主題二物質的性質與應用

金屬與金屬礦物

（試題分值：80分測試時間：50分鐘）

一、選擇題（本題包括20小題,每小題2分，共40分.每小題只有一個正確答案）

1.【新情境】（2024?吉林長春?中考真題）2024年5月，武王墩墓出土了迄今為止東周時期最大的青銅圓

鼎。青銅是以銅和錫為主要成分的合金，青銅屬于

A.非金屬材料B.金屬材料C.合成材料D.復合材料

【答案】B

【解析】青銅是以銅和錫為主要成分的合金，合金屬于金屬材料，故選B。

2?【新考向】（24-25九年級上?黑龍江哈爾濱?期中）第九屆亞冬會將于2025年2月7日至2月14日在哈

爾濱舉行，哈爾濱是歷史文化名城、中國冰雪文化之都，有很多標志性建筑。下列說法錯誤的是

中央大街

A.鐵制圍欄刷油漆主要為B.鋁合金制成的外殼具有很好的C.鋼筋屬于金屬D.教堂門窗用純金屬

了防銹抗腐蝕性材料制成

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A、鐵暴露在空氣中易生銹，鐵制圍欄刷油漆主要為了防銹，A選項正確;

B、鋁能與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，可以隔絕氧氣，避免內部的金屬被氧化，因此鋁

合金制成的外殼具有很好的抗腐蝕性，B選項正確；

C、金屬材料包括純金屬與合金，鋼筋是合金的一種，屬于金屬材料，C選項正確；

D、合金的機械性能比成分金屬強，生活中使用的金屬材料通常是合金，教堂門窗是用合金制成的，D選項

錯誤。

故選：D。

3.【聯系生活】一一垃圾分類

（2023?甘肅金昌?中考真題）垃圾分類的意義在于提升資源的利用率。從垃圾分類角度，易拉罐屬于

A.有害垃圾B.可回收垃圾

C.其他垃圾D.廚余垃圾

【答案】B

【詳解】易拉罐是由金屬制成，從垃圾分類角度，易拉罐屬于可回收垃圾；

答案：B。

4.【傳統文化】一一文物“越王勾踐劍”

（2024?山西晉城?三模）國家一級文物“越王勾踐劍”被譽為“天下第一劍”，是青銅武器中的珍品，埋藏在地

下兩千多年出土時依然光彩奪目，沒有銹蝕。這體現出鑄劍材料的最大優點是

A.顏色漂亮B.熔點較高C.硬度較大D.抗腐蝕性好

【答案】D

【詳解】A、顏色漂亮和不銹蝕沒有關系，故錯誤；

B、熔點高和不銹蝕沒有關系，故錯誤；

C、硬度大和不銹蝕沒有關系，故錯誤；

D、抗腐蝕性好，所以越王勾踐劍出土時不銹蝕，故正確；

故選D。

5.【傳統文化】一一鎏金技術和銅鏡

（23-24九年級下?湖北襄陽咱主招生）材料1：鎏金技術，漢代以前人們就掌握，人們以7比1的金汞

比例調成液態“金汞齊”，涂在器物表面，炭火烘烤，使其中汞成分揮發掉，金成分留在器物上，大約重復涂

烤三次即可。

材料2：銅鏡是古代我國人民的偉大創造，清代科學家鄭復光所撰《鏡鏡冷癡》載有“銅色本黃，雜錫則青,

青近白，故宜于鏡”；《呂氏春秋》載有“金柔錫柔，合兩柔則為剛”。下列相關敘述不正確的是

A.制作銅鏡的材料為銅錫合金（青銅）

B.金柔錫柔，合兩柔則為剛說明青銅硬度大于各成分金屬

C.鎏金工藝過程中，使用了類似溶解、蒸發的操作

D.鋁露置在空氣中很容易與氧氣反應生成氧化鋁。將鋁溶于汞形成液態“鋁汞齊”，其中的鋁很難與氧氣反

應

【答案】D

【詳解】A、根據材料2：清代科學家鄭復光所撰《鏡鏡冷癡》載有“銅色本黃，雜錫則青，青近白，故宜

于鏡”，制作銅鏡的材料為銅錫合金，即青銅，故說法正確；

B、金柔錫柔，合兩柔則為剛，說明青銅硬度大于其成分金屬的硬度，故說法正確；

C、根據材料1：以7比1的金汞比例調成液態“金汞齊”，涂在器物表面，炭火烘烤，使其中汞成分揮發

掉，金成分留在器物上，大約重復涂烤三次即可，則鎏金工藝過程中，使用了類似溶解、蒸發的操作，故

說法正確;

D、鋁露置在空氣中很容易與氧氣反應生成氧化鋁。將鋁溶于汞形成液態“鋁汞齊”，使表層的鋁原子濃度變

低，從而使鋁與氧氣反應時無法形成致密氧化膜，內部的鋁原子不停地與氧氣反應生成大量的氧化鋁固體,

故說法錯誤;

故選Do

6.（2023?四川攀枝花?中考真題）根據鐵銹蝕的條件判斷，下列情況中，鐵釘最容易生銹的是

棉花及

足量干燥劑

A.

親_鐵釘

碧一食鹽水t鐵釘

二一植物油

C.三打蒸儲水D.

1一鐵釘

鐵釘普-蒸儲水

【答案】A

【詳解】鐵生銹的條件是鐵與水和氧氣同時接觸，氯化鈉可以加速鐵的銹蝕。

A、該實驗中有鐵、有水、有氯化鈉、有氧氣，鐵生銹且氯化鈉能加速銹蝕速率;

B、該實驗中有鐵、有氧氣、無水，鐵不易生銹；

C、該實驗中有鐵、有水、無氧氣，鐵不易生銹；

D、該實驗中有鐵、有水、有氧氣，鐵生銹;

則鐵釘最容易生銹的是A,故選：A。

7.【新情境】（24-25九年級上?黑龍江哈爾濱?階段練習）2025年2月7日至2月14日亞洲冬季運動會將

在哈爾濱盛大舉行，哈爾濱火車站是全國第二大歐式風格的火車站，是“爾濱”一張美麗的名片！下列有關說

法錯誤的是

A.鋪設地面的大理石的主要成分是碳酸鈣

B.火車站修建時使用到的金屬材料均為純鐵

C.火車站內的鋼軌采用的是硬度大、韌性好的銃鋼

D.火車站室外鐵圍欄采用了在表面刷漆的方法來防銹

【答案】B

【詳解】A、鋪設地面的大理石的主要成分是碳酸鈣，選項正確；

B、鐵合金的機械性強于純鐵，所以火車站修建時使用到的金屬材料主要是鐵的合金，選項錯誤；

C、火車站內的鋼軌采用的是硬度大、韌性好的鎰鋼，選項正確；

D、表面刷漆可以隔絕空氣和水，防止鐵制品生銹，選項正確；

故選Bo

8.（2023?山東荷澤?中考真題）確化鎘薄膜電池是一種重要的太陽能電池，其材料之一鎘（Cd）的制備是在

銅鎘渣（主要含有Cd、Zn、Cu、Fe單質）中加入足量的稀硫酸充分反應，過濾出銅渣，然后對濾液進行除鐵

凈化，再加入鋅粉置換出鎘，下列金屬的活動性順序正確的是

A.Zn>Cu>CdB.Zn>Cd>CuC.Cu>Zn>CdD.Cd>Zn>Cu

【答案】B

【詳解】在銅鎘渣（主要含有Cd、Zn、Cu、Fe單質）中加入足量的稀硫酸充分反應，過濾出銅渣，說明Cd、

Zn、Fe均能與稀硫酸反應，Cu不與稀硫酸反應，說明Cd、Zn、Fe的位置排在氫的前面，Cu的位置排在

氫的后面。

再加入鋅粉能置換出鎘，說明鋅的金屬活動性比鎘強，即Zn>Cd,則三種金屬的金屬活動性順序為：

Zn>Cd>Cuo

故選B?

9.（2024?湖北襄陽?模擬預測）生產生活中所說的“五金”指的是金、銀、銅、鐵、錫五種金屬，經人工加

工可以制成藝術品、金屬器件和裝飾品等。下列有關說法正確的是

A.上述“五金”都具有銀白色金屬光澤

B.上述“五金”分別投入稀鹽酸中，其表面都會冒出氣泡

C.將上述“五金”中的鐵的位置移到最后，剛好符合金屬活動性由弱到強的順序

D.上述“五金”在自然界都主要以單質形式存在

【答案】C

【詳解】A、上述“五金”不是都具有銀白色金屬光澤，如金是金黃色的，銅是紫紅色的，不符合題意；

B、在金屬活動性順序里，鐵、錫排在氫前，將鐵、錫投入稀鹽酸中，均會產生氣泡，金、銀、銅排在氫后，

將金、銀、銅投入稀鹽酸中，無氣泡產生，不符合題意；

C、根據金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,將上述

“五金”中的鐵的位置移到最后，剛好符合金屬活動性由弱到強的順序，符合題意；

D、上述“五金”中金、銀的化學性質比較穩定，在自然界中主要以單質形式存在，錫、鐵、銅在自然界主要

以化合物形式存在，不符合題意。

故選C。

10.（2024?西藏?中考真題）青藏高原有豐富的金屬礦產資源。下列有關金屬資源的利用和保護不正螂的是

A.將鐵制品放在潮濕的空氣里

B.在鋼鐵表面涂油、刷漆都能防止生銹

C.廢舊金屬回收利用可以節約金屬資源

D.有計劃、合理地開采礦物是保護金屬資源的有效途徑

【答案】A

【詳解】A、鐵在潮濕的環境中容易生銹，不利于金屬資源的利用和保護，故A符合題意；

B、在鋼鐵表面涂油、刷漆都能防止生銹，有利于金屬資源的利用和保護，故B不符合題意；

C、廢舊金屬回收利用可以節約金屬資源，有利于金屬資源的利用和保護，故C不符合題意；

D、有計劃、合理地開采礦物是保護金屬資源的有效途徑，有利于金屬資源的利用和保護，故D不符合題

后、O

故選Ao

11.（2024?甘肅嘉峪關?模擬預測）下列化學方程式中，完全正確的是

A.2Fe+6HCl=2FeCb+3H2TB.Cu+H2SO4=CuSO4+H2T

C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.H2t+CuO=Cu+H2O

【答案】C

【詳解】A、鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，不能生成氯化鐵，該反應的化學方程式為：

Fe+2HCl=FeCl2+H2T,不符合題意；

B、在金屬活動性順序里，銅排在氫后，銅和稀硫酸不反應，不符合題意;

C、鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，該反應的化學方程式為：Zn+CuSO4-ZnSO4+Cu,符合題意

A

D、氫氣和氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和水，該反應的化學方程式為：H2+CUO=CU+H2O,缺少反

應條件，氫氣無需標注氣體符號，不符合題意。

故選C。

12.（2024?山東臨沂?二模）已知金屬M、Fe和H活動性強弱關系為：Fe>M>H,下列說法中不正確的

是

A.金屬M可以是Mg或Sn

B.將金屬M放入稀硫酸中，會有氣泡冒出

C.將金屬M放入CuSC>4溶液中，金屬表面有紅色固體析出

D.若金屬鐵（足量）放入M（NC>3）2溶液中，溶液變為淺綠色

【答案】A

【詳解】A.金屬M、Fe和H活動性強弱關系為：Fe>M>H,金屬M可以是Sn,不能是Mg,Mg的活動

性比強Fe,故A錯誤；

B.在金屬活動性順序表中，金屬M排在氫前面，金屬M能與稀硫酸反應生成氫氣，所以將金屬M放入稀

硫酸中，會有氣泡冒出，故B正確；

C.金屬M的活動性比銅強，將金屬M放入CuSC）4溶液中，會置換出銅，金屬M表面有紅色固體析出，故

C正確;

D.鐵的活動性比M強，金屬鐵（足量）放入MINO?%溶液中，反應生成M和硝酸亞鐵，溶液變為淺綠色,

故D正確。

故選：A?

12.（2024?山東聊城?一模）為驗證鋅、錫、銅三種金屬的活動性及它們和氫元素的位置關系，小麗設計了

如下實驗：

ZnSC）4溶液自一稀H2s

錫粉江錫粉

①②

1下列組合中可以達到實驗目的是

A.□0□B.□□□C.□□□D.□□□

【答案】C

【分析】實驗口，錫不能與硫酸鋅反應，無明顯現象，說明錫的金屬活動性比鋅弱，即Zn>Sn。

實驗口，錫能與硫酸反應生成硫酸錫和氫氣，有氣泡產生，說明錫的位置排在氫的前面，即Sn>H。

實驗口，錫能與硫酸銅反應，錫粉的表面覆蓋一層紅色物質，說明錫的金屬活動性比銅強，即Sn>Cu。

實驗口，銅不能與稀硫酸反應，無明顯現象，說明銅的位置排在氫的后面，即H>Cu。

【詳解】A、DSn>H,□Sn>Cu,□H>Cu,無法得出鋅和錫的活動性強弱，故選項錯誤；

B、nZn>Sn,DSn>H,DSn>Cu,無法得出銅和氫的位置關系，故選項錯誤；

C>nZn>Sn,nSn>H,nH>Cu,可得出Zn>Sn>H>Cu,故選項正確；

D、□Zn>Sn,□Sn>Cu,□H>Cu,無法得出錫和氫的位置關系，故選項錯誤；

故選：Co

14.【傳統文化】一一古籍記載

（2024?重慶?二模）《清波雜志》卷十二有書：“信州鉛山膽水自山下注，勢若瀑布，用以浸銅，鑄冶是賴，

雖干溢系夫旱澇，大抵盛于春夏，微于秋冬。古傳人至水濱，遺匙鑰，翌日得之，已成銅矣。”這里的“膽水”

指的是CuSCU溶液，下列說法不正確的是

A.上文描述的是CuSO4溶液與Fe的反應

B.“膽水”通常不用鐵制容器盛裝

C.Cu無法直接與稀硫酸反應制得CuSO4

D.“膽水”中存在的微粒只有2種

【答案】D

【詳解】A、古代濕法煉銅的原理是CuSO4溶液與Fe反應生成硫酸亞鐵和銅，故A說法正確；

B、這里的“膽水”是指CuSO4溶液，由于鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，所以“膽水”通常不用鐵桶

進行盛裝，故B說法正確；

C、在金屬活動性順序表中Cu位于氫元素之后，所以Cu無法直接與稀硫酸反應制得CuSCU,故C說法

正確；

2+

D、這里的“膽水”是指CuSO4溶液，“膽水”中存在的微粒有H2O、Cu和硫酸根離子，故D說法不正確；

故選：D。

15.（2024?遼寧丹東?模擬預測）向含有AgNOs、Cu（NC>3）2的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應后過

濾，得到濾渣和濾液。關于濾渣和濾液的成分有如下描述:

口濾液中一定含有Zn（NC）3）2

□濾渣中一定含有Ag,可能含有Cu和Zn

口若濾液呈藍色，則向濾渣中滴加稀鹽酸無明顯現象

口若向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產生，則濾液中一定沒有AgNC>3和CU（NC>3）2，

以上四種描述中正確的是

A.□□□B.□□□C.□□D.□□□□

【答案】D

【詳解】金屬活動性：Zn>Cu>Ag,向含有硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，鋅先與硝酸銀

反應生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀完全反應后，鋅和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅。

□鋅一定與硝酸銀反應生成了硝酸鋅，故濾液中一定含有硝酸鋅，正確；

□鋅一定與硝酸銀反應生成了銀，故濾渣中一定含有銀，鋅是否與硝酸銅反應未知，鋅是否過量未知，故濾

渣中可能含有銅和鋅，正確；

口若濾液呈藍色，說明濾液中一定含硝酸銅，則鋅已經完全反應，則濾渣中一定含銀，可能含銅，向濾渣中

滴加稀鹽酸，銅和銀均與稀鹽酸不反應，則一定無明顯現象，正確；

口若向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產生，則濾渣中一定含鋅，則硝酸銀、硝酸銅己經完全反應，則濾液中一定

沒有硝酸銀和硝酸銅，正確。

故正確的是□□□□（>

故選D。

16.【結合生產】一一廢舊金屬回收

（2024?山東青島?一模）廢舊手機中含有貴金屬金（Au）,圖是回收Au的簡略流程圖，下列說法錯誤的是

A.粉碎可以增大反應物的接觸面積，加快反應速率

B.濾液a中的陽離子是Fe2+和Zn2+

C.在濾液b中加入過量的氫氧化鈉溶液，會產生藍色沉淀

D.由上述過程可知，Zn、Au、Cu三種金屬的活動性順序為Zn>Cu>Au

【答案】B

【詳解】A、粉碎目的是增大反應物的接觸面積，加快反應速率，故正確；

B、排在氫前面的金屬能與酸反應生成鹽和氫氣，Fe、Zn、Au、Cu中加入過量的稀硫酸，Fe、Zn分別與硫

酸反應生成硫酸亞鐵、硫酸鋅，濾液a中含有硫酸亞鐵、硫酸鋅和硫酸，陽離子是Fe2+、Zn2+和H+,故錯

誤;

C、銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，加入過量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與

硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，會產生藍色沉淀，故正確；

D、由上述過程Fe、Zn、Au、Cu中加入過量的稀硫酸，Fe、Zn分別與硫酸反應，說明Fe、Zn金屬活動性

大于Au、Cu；Au、Cu與氧氣中加熱，只與銅反應，金不反應，說明金屬活動性銅大于金，三種金屬的活

動性順序為Zn＞Cu＞Au,故正確。

故選：Bo

17.(2024?山東青島?一模)某研究性學習小組用以下實驗比較銀、銅、鋅的活動性順序，實驗結束后將兩

試管剩余物傾倒至一個燒杯中，燒杯內溶液質量變化情況如圖所示，下列說法不正確的是

A.通過該實驗可以判斷三種金屬的活動性順序為鋅＞銅＞銀

B.試管乙中反應后鋅一定過量

C.a點處燒杯內只有一種固體

D.取b?c段溶液滴加稀鹽酸無沉淀產生

【答案】C

【詳解】A、硝酸銀溶液放入銅中，能置換出銀，說明了金屬活動性銅〉銀，硝酸銅溶液放入鋅中，能置換

出銅，說明了金屬活動性鋅＞銅，故通過該實驗可以判斷三種金屬的活動性順序為鋅＞銅＞銀，該選項正確；

B、兩試管混合物，溶液質量先減小后增大，說明有2個反應發生。可能發生的反應有

Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgZ/i+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu

65340189216,64340188216,6518818964,三個反應

中有兩個涉及鋅、兩個涉及硝酸銀，則甲試管中一定有硝酸銀剩余，乙試管中一定有鋅剩余，該選項正確;

C、根據前面選項推斷出甲中硝酸銀過量，乙中鋅過量，鋅和硝酸銀生成硝酸鋅和銀，則a點一定有b試管

中生成的銅、未反應完的鋅及鋅和硝酸銀反應生成的銀三種固體，該選項不正確；

D、b?c段溶液質量增加，根據B分析，發生的反應是鋅和硝酸銅的反應，則硝酸銀全部被消耗，滴加稀鹽

酸無沉淀產生，該選項正確。

故選C。

18.（2024?廣西南寧?模擬預測）將一定量的鋅粉加入到硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中，溶液最終變為無色,

下列圖像能表示對應變化關系的是

固

體

溶

液

體

的

銅

質

總

量

質

質

/g量

/g

/g

A.□□B.□□C.□□D.□□

【答案】B

【詳解】金屬活動性：Zn>Cu>Ag,將一定量的鋅粉加入到硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中，鋅先與硝酸銀

反應生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀完全反應后，鋅與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，溶液最終變為無色，說明

硝酸銅已經完全反應，則硝酸銀也已經完全反應。

口由分析可知，鋅先與硝酸銀反應：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag,65份質量的鋅置換出216份質量的銀,

固體質量增加，溶液質量減小，待硝酸銀完全反應后，鋅與硝酸銅反應：Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu,

65份質量的鋅置換出64份質量的銅，固體質量減小，溶液質量增加。故溶液質量先減小后增大，待完全反

應后，不再變化，錯誤；

□由□的分析可知，鋅和硝酸銀反應，固體質量增加，鋅和硝酸銅反應，固體質量減小，待完全反應后，不

再變化，正確；

□由以上分析可知，鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀完全反應后，鋅和硝酸銅反應生成硝酸鋅

和銅，故一開始無銅生成，后生成銅的質量逐漸增大，待完全反應后，不再變化，錯誤；

口由以上分析可知，鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀完全反應后，鋅和硝酸銅反應生成硝酸鋅

和銅，故硝酸鋅的質量逐漸增大，待完全反應后，不再變化，正確；

口反應前溶液中不含鋅元素，加入鋅粉后，鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀完全反應后，鋅和

硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，故溶液中鋅元素的質量逐漸增大，待完全反應后，不再變化，錯誤。

故正確的是□口。

故選B。

19.（2024?廣西?中考真題）廣西鋁土礦資源豐富.鋁土礦的主要成分是

A.二氧化硅B.氧化鋁C.四氧化三鐵D.碳酸鈣

【答案】B

【詳解】鋁土礦含鋁元素，主要成分是氧化鋁，故選B。

20.（2024?山東濱州?中考真題）下列做法不能減緩或防止鋼鐵銹蝕的是

A.經常用食鹽水清洗鐵制品B.保持鐵制品表面清潔干燥

C.在鐵制品表面涂油漆D.在鋼鐵的表面鍍一層不易銹蝕的金屬

【答案】A

【詳解】鐵生銹實際上是鐵與空氣中的氧氣和水共同作用的結果，因此減緩或防止鋼鐵銹蝕的原理是避免

鐵制品同時與水和空氣接觸；

A、經常用食鹽水清洗鐵制品，鹽水會加快鐵銹蝕的速率，不能減緩或防止鋼鐵銹蝕，符合題意；

B、保持鐵制品表面清潔干燥，能減緩或防止鋼鐵銹蝕，不符合題意；

C、在鐵制品表面涂油漆，能隔絕氧氣和水，能減緩或防止鋼鐵銹蝕，不符合題意；

D、在鋼鐵的表面鍍一層不易銹蝕的金屬，能隔絕氧氣和水，能減緩或防止鋼鐵銹蝕，不符合題意。

故選：Ao

二、填空題（本題4小題，每空1分，共16分）

21.（4分）（2024?遼寧丹東?模擬預測）金屬材料已得到越來越廣泛的應用，請依據所學知識回答下列問題,

鋼鐵是最常用的金屬材料。

⑴鋼屬于（填“純凈物”或“混合物’）；

⑵將鋼片和純鐵片相互刻畫，純鐵片上留下劃痕，說明o

（3）向硝酸鎂和硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應后過濾，觀察到濾液為無色，則該濾液中的

溶質一定有,濾渣中一定有o

【答案】（1）混合物

（2）鋼的硬度比鐵大

（3）硝酸鋅、硝酸鎂銅

【詳解】（1）鋼是鐵、碳合金，屬于混合物；

（2）將鋼片和純鐵片相互刻畫，純鐵片上留下劃痕，說明鋼比鐵的硬度大；

（3）鋅的活動性強于銅，比鎂弱，故向硝酸鎂和硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，鋅能與硝酸銅反應

生成硝酸鋅和銅，鋅與硝酸鎂不反應，充分反應后過濾，觀察到濾液為無色，說明硝酸銅全部參加反應，

則該濾液中的溶質一定為硝酸鋅和硝酸鎂，濾渣中一定有銅。

22.（8分）（2023?山東德州?中考真題）金屬材料在生產、生活中有著廣泛的用途，金屬資源應得到有效的

利用和保護。

（1）利用金屬礦產冶煉金屬是獲得金屬材料的主要途徑。工業上煉鐵常用的原料有赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）。

焦炭（主要成分為碳）、石灰石和空氣。其主要反應過程如下：

口上述流程中X的化學式是。寫出反應□的化學方程式：o

□反應口為煉鐵的主要反應，其反應的化學方程式為o

（2）為了從某廢舊電子產品中提煉貴重金屬，并得到硫酸銅溶液。有如下流程:

口“步驟二”中能與稀硫酸反應的是粗銅中的（填化學式，下同），“步驟三”是濾渣口中的與空氣

中的氧氣發生反應。

□寫出“步驟四”中發生反應的化學方程式：oo

高溫高溫

【答案】（1）CO2C+CO2^2COFe2O3+3CO^=2Fe+3CO2

（2）Al、MgCuCuO+H2SO4=CuSO4+H2O

【詳解】（1）□高溫下焦炭在過量的空氣中反應生成二氧化碳，故X是二氧化碳，化學式為CO2；焦炭與

過量的空氣在高溫條件下反應生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，反應□的化學

高溫高溫

方程式為C+C02-2CO,故填：C02；c+co2-2C0；

口一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為

Fe2,.O3,+3CO^=2Fe+3COZ,7,故填K?：FeZ.OJ,+3CO^=2Fe+3COZ,?；

(2)依據金屬活動性順序可知，銅、鋁、鎂、金四種金屬的金屬活動性順序是鎂＞鋁＞銅＞金，其中，鋁、

鎂的金屬活動性排在氫前，氫前的金屬能與鹽酸、稀硫酸反應。

LT步驟二”中能與稀硫酸反應的是粗銅中的鋁、鎂，化學式分別為Al、Mg；濾渣□是銅和金的混合物，金

的化學性質穩定，在加熱的條件下也不與氧氣反應，而銅在加熱的條件下能與氧氣反應生成氧化銅，銅的

化學式為Cu,故填：Al、Mg；Cuo

口，步驟四”中發生的反應是氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，反應的化學方程式為

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,故填：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。

三、實驗題

23.(4分)(2024?陜西咸陽?二模)為驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性強弱，小安只用一支試管和少量稀

鹽酸就達到了目的。實驗流程如圖所示：

①②③④

(1)加入鐵粉時，發生反應的化學方程式為。

(2)加入足量鋅粉后，溶液的質量會逐漸(填“變大”或“變小”)。

(3)實驗的不同階段，溶液的顏色不會發生改變的是(填字母)。

A.□一口B.□一口C.口一口

(4)小西指出，調整三種金屬粉末加入的先后順序為(所用金屬粉末均為足量)，也能實現實

驗目的。

【答案】（l）Fe+2HCl=FeCL+H2T

(2)變大

(3)B

(4)銅粉、鐵粉、鋅粉

【詳解】(1)鐵和稀鹽酸反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2T；

7n+FeCL-ZnCL+p

(2)加入銅粉不反應，加入鋅粉與氯化亞鐵反應產生氯化鋅和鐵，根據〃+2-2+“e,

6556

消耗65份質量的鋅，置換出56份質量的鐵，溶液的質量變大；

(3)A、□一□是稀鹽酸變成氯化亞鐵溶液，溶液由無色變成淺綠色，故不符合題意；

B、□未發生任何反應，溶液顏色不變，故符合題意；

C、□一口氯化亞鐵溶液變成氯化鋅溶液，溶液顏色由淺綠色變成無色，故不符合題意。

故選B；

(4)可以先加入銅粉，不反應可以得出銅排在氫的后面，再加入鐵粉，鐵與稀鹽酸反應，說明鐵排在氫的

前面，鐵〉銅，在加入鋅粉，鋅能置換出氯化亞鐵中的鐵，說明鋅〉鐵，故順序是銅粉、鐵粉、鋅粉。

24.(6分)(2024?山西太原?二模)同學們學習了金屬的化學性質后，在實驗室設計并進行如下實驗以探究

鋁、鐵、銅的金屬活動性順序。

(1)實驗方法：將兩根鋁絲用砂紙打磨后，分別浸入到盛有氯化亞鐵溶液和硫酸銅溶液的兩支試管中，鋁絲

浸入溶液前需要先用砂紙打磨，其目的是o

‘斗鋁絲葉鋁絲

cbCuSO

Fe液

溶4

溶液

IH

(2)實驗現象：□和□中均有較明顯的反應現象，由此得到的結論是。

(3)實驗原理：口或口中發生反應的化學方程式(寫一個)。

(4)有同學認為僅以圖示的實驗還不能達到該實驗目的，需要補充實驗。(簡要敘述實驗步驟)繼續探

究。

(5)問題與交流：本實驗中采用將鋁絲盤成螺旋狀插入溶液中，目的o

【答案】(1)除去金屬表面氧化物及污物

(2)鋁的金屬活動性大于鐵和銅

⑶2A/+3"(4=2AlCl3+3Fe/2Al+3CuSO4=Al2(5QJ)3+3CM

(4)將鐵絲插入硫酸銅溶液中觀察現象

(5)增大與溶液接觸面積

【詳解】(1)鋁絲浸入溶液前需要先用砂紙打磨，其目的是除去金屬表面氧化物及污物；

（2）□中鋁與氯化亞鐵反應生成鐵和氯化鋁，鋁絲表面有銀白色固體析出，溶液由淺綠色變為無色；口中

鋁與硫酸銅反應生成銅和硫酸鋁，鋁絲表面有紅色固體析出，溶液由藍色變為無色，由此得到的結論是鋁

的金屬活動性大于鐵和銅；

（3）□中鋁與氯化亞鐵反應生成鐵和氯化鋁，化學方程式為2Al+3FeCL=2AlC13+3Fe；二中鋁與硫酸銅反應

生成銅和硫酸鋁，化學方程式為2用+301504=他岱04）3+3。1；

（4）由第（2）小問可知，鋁的金屬活動性大于鐵和銅，不能比較鐵和銅的金屬活動性強弱，因此需要補

充實驗驗證鐵、銅的金屬活動性強弱，即將鐵絲插入硫酸銅溶液中觀察現象，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫

酸亞鐵，鐵絲表面有紅色固體析出，溶液由藍色變為淺綠色，說明鐵的金屬活動性比銅強，則三種金屬的

金屬活動性順序為鋁＞鐵＞銅；

（5）本實驗中采用將鋁絲盤成螺旋狀插入溶液中，目的是增大與溶液接觸面積。

四、科學探究題

25.（9分）（2024?安徽?模擬預測）金屬材料對于促進生產發展，改善人類生活發揮了巨大作用。鋼鐵是用

量最大、用途最廣的合金，鋼鐵的腐蝕是重要研究課題。

【知識回顧】用如圖1所示五組實驗進行鐵釘腐蝕的研究。一段時間后試管A、B中鐵釘幾乎沒有生銹，而

試管C中鐵釘明顯銹蝕，試管D、E中鐵釘嚴重銹蝕。

骨8

-

r_一

-

r-

煮

沸并

r-「

r-一

冷

迅速

表

r-面

r'-<-]蒸

?蒸

卻的

沾

r-有

-=儲

r--

儲水

鹽

酸

水

r_「

r_一

r-

Ar-vBCDE

圖1

（1）由五組實驗中的（填實驗組序號）現象可知，鐵的銹蝕是鐵跟氧氣和水作用的過程；鐵銹化學

式O

（2）試管B中使用“蒸儲水”為防止溶解的氧氣對實驗造成干擾，應對其進行的處理是o

【實驗探究】向試管D中（含生銹鐵釘）加入過量10%稀鹽酸，浸泡。可觀察到鐵銹逐漸消失，鐵釘表面

有氣泡產生，溶液先呈黃色，一段時間后黃色變為淺綠色。

（3）鐵釘表面有氣泡產生的原因是（寫化學方程式）。

（4）推測試管D中溶液由黃色變為淺綠色，可能是因為氯化鐵與某些物質發生反應所致。現進行表中的3個

實驗（持續10小時，已知氫氣不影響該反應）。

序號實驗口實驗口實驗口

15mL10%

I稀鹽酸15mL水15mL10%

古稀鹽酸

實驗內容

，「無銹鐵釘

無銹鐵釘UL0.1g氯化鐵

ULo.lg氯化鐵

Jlo.ig氯化鐵

現象溶液顏色始終呈黃色產生紅褐色沉淀溶液逐漸由黃色變淺綠色

U設計實驗□的目的是

□綜合分析上述3個實驗，試管D中溶液由黃色變為淺綠色的原因是

【拓展延伸】研究水樣的pH、水中溶解氧濃度與鋼鐵腐蝕速率的關系。查閱相關文獻得到如下資料。

溶解氧濃度/mL-l/

圖3

(5)圖2表示水樣溫度22匚、氧含量6mL?L-1時，鋼鐵腐蝕速率與水樣pH的關系。當pH<4時，鋼鐵腐蝕

速率明顯增大的原因是。

(6)圖3表示溫度22口、pH=7時，鋼鐵腐蝕速率與水中溶解氧濃度的關系。當溶解氧濃度超過20mL?L-1時,

鋼鐵腐蝕速率明顯下降的原因可能是o

【答案】⑴ABCFe2O3

(2)煮沸

(3)Fe+2HCl=FeCb+H2T

(4)探究氯化鐵是否與鹽酸反應酸性條件下，氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵

(5)酸性條件下，鋼鐵與氫離子發生反應

(6)鋼鐵表面生成的氧化膜阻止反應的發生

【詳解】(1)試管A中的鐵釘只與氧氣接觸，沒有銹蝕，試管B中的鐵釘只與水接觸，沒有銹蝕，試管C

中的鐵釘與氧氣、水同時接觸發生了銹蝕，由A、B、C的現象可知，鐵的銹蝕是鐵跟水、氧氣等物質作用

的過程；鐵銹的主要成分是氧化鐵，其化學式為：Fe2O3；

(2)氣體溶解度隨溫度的升高而降低，試管B中使用“蒸儲水”為防止溶解的氧氣對實驗造成干擾，應對其

進行的處理是煮沸，從而除去蒸儲水中溶解的氧氣且防止氧氣再