第一章從試驗(yàn)學(xué)化學(xué)(講義)第一節(jié)化學(xué)試驗(yàn)基本措施（一）化學(xué)試驗(yàn)安全1．遵守試驗(yàn)室規(guī)則。2.理解安全措施。在試驗(yàn)中要注意防火災(zāi)、防爆炸、防倒吸、防污染、防暴沸、防堵塞等。※防倒吸安全裝置

在做有毒氣體的試驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行合適的處理；進(jìn)行易燃易爆氣體的試驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純；濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然後用稀NaHCO3溶液淋洗。3．掌握對(duì)的的操作措施。（1）可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝（2）長頸漏斗的下端管口要插入液面如下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出（3）藥物的寄存一般遵照：固體藥物放在廣口瓶中，液體藥物放在細(xì)口瓶中（少許的液體藥物可放在滴瓶中），見光易分解藥物放在棕色瓶中，少許金屬鈉寄存在煤油中，藥物取用一般遵照“三不”原則、少許原則、不污染原則（3）氣體搜集措施有：排水法、向上排空氣法、向下排空氣法，尾氣處理措施有吸取法、燃燒法、搜集法。（4）檢查裝置氣密性措施有：液差法和加熱法（二）混合物的分離和提純1、分離與提純分離提純時(shí)的三個(gè)必須：加試劑必須過量；過量試劑必須除去；必須最佳試驗(yàn)方案。四個(gè)原則：不增（新雜質(zhì)）；不減（被提純物）；易分（被提純物與雜質(zhì)）；復(fù)原（被提純物）。知識(shí)點(diǎn)一：過濾：是分離不相溶的固體和液體物質(zhì)的基本措施。

1．試驗(yàn)用品：漏斗架（或鐵架臺(tái)）、一般漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙。

2．試驗(yàn)注意事項(xiàng)：“一貼”、“二低”、“三靠”——濾紙貼緊漏斗壁；濾紙邊緣低于漏斗邊緣、混合液低于濾紙邊緣；小燒杯出液嘴靠近玻璃棒、玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)帯⒙┒奉i緊靠大燒杯內(nèi)壁。

知識(shí)點(diǎn)二：蒸發(fā)：蒸發(fā)是將溶液中的溶劑蒸發(fā)掉，得到溶質(zhì)的分離措施

1．試驗(yàn)用品：鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗、火柴。2．注意事項(xiàng)：

液體放置在蒸發(fā)皿中的量不得超過容器體積的2/3，以免加熱時(shí)溶液濺出；加熱過程中一定要用玻璃棒不停地?cái)嚢枰后w，以免液體局部過熱而飛濺。加熱到有較多晶體析出時(shí)，可停止加熱用余熱將剩余水分蒸干。

實(shí)例：粗鹽提純和離子的檢查1．粗鹽的提純環(huán)節(jié)①→②→③→④→⑤→⑥→⑦粗鹽(含泥沙、SO42－、Ca2+、Mg2+等)溶于水加入過量

BaCl2溶液加入過量

NaOH溶液加入過量

Na2CO3溶液過濾加入過量鹽酸用NaOH

調(diào)整pH除SO42－除Mg2+除過量Ca2+

和過量Ba2+除泥沙

和沉淀除過量

OH―、CO32―除H+闡明：以上操作中第②和③兩步可以調(diào)換，每步加入的試劑都是過量的，目的是要將雜質(zhì)離子除潔凈。

2．幾種離子的檢查離子檢查試劑試驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式Cl－AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀，不溶于稀硝酸SO42－稀鹽酸和BaCl2溶液加鹽酸無現(xiàn)象，加BaCl2有白色沉淀CO32－稀鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生無色無味氣體可使石灰變渾濁知識(shí)點(diǎn)三：蒸餾：分離沸點(diǎn)不一樣液態(tài)混合物，用蒸餾的措施除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。

1．試驗(yàn)用品：鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶、橡膠塞、橡膠管、木塊、自來水等。

2．闡明：

（1）蒸餾燒瓶中的液體不能超過其球部容積的1/2，加熱時(shí)不得將液體所有蒸干；

（2）溫度計(jì)的感溫泡（水銀球）置于蒸餾燒瓶內(nèi)的支管下沿處；

（3）冷卻水的方向是下進(jìn)上出；

（4）加幾塊碎瓷片可以防止加熱時(shí)液體暴沸而劇烈跳動(dòng)。

（5）開始搜集到的液體因與某些器壁接觸也許會(huì)引入雜質(zhì)，因而棄去。

知識(shí)點(diǎn)四：萃取和分液1．原理：

運(yùn)用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑裏的溶解度不一樣，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所構(gòu)成的溶液中提取出來的措施稱為萃取。使用分液漏斗將兩種互不相溶的液體分開的操作稱為分液。

2．萃取劑應(yīng)符合下列條件：（1）與原溶劑互不相溶；（2）溶解溶質(zhì)的能力比原溶劑大得多；

（3）不與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)。

3．操作規(guī)定：

（1）萃取、分液前需對(duì)分液漏斗檢漏。

（2）在溶液中加入萃取劑，用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩、放氣。

（3）把分液漏斗放在鐵架臺(tái)上，靜置半晌。

（4）待溶液分層後，先把分液漏斗上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，使漏斗內(nèi)外的空氣相通，以保證漏斗裏的液體可以流出。

（5）接著慢慢打開活塞，使下層的液體慢慢流出。

4．從碘水中萃取碘的試驗(yàn)

（1）四氯化碳是一種有機(jī)化合物，一般是無色液體，不溶于水，密度比水大，與水混合後會(huì)分層（處在下層）。碘在水中的溶解度很小，而在四氯化碳中的溶解度很大。碘溶于四氯化碳中呈紫紅色。

（2）試驗(yàn)現(xiàn)象：飽和碘水是褐色的，加入四氯化碳（CCl4）充足振蕩、靜置後，液體分為兩層，下面的四氯化碳層變?yōu)樽霞t色，上面的水層呈黃色或顏色更淺。

（3）試驗(yàn)環(huán)節(jié)：①取10mL碘水倒入分液漏斗中→注入4mL四氯化碳，蓋上玻璃塞→用右手手心頂住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩→將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上靜置（以上完畢萃取操作，如下是分液操作）→②在分液漏斗下面放一種燒杯，使漏斗頸緊靠燒杯內(nèi)壁→打開分液漏斗上的玻璃塞和下面的活塞，使漏斗中下層液體慢慢流出後適時(shí)關(guān)閉下面的活塞→上層液體從上口倒入另一燒杯中，以免其被殘留在漏斗頸上的液體玷污。

5．注意：

（1）萃取和分液是兩種不一樣的分離混合物的措施，但往往結(jié)合進(jìn)行。

（2）分液時(shí)，不要使上層的液體流出，上層液體要從分液漏斗的上口倒出。

（3）分液時(shí)，分液漏斗下口尖端要緊貼燒杯內(nèi)壁。

（4）分離液體混合物的常用措施有兩種：①分液；②蒸餾。前者合用于互不相溶的液體混合物，後者合用于沸點(diǎn)不一樣但又互溶的液體混合物。

對(duì)應(yīng)訓(xùn)練一、選擇題1．下列對(duì)試驗(yàn)儀器特點(diǎn)的描述對(duì)的的或試驗(yàn)?zāi)艿竭_(dá)預(yù)期目的的是(多選)()A．托盤天平標(biāo)尺的“0”刻度在中間B．量筒的“0”刻度在下面C．用10mL量筒去量取7.50mL稀鹽酸D．用托盤天平稱量25.2gNaCl晶體2．下列試驗(yàn)操作中，重要不是從安全原因考慮的是()A．酒精燈在不使用時(shí)，必須蓋上燈帽B．給試管裏的固體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥後再預(yù)熱C．給試管裏的液體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向上傾斜(約45°角)，外壁干燥後再預(yù)熱D．用氫氣還原氧化銅時(shí)，應(yīng)先通一會(huì)兒氫氣，再加熱氧化銅3．下列說法對(duì)的的是()A從I2的CCl4溶液中分離出CCl4，可用蒸餾法B．從Na2CO3溶液中獲得Na2CO3可用過濾法C．分離酒精和水的混合物可用分液的措施D．分離NaCl和AgCl的混合物，可用蒸餾法4．為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然後在下列操作中選用必要的環(huán)節(jié)和對(duì)的的操作次序：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液()A．④②⑤B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③5．用試紙測(cè)某無色溶液的pH時(shí)，規(guī)范的操作是()A．將pH試紙放入溶液中觀測(cè)其顏色變化，跟原則比色卡比較B．將溶液倒在pH試紙上，跟原則比色卡比較C．用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟原則比色卡比較D．在試管內(nèi)放入少許溶液，煮沸，把pH試紙放在管口觀測(cè)顏色，跟原則比色卡比較6．下列基本試驗(yàn)操作對(duì)的的是()A．稀釋濃硫酸時(shí)，將水沿器壁緩慢注入濃硫酸中B．過濾時(shí)，漏斗裏液體的液面要高于濾紙邊緣C．膠頭滴管的管口直接伸入試管裏滴加液體，以免外濺D．試驗(yàn)室取用液體藥物做試驗(yàn)時(shí)，如沒有闡明用量，一般取1～2mL7．某學(xué)生用托盤天平稱量食鹽時(shí)，將食鹽放在右盤，砝碼放在左盤，稱得食鹽的質(zhì)量為15.5g(1g如下使用游碼添加質(zhì)量)。該學(xué)生所稱量的食鹽的實(shí)際質(zhì)量是()A．15.5gB．15.0gC．14.5gD．16.0g8．試驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)試驗(yàn)時(shí)，一般有如下操作過程：①放置酒精燈②固定鐵圈位置③放上蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止加熱，余熱蒸干，其對(duì)的的操作次序?yàn)?)A．③②①④⑤B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤9．在使用分液漏斗進(jìn)行分液時(shí)，對(duì)的的操作是()A．上層液體經(jīng)漏斗下方活塞放出B．分離液體時(shí)，將漏斗拿在手上進(jìn)行分離C．分離液體時(shí)，分液漏斗口上的小孔與大氣相通時(shí)打開活塞D．分液漏斗中盛裝的是液體，振蕩後不必扭開活塞把氣體放出10．下列有關(guān)蒸餾操作的有關(guān)論述不對(duì)的的是()A．蒸餾操作重要儀器是：蒸餾燒瓶、酒精燈、鐵架臺(tái)、冷凝管、錐形瓶、牛角管、溫度計(jì)等B．蒸餾操作使用的溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入到液體內(nèi)C．在蒸餾燒瓶內(nèi)放入少許碎瓷片，目的是防止暴沸D．冷凝管進(jìn)出水的方向是下口進(jìn)、上口出11．下列說法對(duì)的的是()A．從I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸餾法B．從Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用過濾法C．分離酒精和水的混合物，可用蒸餾法D．分離NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法12．下列物質(zhì)的分離措施不對(duì)的的是()A．用過濾的措施除去食鹽水中的泥沙B．用蒸餾的措施將自來水制成蒸餾水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的措施從沙裏淘金13．用直餾汽油萃取碘水中的碘後，顯紫紅色的是()A．上層B．下層C．中間D．無法確定14．使用分液漏斗時(shí)，應(yīng)首先()A．洗滌B．檢查與否漏水C．打開上端塞子D．打開活塞15．在試驗(yàn)室裏進(jìn)行分液操作，下列試驗(yàn)儀器一定用不著的是()A．錐形瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．溫度計(jì)16．對(duì)下列各組物質(zhì)：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl。可按溶解、過濾、蒸發(fā)的試驗(yàn)操作次序?qū)⑺鼈兓ハ喾蛛x的是()A．只有①B．③④C．②③D．②④17．下列各項(xiàng)操作，錯(cuò)誤的有()A．用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗B．進(jìn)行分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體，從下端流出，上層液體則從上口倒出C．萃取、分液前需對(duì)分液漏斗檢漏D．為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將上面的塞子拿下18．既有①M(fèi)gSO4，②Ba(NO3)2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五種溶液，不加任何其他試劑，可鑒別且鑒別的先後次序也對(duì)的的是()A．④③①②⑤B．④⑤③②①C．④③②①⑤D．④②③①⑤二、非選擇題19．試驗(yàn)室裏將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)環(huán)節(jié)的操作中都要用到玻璃棒，分別闡明使用玻璃棒的目的。溶解時(shí)：_____________________________________________________________過濾時(shí)：_______________________________________________________________蒸發(fā)時(shí)：_________________________________________________________________20．分離下列幾組混合物，將合適的分離措施的序號(hào)填在橫線上。A．過濾B．升華C．蒸餾D．結(jié)晶E．分液(1)分離碘單質(zhì)與鐵粉的混合物_____________。(2)分離水和四氯化碳的混合液_____________。(3)從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀_____(4)分離沙子和飽和食鹽水的混合物(5)分離四氯化碳(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的混合物__________。21．海洋植物如海帶、海藻中具有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。試驗(yàn)室裏從海藻中提取碘的流程如下圖：(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的試驗(yàn)操作名稱：①____________，③____________。提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是____。A．酒精 B．四氯化碳C．醋酸 D．汽油(3)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，試驗(yàn)室裏有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺乏的玻璃儀器是____________。從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需通過蒸餾，指出右圖試驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處：①_____________________________________；②______________________________________；③_____________________________________。第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用（一）物質(zhì)的量的單位――摩爾n=N/NA1．物質(zhì)的量（n）是表達(dá)具有一定數(shù)目粒子的集體的物理量對(duì)象是微觀粒子。2．摩爾（mol）：把具有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。3．阿伏加德羅常數(shù)（NA）：阿伏加德羅常數(shù)的精確值是0.012kg12C中所具有的碳原子數(shù)目1mol任何粒子所含粒子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023個(gè)，6.02×1023mol-1叫做阿伏加德羅常數(shù)。4．摩爾質(zhì)量（M）m=n·M(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。（2）單位：g/mol或g..mol-1(3)以g/mol為單位時(shí)數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。對(duì)應(yīng)訓(xùn)練一．填空1．物質(zhì)的量是一種_______量，表達(dá)具有______的集合體，符號(hào)為__________，單位是________。2．國際上規(guī)定，1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與________12C中所含的碳原子數(shù)相似，約為______________，把__________叫做阿伏加德羅常數(shù)，并作為一種__________量，符號(hào)為____________，單位是____________。3．物質(zhì)的量與物質(zhì)粒子數(shù)之間的計(jì)算公式：n(mol)＝____________。4．1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位時(shí)，在數(shù)值上都等于它的____________或____________。5．單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做____________，它的常用單位為____________或____________。6．物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M)之間存在的關(guān)系式為____________。23.4gNaCl的物質(zhì)的量是________________mol；2.5molCaCO3的質(zhì)量是____________g；SO的摩爾質(zhì)量是____________。二．選擇：7.下列有關(guān)物質(zhì)的量的論述中，錯(cuò)誤的是()A．1mol任何物質(zhì)中都具有6.02×1023個(gè)分子B．0.012kg12C中約具有6.02×1023個(gè)碳原子C．1molH2O中具有2mol氫和1mol氧D．1molNe約具有6.02×1024個(gè)電子8.下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的說法不對(duì)的的是()A．6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)B．0.012kg12C具有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)C．具有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)的量是1molD．1molNH3所含原子數(shù)約是2.408×10249.下列有關(guān)物質(zhì)的量的說法中不對(duì)的的是()A．物質(zhì)的量是國際單位制的7個(gè)基本物理量之一B．物質(zhì)的量實(shí)際上表達(dá)具有一定數(shù)目的粒子集體C．物質(zhì)的量實(shí)際上表達(dá)具有一定數(shù)目的粒子集體D．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量10.下列說法對(duì)的的是()A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gB．18g水中具有1mol水C．O2的摩爾質(zhì)量(單位是g·mol－1)在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量D．1molCO的質(zhì)量為28g·mol－111.下列說法對(duì)的的是()A．摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的相對(duì)原子量或相對(duì)分子量B．摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)相對(duì)原子量或相對(duì)分子量的6.02×1023倍C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63gD．硫酸和磷酸(H3PO4)的摩爾質(zhì)量相等12．下列對(duì)于“摩爾”的理解對(duì)的的是()A．摩爾是國際科學(xué)界提議采用的一種物理量B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號(hào)為molC．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)絡(luò)起來D．國際上規(guī)定，0.012kg碳所具有的碳原子數(shù)目為1摩13．下列說法對(duì)的的是()A．摩爾是七個(gè)基本物理量之一B．1mol氫C．摩爾是表達(dá)物質(zhì)的數(shù)量單位D．每摩爾物質(zhì)都具有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)指定微粒14．下列論述錯(cuò)誤的是()A．1mol任何物質(zhì)都具有約6.02×1023個(gè)原子B．0.012kg12C具有約6.02×1023個(gè)碳原子C．在使用摩爾表達(dá)物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類D．物質(zhì)的量是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一15．0.5molNa2SO4中所含的Na＋離子數(shù)為()A．3.01×1023 B．6.02×1023C．0.5 D．116．既有CO、CO2、O3(臭氧)三種氣體，它們分別都具有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1∶1 B．1∶2∶3C．3∶2∶1 D．6∶3∶217．在0.8g某一物質(zhì)中具有3.01×1022個(gè)分子，該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量約為()A．8 B．16C．64 D．16018．1gN2含a個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表達(dá)為()A．a(chǎn)/28mol－1 B．a(chǎn)mol－1C．28amol－1 D．a(chǎn)/14mol－119．具有3.01×1023個(gè)氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是()A．0.500mol B．1.00molC．0.250mol D．0.125mol20．下列說法中對(duì)的的是()A．1mol任何純凈物都具有相似的原子數(shù)B．在100℃、1×104Pa時(shí)，1molO2中約具有6.02×1023個(gè)O2分子C．具有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)水分子的水(4℃)的體積為18mLD．兩種物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)，它們的物質(zhì)的量一定相等21．下列物質(zhì)中所含的分子數(shù)相等的是()①0.1molCO2②9.8gH2SO4③1gH2O④1.6gO2A①② B．②③C．①④ D．③④22．下列論述對(duì)的的是()A．同質(zhì)量的H2和Cl2相比，H2的分子數(shù)多B．0.5mol氫的質(zhì)量是0.5gC．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023D．2.3g鈉變成鈉離子失去的電子數(shù)目為0.1NA23．下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量相似的是()A．0.3molO2和0.3molH2OB．0.1molH2SO4和3.6gH2OC．0.1molMgSO4·7H2O和0.1molC12H22O11(蔗糖)D．6.02×1023個(gè)CO2與0.1molKMnO424．20gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8gC物質(zhì)、3.6gD物質(zhì)和0.2molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為()A．100g/mol B．108g/molC．55g/mol D．96g/mol（二）氣體摩爾體積1．物質(zhì)體積的影響原因物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的、和。固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，粒子之間的距離是非常小的，故1mol固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積重要取決于，不一樣的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，粒子的大小是不相似的，因此，1mol不一樣的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是。決定1mol物質(zhì)體積大小原因重要有兩方面：和。對(duì)于氣體來說，粒子之間的距離遠(yuǎn)不小于粒子自身的直徑，因此1mol氣體的體積重要取決于。而在同溫同壓下，任何氣體粒子之間的距離可以當(dāng)作是相等的，因此，具有相似物質(zhì)的量的任何氣體都具有相似的體積。2．氣體摩爾體積（Vm）n=V/Vm（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。（2）單位：L/mol或m3/mol3．氣體摩爾體積的數(shù)值氣體摩爾體積的數(shù)值決定于氣體所處的和。原則狀況下即0℃、101kPa時(shí)，氣體摩爾體積約為22.4_L·mol－1(較常用)；25℃和的條件下，氣體摩爾體積約為24.8L·mol－1。氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)的影響很大，因此，說到氣體的體積時(shí)，必須指明外界條件，否則就沒故意義。Vm=M/ρ注意事項(xiàng)：(1)22.4_L·mol－1合用于0℃、1.01×105Pa的氣體。例如：“1molH2S的體積約是22.4L”的說法也許是錯(cuò)誤的。“1molH2O在原則狀況下的體積是22.4L”的說法是錯(cuò)誤的。(2)氣體摩爾體積Vm的常用單位是L·mol－1。注意物理量的單位別混淆(3)合用于原則狀況下任何氣體，包括混合氣體。(4)并不一定只有在原則狀況下1mol氣體的體積才是22.4L，在非原則狀況下，1mol氣體也有也許是22.4L。3.阿伏加德羅定律及其推論阿伏加德羅定律：當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定期，氣體粒子之間的距離是相等的，因此，在相似溫度和壓強(qiáng)下，相似體積的任何氣體都具有相似數(shù)目的粒子。使用阿伏加德羅定律的注意事項(xiàng)：(1)阿伏加德羅定律合用的對(duì)象是氣體，不合用于固體和液體。(2)本定律又稱為“四同定律”。即同溫、同壓、同體積和同粒子數(shù)，只要有三個(gè)“同”成立，第四個(gè)“同”必然成立。阿伏加德羅定律的推論：（克拉佩龍方程通式：PV=nRT或者）同溫同壓下的兩種氣體，eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)和同溫同體積下，氣體的。同溫同壓同體積下，氣體的。同溫同壓下，同質(zhì)量的氣體。同溫同體積下，同質(zhì)量的氣體。對(duì)應(yīng)訓(xùn)練一．填空1．決定物質(zhì)體積大小的原因(1)物質(zhì)體積大小的影響原因①構(gòu)成物質(zhì)的粒子_________。②粒子的________。③粒子之間的_______。(2)固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)體積的影響原因1mol不一樣的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)具有的粒子數(shù)____________，粒子之間的距離____________，因此固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積重要決定于____________。(3)氣態(tài)物質(zhì)體積的影響原因①____________遠(yuǎn)不小于粒子____________。②同溫同壓下，任何氣體粒子之間距離________。③同溫同壓下，相似體積的任何氣體都具有____________數(shù)目的粒子。2．氣體摩爾體積(1)定義：單位____________的氣體所占的____________。(2)符號(hào)及單位符號(hào)：____________，單位____________(或____________)和____________(或____________)。(3)計(jì)算公式：Vm＝____________。(4)影響氣體摩爾體積的原因①氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的________和____________。②原則狀況下(即______________)，氣體摩爾體積為____________。3.相似的溫度和壓強(qiáng)下，相似體積的氣體中所含的分子數(shù)________(填“相似”、“不相似”或“不確定”)。在________℃________kPa時(shí)，22.4L氣體中所含分子數(shù)都約是________個(gè)。若同溫同壓下，兩氣體的體積比為2:1，則它們的分子個(gè)數(shù)比為________；物質(zhì)的量之比為________。二．選擇題1．下列有關(guān)物理量對(duì)應(yīng)的單位體現(xiàn)錯(cuò)誤的是()A．摩爾質(zhì)量g·mol－1B．氣體摩爾體積L·mol－1C．溶解度g/100gD．密度g·cm－32．下列物質(zhì)的體積約為22.4L的是()A．原則狀況下1molH2OB．20℃、101kPa時(shí)36.5gHClC．常溫常壓下17gNH3D．0℃、101kPa時(shí)0.4molH2和0.6molO2的混合氣決定一定量氣體體積大小的重要原因是()A．氣體分子的直徑大小B．氣體分子的質(zhì)量大小C．氣體分子間的平均距離的大小D．氣體分子間作用力4．下列論述對(duì)的的是()A．1molH2O的質(zhì)量為18g·mol－1B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．原則狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4LD．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g5．下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相似的是()A．2LCO和2LCO2B．9gH2O和原則狀況下11.2LCO2C．原則狀況下1molO2和22.4LH2OD．0.2molH2和4.48LHCl氣體6．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法對(duì)的的是()A．0.5mol鋅粒與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2LH2B．原則狀況下，11.2LP2O5所含分子數(shù)為0.5NAC．0.1molCH4所含氫原子數(shù)為0.4NAD．常溫常壓下，28gN2中所含分子個(gè)數(shù)為NA7.在相似狀況下，一種空瓶，若裝滿O2稱其質(zhì)量為36克，若裝滿CO2稱其質(zhì)量為42克，若裝滿A氣體，稱其質(zhì)量為52克，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是()A．16B．32C．64D．1288．下列有關(guān)氣體體積的論述中對(duì)的的是()A．一定溫度和壓強(qiáng)下，氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定B．一定溫度和壓強(qiáng)下，氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C．不一樣的氣體，若體積不等則所含的分子數(shù)不一樣D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L9．下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是(多選)()A同質(zhì)量、不一樣密度的N2和COB．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的C2H4和C3H6D．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO210．下列論述對(duì)的的是()A．同溫同壓下，相似體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．相似條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)猓趔w積相等，則質(zhì)量不一定相等11．下列論述，對(duì)的的是(多選)()A．1molH2的質(zhì)量只有在原則狀況下才約為2gB．在原則狀況下某氣體的體積是22.4L，則可認(rèn)為該氣體的物質(zhì)的量約是1mol，所含分子數(shù)約是6.02×1023C．在20℃時(shí)，1mol的任何氣體的體積總比22.4L大D．1molH2和O2的混合氣體，在原則狀況下的體積約是22.4L12．根據(jù)阿伏加德羅定律，下列論述對(duì)的的是()A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比13．下列有關(guān)agH2和bgHe的說法中對(duì)的的是()A．同溫同壓下，H2和He的體積比是a∶2bB．同溫同壓下，若a＝b，則H2與He的物質(zhì)的量之比是1∶1C．體積相似時(shí)，He的質(zhì)量一定不小于H2的質(zhì)量D．同溫同壓下，若兩者的物質(zhì)的量相等，其體積也相等14.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法對(duì)的的是()NAB.常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NAC.32g氧氣的體積為22.4LD.體積相似的H2和O2具有相似的分子數(shù)15.同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列論述中對(duì)的的是()A．體積比1∶11B．體積比11∶16C．密度之比1∶1D．氧原子數(shù)之比1∶116.有關(guān)同溫同壓下等體積的CO2和CO的論述：①質(zhì)量相等；②密度相等；③所含分子數(shù)相等；④所含碳原子數(shù)相等。其中對(duì)的的是()A．①②③④ B．②③④C．③④ D．③18.同溫、同壓下，某容器充斥O2重116g，充斥CO2重122g，現(xiàn)充斥某氣體重114g，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為()A．28 B．60C．32 D．44（三）物質(zhì)的量在化學(xué)試驗(yàn)中的應(yīng)用1．物質(zhì)的量濃度（CB）CB=nB/V（1）定義：以單位體積溶液裏所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表達(dá)溶液構(gòu)成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L,mol/m3注意事項(xiàng)①物質(zhì)的量濃度是以單位體積的溶液為原則，不是以單位體積的溶劑為原則。②它以溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表達(dá)，不是以溶質(zhì)B的質(zhì)量來表達(dá)。③以一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積溶液，其物質(zhì)的量濃度不變；但溶液體積不一樣，則所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量也不一樣。（3）掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算措施：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算關(guān)系：濃溶液的稀釋：①若濃溶液的物質(zhì)的量濃度為CB1，體積為V1，稀釋後溶液的物質(zhì)的量濃度為CB2，體積為V2，則C1·V1=C2·V2②兩種不一樣濃度的同種溶液相結(jié)合：若不考慮溶液體積變化，則混合溶液的體積為兩種不一樣濃度溶液的體積之和；若考慮到體積變化，則混合溶液的體積應(yīng)根據(jù)混合後溶液的總質(zhì)量除以溶液的密度來計(jì)算。2．一定物質(zhì)的量濃度的配制（1）重要儀器：一定規(guī)格的容量瓶、（天平）、（量筒）、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、（藥匙）。容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，其常用規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL等，使用前一定要檢查其與否漏水。（2）操作：A．容量瓶檢漏；B．配制溶液eq\o\ac(○,1)計(jì)算；eq\o\ac(○,2)稱量；eq\o\ac(○,3)溶解；eq\o\ac(○,4)轉(zhuǎn)移；eq\o\ac(○,5)洗滌；eq\o\ac(○,6)定容；eq\o\ac(○,7)搖勻；eq\o\ac(○,8)裝瓶貼簽。注意事項(xiàng)：A．選用與欲配制溶液體積相似的容量瓶。B．使用前必須檢查與否漏水。C．不能在容量瓶內(nèi)直接溶解。D．溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移。E．定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀測(cè)加水至液面最低處與刻度相切為止。（4）誤差分析：由公式知，但凡溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少或使溶液體積增大的操作，都會(huì)使c偏低，反之偏高。能引起誤差的某些操作c（mol/L）托盤天平1.天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹2.稱量易潮解的物質(zhì)（如NaOH）時(shí)間過長3.用濾紙稱易潮解的物質(zhì)（如NaOH）4.溶質(zhì)具有其他雜質(zhì)量筒5.用量筒量取液體（溶質(zhì)）時(shí)，仰望讀數(shù)6.用量筒量取液體（溶質(zhì)）時(shí)，俯視讀數(shù)燒杯及玻璃棒7.溶解前燒杯內(nèi)有水8.攪拌時(shí)部分液體濺出9.移液後未洗燒杯和玻璃棒容量瓶10.為冷卻到室溫就注入容量瓶定容11.向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少許液體流出12.定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出13.定容後，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水14.定容時(shí)，仰望讀刻度數(shù)15.定容時(shí)，俯視讀刻度數(shù)16.配好的溶液裝入潔凈的試劑瓶時(shí)，不慎濺出部分溶液對(duì)應(yīng)訓(xùn)練一、選擇題1．1mol·L－1的NaCl溶液表達(dá)()A．溶液中具有1molNaClB．1molNaCl溶于1L水中C．58.5gNaCl溶于941.5g水中D．1L溶液中具有NaCl58.5g2．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列對(duì)于0.3mol·L－1的K2SO4溶液的說法不對(duì)的的是()A．2L溶液中具有0.6NA個(gè)SOeq\o\al(2－,4)離子B．2L溶液中K＋離子的濃度為1.2mol·L－1C．1L溶液中含K＋離子0.6molD．1L溶液中含溶質(zhì)的陰、陽離子的總數(shù)為0.9NA個(gè)3．8g無水硫酸銅配成0.1mol/L的水溶液，下列說法對(duì)的的是()A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解後溶液的總體積為500mlD．溶解後溶液的總體積為1L4．在0.5L某濃度的NaCl溶液中具有0.5molNaCl，下列對(duì)該溶液的說法中，不對(duì)的的是()A．該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．該溶液中具有58.5gNaClC．配制100mL該溶液需用5.85gNaClD．量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中NaCl物質(zhì)的量為0.1mol5．下列溶液中，跟100mL0.5mol·L－1NaCl溶液所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相似的是(多選)()A．100mL0.5mol·L－1MgCl2溶液B．200mL0.25mol·L－1CaCl2溶液C．50mL1mol·L－1NaCl溶液D．25mL0.5mol·L－1HCl溶液6．試驗(yàn)室裏需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)配制該溶液，如下操作對(duì)的的是()A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D．稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液7．體積為VmL，密度為dg·cm－3的溶液，具有相對(duì)分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg，其物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，下列體現(xiàn)式對(duì)的的是()A．c＝(w×1000×d)/MB．m＝V×d×(w/100)C．w%＝(c×M)(1000×d)%D．c＝(1000×m)/(V×M)8．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的硫酸溶液和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1