐵離子2H2O第一種“2”：兩個(gè)水分子，第二個(gè)“2”：每個(gè)水分子具有2個(gè)氫原子c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)體現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，因此單質(zhì)中元素化合價(jià)為0化合價(jià)口訣：一價(jià)鉀鈉氯氫銀二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五價(jià)磷二三鐵,二四碳,二四六硫都齊全變價(jià)元素記心中銅汞二價(jià)最常見氫一氧二為原則單質(zhì)價(jià)態(tài)總為零原子團(tuán)化合價(jià)：負(fù)一氫氧硝酸根負(fù)二碳酸硫酸根負(fù)三記住磷酸根正一價(jià)的是銨根。（OH-、NO3-、CO32-、SO42-、PO43-、NH4+）2、化學(xué)式（1）寫法:a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬一般用元素符號(hào)表達(dá)它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表達(dá)為O2、H2、N2、Cl2。b化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在後（2）意義：如化學(xué)式H2O的意義：（4點(diǎn)）化學(xué)式Fe的意義：（3點(diǎn)）（3）計(jì)算：a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和b、計(jì)算物質(zhì)構(gòu)成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比c、計(jì)算物質(zhì)中：某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量=該元素的質(zhì)量第五單元《化學(xué)方程式》知識(shí)點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容：參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)後生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。闡明：①質(zhì)量守恒定律只合用于化學(xué)變化，不合用于物理變化；②不參與反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③有氣體參與或生成時(shí)，要注意裝置密封。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前後，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前後（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定變化宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）也許變化：分子個(gè)數(shù)也許變、元素化合價(jià)也許變二、化學(xué)方程式1、遵照原則：①以客觀事實(shí)為根據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號(hào)）3、含義以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件；表達(dá)氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水②微觀意義：表達(dá)反應(yīng)物和生成物之間分子（或原子）個(gè)數(shù)比；（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）表達(dá)2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2個(gè)水分子③各物質(zhì)間質(zhì)量比（=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比）：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括①哪些物質(zhì)參與反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過(guò)什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參與反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前後質(zhì)量守恒，等等。5、運(yùn)用化學(xué)方程式的計(jì)算三、化學(xué)反應(yīng)類型1、四種基本反應(yīng)類型①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相互換成分，生成此外兩種化合物的反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化劑：提供氧的物質(zhì)還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)第6單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不一樣?；瘜W(xué)性質(zhì)相似的原因：都是由碳元素構(gòu)成的單質(zhì)CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不一樣。3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少許雜質(zhì)構(gòu)成.重要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠裏可以增長(zhǎng)輪胎的耐磨性。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而多種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻相似!1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 :C+O2點(diǎn)燃CO2不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO3、還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：固體由黑色變?yōu)榧t色3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑三、二氧化碳的制法1、試驗(yàn)室制取氣體的思緒：（原理、裝置、檢查、驗(yàn)滿）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用固固加熱型的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用固液常溫型發(fā)生裝置。（2）搜集措施：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法搜集CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的試驗(yàn)室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)選用固液常溫型，和制氫氣相似的發(fā)生裝置3）氣體搜集措施：向上排空氣法4）檢查措施：將制得的氣體通入澄清的石灰水，若石灰水變渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿措施：用燃著的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰2、化學(xué)性質(zhì):1)一般狀況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供應(yīng)呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應(yīng)用于檢查二氧化碳。4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2高溫2CO（為吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）3、用途：①滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）（既運(yùn)用CO2的物理性質(zhì)，又運(yùn)用其化學(xué)性質(zhì)）②干冰用于人工降雨、制冷劑③溫室肥料④制碳酸飲料4、二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進(jìn)肺裏與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺乏氧氣而中毒。3、化學(xué)性質(zhì):（H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①