專題坐標(biāo)曲線題識(shí)識(shí)·題型解讀考情分析+命題預(yù)測/技巧解讀明·模板構(gòu)建答題模板/技巧點(diǎn)撥模板01化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量變化曲線模板02金屬和酸反應(yīng)的變化曲線模板03溶液pH變化類曲線模板04有關(guān)溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線通·模板運(yùn)用真題示例+模板答題+變式訓(xùn)練練·模板演練最新模擬、預(yù)測考向本節(jié)導(dǎo)航坐標(biāo)曲線題是能力要求較高的一種題型，它要求學(xué)生借助數(shù)學(xué)方法對(duì)曲線表達(dá)的含義能正確理解，并能用化學(xué)語音準(zhǔn)確描述，通過分析曲線圖，從中找到化學(xué)變化的規(guī)律。同時(shí)，可以考查學(xué)生將圖像轉(zhuǎn)化為文字，或?qū)⑽淖洲D(zhuǎn)換成圖像的能力。坐標(biāo)曲線題是能力要求較高的一種題型，它要求學(xué)生借助數(shù)學(xué)方法對(duì)曲線表達(dá)的含義能正確理解，并能用化學(xué)語音準(zhǔn)確描述，通過分析曲線圖，從中找到化學(xué)變化的規(guī)律。同時(shí)，可以考查學(xué)生將圖像轉(zhuǎn)化為文字，或?qū)⑽淖洲D(zhuǎn)換成圖像的能力。解答此類題目時(shí)，首先要明白橫、縱坐標(biāo)表示的意義，然后分析相關(guān)變化過程，對(duì)圖像涉及的物理量之間的關(guān)系進(jìn)行分析，最后再判斷各物理量之間的變化關(guān)系與圖像是否相符。重點(diǎn)要關(guān)注關(guān)鍵的三點(diǎn)（起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)）、曲線的變化趨勢及橫、縱坐標(biāo)的比例關(guān)系。模板01化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量變化曲線考向圖像分析（1）反應(yīng)物質(zhì)量的變化反應(yīng)開始前，圖像起點(diǎn)不為0，反應(yīng)物的質(zhì)量最大；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的質(zhì)量不斷減小；當(dāng)反應(yīng)物有剩余（反應(yīng)不完全或另一種反應(yīng)物消耗完）時(shí)，終點(diǎn)不為0（實(shí)線部分）；當(dāng)反應(yīng)物沒有剩余（完全反應(yīng)）時(shí)，終點(diǎn)為0（虛線部分）（2）生成物質(zhì)量的變化反應(yīng)開始前，沒有生成物，圖像起點(diǎn)為0；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，生成物的質(zhì)量達(dá)到最大；之后，生成物的質(zhì)量不再變化（3）加入催化劑時(shí)，生成物質(zhì)量的變化反應(yīng)時(shí)加入催化劑，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不影響生成物的質(zhì)量（4）一種物質(zhì)和多種物質(zhì)的反應(yīng)(涉及優(yōu)先反應(yīng)原則)一種物質(zhì)和多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，遵循H+與OH-優(yōu)先反應(yīng)原則，例如：向部分變質(zhì)的NaOH溶液中滴加稀鹽酸，生成NaCl的質(zhì)量如圖甲，生成CO2的質(zhì)量如圖乙所示，因?yàn)橄←}酸先和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成NaCl，當(dāng)NaOH完全消耗完后，稀鹽酸再與Na2CO3反應(yīng)生成CO2模板02金屬和酸反應(yīng)的變化曲線考向圖像分析（1）足量金屬與等質(zhì)量、等濃度的酸反應(yīng)（酸耗盡）金屬足量，酸不足時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定，所以生成氫氣的質(zhì)量相等；根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，排在前面的金屬反應(yīng)速率快（圖像斜率大）（2）等質(zhì)量的金屬與等濃度的足量酸反應(yīng)（金屬耗盡）等質(zhì)量的Mg、Zn、Fe與足量酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量（由量價(jià)比決定）由多到少的順序?yàn)镸g＞Fe＞Zn，生成氫氣越多，消耗的酸也越多；反應(yīng)速率（由金屬活動(dòng)性決定）由快到慢的順序?yàn)镸g＞Zn＞Fe模板03溶液pH變化類曲線考向圖像分析（1）酸稀釋酸性溶液的pH<7，稀釋時(shí)，隨著加入水的質(zhì)量不斷增加，溶液的pH不斷增大，但pH只會(huì)無限接近7，而不會(huì)大于或等于7（2）堿稀釋堿性溶液的pH>7，稀釋時(shí)，隨著加入水的質(zhì)量不斷增加，溶液的pH不斷減小，但pH只會(huì)無限接近7，而不會(huì)小于或等于7（3）酸入堿開始時(shí)，溶液顯堿性，pH＞7；隨著酸的加入，pH逐漸減小，當(dāng)酸和堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性，pH＝7；隨著酸的持續(xù)加入，溶液呈酸性，pH＜7（4）堿入酸開始時(shí)，溶液顯酸性，pH＜7；隨著堿的加入，pH逐漸增大，當(dāng)酸和堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性，pH＝7；隨著堿的持續(xù)加入，溶液呈堿性，pH＞7（5）堿性溶液加入酸和鹽的溶液中的pH變化曲線(向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中加入碳酸鈉溶液)AB段：碳酸鈉與稀鹽酸先反應(yīng)，溶液的pH逐漸增大，反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)，稀鹽酸消耗完，溶液的pH=7；

BC段：碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液pH保持不變，C點(diǎn)時(shí)，氯化鈣反應(yīng)完全；

CD段：碳酸鈉溶液過量，溶液顯堿性，隨著碳酸鈉溶液的增加，溶液的pH逐漸增大模板04有關(guān)溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線考向圖像分析（1）一定溫度下，向一定量溶劑(如水)中加入A溶質(zhì)A質(zhì)量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))從0開始不斷增大，當(dāng)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)后，溶質(zhì)質(zhì)量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))不再改變（2）一定溫度下，向A的不飽和溶液中加入A隨著A的溶解，溶質(zhì)(溶液)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大(起點(diǎn)時(shí)大于0)，當(dāng)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)后均不再改變（3）一定溫度下，向A的飽和溶液中加入A原溶液飽和，A不能繼續(xù)溶解，溶質(zhì)(溶液)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均保持不變（4）一定溫度下，向A的飽和溶液中加入B溶質(zhì)A的質(zhì)量始終不變，隨著B的溶解，溶液質(zhì)量不斷增大，當(dāng)B不能繼續(xù)溶解后，溶液質(zhì)量不再改變，故溶質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先減小，后不再改變（5）將溶液升溫：物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大溫度升高，物質(zhì)的溶解度增大，沒有固體析出，溶質(zhì)質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均保持不變（5）將溶液升溫：物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小(飽和溶液)溫度升高，物質(zhì)的溶解度減小，有固體析出，溶質(zhì)質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均減小（5）將溶液升溫：物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小(不飽和溶液)溫度升高，物質(zhì)的溶解度減小，在溶液達(dá)到飽和狀態(tài)之前沒有固體析出，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)后，有固體析出，溶質(zhì)質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)先不變，后減小（6）一定溫度時(shí)，向水中加入CaOCaO與H2O反應(yīng)的初始，生成的Ca(OH)2全部溶解在水中，溶質(zhì)的質(zhì)量由0逐漸增大；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，當(dāng)溶液達(dá)到飽和時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量達(dá)到最大；隨著CaO的繼續(xù)加入，水越來越少，同時(shí)反應(yīng)放出熱量，溶質(zhì)開始減少，直至水全部反應(yīng)完，此時(shí)無溶質(zhì)存在（7）向Ca(OH)2的不飽和溶液中加入CaO與（6）相似，但起點(diǎn)不是原點(diǎn)（8）向Ca(OH)2的飽和溶液中加入CaO加入CaO之前，溶液處于飽和狀態(tài)，溶質(zhì)質(zhì)量最大；隨著CaO的加入，CaO與溶液中的水反應(yīng)的同時(shí)放出熱量，溶劑減少，溶解度減小，溶質(zhì)質(zhì)量開始減少，當(dāng)水反應(yīng)完時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量為0（9）向Ca(OH)2的飽和溶液中加入少量CaO隨著CaO的加入，CaO與溶液中的水反應(yīng)的同時(shí)放出熱量，溶劑減少，溶解度減小，溶質(zhì)(或溶液)質(zhì)量減少；當(dāng)CaO反應(yīng)完后，溶液溫度又慢慢降低，部分因溫度升高而析出的溶質(zhì)又溶解到溶液中題型一化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量變化曲線（2024·黑龍江牡丹江·中考真題）下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．電解一定質(zhì)量的水B．木炭在密閉容器中燃燒C．向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液D．取兩份相同質(zhì)量的氯酸鉀，向其中一份加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱選項(xiàng)圖像分析A反應(yīng)開始前，沒有生成物，圖像起點(diǎn)為0；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的質(zhì)量不斷增加，電解水時(shí)得到的氫氣與氧氣的體積比為2∶1，而質(zhì)量比為1∶8，A錯(cuò)誤B反應(yīng)開始前，圖像起點(diǎn)不為0，固體的質(zhì)量最大；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，木炭燃燒生成二氧化碳，固體質(zhì)量減小，B錯(cuò)誤C一種物質(zhì)和多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，遵循H+與OH-優(yōu)先反應(yīng)原則，H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先與H2SO4反應(yīng)，生成Na2SO4和H2O，沒有沉淀產(chǎn)生。待H2SO4反應(yīng)完之后，NaOH與CuSO4反應(yīng)，生成Cu(OH)2沉淀、Na2SO4，沉淀質(zhì)量增大直至CuSO4完全反應(yīng)，之后NaOH溶液過量，沒有沉淀產(chǎn)生，沉淀質(zhì)量保持不變，C正確D反應(yīng)時(shí)加入催化劑，催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率，不影響生成物的質(zhì)量，加二氧化錳情況下，反應(yīng)速率更快，相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣更多，曲線斜率更大，D錯(cuò)誤相同考點(diǎn)變情境?同一個(gè)曲線判斷（2024·山東棗莊·中考真題）下列化學(xué)反應(yīng)中y與x的關(guān)系，可以用如圖曲線表示的是選項(xiàng)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)xyA向盛有一定量硝酸銀溶液的試管中加入氯化鈉溶液氯化鈉溶液質(zhì)量沉淀質(zhì)量B向盛有一定量二氧化錳的試管中加入過氧化氫溶液反應(yīng)時(shí)間固體質(zhì)量C水的電解氫氣體積氧氣體積D向盛有一定量生銹鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤胂←}酸稀鹽酸質(zhì)量氣體質(zhì)量A．A B．B C．C D．D題型二金屬和酸反應(yīng)的變化曲線（2024·四川達(dá)州·中考真題）下列圖像能正確反應(yīng)對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A．在空氣中加熱一定量的銅粉B．向一定量氫氧化鉀和氯化鋇的混合溶液中逐滴加入稀硫酸C．分別向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，逐漸加入鐵粉和鋅粉D．電解水生成氫氣和氧氣 選項(xiàng)圖像分析足量金屬與等質(zhì)量、等濃度的酸反應(yīng)（酸耗盡）金屬足量，酸不足時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定，所以生成氫氣的質(zhì)量相等；根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，排在前面的金屬反應(yīng)速率快（圖像斜率大）相同考點(diǎn)變情境?酸足量（2024·山東濟(jì)寧·中考真題）下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A．圖Ⅰ表示向一定量的鹽酸和硫酸混合溶液中不斷加入溶液B．圖Ⅱ表示向一定量的稀鹽酸中不斷滴加水C．圖Ⅲ表示向等質(zhì)量不同金屬粉末中分別加入足量等濃度的稀硫酸D．圖Ⅳ表示在恒溫條件下，將飽和氯化鈉溶液蒸發(fā)適量的水題型三溶液pH變化類曲線（2024·重慶·中考真題）用溶液與稀硫酸進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，開始時(shí)滴入幾滴酚酞溶液，測得溶液的pH變化如下圖所示。下列說法不正確的是A．圖像表明是向溶液中加入稀硫酸B．a(chǎn)c段溶液顏色逐漸變淺，d點(diǎn)溶液為無色C．d點(diǎn)溶液鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于b點(diǎn)溶液鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．a(chǎn)c段溶液升溫明顯高于cd段，說明該反應(yīng)放出熱量由pH變化曲線可知，開始時(shí)，溶液顯堿性，pH＞7；隨著酸的加入，pH逐漸減小，當(dāng)酸和堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性，pH＝7；隨著酸的持續(xù)加入，溶液呈酸性，pH＜7。相同考點(diǎn)變情境?堿入酸（2024·江蘇宿遷·中考真題）化學(xué)實(shí)踐小組為測定實(shí)驗(yàn)室一瓶失去標(biāo)簽的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取該稀鹽酸50g，利用傳感器實(shí)時(shí)監(jiān)測稀鹽酸與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中pH的變化情況，測定結(jié)果如圖所示。(1)該實(shí)驗(yàn)是將滴入另一溶液中。(2)b點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)有（填化學(xué)式）。(3)計(jì)算該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。題型四有關(guān)溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線（2024·山東泰安·中考真題）下列圖像與對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)相符的是A．用等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液分別制取氧氣B．向等質(zhì)量的Mg、Fe中分別滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸C．向一定質(zhì)量接近飽和的硝酸鈉溶液中加入硝酸鈉固體D．向稀硫酸中加入蒸餾水考向圖像分析一定溫度下，向A的不飽和溶液中加入A隨著A的溶解，溶質(zhì)(溶液)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大(起點(diǎn)時(shí)大于0)，當(dāng)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)后均不再改變相同考點(diǎn)變情境?飽和溶液中加入溶質(zhì)（2024·黑龍江齊齊哈爾·中考真題）下列圖像能正確表示對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．高溫煅燒碳酸鈣B．紅磷在密閉容器中燃燒C．向飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀D．分別向等質(zhì)量的鎂粉和鋅粉中不斷加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸1．（2024·安徽·中考真題）某實(shí)驗(yàn)小組按圖a裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)錐形瓶內(nèi)部分固體變?yōu)榧t棕色。實(shí)驗(yàn)過程中瓶內(nèi)物質(zhì)或元素質(zhì)量變化與圖b相符的是A．鐵粉的質(zhì)量 B．氮?dú)獾馁|(zhì)量 C．氧元素的質(zhì)量 D．固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量2．（2024·江西·中考真題）向盛有一定量氫氧化鈣溶液的燒杯中通入適量的二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)過程中相關(guān)量Y與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖，則Y可以表示A．燒杯內(nèi)水的質(zhì)量 B．燒杯內(nèi)溶液的質(zhì)量C．燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量 D．燒杯內(nèi)物質(zhì)中氫元素的總質(zhì)量3．（2024·四川南充·中考真題）下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．①表示常溫下，向pH=2的稀鹽酸中滴加pH=12的NaOH溶液B．②表示在盛有空氣的密閉容器（體積不變）中點(diǎn)燃足量紅磷C．③表示分別向等質(zhì)量鎂粉和鋁粉中加入足量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸D．④表示向一定量H2O2溶液中加入MnO2制取O24．（2024·黑龍江大慶·中考真題）下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A．加熱高錳酸鉀固體B．室溫下向pH=3的稀硫酸中不斷加水C．一定溫度下，將NH4Cl飽和溶液加水稀釋D．向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液5．（2024·山東臨沂·中考真題）下列四個(gè)圖像中不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A．電解水B．向一定量二氧化錳中加入過氧化氫溶液C．向一定量硝酸鎂和硝酸銀的混合溶液中加入鋅粉D．向一定量硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液6．（2024·四川廣元·中考真題）下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A．圖1：向一定量稀鹽酸、CuCl2混合液中滴加過量NaOH溶液B．圖2：用等質(zhì)量、等濃度的H2O2溶液分別制取O2C．圖3：向裝有一定量MgO的試管中滴入過量的稀鹽酸D．圖4：紅磷在裝有一定量空氣的密閉容器中燃燒7．（2024·黑龍江綏化·中考真題）下列圖像能直觀表達(dá)各種變化關(guān)系，加深對(duì)知識(shí)的理解，下列圖像與其對(duì)應(yīng)表述正確的是A．分別向等質(zhì)量的鋅、鐵中加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸B．電解一定質(zhì)量的水C．加熱高錳酸鉀制取氧氣D．將足量鋅粉投入到一定質(zhì)量的硝酸銅和硝酸銀混合溶液中8．（2024·內(nèi)蒙古通遼·中考真題）實(shí)驗(yàn)室用加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀制氧氣，下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A． B．C． D．9．（2024·四川遂寧·中考真題）下列4個(gè)坐標(biāo)圖分別表示實(shí)驗(yàn)過程中某些量的變化，其中正確的是ABCD向一定量的氫氧化鈉溶液中加水在密閉裝置內(nèi)點(diǎn)燃紅磷電解水向一定量飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣，再恢復(fù)至原溫度A．A B．B C．C D．D10．（2024·重慶·中考真題）下列圖像與實(shí)驗(yàn)過程對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的個(gè)數(shù)為①濃鹽酸加水稀釋②鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣③將足量汞放在充滿空氣的密閉容器中持續(xù)加熱④向氫氧化鈉和氯化鋇的混合溶液中滴加稀硫酸A．0個(gè) B．1個(gè) C．2個(gè) D．3個(gè)11．（2024·四川廣安·中考真題）向含有9.5gMgCl2和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液的體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．若向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成B．a(chǎn)-b段與b-c段加入NaOH溶液的質(zhì)量之比為1：1C．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，氯元素的質(zhì)量為10.65gD．b-c段的反應(yīng)為：12．（2024·黑龍江·中考真題）下列圖像所表示對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是A．足量的鎂粉和鋁粉分別與等量等濃度的稀鹽酸反應(yīng)B．向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液C．向一定量稀鹽酸、氯化鈣混合溶液中滴加碳酸鈉溶液D．將水通電分解13．（2024·山東煙臺(tái)·中考真題）某興趣小組實(shí)驗(yàn)室制取后的廢液中的溶質(zhì)是和。某同學(xué)取一定質(zhì)量的該廢液于燒杯中，并向其中逐滴加入溶液充分反應(yīng)。下列圖像是滴加過程中他對(duì)燒杯中物質(zhì)變化情況的分析（溶液呈中性），其中錯(cuò)誤的是A． B．C． D．14．（2024·山東青島·中考真題）下列圖像表示的反應(yīng)過程與實(shí)際情況相符合的是A．向稀硫酸中滴加過量氫氧化鋇溶液B．向氫氧化鈉溶液中滴加過量稀鹽酸C．向硝酸銀溶液中滴加過量稀鹽酸D．向等質(zhì)量鋅片和鋅粉中分別加足量且等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸15．（2024·四川宜賓·中考真題）某實(shí)驗(yàn)小組將稀鹽酸逐滴加入溶液中，觀察到先無氣泡，過一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡。【問題提出】為什么滴入稀鹽酸沒有立即產(chǎn)生氣泡？【實(shí)驗(yàn)探究】借助數(shù)字化實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。一定溫度下，用的稀鹽酸與飽和溶液反應(yīng)，裝置如圖1所示。隨稀鹽酸逐滴加入，充分?jǐn)嚢瑁杉饺芤旱碾S滴入稀鹽酸體積的變化關(guān)系如圖2所示。實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)A~B段對(duì)應(yīng)燒杯中無氣泡產(chǎn)生，B點(diǎn)后逐漸有氣泡冒出，C點(diǎn)后幾乎無氣泡。【查閱資料】溶液的約為8.2。【實(shí)驗(yàn)分析】(1)圖2中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的顏色是。(2)“液滴數(shù)傳感器”采集的坐標(biāo)數(shù)據(jù)是。(3)隨著稀鹽酸滴入，溶液（填“增大”“不變”或“減小”）。(4)圖2中D點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含有的溶質(zhì)有（填化學(xué)式）。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】(5)稀鹽酸滴入溶液，反應(yīng)分兩段進(jìn)行。A~B段：反應(yīng)的化學(xué)方程式是。B~C段：A~B段的生成物繼續(xù)與稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為逸出。專題09坐標(biāo)曲線題識(shí)識(shí)·題型解讀考情分析+命題預(yù)測/技巧解讀明·模板構(gòu)建答題模板/技巧點(diǎn)撥模板01化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量變化曲線模板02金屬和酸反應(yīng)的變化曲線模板03溶液pH變化類曲線模板04有關(guān)溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線通·模板運(yùn)用真題示例+模板答題+變式訓(xùn)練練·模板演練最新模擬、預(yù)測考向本節(jié)導(dǎo)航坐標(biāo)曲線題是能力要求較高的一種題型，它要求學(xué)生借助數(shù)學(xué)方法對(duì)曲線表達(dá)的含義能正確理解，并能用化學(xué)語音準(zhǔn)確描述，通過分析曲線圖，從中找到化學(xué)變化的規(guī)律。同時(shí)，可以考查學(xué)生將圖像轉(zhuǎn)化為文字，或?qū)⑽淖洲D(zhuǎn)換成圖像的能力。坐標(biāo)曲線題是能力要求較高的一種題型，它要求學(xué)生借助數(shù)學(xué)方法對(duì)曲線表達(dá)的含義能正確理解，并能用化學(xué)語音準(zhǔn)確描述，通過分析曲線圖，從中找到化學(xué)變化的規(guī)律。同時(shí)，可以考查學(xué)生將圖像轉(zhuǎn)化為文字，或?qū)⑽淖洲D(zhuǎn)換成圖像的能力。解答此類題目時(shí)，首先要明白橫、縱坐標(biāo)表示的意義，然后分析相關(guān)變化過程，對(duì)圖像涉及的物理量之間的關(guān)系進(jìn)行分析，最后再判斷各物理量之間的變化關(guān)系與圖像是否相符。重點(diǎn)要關(guān)注關(guān)鍵的三點(diǎn)（起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)）、曲線的變化趨勢及橫、縱坐標(biāo)的比例關(guān)系。模板01化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量變化曲線考向圖像分析（1）反應(yīng)物質(zhì)量的變化反應(yīng)開始前，圖像起點(diǎn)不為0，反應(yīng)物的質(zhì)量最大；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的質(zhì)量不斷減小；當(dāng)反應(yīng)物有剩余（反應(yīng)不完全或另一種反應(yīng)物消耗完）時(shí)，終點(diǎn)不為0（實(shí)線部分）；當(dāng)反應(yīng)物沒有剩余（完全反應(yīng)）時(shí)，終點(diǎn)為0（虛線部分）（2）生成物質(zhì)量的變化反應(yīng)開始前，沒有生成物，圖像起點(diǎn)為0；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，生成物的質(zhì)量達(dá)到最大；之后，生成物的質(zhì)量不再變化（3）加入催化劑時(shí)，生成物質(zhì)量的變化反應(yīng)時(shí)加入催化劑，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不影響生成物的質(zhì)量（4）一種物質(zhì)和多種物質(zhì)的反應(yīng)(涉及優(yōu)先反應(yīng)原則)一種物質(zhì)和多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，遵循H+與OH-優(yōu)先反應(yīng)原則，例如：向部分變質(zhì)的NaOH溶液中滴加稀鹽酸，生成NaCl的質(zhì)量如圖甲，生成CO2的質(zhì)量如圖乙所示，因?yàn)橄←}酸先和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成NaCl，當(dāng)NaOH完全消耗完后，稀鹽酸再與Na2CO3反應(yīng)生成CO2模板02金屬和酸反應(yīng)的變化曲線考向圖像分析（1）足量金屬與等質(zhì)量、等濃度的酸反應(yīng)（酸耗盡）金屬足量，酸不足時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定，所以生成氫氣的質(zhì)量相等；根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，排在前面的金屬反應(yīng)速率快（圖像斜率大）（2）等質(zhì)量的金屬與等濃度的足量酸反應(yīng)（金屬耗盡）等質(zhì)量的Mg、Zn、Fe與足量酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量（由量價(jià)比決定）由多到少的順序?yàn)镸g＞Fe＞Zn，生成氫氣越多，消耗的酸也越多；反應(yīng)速率（由金屬活動(dòng)性決定）由快到慢的順序?yàn)镸g＞Zn＞Fe模板03溶液pH變化類曲線考向圖像分析（1）酸稀釋酸性溶液的pH<7，稀釋時(shí)，隨著加入水的質(zhì)量不斷增加，溶液的pH不斷增大，但pH只會(huì)無限接近7，而不會(huì)大于或等于7（2）堿稀釋堿性溶液的pH>7，稀釋時(shí)，隨著加入水的質(zhì)量不斷增加，溶液的pH不斷減小，但pH只會(huì)無限接近7，而不會(huì)小于或等于7（3）酸入堿開始時(shí)，溶液顯堿性，pH＞7；隨著酸的加入，pH逐漸減小，當(dāng)酸和堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性，pH＝7；隨著酸的持續(xù)加入，溶液呈酸性，pH＜7（4）堿入酸開始時(shí)，溶液顯酸性，pH＜7；隨著堿的加入，pH逐漸增大，當(dāng)酸和堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性，pH＝7；隨著堿的持續(xù)加入，溶液呈堿性，pH＞7（5）堿性溶液加入酸和鹽的溶液中的pH變化曲線(向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中加入碳酸鈉溶液)AB段：碳酸鈉與稀鹽酸先反應(yīng)，溶液的pH逐漸增大，反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)，稀鹽酸消耗完，溶液的pH=7；

BC段：碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液pH保持不變，C點(diǎn)時(shí)，氯化鈣反應(yīng)完全；

CD段：碳酸鈉溶液過量，溶液顯堿性，隨著碳酸鈉溶液的增加，溶液的pH逐漸增大模板04有關(guān)溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線考向圖像分析（1）一定溫度下，向一定量溶劑(如水)中加入A溶質(zhì)A質(zhì)量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))從0開始不斷增大，當(dāng)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)后，溶質(zhì)質(zhì)量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))不再改變（2）一定溫度下，向A的不飽和溶液中加入A隨著A的溶解，溶質(zhì)(溶液)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大(起點(diǎn)時(shí)大于0)，當(dāng)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)后均不再改變（3）一定溫度下，向A的飽和溶液中加入A原溶液飽和，A不能繼續(xù)溶解，溶質(zhì)(溶液)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均保持不變（4）一定溫度下，向A的飽和溶液中加入B溶質(zhì)A的質(zhì)量始終不變，隨著B的溶解，溶液質(zhì)量不斷增大，當(dāng)B不能繼續(xù)溶解后，溶液質(zhì)量不再改變，故溶質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先減小，后不再改變（5）將溶液升溫：物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大溫度升高，物質(zhì)的溶解度增大，沒有固體析出，溶質(zhì)質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均保持不變（5）將溶液升溫：物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小(飽和溶液)溫度升高，物質(zhì)的溶解度減小，有固體析出，溶質(zhì)質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均減小（5）將溶液升溫：物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小(不飽和溶液)溫度升高，物質(zhì)的溶解度減小，在溶液達(dá)到飽和狀態(tài)之前沒有固體析出，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)后，有固體析出，溶質(zhì)質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)先不變，后減小（6）一定溫度時(shí)，向水中加入CaOCaO與H2O反應(yīng)的初始，生成的Ca(OH)2全部溶解在水中，溶質(zhì)的質(zhì)量由0逐漸增大；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，當(dāng)溶液達(dá)到飽和時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量達(dá)到最大；隨著CaO的繼續(xù)加入，水越來越少，同時(shí)反應(yīng)放出熱量，溶質(zhì)開始減少，直至水全部反應(yīng)完，此時(shí)無溶質(zhì)存在（7）向Ca(OH)2的不飽和溶液中加入CaO與（6）相似，但起點(diǎn)不是原點(diǎn)（8）向Ca(OH)2的飽和溶液中加入CaO加入CaO之前，溶液處于飽和狀態(tài)，溶質(zhì)質(zhì)量最大；隨著CaO的加入，CaO與溶液中的水反應(yīng)的同時(shí)放出熱量，溶劑減少，溶解度減小，溶質(zhì)質(zhì)量開始減少，當(dāng)水反應(yīng)完時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量為0（9）向Ca(OH)2的飽和溶液中加入少量CaO隨著CaO的加入，CaO與溶液中的水反應(yīng)的同時(shí)放出熱量，溶劑減少，溶解度減小，溶質(zhì)(或溶液)質(zhì)量減少；當(dāng)CaO反應(yīng)完后，溶液溫度又慢慢降低，部分因溫度升高而析出的溶質(zhì)又溶解到溶液中題型一化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量變化曲線（2024·黑龍江牡丹江·中考真題）下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．電解一定質(zhì)量的水B．木炭在密閉容器中燃燒C．向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液D．取兩份相同質(zhì)量的氯酸鉀，向其中一份加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱選項(xiàng)圖像分析A反應(yīng)開始前，沒有生成物，圖像起點(diǎn)為0；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的質(zhì)量不斷增加，電解水時(shí)得到的氫氣與氧氣的體積比為2∶1，而質(zhì)量比為1∶8，A錯(cuò)誤B反應(yīng)開始前，圖像起點(diǎn)不為0，固體的質(zhì)量最大；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，木炭燃燒生成二氧化碳，固體質(zhì)量減小，B錯(cuò)誤C一種物質(zhì)和多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，遵循H+與OH-優(yōu)先反應(yīng)原則，H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先與H2SO4反應(yīng)，生成Na2SO4和H2O，沒有沉淀產(chǎn)生。待H2SO4反應(yīng)完之后，NaOH與CuSO4反應(yīng)，生成Cu(OH)2沉淀、Na2SO4，沉淀質(zhì)量增大直至CuSO4完全反應(yīng)，之后NaOH溶液過量，沒有沉淀產(chǎn)生，沉淀質(zhì)量保持不變，C正確D反應(yīng)時(shí)加入催化劑，催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率，不影響生成物的質(zhì)量，加二氧化錳情況下，反應(yīng)速率更快，相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣更多，曲線斜率更大，D錯(cuò)誤【答案】C【解析】A、電解水時(shí)得到的氫氣與氧氣的體積比為2∶1，而質(zhì)量比為1∶8，A錯(cuò)誤；B、木炭燃燒生成二氧化碳，固體質(zhì)量減小，B錯(cuò)誤；C、向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，生成硫酸鈉和水，沒有沉淀產(chǎn)生。待硫酸反應(yīng)完之后，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉，沉淀質(zhì)量增大直至硫酸銅完全反應(yīng)，之后氫氧化鈉溶液過量，沒有沉淀產(chǎn)生，沉淀質(zhì)量保持不變，C正確；D、二氧化錳可以加速氯酸鉀分解，取兩份相同質(zhì)量的氯酸鉀，向其中一份加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，加二氧化錳情況下，反應(yīng)速率更快，相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣更多，曲線斜率更大，D錯(cuò)誤。故選：C。相同考點(diǎn)變情境?同一個(gè)曲線判斷（2024·山東棗莊·中考真題）下列化學(xué)反應(yīng)中y與x的關(guān)系，可以用如圖曲線表示的是選項(xiàng)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)xyA向盛有一定量硝酸銀溶液的試管中加入氯化鈉溶液氯化鈉溶液質(zhì)量沉淀質(zhì)量B向盛有一定量二氧化錳的試管中加入過氧化氫溶液反應(yīng)時(shí)間固體質(zhì)量C水的電解氫氣體積氧氣體積D向盛有一定量生銹鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤胂←}酸稀鹽酸質(zhì)量氣體質(zhì)量A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A、硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，則隨著氯化鈉溶液的滴加，沉淀質(zhì)量從0開始不斷增大，但當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后，沉淀質(zhì)量不變，該選項(xiàng)符合題意；B、過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，二氧化錳為催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，而固體只有二氧化錳，則質(zhì)量始終保持不變，該選項(xiàng)不符合題意；C、電解水生成氫氣和氧氣，則隨著氫氣質(zhì)量的增加，氧氣質(zhì)量也不斷增加，該選項(xiàng)不符合題意；D、鐵銹的主要成分為氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，剛開始沒有氣體產(chǎn)生，待鐵銹完全反應(yīng)后，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，此時(shí)才開始有氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生氣體的曲線起點(diǎn)不是0，該選項(xiàng)不符合題意。故選A。題型二金屬和酸反應(yīng)的變化曲線（2024·四川達(dá)州·中考真題）下列圖像能正確反應(yīng)對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A．在空氣中加熱一定量的銅粉B．向一定量氫氧化鉀和氯化鋇的混合溶液中逐滴加入稀硫酸C．分別向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，逐漸加入鐵粉和鋅粉D．電解水生成氫氣和氧氣 選項(xiàng)圖像分析足量金屬與等質(zhì)量、等濃度的酸反應(yīng)（酸耗盡）金屬足量，酸不足時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定，所以生成氫氣的質(zhì)量相等；根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，排在前面的金屬反應(yīng)速率快（圖像斜率大）【答案】C【解析】A、在空氣中加熱一定量的銅粉，銅和氧氣加熱生成氧化銅，反應(yīng)前銅為固體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量之和等于生成的氧化銅的質(zhì)量，所以固體的質(zhì)量不斷增大，至完全反應(yīng)，固體的質(zhì)量不再變化，故A圖像錯(cuò)誤；B、向一定量氫氧化鉀和氯化鋇的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，一開始就產(chǎn)生沉淀，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變，故B圖像錯(cuò)誤；C、分別向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，逐漸加入鐵粉和鋅粉，金屬與酸反應(yīng)時(shí)氫氣來源于酸中的氫元素，因?yàn)樗岬牧肯嗤饘龠^量，故生成的氫氣應(yīng)該相等，鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為：，每65份質(zhì)量的鋅能置換出2份質(zhì)量的氫氣，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：，每56份質(zhì)量的鐵能置換出2份質(zhì)量的氫氣，故生成等質(zhì)量的氫氣，消耗的鋅的質(zhì)量多，故C圖像正確；D、水通電分解生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為：，生成氫氣和氧氣的體積比為2：1，生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為4：32=1：8，故D圖像錯(cuò)誤；故選：C。相同考點(diǎn)變情境?酸足量（2024·山東濟(jì)寧·中考真題）下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A．圖Ⅰ表示向一定量的鹽酸和硫酸混合溶液中不斷加入溶液B．圖Ⅱ表示向一定量的稀鹽酸中不斷滴加水C．圖Ⅲ表示向等質(zhì)量不同金屬粉末中分別加入足量等濃度的稀硫酸D．圖Ⅳ表示在恒溫條件下，將飽和氯化鈉溶液蒸發(fā)適量的水【答案】C【解析】A、向一定量的鹽酸和硫酸混合溶液中不斷加入

Ba(OH)2溶液，氫氧根離子與氫離子會(huì)結(jié)合成水，鋇離子與硫酸根會(huì)結(jié)合成不溶于酸的沉淀硫酸鋇，沉淀一開始就會(huì)出現(xiàn)，圖像錯(cuò)誤；B、稀鹽酸溶液顯酸性，pH＜7，向一定量的稀鹽酸中不斷滴加水，溶液的pH逐漸增大，但不會(huì)大于7，圖像錯(cuò)誤；C、向等質(zhì)量不同金屬粉末中分別加入足量等濃度的稀硫酸，由于三種金屬的活動(dòng)性：鎂＞鋅＞鐵，所以相同時(shí)間，鎂反應(yīng)速度最快，鐵最慢，相同時(shí)間鎂產(chǎn)生氣體最多，曲線最陡，鐵產(chǎn)生氣體最少，曲線最緩；鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，方程式及相關(guān)質(zhì)量關(guān)系如下：、、，由于酸足量，所以金屬完全反應(yīng)，消耗等量的三種金屬，鎂產(chǎn)生氣體最多，鋅產(chǎn)生氣體最少，圖像正確；D、恒溫條件下，將飽和氯化鈉溶液蒸發(fā)適量的水，有氯化鈉析出，析出晶體后的溶液仍為該溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，圖像錯(cuò)誤；故選C。題型三溶液pH變化類曲線（2024·重慶·中考真題）用溶液與稀硫酸進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，開始時(shí)滴入幾滴酚酞溶液，測得溶液的pH變化如下圖所示。下列說法不正確的是A．圖像表明是向溶液中加入稀硫酸B．a(chǎn)c段溶液顏色逐漸變淺，d點(diǎn)溶液為無色C．d點(diǎn)溶液鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于b點(diǎn)溶液鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．a(chǎn)c段溶液升溫明顯高于cd段，說明該反應(yīng)放出熱量由pH變化曲線可知，開始時(shí)，溶液顯堿性，pH＞7；隨著酸的加入，pH逐漸減小，當(dāng)酸和堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性，pH＝7；隨著酸的持續(xù)加入，溶液呈酸性，pH＜7。【答案】C【解析】A、根據(jù)圖示，初始溶液的pH＞7，顯堿性，隨著另一溶液的加入，溶液的pH逐漸減小至小于7，則說明是向NaOH溶液中加入稀硫酸，故A說法正確；B、酚酞遇堿性溶液變紅色，遇酸性和中性溶液不變色，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅色，隨著稀硫酸的加入，稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氧化鈉不斷被消耗，則ac段溶液顏色逐漸變淺，d點(diǎn)pH＜7，顯酸性，稀硫酸過量，此時(shí)溶液為無色，故B說法正確；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)過程中鈉元素的質(zhì)量不變，而d點(diǎn)溶液的質(zhì)量＞b點(diǎn)溶液的質(zhì)量，則d點(diǎn)溶液鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于b點(diǎn)溶液鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C說法不正確；D、ac段氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，c點(diǎn)時(shí)，溶液的pH=7，表示氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應(yīng)，cd段溶液的pH＜7，硫酸過量，ab段溶液升溫明顯高于cd段，說明該反應(yīng)放出熱量，故D說法正確；故選：C。相同考點(diǎn)變情境?堿入酸（2024·江蘇宿遷·中考真題）化學(xué)實(shí)踐小組為測定實(shí)驗(yàn)室一瓶失去標(biāo)簽的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取該稀鹽酸50g，利用傳感器實(shí)時(shí)監(jiān)測稀鹽酸與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中pH的變化情況，測定結(jié)果如圖所示。(1)該實(shí)驗(yàn)是將滴入另一溶液中。(2)b點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)有（填化學(xué)式）。(3)計(jì)算該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。【答案】(1)氫氧化鈉溶液(2)NaCl、NaOH(3)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液質(zhì)量為40g，其中溶質(zhì)質(zhì)量為：40g×10%=4g；解：設(shè)該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

x=7.3%答：該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。【解析】（1）由圖可知，一開始溶液的pH＜7，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的pH逐漸增大，最后大于7，則該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中了；（2）氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，b點(diǎn)處pH＞7，說明此時(shí)氫氧化鈉過量，則b點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)有NaCl、NaOH；（3）解析見答案。題型四有關(guān)溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線（2024·山東泰安·中考真題）下列圖像與對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)相符的是A．用等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液分別制取氧氣B．向等質(zhì)量的Mg、Fe中分別滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸C．向一定質(zhì)量接近飽和的硝酸鈉溶液中加入硝酸鈉固體D．向稀硫酸中加入蒸餾水考向圖像分析一定溫度下，向A的不飽和溶液中加入A隨著A的溶解，溶質(zhì)(溶液)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大(起點(diǎn)時(shí)大于0)，當(dāng)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)后均不再改變【答案】C【解析】A、用等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液分別制取氧氣，催化劑只能影響反應(yīng)速率，不影響產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，有催化劑的反應(yīng)速率快，至完全反應(yīng)所需時(shí)間短，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤；B、由反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系、可知，向等質(zhì)量的鎂和鐵中分別滴加足量且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸，若消耗硫酸相同，則生成氫氣質(zhì)量相同，故開始兩斜線重合，后因硫酸過量，鎂消耗硫酸多，生成氫氣多，拐點(diǎn)高些，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤；C、向一定質(zhì)量接近飽和的硝酸鈉溶液中加入硝酸鈉固體，硝酸鈉能繼續(xù)溶解，當(dāng)達(dá)到飽和狀態(tài)后不再繼續(xù)溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)先增大，后不變，故選項(xiàng)圖像正確；D、稀硫酸顯酸性，溶液的pH小于7，加水稀釋，溶液的酸性減弱，溶液的pH逐漸增大，溶液始終顯酸性，pH不可能大于或等于7，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤。故選C。相同考點(diǎn)變情境?飽和溶液中加入溶質(zhì)（2024·黑龍江齊齊哈爾·中考真題）下列圖像能正確表示對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．高溫煅燒碳酸鈣B．紅磷在密閉容器中燃燒C．向飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀D．分別向等質(zhì)量的鎂粉和鋅粉中不斷加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸【答案】C【解析】A、碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)前后各元素種類、質(zhì)量不變，反應(yīng)前氧元素存在于固體碳酸鈣中，反應(yīng)后氧元素存在于固體氧化鈣和氣體二氧化碳中，因此隨著反應(yīng)的進(jìn)行，固體中氧元素質(zhì)量逐漸減小，故選項(xiàng)圖象錯(cuò)誤；B、紅磷燃燒放出大量的熱，溫度升高，壓強(qiáng)增大；隨著反應(yīng)的進(jìn)行氧氣被消耗，溫度恢復(fù)至室溫，壓強(qiáng)逐漸減小，最終壓強(qiáng)一定比反應(yīng)前小，故選項(xiàng)圖象錯(cuò)誤；C、向飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀，硝酸鉀不能繼續(xù)溶解，故溶液的質(zhì)量不變，故選項(xiàng)圖象正確；D、鎂的活動(dòng)性比鋅強(qiáng)，反應(yīng)速率快，至完全反應(yīng)所需時(shí)間短；由于鎂和鋅的相對(duì)原子質(zhì)量不同，故等質(zhì)量的鎂粉和鋅粉與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸完全反應(yīng)生成鹽的質(zhì)量也不同，故選項(xiàng)圖象錯(cuò)誤；故選：C。1．（2024·安徽·中考真題）某實(shí)驗(yàn)小組按圖a裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)錐形瓶內(nèi)部分固體變?yōu)榧t棕色。實(shí)驗(yàn)過程中瓶內(nèi)物質(zhì)或元素質(zhì)量變化與圖b相符的是A．鐵粉的質(zhì)量 B．氮?dú)獾馁|(zhì)量 C．氧元素的質(zhì)量 D．固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量【答案】A【解析】A、食鹽水中的鐵粉生銹，鐵粉的質(zhì)量將隨時(shí)間的增加而減少，錐形瓶中氧氣反應(yīng)完，鐵粉的質(zhì)量不變。A符合題意；B、食鹽水中的鐵粉生銹過程中，氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，氮?dú)獾馁|(zhì)量不變。B不符合題意；C、食鹽水中的鐵粉生銹過程中，氧氣轉(zhuǎn)化到鐵銹中，氧元素的質(zhì)量不變。C不符合題意；D、原固態(tài)物質(zhì)是鐵粉，生銹后固態(tài)物質(zhì)變?yōu)殍F銹，固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量先增加后不變。D不符合題意。故選A。2．（2024·江西·中考真題）向盛有一定量氫氧化鈣溶液的燒杯中通入適量的二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)過程中相關(guān)量Y與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖，則Y可以表示A．燒杯內(nèi)水的質(zhì)量 B．燒杯內(nèi)溶液的質(zhì)量C．燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量 D．燒杯內(nèi)物質(zhì)中氫元素的總質(zhì)量【答案】D【解析】A、二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的水質(zhì)量增加，完全反應(yīng)后不變，錯(cuò)誤；B、二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，根據(jù)化學(xué)方程式CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O可知，每44份質(zhì)量的二氧化碳能生成100份質(zhì)量的碳酸鈣沉淀，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，燒杯內(nèi)溶質(zhì)質(zhì)量不斷減少，溶液的質(zhì)量不斷減少，錯(cuò)誤；C、二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，二氧化碳不斷進(jìn)入，燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不斷增加，最后不變，錯(cuò)誤；D、二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，燒杯內(nèi)物質(zhì)中氫元素的總質(zhì)量不變，正確。故選D。3．（2024·四川南充·中考真題）下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．①表示常溫下，向pH=2的稀鹽酸中滴加pH=12的NaOH溶液B．②表示在盛有空氣的密閉容器（體積不變）中點(diǎn)燃足量紅磷C．③表示分別向等質(zhì)量鎂粉和鋁粉中加入足量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸D．④表示向一定量H2O2溶液中加入MnO2制取O2【答案】D【解析】A、最終溶液pH>12，則加入的氫氧化鈉溶液的pH應(yīng)大于12。不符合題意；B、紅磷在密閉容器內(nèi)燃燒，開始燃燒放熱，氣體膨脹，氣壓變大。反應(yīng)結(jié)束后停止放熱溫度會(huì)恢復(fù)到室溫，所以一段時(shí)間后壓強(qiáng)會(huì)降低。紅磷燃燒消耗氧氣，最終容器內(nèi)氣體減少，但容器體積不變，則壓強(qiáng)會(huì)比開始時(shí)小，不符合題意；C、，，則消耗等質(zhì)量的鎂和鋁，鋁生成的氫氣較多。所以分別向等質(zhì)量鎂粉和鋁粉中加入足量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，開始硫酸不足，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同，最終鋁產(chǎn)生的氫氣較多。不符合題意；D、根據(jù)及反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變可知，液體中氫元素的質(zhì)量不變，但氧元素質(zhì)量減少，所以液體總質(zhì)量減少，所以液體中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸增大，反應(yīng)結(jié)束后液體中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化。符合題意；故選D。4．（2024·黑龍江大慶·中考真題）下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A．加熱高錳酸鉀固體B．室溫下向pH=3的稀硫酸中不斷加水C．一定溫度下，將NH4Cl飽和溶液加水稀釋D．向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液【答案】A【解析】A、加熱高錳酸鉀固體，需要加熱到一定溫度才開始分解，達(dá)到分解溫度后，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，則固體中鉀元素的質(zhì)量不變，由于生成了氣體，固體的質(zhì)量減小，則鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，故固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先不變，后逐漸增大，待完全反應(yīng)后，不再變化，符合題意；B、室溫下向pH=3的稀硫酸中不斷加水，稀硫酸被稀釋，酸性減弱，pH逐漸增大至無限接近于7，不會(huì)等于7，更不會(huì)大于7，不符合題意；C、一定溫度下，將NH4Cl飽和溶液加水稀釋，溫度不變，氯化銨的溶解度不變，不符合題意；D、向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸被消耗，溶液的酸性減弱，pH逐漸增大，即隨著溶液pH的逐漸增大，生成沉淀的質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，此時(shí)pH=7，繼續(xù)滴入氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉，隨著溶液的pH繼續(xù)增加，生成沉淀的質(zhì)量繼續(xù)增大，待硫酸鈉完全反應(yīng)后，生成沉淀的質(zhì)量不再變化，不符合題意。故選A。5．（2024·山東臨沂·中考真題）下列四個(gè)圖像中不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A．電解水B．向一定量二氧化錳中加入過氧化氫溶液C．向一定量硝酸鎂和硝酸銀的混合溶液中加入鋅粉D．向一定量硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液【答案】C【解析】A、水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，根據(jù)“正氧負(fù)氫、氫二氧一”可知，電解水時(shí)正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比是2：1，故A項(xiàng)正確；B、二氧化錳在過氧化氫分解的過程中，充當(dāng)?shù)氖谴呋瘎滟|(zhì)量在反應(yīng)前后不會(huì)改變，故B項(xiàng)正確；C、金屬活動(dòng)性：鎂>鋅>銀，向一定量硝酸鎂和硝酸銀的混合溶液中加入鋅粉，鋅與硝酸鎂不反應(yīng)，鋅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，由反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比可知，每65份質(zhì)量的鋅可置換出216份質(zhì)量的銀，溶液的質(zhì)量會(huì)逐漸減少，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變，故C項(xiàng)不正確；D、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故一開始加入氫氧化鈉就有沉淀生成，等硫酸銅完全反應(yīng)后，沉淀的質(zhì)量不再發(fā)生變化，故D項(xiàng)正確。故選：C。6．（2024·四川廣元·中考真題）下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A．圖1：向一定量稀鹽酸、CuCl2混合液中滴加過量NaOH溶液B．圖2：用等質(zhì)量、等濃度的H2O2溶液分別制取O2C．圖3：向裝有一定量MgO的試管中滴入過量的稀鹽酸D．圖4：紅磷在裝有一定量空氣的密閉容器中燃燒【答案】A【解析】A、向一定量稀鹽酸、CuCl2混合液中滴加過量NaOH溶液，氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該過程中沒有沉淀生成，鹽酸反應(yīng)完后，氫氧化鈉再和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，該過程中沉淀質(zhì)量不斷增大，氯化銅反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，沉淀質(zhì)量也不再增加，故選項(xiàng)圖像正確；B、用等質(zhì)量、等濃度的H2O2溶液分別制取O2，有催化劑反應(yīng)快，無催化劑反應(yīng)慢，但最終生成氧氣的質(zhì)量相等，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤；C、向裝有一定量MgO的試管中滴入過量的稀鹽酸，氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，一開始溶質(zhì)氯化鎂的質(zhì)量不斷增大，氧化鎂完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液中氯化氫的質(zhì)量不斷增大，所以溶質(zhì)總質(zhì)量還會(huì)繼續(xù)增大，只是增大的趨勢變緩，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤；D、紅磷在裝有一定量空氣的密閉容器中燃燒，開始時(shí)燃燒放熱，容器內(nèi)的空氣受熱膨脹，壓強(qiáng)增大，完全反應(yīng)冷卻至室溫后，由于氧氣被消耗，壓強(qiáng)會(huì)小于原壓強(qiáng)，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤。故選A。7．（2024·黑龍江綏化·中考真題）下列圖像能直觀表達(dá)各種變化關(guān)系，加深對(duì)知識(shí)的理解，下列圖像與其對(duì)應(yīng)表述正確的是A．分別向等質(zhì)量的鋅、鐵中加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸B．電解一定質(zhì)量的水C．加熱高錳酸鉀制取氧氣D．將足量鋅粉投入到一定質(zhì)量的硝酸銅和硝酸銀混合溶液中【答案】A【解析】A、分別向等質(zhì)量的鋅、鐵中加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，一開始酸不足，金屬過量，生成氫氣的質(zhì)量相等，后酸過量，金屬不足，鐵與稀鹽酸反應(yīng)：，鋅與稀鹽酸反應(yīng)：，相對(duì)原子質(zhì)量：Zn＞Fe，故最后鐵生成氫氣的質(zhì)量大，符合題意；B、水通電分解生成氫氣和氧氣，即，生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為：4:32=1:8，不符合題意；C、加熱高錳酸鉀制取氧氣，高錳酸鉀需要加熱到一定溫度才開始分解，達(dá)到分解溫度后，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故一開始固體質(zhì)量不變，后固體的質(zhì)量逐漸減小，待完全反應(yīng)后，不再變化，不符合題意；D、將足量鋅粉投入到一定質(zhì)量的硝酸銅和硝酸銀混合溶液中，金屬活動(dòng)性：Zn＞Cu＞Ag，鋅先與硝酸銀反應(yīng)：，65份質(zhì)量的鋅置換出216份質(zhì)量的銀，固體質(zhì)量增加，待硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅和硝酸銅反應(yīng)：，65份質(zhì)量的鋅置換出64份質(zhì)量的銅，固體質(zhì)量減小，待完全反應(yīng)后，不再變化，不符合題意。故選A。8．（2024·內(nèi)蒙古通遼·中考真題）實(shí)驗(yàn)室用加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀制氧氣，下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A． B．C． D．【答案】A【解析】A、加熱到一定溫度，高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氧氣的質(zhì)量從0開始逐漸增大，至完全反應(yīng)，氧氣的質(zhì)量不再發(fā)生變化，故正確；B、高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，固體的質(zhì)量不斷減小，至完全反應(yīng)，不再發(fā)生變化，但不會(huì)減小至0，因?yàn)楦咤i酸鉀反應(yīng)完全，最終固體為錳酸鉀和二氧化錳，故錯(cuò)誤；C、高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)前后鉀元素的質(zhì)量不變，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，固體的質(zhì)量不斷減小，至完全反應(yīng)，不再發(fā)生變化，則固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變，但反應(yīng)前固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不為零，故錯(cuò)誤；D、高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，二氧化錳的質(zhì)量從0開始逐漸增大，至完全反應(yīng)不再發(fā)生變化，故錯(cuò)誤；故選：A。9．（2024·四川遂寧·中考真題）下列4個(gè)坐標(biāo)圖分別表示實(shí)驗(yàn)過程中某些量的變化，其中正確的是ABCD向一定量的氫氧化鈉溶液中加水在密閉裝置內(nèi)點(diǎn)燃紅磷電解水向一定量飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣，再恢復(fù)至原溫度A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、氫氧化鈉溶液為堿性，pH>7，加水稀釋，溶液堿性減弱，pH降低，但溶液始終是氫氧化鈉溶液，始終為堿性，pH只會(huì)無限接近7，但不會(huì)小于7或等于7。不符合題意；B、紅磷燃燒放熱，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹，氣壓變大。紅磷燃燒消耗氧氣，氣體減少，氣壓降低。所以裝置內(nèi)氣壓開始增大，后隨著氣體減少、反應(yīng)結(jié)束溫度下降逐漸下降，且最終比初始?xì)鈮旱汀７项}意；C、電解水試驗(yàn)正極產(chǎn)生的是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣，產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比為2:1，產(chǎn)生的氫氣體積較大。不符合題意；D、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，消耗溶劑，則飽和氫氧化鈣中有氫氧化鈣析出，溶質(zhì)質(zhì)量減少。反應(yīng)放出熱量，溫度升高，氫氧化鈣溶解度降低，飽和氫氧化鈣中會(huì)析出氫氧化鈣，但隨著反應(yīng)結(jié)束溫度恢復(fù)到室溫，氫氧化鈣溶解度又升高，這部分析出的氫氧化鈣又溶解，溶質(zhì)質(zhì)量增加。所以過程中溶質(zhì)質(zhì)量先減小后增大，但最終溶質(zhì)質(zhì)量比開始時(shí)小。不符合題意；故選B。10．（2024·重慶·中考真題）下列圖像與實(shí)驗(yàn)過程對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的個(gè)數(shù)為①濃鹽酸加水稀釋②鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣③將足量汞放在充滿空氣的密閉容器中持續(xù)加熱④向氫氧化鈉和氯化鋇的混合溶液中滴加稀硫酸A．0個(gè) B．1個(gè) C．2個(gè) D．3個(gè)【答案】B【解析】①濃鹽酸加水稀釋，濃鹽酸的酸性減弱，pH逐漸增大，并會(huì)逐漸的接近7，但是不會(huì)等于或小大于7，故圖像錯(cuò)誤；②鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣的質(zhì)量會(huì)不斷增加，反應(yīng)停止后，氫氣的質(zhì)量不再增加，故圖像錯(cuò)誤；③將足量汞放在充滿空氣的密閉容器中持續(xù)加熱，汞加熱消耗氧氣生成氧化汞，則容器中的氧氣減少，而其它含有氧元素的氣體沒有減少，氧元素的質(zhì)量最后不為0，故圖像錯(cuò)誤；④向一定量的氫氧化鉀和氧化鋇的混合溶液中滴加稀硫酸，一開始滴加稀硫酸就有不溶于酸的沉淀硫酸鋇生成，最后質(zhì)量不變，故圖像正確。故選B。11．（2024·四川廣安·中考真題）向含有9.5gMgCl2和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液的體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．若向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成B．a(chǎn)-b段與b-c段加入NaOH溶液的質(zhì)量之比為1：1C．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，氯元素的質(zhì)量為10.65gD．b-c段的反應(yīng)為：【答案】B【解析】由圖可知，向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，氫氧化鈉先與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液酸性減弱pH值增大，因此a-b段表示氫氧化鈉先與鹽酸的反應(yīng)；鹽酸完全反應(yīng)后氫氧化鈉再與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，此時(shí)溶液呈中性pH等于7，因此b-c段表示氫氧化鈉與氯化鎂的反應(yīng)；c-d段pH大于7溶液顯堿性，說明氫氧化鈉溶液過量；A、由圖可知，a點(diǎn)時(shí)溶液pH沒有發(fā)生變化，說明反應(yīng)還未開始，則a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有氯化鎂和鹽酸，向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液滴加AgNO3溶液，氯離子和銀離子結(jié)合生成氯化銀白色沉淀，因此能觀察到有白色沉淀生成，說法正確，不符合題意；B、由分析可知，a-b段發(fā)生的反應(yīng)為鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，設(shè)消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為x，b-c段發(fā)生的反應(yīng)為氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，設(shè)消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為y，設(shè)氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m，則a-b段與b-c段加入NaOH溶液的質(zhì)量之比為，說法錯(cuò)誤，符合題意；C、由圖可知，d點(diǎn)pH大于7，說明溶液顯堿性，氫氧化鈉溶液過量，則d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉，由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類及質(zhì)量不變，則d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中氯元素的質(zhì)量為氯化鎂、鹽酸中氯元素的質(zhì)量總和，即，說法正確，不符合題意；D、由分析可知，b-c段發(fā)生的反應(yīng)為氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為，說法正確，不符合題意。故選：B。12．（2024·黑龍江·中考真題）下列圖像所表示對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是A．足量的鎂粉和鋁粉分別與等量等濃度的稀鹽酸反應(yīng)B．向稀