專題03物質構成的奧秘

考點清單01構成物質的微粒

2.分子、原子、離子

微粒種類定義物質

由分子構成的物質，分子是一氧氣（。2）、氫氣（H2）、二氧化碳（CO2）等氣體（稀

分子

有氣體除外）、水（H2。）、有機物、C60等

_______（如Fe、Cu）、金剛石（C）、硅（Si）、稀有氣

原子原子是______________________

體（如He、Ne）等

氯化鈉（NaCl由_____和_____構成）、硫酸銅（CuSO4

離子______________或原子團

由Ci?+和SCV-構成）

2.分子、原子的比較

分子原子

定義

分子是保持物質化學性質的最小粒子原子是化學變化中的最小粒子

性質體積小、質量?。徊粩郷______;有_______;

聯系分子是由______構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。

區別—

一考點清單02用微粒的觀點解釋

1.用微粒的觀點解釋物理變化和化學變化（以分子構成的物質為例）

物理變化化學變化

宏觀沒有其他物質生成有其他物質生成

微觀_________沒有改變分子分成______,______又結合成新分子

化學變化的實質:

2.用微粒的觀點解釋混合物和純凈物（以分子構成的物質為例）

混合物純凈物

宏觀含有兩種或兩種以上的物質，如空氣只含有一種物質，如氧氣

含有_______分子，如空氣中含有氧氣分子、只含有__分子，如氧氣中只含有氧分子一

微觀

氮氣分子、二氧化碳分子等種分子

3.用微粒的觀點解釋單質和化合物（以分子構成的物質為例）

單質化合物

宏觀含有_______元素的_______，如氧氣、氮氣含有______元素的純凈物，如二氧化碳、水

分子中只含有_______原子，如氧氣分子只含分子中含有_______或_______原子，如二氧化碳

微觀

氧原子，氮氣分子只含氮原子分子中含有氧原子和碳原子

■考點清單。3分子的性質

1.分子性質

分子的性質舉例

分子的_______和_________都很小1滴水中大約有1.67x1021個水分子

分子在不斷地運動;酒香不怕巷子深；

溫度越高，分子運動速率________濕衣服在太陽下比在陰涼處干得快

分子之間有________;熱脹冷縮；給自行車胎打氣；

加壓或降溫能使分子間的間隔變_______加壓可以將6000L的氧氣裝入40L的氧氣瓶中

同種分子化學性質________;水受熱變為水蒸氣，水的化學性質不變；

不同種分子化學性質________H2。和H2O2的分子構成不同，化學性質不同

2.分子運動現象的探究

?

?

BA

實驗卜

\A1—★

實驗1酚釀溶液滴入蒸18水實瞼2濃氯水滴入酚酸溶液實驗3大燒杯餐住濃氣水和酚欲溶液

溶液顏色由無色變為A燒杯中______________；

現象溶液為無色

_______色B燒杯中______________

結論水不能使酚麟變色_______能使酚醐變色分子______________

A燒杯變紅原因：__________________________________________________________________

解釋

B燒杯不變色原因：_____________________o

一考點清單04原子的結構

1.原子的構成

原子由居于原子中心的帶______電的______和核外帶______電的一一構成，

原子的構成

原子核由帶正電的______和不帶電的一___構成。

原子不顯電

原子核帶的___________與核外電子帶的_._相_等__，__但________—相反。

性的原因

【易錯警示】

(1)在原子中，核電荷數==

(2)不同種類的原子不同

(3)原子中質子數等于中子數

(4)并不是所有原子的原子核中都有=例如：原子核中無中子

、7

2.原子核外電子排布

(1)核外電子是排布的，離核最近的為第一層，依次為第二層、第三層…。

(2)能量低的電子優先排在離核最近的電子層中，能量高的在離核遠的區域運動。

(3)每個電子層所排布的電子數是不同的，第一層最多為個，第二層最多為個，最外層最多

為個（只有一層的，電子不超過個）。

3.原子結構示意圖

圓圈內的數字表示原子核的______

\人一表示電子層以及電子層上的電子數

“+”號表示原子核帶正電性

，1''數字表示最外層電子數

弧線表示電子層"1”

弧線上的數字表示___________________一表示原子核及核內的質子數（核電荷數）

注意點圓圈內的數字等于___________________（核內質子數=核外電子數）

4.原子結構和元素的化學性質關系

原子原子的最外層電子數特點得失電子元素性質

稀有氣體原子____個（He為一一個）既不得電子，也不失電子比較________

金屬原子一般少于—一個易_―__電__子不穩定

非金屬原子一般多于—一個易_—___電_子不穩定

【易錯警示】

元素的化學性質與相應原子的密切相關，一般情況下，相

等的原子化學性質相似。

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------7

考點清單05相對原子質量

定義以_________________________一作為標準，___________________________________,就是這種

原子的相對原子質量。

表達式某原子的實際質量

某原子的相對原子質量=

一個碳-12原子質量x=

12

符號Ar

單位相對原子質量是一個“比值”,單位為“1”，通常省略不寫。

近似計算相對原子質量"________+_—

原子質量與相對原子質量的比較

原子質量相對原子質量

來源與性質實際測出來的，________比較得出的，________

數值非常小，10一26~10-27級大于或等于1

單位有單位，如"g”“kg”等有單位，為“1”，省略不寫

【易錯警示】

（1）相對原子質量不等于原子的實際質量，它是個比值；無質量單位。

（2）原子的實際質量越大，其相對原子質量就越大。

（3）兩種原子的相對原子質量之比等于它們的o

\7

■考點清單06離子

定義—

失電子______得電子

陽離子（+）——?陰離子（-）

形成

/

核電荷數（質子數）＞核外電子數核電荷數（質子數）＜核外電子數

—帶___________的原子（或原子團），如銀離子Ag+

分類

—帶__________的原子（或原子團），如C「

書寫在元素符號__________標出離子所帶電荷數，如AF+、O2-

離子符號

表示一個鎂離子帶2個單位的正電荷

含義

Mg2+上右上角數字表示每個離子帶的電荷數

離子與原子的區別和聯系

離子

原子

陽離子陰離子

結構質子數_____電子數質子數___._電_子數質子數——電子數

4++-

電性不帶電市_.電____市一一電

陽離子事事陰離子

聯系原子=

【易錯警示】

(1)形成離子過程中，原子質子數不變，所以原子的種類不變；核外電子數改變，化學性質改變。

(2)金屬原子若失去最外層電子，則電子層數減少1層，非金屬原子得到電子，電子層數不改變。

\_______________________________________________________7

■考點清單07元素及元素周期表

1.元素的定義：。

【易錯警示】

元素為,只講種類，不講個數；

不同元素的本質區別是。

元素的化學性質決定于。

yJ

2.元素符號：

(1)書寫方法：由一個字母表示的元素符號要大寫；由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第

二個字母小寫。

（2）意義:

宏觀表示___________

微觀表示該元素的___________

某些由原子構成的物質，元素符號還表示___________

特殊如H：表示___________，___________；

Fe：表示___________，_________,_________

只表示_______意義：幾個原子。

數字+元素符號

如50：表示___________；3Ne：3個就原子。

3.元素含量:

地殼中含量前四位的元素—

地殼中含量最高的金屬元素—

人體中含量前三位的元素—

空氣中前兩位的元素N、O

海水中前四位的元素—

4.元素分類:

金屬元素“車”字旁（_______除外）

非金屬元素“石””字旁，“氣”字頭等

稀有氣體元素“氣”字頭

5.元素周期表

編制者—

元素周期表按元素原子__________遞增的順序給元素編號。

原子序數

原子序數=__________=__________=__________

元素周期表有7個橫行，每一橫行元素的__________,最外層電

橫行（周期）子數從左到右由1依次增加至8,元素種類從金屬元素一非金屬

元素一稀有氣體元素（第一周期除外）

縱列（族）同一縱列元素的___________________,電子層數依次增加，共

有18個縱列，16個族（8、9、10三個縱列共同組成1個族）

原子序數V-------14Si-——A元素符號

每一格硅一

相對原子＜_____

-28.091~~A元素名稱

質量

【易錯警示】

（1）原子的電子層數=元素所在周期數；電子層數相同的原子在同一周期。

（2）最外層電子數=所在主族數；最外層電子數相同的原子在同一主族。

\）

1.下列對有關事實的解釋中，錯誤的是

A.花香四溢——分子在不斷運動

B.HzO和H2O2的化學性質不同---不同分子的化學性質不同

C.氣體可以壓縮儲存于鋼瓶中——分子數目變少

D.水蒸發屬于物理變化一分子種類沒有改變

2.高“鈣”奶、富“硒”茶、補“鐵”醬油，這里的“鈣、硒、鐵”指的是

A.原子B.元素C.分子D.離子

3.下列有關分子、原子、元素的說法中，正確的是

A.原子都是由質子、中子、核外電子構成的

B.同種元素的原子核內質子數和中子數一定相等

C.化學變化中分子發生改變，所以分子發生改變的變化一定是化學變化

D.保持水的化學性質的最小粒子是氫原子和氧原子

4.學習完“原子的構成”之后，某同學形成了以下認識，其中錯誤的是

A.原子中質子和電子的數目相同

B.一切原子都是由質子、中子、電子構成

C.核外電子在離核遠近不同的區域中運動

D.原子核的體積與整個原子的體積相比要小很多

5.根據微觀粒子結構示意圖判斷下列敘述正確的是

A.②③屬于

同種元素的不同粒子B.①②兩種元素化學性質相似

C.③屬于陰離子D.③④表示的元素在同一族

6.如圖是元素周期表的一部分，下列說法正確的是

甲

8O10Ne

乙氧丙M

16.0020.18

A.甲的元素符號是Ar

B.原子序數：乙＞丙＞甲

C.氧原子的核外電子總數為8

D.就元素的相對原子質量是10

7.鈉與氯氣反應生成氯化鈉的示意圖如下、下列有關說法正確的是

A.氯化鈉固體由分子構成

B.反應中一個鈉原子失去一個電子，形成相對穩定結構

C.氯原子核外有兩個電子層

D.反應中C1變成C1+

8.推理是化學常用的學習方法。下列推理正確的是

A.氯離子比氯原子多一個電子，所以氯離子比氯原子的質量大得多

B.50mL水和50mL酒精混合總體積小于100mL,所以50g水和50g酒精混合總質量小于100g

C.離子是帶電的粒子，所以帶電的粒子一定是離子

D.同種元素的原子質子數相同，不同元素的原子質子數一定不同

9.2022年北京冬奧會項目建設中，硝化鎘發電玻璃分別應用于國家速滑館和張家口冬奧會場館BIPV建筑

一體化項目，實現綠色辦奧運的目標。如圖1是確在元素周期表中的信息，圖2確原子的原子結構示意圖，

下列關于磷的說法正確的是

A.屬于金屬元素B.中子數為52

C.x+y=58D.硅原子在化學反應中容易失電子

10.某元素R的原子序數為m,可形成核外有x個電子的R"離子，下列關系式正確的是

A.m=nB.m=n-xC.m=x-nD.m=n+x

11.下列關于Mg、Mg2+兩種粒子的判斷正確的是

①核電荷數相同

②核外電子數相等

③最外層電子數相同

④電子層數相同

⑤相對原子質量幾乎相等

⑥元素的種類相同，都是鎂元素

A.①②③④⑤B.①③C.①⑤⑥D.②③⑥

12.已知〃個銀原子的質量為“zkg。質子數為6、中子數為6的。個碳原子的質量為6kg,則銀原子的相對

原子質量為

A.12am/bnB.am/ilbnC.12bm/anD.bn/\2am

13.如圖各圖中圈和點分別表示兩種不同元素的原子，其中表示混合物的是,表示純凈物的是—

（填序號）。

①②③④

14.如圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖。

請你回答:

①D

(1)鈣元素的相對原子質量為,D中的x為

(2)①對應的原子結構示意圖是(填字母);

(3)A、B、C、D結構示意圖中，屬于同種元素的粒子是(填字母);

(4)在元素周期表中A和B位于同一縱行的原因是

(5)在元素周期表中B和D位于同一橫行的理由是o

(6)如圖是元素銀的原子結構示意圖，則戶，通過以上分析可知，銀元素位于元素周期表中第

15.“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科的核心素養之一。在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的重

要思維方式。

(1)圖1是兩個微粒的結構模型示意圖，這兩個微粒是否屬于同種元素？(填“是”或“否”)，依據

是O

(2)由圖2可知，鐵的質子數是,相對原子質量是0

⑶圖3是幾個粒子的結構示意圖，回答下列問題:

b

圖3

①圖a為某原子結構示意圖，其中m的值為,該原子的元素的化學性質與（選填字母）的化學

性質相似；

②圖b位于元素周期表的第周期。該原子在化學反應中易（填“得到”或“失去”）電子，形成—

（用化學符號表示）。

③上述粒子中，屬于陰離子的是（選填字母）。

16.在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是學習化學的重要思維方式。

（1）從宏觀角度分析，氮氣是由組成的（填“氮元素”或“氮原子”）。

（2）元素周期表中原子序數為101的元素被命名為“知”（元素符號為Md）,用來紀念門捷列夫編制元素周期

表所作出的巨大貢獻。鋁的相對原子質量為258,則鐺原子的質子數為

（3）根據下列粒子的結構示意圖，回答問題。

OFNaMgCl

①圖中粒子屬于金屬元素的有種（填數字）；

②氟和氯兩種元素的原子相同，所以它們具有相似的化學性質;

③由鈉和氧兩種元素組成化合物氧化鈉的化學式為O

（4）根據下列圖示寫出該反應的化學反應實質為=

——點燃'―dio氫原子

氯原子

17.建立宏觀與微觀之間的聯系，是化學學科特有的思維方式。

（1）如圖1為硅元素在元素周期表中的部分信息及幾種微粒的結構示意圖。

①Si的原子核外電子數為；

14Si282

硅7yvy/jj@

28.09

ABCDE

圖1

學反應中易（填“得到”或“失去”）電子;

③B的微粒符號是

（2）一定條件下，甲和乙反應生成丙和丁（四種物質均由分子構成）反應前后微觀示意圖見如圖2。下列說法

正確的是（填選項）。

A.反應前后共有4種原子

B.該化學反應中，生成丙、丁兩種分子的個數比是1：3

C.反應前后元素化合價都不變

18.某化學興趣小組同學在學完第三單元后，做了如下實驗，請你一起參與實驗探究。

【實驗一】⑴①

在盛有少量蒸福水的燒杯中滴加1?2滴無色酚獻試液，再向燒杯中滴加濃氨水，攪拌觀察溶液顏

色_____、O

②另取甲、乙燒杯，分別裝20mL蒸儲水，然后分別滴加幾滴酚酥試液，按圖I實驗，觀察到甲燒杯現象

是，由該實驗得出結論：o

【實驗二】在進行實驗一時同學們聞到了一股難聞的刺激性氣味，于是小明對原實驗裝置進行了改進，各

滴入1?2滴無色酚獻溶液，振蕩觀察溶液顏色。在A、D試管中分別加入2mL濃氨水，并將D試管放置

在盛有熱水的燒杯中，觀察幾分鐘。

（2）①通過實驗二可以得出結論：o

②改進后實驗二的優點是（任寫一點）。

【實驗三】（3）如圖UI所示，小麗在一個玻璃容器中加入100mL水，然后在容器外壁沿液面劃一條水平線。

小麗用玻璃棒攪拌，過一會兒發現糖塊溶解（填“上升”或“下降”）了。該實驗說明分子具有的性質

是O

19.下圖是部分元素周期表和鋰原子結構示意圖。

族

IA0

周期

1H2He

1氫IIAIIIAIVAVAVLAVILA氮