16.1解釋下列術語：=1\*GB3①系統；②環境；③參量；④過程；⑤外界；⑥準靜態。答：=1\*GB3①系統：熱力學中，把要研究的對象叫做熱力學系統。②⑤外界或環境：系統以外能夠影響系統的所有物體叫做系統的外界或環境。③參量：一組表示系統特性的宏觀量。④過程：熱力學系統的態隨時間的變化稱為過程。⑥準靜態：系統在過程中經歷的每一個中間狀態，都無限接近于平衡態，此過程稱為準靜態過程。16.2做功和傳遞熱量是等效的，但又有本質的不同。試解釋之。答：“做功”是通過物體作宏觀位移來完成的，它的作用之一是將物體的有規則運動轉化為系統內部分子的無規則運動，即機械能轉化為內能；“傳熱”是通過分子之間的相互作用來完成的，它的作用是系統外物體分子無規則運動與系統內分子無規則運動之間的轉換，從而改變系統的內能。16.3分析下述說法正確與否？（1）功可以完全變成熱，但熱不能完全變成功；（2）熱量只能從高溫物體傳到低溫物體，不能從低溫物體傳到高溫物體；（3）可逆過程就是能沿反方向進行的過程，不可逆過程就是不能沿反方向進行的過程。答：(1)不正確。在可引起其他變化的情況下，熱也可以全部轉化為功；(2)不正確。熱量可以自發地從高溫物體傳遞給低溫物體，但卻不能自發地從低溫物體傳遞到高溫物體，若能從低溫物體傳遞到高溫物體，必須依靠外界的幫助，則說明能量轉移具有方向性。(3)不正確。一個系統由某一狀態出發，經歷某一過程達到另一狀態，如果存在另一過程，它能消除原過程對外界的一切影像而使系統和外界同時都能回到原來的狀態，這樣的過程就是可逆過程。用任何方法都不能使系統和外界同時恢復原狀態的過程是不可逆過程。有些過程雖能沿反方向進行，系統能回到原來的狀態，但外界沒有同時恢復原狀態，還是不可逆的。16.4為什么說內能和熵都是態函數，而功和熱量不是態函數。答：內能和熵是系統狀態的單值函數，熱力學系統的內能的該變量只取決于初末兩個狀態，而與所經歷的過程無關。熱量和功都是過程量，若熱力學系統的初末狀態一定，但是發生的狀態變化過程不同，則熱量和功的量值就不同。16.5把一塊0℃的冰投入大湖中，設大湖中水的溫度比冰高一微小量，于是冰逐漸融解。問：①冰的熵有無變化？②解：設大湖中水的溫度比冰高，且冰從湖中吸取的熱量為Q，則冰的熵變為，大湖的熵變為。16.6習題圖16.1表示某理想氣體循環過程的T-V圖，CA為絕熱過程，A點的態參量(T，V1)和B點的態參量（T，V2)為已知。求C點的溫度和這個循環的效率。解：因為C點在等體線上又在絕熱線上，故有故在一個循環過程中吸收的熱量為氣體給外界的熱量為：效率為16.71mol單原子理想氣體，從300K加熱到350K。試求在定容過程和定壓過程中各吸取多少熱量？內能各增加多少？對外做了多少功？(625J，625J，0J；1040J，625J，415J)解：(1)定容過程V=常數，對外做功A=0，吸收的熱量和內能的增加相等，為(2)定壓過程中，內能的增量為，對外做功，吸收的熱量。16.8一卡諾機在1000K和300K的兩熱源之間工作，試計算：（1）熱機效率；（2）若低熱源不變，要使熱機效率提高到80%，則高溫熱源需提高多少？（3）若高溫熱源不變，要使熱機效率提高到80%，則低溫熱源溫度需要降低多少？(70%，500K，100K)解：(1)熱機效率(2)若使熱機效率，可得高溫熱源溫度，溫度提高500K。(3)若使熱機效率，可得低溫熱源溫度，溫度降低100K。16.92mol的理想氣體，經歷可逆等溫過程，體積從0.02m2膨脹到0.04m2,溫度為300K。求其熵變為多少？（11.5J·K解：設氣體從狀態變化到，，熵的變化 16.10把2mol的氧氣從40℃冷卻到0℃，若①定容冷卻；②定壓冷卻。分別求其熵變為多少？(；)解：(1)定容冷卻(2)定壓冷卻16.11投擲一骰子，計算下列信息所給出的信息量。（1）結果為奇數；（2）結果不為3；（3）結果為奇數，但不是3；（4）結果為3。解：令分別表示收到信息前后的可能結果數，并令系數K為玻爾茲曼常數k，則信息量為：(1)由題設值投擲前，則信息量為(2)