1.2.2鹽化肥【基礎作業】1.下列有關純堿的認識錯誤的是()A.組成:由碳、氧和鈉三種元素組成B.性質:能與BaCl2、NaCl等鹽溶液反應C.用途:用于玻璃、造紙、紡織等生產工業D.生產:侯氏制堿法2.部分鹽和酸的溶解性(20℃)如表所示。下列說法不正確的是()離子Cl-SOCOH+溶、揮溶溶Ca2+溶微不Mg2+溶溶微A.鹽酸是揮發性酸B.MgSO4是可溶性鹽C.常溫下的溶解度:CaCO3>CaSO4D.常溫下,MgSO4溶液與稀鹽酸不發生反應3.(改編)碳酸氫銨是一種重要的化工原料和食品添加劑,可用于餅干、糕點的制作。碳酸氫銨在60℃以上會發生反應:NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑,碳酸氫銨可溶于水。下列說法不合理的是()A.碳酸氫銨要保存在陰涼干燥處B.碳酸氫銨屬于鹽C.使用碳酸氫銨可使糕點更加松軟D.烤制后的餅干中還有碳酸氫銨4.(原創·生活情境)“舌尖上的安全”是各級政府義不容辭之責,下列做法中不會危及人體健康的是()A.食品腌制時大量使用亞硝酸鹽B.用碳酸鋇代替硫酸鋇做鋇餐C.烘焙蛋糕時添加少量小蘇打D.用硫酸銅溶液作自來水生產過程中的凈水劑5.施肥是使農業增產的重要手段。下列關于化肥的說法不正確的是()A.尿素[CO(NH2)2]屬于氮肥B.植物的葉片發黃,應施用磷肥來改善其生長狀況C.銨態氮肥不能與堿性物質混用D.硝酸鉀屬于復合肥6.我國化學家侯德榜發明了“侯氏制堿法”,為純堿和氮肥工業技術的發展作出了杰出貢獻。生產過程涉及的主要化學反應如下:①NH3+CO2+H2O+NaClNH4Cl+NaHCO3↓②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑實驗室稱取含有氯化鈉的純堿樣品12.5g,加入95g一定溶質質量分數的稀鹽酸,恰好完全反應,得到氯化鈉溶液103.1g。下列分析不正確的是()A.若反應①中得到53.5g氯化銨,它與30g尿素[CO(NH2)2]所含的氮元素的質量相等B.若Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3,可用加熱的方法除雜C.所得氯化鈉溶液中溶質的質量分數為11.3%D.純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為84.8%7.(改編)化學在糧食生產中發揮著重要作用。(1)清澈透明的湖水可以灌溉農田,想知道湖水是硬水還是軟水,可向湖水的水樣中加入進行檢驗。(2)糧食安全是“國之大者”,小麥是我國重要的糧食作物。合理施肥是小麥增產的最有力措施,下列肥料中屬于復合肥的是(填字母)。A.CO(NH2)2B.KNO3C.Ca3(PO4)2D.(NH4)2HPO4(3)我國的鹽堿地面積大,鹽堿地是主要受氯化鈉和碳酸鈉等影響的土壤。某同學欲選用合適的試劑來逐一檢驗出土壤中含NaCl、Na2CO3兩種鈉鹽,他加入下列兩種試劑的先后順序是(填字母)。A.硝酸銀溶液B.稀硝酸8.(改編)我國航天員使用的“飛天”艙外服是目前世界上最先進的航天服之一。學習小組同學模仿航天服的外形,建立了下圖所示常見物質類別之間化學反應的思維導圖。(1)反應①中遇酸變色的指示劑是。(2)若圖中金屬氧化物為一種紅棕色固體,則反應③在生產、生活中的應用是。(3)寫出一個符合反應⑨的化學方程式:。(4)圖中反應①~⑦中屬于復分解反應的有個。9.小華同學學習有關酸堿鹽的內容時,進行了下圖所示的四個實驗:(1)實驗一可以觀察到的現象是。(2)實驗四中發生反應的化學方程式為。(3)將上述實驗后四支試管中的所有物質倒入同一個燒杯中,充分混合后過濾,得到白色固體和無色濾液A,向濾液A中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至過量,其產生沉淀的質量隨著加入Ba(OH)2溶液的質量變化曲線如圖所示,可分析出濾液A中的溶質除了酚酞、氯化鈉外,還一定含有(填化學式)。10.(2024·延安模擬·綜合實踐)氯化銨(NH4Cl)是農業生產中的一種肥料。興趣小組的同學開展了有關氯化銨項目的研究。項目一:氯化銨的性質(1)氯化銨是一種白色固體粉末,描述的是氯化銨的(選填“物理”或“化學”)性質。(2)鑒別尿素[CO(NH2)2]和氯化銨(選填“能”或“不能”)用加熟石灰研磨、聞氣味的方法。項目二:氯化銨的制備(3)如圖1,兩集氣瓶中分別裝滿氨氣(NH3)和氯化氫(HCl)氣體,抽去兩集氣瓶之間的玻璃片,二者接觸后產生大量白煙。白煙是氯化銨固體小顆粒。該實驗可以說明分子在。項目三:氯化銨的用途(4)用氯化銨固體配制無土栽培營養液。80℃時,取50gNH4Cl固體放入100g水中充分溶解,得到的甲溶液,按圖2所示進行操作:①甲、乙溶液的溶質質量分數大小關系為。丙溶液是(選填“飽和”或“不飽和”)溶液。②20℃時,NH4Cl的溶解度為g。【素養作業】11.(2024·陜西模擬)實驗創新是化學素養之一,下圖是某同學設計的有關鹽的性質的創新實驗裝置(該裝置氣密性良好),請回答下列問題。(1)若關閉K2,打開K1,加入適量稀鹽酸后,乙中有大量氣泡冒出,請寫出乙中發生反應的化學方程式:,還觀察到甲中澄清石灰水(填現象)。(2)若關閉K1、K2,加入過量稀鹽酸,觀察到乙中有氣泡產生,一段時間后打開K2,丙中有白色沉淀產生。請寫出丙中出現此現象的一種原因:(用化學方程式表示)。12.(2024·西安模擬)某化學興趣小組的同學學習了碳酸鈉的性質后,甲、乙、丙三位同學分別做了如下實驗:(1)甲同學向試管中加入少量的碳酸鈉溶液,再滴加幾滴無色酚酞溶液,發現溶液變紅,說明碳酸鈉溶液呈(選填“酸性”“中性”或“堿性”)。(2)丙同學向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴加氯化鈣溶液后,發現溶液變渾濁,請寫出反應的化學方程式:。(3)丁同學將甲、乙、丙三位同學實驗后的三支試管中的物質全部倒入燒杯中,發現沉淀全部溶解,且有氣泡產生,完全反應后溶液呈無色。他們決定對燒杯中溶液的溶質成分進行探究:【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。【提出問題】燒杯中溶液的溶質成分(除無色酚酞外)有哪些?【作出猜想】溶液呈無色,燒杯中溶液一定不含有的陰離子是、。猜想Ⅰ:(填化學式);猜想Ⅱ:NaCl、CaCl2、HCl。【實驗探究】取燒杯中的少量溶液于試管中,向試管中滴加K2CO3溶液,出現的現象,說明猜想Ⅱ成立。【反思交流】小組同學討論后,認為檢驗燒杯中溶液的溶質成分除了可以用K2CO3溶液外,還可用下列選項中的(填字母)試劑代替。A.紫色石蕊溶液 B.CuC.Mg(OH)2 D.AgNO313.(2024·宜賓)某實驗小組將稀鹽酸逐滴加入Na2CO3溶液中,沒有觀察到明顯現象,過一段時間后產生氣泡。【問題提出】為什么滴入稀鹽酸沒有立即產生氣泡?【實驗探究】借助數字化實驗進行探究。一定溫度下,用1.825%的稀鹽酸與20L飽和Na2CO3溶液反應,裝置如圖1所示。隨著稀鹽酸逐滴加入,充分攪拌,采集到溶液的pH隨滴入稀鹽酸體積的變化關系如圖2所示。實驗中發現A~B段對應燒杯中無氣泡產生,B點后逐漸有氣泡冒出,C點后幾乎無氣泡產生。【查閱資料】NaHCO3溶液的pH約為8.2。【實驗分析】(1)圖2中A點對應溶液的顏色是。(2)“液滴數傳感器”采集的坐標數據是。(3)隨著稀鹽酸的滴入,溶液pH(選填“增大”“不變”或“減小”)。(4)圖2中D點對應溶液中含有的溶質有(填化學式)。【實驗結論】(5)稀鹽酸滴入Na2CO3溶液,反應分兩段進行。A~B段:發生反應的化學方程式是。B~C段:A~B段的生成物繼續與稀鹽酸反應轉化為CO2逸出。14.(2024·湖北)NaHCO3是治療胃酸過多癥的一種抗酸藥。某學習小組在室溫下,對Na2CO3是否適合作為抗酸藥進行了如下探究。【查閱資料】①NaHCO3俗稱小蘇打,Na2CO3俗稱。②人體胃液(含有鹽酸)通常約為100mL,pH約為1.5。人體溫度約為37℃。③抗酸藥的標準之一:藥物發生療效時,胃液的pH保持在3~5之間最好,pH過高會導致胃痛等不適癥狀。【提出猜想】猜想甲:Na2CO3適合作為抗酸藥。其理由是(用化學方程式表示)。猜想乙:Na2CO3不適合作為抗酸藥。其原因可能是堿性較強。【實驗探究1】探究Na2CO3與NaHCO3堿性的強弱依次測量等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH,結果分別為11和9。Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液的(選填“強”或“弱”)。【實驗探究2】探究Na2CO3作為抗酸藥的適應性先向500mL燒杯中加入100mLpH=1.5的鹽酸,用自動注射器向燒杯中以1mL/min的速率滴入pH=1.5的鹽酸(模擬人體分泌胃液),再加入1.0gNa2CO3固體,并持續攪拌。用pH傳感器記錄溶液pH隨時間的變化曲線。將上述實驗中Na2CO3換成NaHCO3,重復實驗過程,所得兩條曲線如圖所示。【分析數據】由圖可知,與NaHCO3相比:①Na2CO3反應時造成胃液pH遠大于5;②Na2CO3。【得出結論】Na2CO3不適合作為抗酸藥,猜想乙正確。【反思評價】有小組成員提出,從控制變量和對比實驗的角度看,“實驗探究2”設計不夠嚴謹,你認為不嚴謹之處是。【拓展延伸】Al(OH)3也是一種常用的抗酸藥。相比Al(OH)3,從與胃酸反應的產物分析,NaHCO3抗酸藥存在的不足是。

答案1.B2.C3.D4.C【解析】A.亞硝酸鹽有毒,食品腌制時不能使用亞硝酸鹽,會危及人體健康,錯誤;B.不能用碳酸鋇代替硫酸鋇做鋇餐,碳酸鋇能與胃液中的鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳,氯化鋇有毒,會危害人體健康,錯誤;C.碳酸氫鈉受熱能生成二氧化碳,是發酵粉的主要成分,常用于焙制糕點,不會危及人體健康,正確;D.硫酸銅屬于重金屬鹽,有毒,硫酸銅溶液不能作自來水生產過程中的凈水劑,錯誤。5.B6.C【解析】A.53.5g氯化銨中氮元素的質量為53.5g×1414+1×4+35.5×100%=14g,30g尿素中氮元素的質量為30g×2×1412+16+(14+2)×2×100%=14g,正確;B.Na2CO3粉末受熱不分解,而NaHCO3受熱分解成碳酸鈉、二氧化碳和水,沒有引入新的雜質,可用加熱的方法除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3,正確;C.根據質量守恒定律可知,生成二氧化碳的質量為12.5g+95g-103.1g=4.4設碳酸鈉的質量為x,生成氯化鈉的質量為y,Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O10611744xy4.4g10644=x=10.6g11744=y=11.7g則氯化鈉的質量為12.5g-10.6g+11.7g=13.6g,所得氯化鈉溶液中溶質的質量分數為13.6g103.1g×100%≈13.2%,錯誤;D.純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為10.6g12.5g×7.(1)肥皂水(2)BD(3)BA【解析】(1)常用肥皂水來區分硬水和軟水,泡沫多、浮渣少的是軟水,泡沫少、浮渣多的是硬水。(2)KNO3中同時含有氮元素和鉀元素,屬于復合肥,(NH4)2HPO4中同時含有氮元素和磷元素,屬于復合肥。(3)碳酸鈉與酸反應產生氣體,加入足量的稀硝酸,有氣泡產生,說明含有碳酸鈉,再加入硝酸銀,產生沉淀(氯化銀沉淀),說明含有氯化鈉。8.(1)紫色石蕊溶液(2)用酸除鐵銹(3)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH(合理即可)(4)3【解析】(1)紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅,無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色,則反應①中遇酸變色的指示劑是紫色石蕊溶液。(2)若圖中金屬氧化物為一種紅棕色固體,則紅棕色固體是氧化鐵,與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水,反應③在生產、生活中的應用是用酸除鐵銹。(3)反應⑨是堿和鹽的反應,氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,反應的化學方程式為Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH。(4)反應①~⑦中屬于復分解反應的有③④⑤三個,②屬于置換反應,⑦不是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應,不屬于復分解反應。9.(1)無色酚酞溶液變紅(2)2HCl+Ba(OH)2BaCl2+2H2O(3)HCl、MgCl2【解析】(1)酚酞遇堿變紅色,所以實驗一中能夠觀察到的現象是溶液變紅色。(2)氫氧化鋇和鹽酸反應生成氯化鋇和水,化學方程式為Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O。(3)實驗二氯化鎂與氫氧化鋇反應生成氫氧化鎂和氯化鋇,實驗三硫酸鈉與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和氫氧化鈉,實驗四鹽酸與氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水,將上述試管內溶液混合后,得到白色固體和無色濾液A,向濾液A中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至過量,在加入一定量的氫氧化鋇后才出現沉淀,說明混合后,鹽酸過量,不含有硫酸鈉。鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水,鹽酸與氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水,鹽酸與氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水,而氯化鋇與硫酸鈉反應可以生成硫酸鋇和氯化鈉,可分析出濾液A中的溶質除了酚酞、氯化鈉外,還一定含有HCl、MgCl2。10.(1)物理(2)能(3)不斷地運動(4)甲>乙飽和37.2【解析】(1)氯化銨是一種白色固體粉末,不需要通過化學變化表現出來,屬于氯化銨的物理性質。(2)尿素不能和氫氧化鈣反應,氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、水和氨氣,產生刺激性氣味,鑒別尿素[CO(NH2)2]和氯化銨能用加熟石灰研磨、聞氣味的方法。(3)如圖1所示,兩集氣瓶中分別裝滿氨氣(NH3)和氯化氫(HCl)氣體,抽去兩集氣瓶之間的玻璃片,二者接觸后產生大量白煙。白煙是氯化銨固體小顆粒。該實驗可以說明分子在不斷地運動。(4)①甲、乙溶液的溶質質量分數分別是50g100g+50g×100%≈33.3%、50g?12.8g50g?12.8g+100g×100%≈27.1%,溶質質量分數大小關系為甲>乙。丙溶液是飽和溶液。②20℃時,100g水中溶解37.2g氯化銨恰好飽和,該溫度下NH4Cl的溶解度為37.211.(1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑變渾濁(2)CaCl2+2AgNO3Ca(NO3)2+2AgCl↓(或HCl+AgNO3HNO3+AgCl↓)【解析】(1)石灰石的主要成分是碳酸鈣,關閉K2,打開K1,加入稀鹽酸后,乙中鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,反應的化學方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑;二氧化碳氣體沿著導管進入甲中,與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水,則可觀察到甲中澄清石灰水變渾濁。(2)關閉K1、K2,加入稀鹽酸,觀察到乙中有氣泡產生,鹽酸與石灰石的主要成分碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳和水,一段時間后乙中二氧化碳氣體增多,氣壓增大,打開K2,乙中液體沿著導管進入丙中,乙中液體中含有氯化鈣和稀鹽酸,其進入丙中與硝酸銀反應,反應的化學方程式為CaCl2+2AgNO3Ca(NO3)2+2AgCl↓、HCl+AgNO3HNO3+AgCl↓。12.(1)堿性(2)CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl(3)OH-CO32?NaCl、CaCl2有氣泡產生【解析】(1)無色酚酞溶液遇堿性溶液變紅,碳酸鈉溶液能使無色酚酞溶液變紅,說明碳酸鈉溶液呈堿性。(2)碳酸鈉和氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,反應的化學方程式為CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl。【作出猜想】乙試管中,氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,而氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液均能使無色酚酞溶液變紅,但最終溶液顯無色,則說明溶液中不含碳酸鈉和氫氧化鈉,則溶液中一定不含的陰離子為OH-、CO32?;鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水,鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,沉淀全部溶解,且有氣泡產生,則說明溶液中一定含有氯化鈉和氯化鈣,可能含有氯化氫,猜想Ⅱ為NaCl、CaCl2、HCl,則猜想Ⅰ為NaCl、CaCl【實驗探究】猜想Ⅱ成立,即溶液中含有鹽酸,碳酸鉀和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,則觀察到有氣泡產生。【反思交流】A.鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅色,能證明溶液中是否含有氯化氫;B.銅不能和鹽酸反應,不能證明溶液中是否含有氯化氫;C.氫氧化鎂能和鹽酸反應生成氯化鎂和水,則若有鹽酸,固體會溶解;D.硝酸銀和氯化鈉、氯化氫反應均能形成氯化銀沉淀,不能證明溶液中是