主題二物質的性質與應用

常見的酸堿鹽

（試題分值：90分測試時間：60分鐘）

一、選擇題（本題包括20小題,每小題2分，共40分.每小題只有一個正確答案）

1?【新考法】（2023?江蘇常州?中考真題）唐代流行服飾石榴裙因其顏色類似石榴花的紅色而得名，古法染

色工藝記載：“取石榴之花，入白細杵之，得厚汁，加之以醋或烏梅汁，以之染布，不可加熱，盡赤，可為

石榴裙也。”下列說法不正確的是

A.石榴花搗碎出汁后可提取紅色染料

B.加酸性物質有利于紅色素浸染布料

C.石榴花中紅色染料受熱有利于上色

D.古法制石榴裙不宜與堿性物質接觸

【答案】C

【詳解】A、由題干信息可知，石榴花搗碎出汁后，可提取紅色染料，浸染布料，從而制取石榴裙，不符合

題意；

B、由題干信息可知，石榴花搗碎出汁后，加入醋或烏梅汁，然后染布，醋或烏梅汁顯酸性，說明加酸性物

質有利于紅色素浸染布料，不符合題意；

C、由題干信息可知，染布過程中不可加熱，說明石榴花中紅色染料受熱不利于上色，符合題意；

D、浸染布料過程中加入了醋或烏梅汁等酸性物質，酸性物質能與堿性物質反應，故古法制石榴裙不宜與堿

性物質接觸，不符合題意。

故選C。

2.【新素材】（2024?江蘇揚州?中考真題）室溫下，維生素C的水溶液能使紫色石蕊試液變紅。其水溶液的

酸堿性是

A.酸性B.中性C.堿性D.無法判斷

【答案】A

【詳解】酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅色，堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍色，中性溶液不能使紫色石

蕊變色，室溫下，維生素C的水溶液能使紫色石蕊試液變紅。其水溶液顯酸性；

故選：Ao

3.（24-25九年級上?云南昆明?期中）過磷酸鈣能增強作物抗寒抗旱的能力，其主要成分是磷酸二氫鈣

[Ca（H2PO4）2],Ca（H2PoJ屬于

A.磷肥B.鉀肥C.氮肥D.復合肥

【答案】A

【詳解】Ca（HFOj2中含有營養元素磷元素，屬于磷肥；

故選：A?

4.【新考向】（24-25九年級上?黑龍江大慶?期中）下列物質放置在空氣中，發生的變化與空氣中成分無關的

是

A.燒堿潮解B.濃硫酸質量增重

C.濃鹽酸揮發D.澄清石灰水瓶壁上出現白色固體

【答案】C

【詳解】A、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，敞口放置在空氣中，易吸收空氣中的水分而潮解，發生的變化與空氣

中成分有關，不符合題意；

B、濃硫酸具有吸水性，敞口放置在空氣中，易吸收空氣中的水分而導致質量增加，發生的變化與空氣中成

分有關，不符合題意；

C、濃鹽酸具有揮發性，放置在空氣中會揮發出溶質氯化氫，導致質量減少，發生的變化與空氣中成分無關,

符合題意；

D、澄清石灰水是氫氧化鈣的水溶液，澄清石灰水瓶壁上出現白色固體，是氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳發

生反應生成碳酸鈣沉淀和水，發生的變化與空氣中成分有關，不符合題意；

故選：Co

5.（2024?四川遂寧?中考真題）規范操作是實驗成功的保證。以下實驗基本操作正確的是

【答案】D

【詳解】A、稀釋濃硫酸，需要將濃硫酸沿燒杯壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌散熱，不能將水倒入

濃硫酸中。不符合題意；

B、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，

與標準比色卡對比來確定pH。不能把pH試紙直接伸入待測溶液中，以免污染待測液。不符合題意；

C、使用膠頭滴管滴液時，滴管豎直放在容器口的正上方，不得伸入容器內，更不能接觸容器內壁。不符合

題意；

D、檢查裝置氣密性，先將導管放入水中，然后用手捂住試管，如導管口有氣泡冒出則裝置氣密性良好。符

合題意；

故選Do

6.【新考向】(2024?山西長治?二模)媽媽給小明做山藥糕，刮完山藥皮時皮膚奇癢難忍，小明查閱資料得

知是山藥中含有的堿性物質所致。小明根據所學知識告訴媽媽，可以用來止癢的物質是

A.礦泉水B.食醋C.食鹽水D.84消毒液

【答案】B

【分析】山藥中含有的堿性物質使皮膚奇癢難忍，可利用酸性物質進行中和止癢。

【詳解】A、礦泉水顯中性，故A不符合題意；

B、食醋中含有醋酸，顯酸性，故B符合題意；

C、食鹽水顯中性，故C不符合題意；

D、84消毒液是一種堿性液體，故D不符合題意。

故選B。

7.(24-25九年級上?江西?單元測試)證據推理是化學學科核心素養的重要內容。下列推理正確的是

A.酸的溶液中含有氫離子，則含氫離子的物質都是酸

B.堿性溶液能使無色酚醐溶液變紅，能使酚醐溶液變紅的溶液一定是堿性溶液

C.中和反應有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應一定是中和反應

D.酸雨的pH<7,則pH<7的降雨都是酸雨

【答案】B

【詳解】A、酸的溶液中含有氫離子，但是含氫離子的物質不都是酸，如硫酸氫鈉屬于鹽，故A錯誤；

B、堿性溶液能使無色酚酰溶液變紅，能使酚醐溶液變紅的溶液一定是堿性溶液，故B正確；

C、中和反應有鹽和水生成，但是有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，如金屬氧化物和酸的反應，故C

錯誤；

D、pH<5.6的降雨才是酸雨，故D錯誤。

故選B。

8?【新考向】(2024?內蒙古通遼?中考真題)物質的結構決定性質。氫氧化鋰(LiOH)與氫氧化鈉(NaOH)結構

相似，性質相似。關于LiOH,下列說法不正確的是

A.能使紫色石蕊溶液變紅B.能與硫酸發生化學反應

C.能與硫酸銅發生化學反應D.水溶液中含有氫氧根離子

【答案】A

【詳解】A、氫氧化鋰(LiOH)與氫氧化鈉(NaOH)結構相似，性質相似，氫氧化鈉顯堿性，則氫氧化鋰顯堿

性，能使紫色石蕊溶液變藍，故選項說法不正確；

B、氫氧化鋰(LiOH)與氫氧化鈉(NaOH)結構相似，性質相似，氫氧化鈉能與硫酸發生反應，則氫氧化鋰能

和稀硫酸反應生成硫酸鋰和水，故選項說法正確；

C、氫氧化鋰(LiOH)與氫氧化鈉(NaOH)結構相似，性質相似，氫氧化鈉能與硫酸銅發生反應生成硫酸鈉和

氫氧化銅沉淀，則氫氧化鋰能與硫酸銅反應生成硫酸鋰和氫氧化銅沉淀，故選項說法正確；

D、氫氧化鋰（LiOH）與氫氧化鈉（NaOH）結構相似，性質相似，氫氧化鋰溶液中含有氫氧根離子，故選項說

法正確；

故選：Ao

9.（2024?青海?一模）下列物質的俗名化學式類別用途完全對應的是

A.純堿Na2c03堿制玻璃B.生石灰CaO氧化物補鈣劑

C.食鹽NaCl鹽除鐵銹D.火堿NaOH堿制造洗滌劑

【答案】D

【詳解】A、純堿為碳酸鈉的俗稱，化學式為Na2co3,但純堿不是堿，屬于鹽，且純堿可用于制玻璃，該

選項不正確；

B、生石灰為氧化鈣的俗稱，氧化鈣的化學式為CaO,屬于氧化物，但不能作補鈣劑，該選項不正確；

C、食鹽的主要成分為氯化鈉，化學式為NaCl,食鹽屬于鹽，但不能除鐵銹，該選項不正確；

D、火堿為氫氧化鈉的俗稱，化學式為NaOH,燒堿屬于堿，且可用于制造洗滌劑，該選項正確。

故選D。

10?【新素材】（2024?河南?中考真題）《周禮?考工記》中記載，古人將含碳酸鈣的貝殼制成石灰乳，在草木

灰（含K2co3）的水溶液中加石灰乳，生成物能除去絲帛污漬。以上反應中不涉及的基本反應類型是

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

【答案】C

【分析】古人將含碳酸鈣的貝殼制成石灰乳，涉及碳酸鈣高溫燃燒生成氧化鈣和二氧化碳，該反應是一種

物質生成兩種物質，符合“一變多”的特點，屬于分解反應，故氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，該反應是兩種

物質生成一種物質，符合“多變一”的特點，屬于化合反應，在草木灰（含K2co3）的水溶液中加石灰乳，碳酸

鉀和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，該反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，

屬于復分解反應。

【詳解】A、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，該反應是兩種物質生成一種物質，符合“多變一”的特點，屬于

化合反應，不符合題意；

B、碳酸鈣高溫燃燒生成氧化鈣和二氧化碳，該反應是一種物質生成兩種物質，符合“一變多”的特點，屬于

分解反應，不符合題意；

C、置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，以上反應中不涉及置換反應，

符合題意；

D、在草木灰（含K2co3）的水溶液中加石灰乳，碳酸鉀和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，該反應

是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應，不符合題意；

故選：Co

H.【新考法】（24-25九年級上?黑龍江綏化?階段練習）如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀

示意圖，由此得出的結論不正確的是

A.反應結束時溶液的pH=7B.反應前后元素的種類沒有變化

C.氫氧化鈉溶液中存在的離子只有Na+和OH-D.當酸堿完全中和時，兩者所用質量一定相等

【答案】D

【詳解】A、氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應后生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液呈中性，pH=7,故A不

符合題意；

B、根據質量守恒定律，反應前后元素的種類沒有變化，故B不符合題意；

C、氫氧化鈉溶液中含有Na+、OH和H2O,則氫氧化鈉溶液中存在的離子有Na+和OH-,故C不符合題意;

NaOH+HC1=NaCl+H,O

D、當酸堿完全中和時，兩者所用質量不一定相等，如"八，每40份質量的NaOH需

4（）36.5

要與36.5份質量的HC1完全反應，故D符合題意。

故選D。

12.（24-25九年級上?黑龍江大慶?期中）以下推理正確的是

A.酸中都含有氫離子，所以含有氫離子的化合物一定是酸

B.堿性溶液能使酚獻試液變紅，所以能使酚獻試液變紅的溶液一定呈堿性

C.中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應

D.碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽

【答案】B

【詳解】A、酸是指在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物，酸中都含有氫離子，但含有氫離子的化

合物不一定是酸，如硫酸氫鈉，故選項推理錯誤；

B、無色酚獻溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，堿性溶液能使酚酬試液變紅，所以能使酚酷試液變

紅的溶液一定呈堿性，故選項推理正確；

C、中和反應會生成鹽和水，生成鹽和水的反應不一定是酸堿中和反應，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,故

選項推理錯誤；

D、碳酸鹽能與鹽酸反應放出氣體，但能與鹽酸反應放出氣體的物質不一定是碳酸鹽，也可能是活潑金屬等,

故選項推理錯誤；

故選：B。

13?【新考向】（2023?江蘇鎮江?二模）取一支試管，按下列順序加入試劑。

實驗1：加入ImLNaCl溶液，滴入酚麟試液，不變紅。

實驗2：滴入5滴Na2c03溶液，溶液變紅。

實驗3：加入過量稀HN03,冒氣泡。

實驗4：加入6滴AgNCh溶液，產生白色固體。

下列說法不正確的是

A.實驗1可得出：中性溶液不能使酚酬試液變紅

B.實驗2可得出：Na2c03溶液顯堿性，且其堿性與CO：有關

C.實驗3中還可觀察到溶液變無色，所得溶液中含有2種溶質

D.實驗4中發生反應：AgNO3+NaCl=AgClI+NaNO3

【答案】C

【詳解】A、氯化鈉溶液顯中性，滴入酚酷試液，不變紅，實驗1可得出：中性溶液不能使酚酬試液變紅，

故A正確；

B、氯化鈉溶液中存在鈉離子和氯離子，都不能使酚醐變紅，滴入碳酸鈉溶液后，溶液變紅，說明Na2c03

溶液顯堿性，且其堿性與碳酸根離子有關，故B正確；

C、加入過量稀HNO3,硝酸和碳酸鈉反應生成硝酸鈉、水、二氧化碳，此時溶液顯酸性，可觀察到溶液變

無色，所得溶液中含有氯化鈉、硝酸鈉、硝酸3種溶質，故C錯誤；

D、實驗4中發生反應：硝酸銀和氯化鈉反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，故D正確。

故選Co

14.（2024?黑龍江?中考真題）下列各組離子在pH=10的溶液中能大量共存，且形成無色溶液的是

A.Fe?+、Na+、SO：、c「B.Mg2\Ag+、NO］、c「

C.Ca?+、K+、CO；、NO-D.Na+、K+>NO；、ci

【答案】D

【分析】pH=10的溶液中含有大量的氫氧根離子。

【詳解】A、亞鐵離子能與氫氧根離子結合生成氫氧化亞鐵沉淀，不能大量共存，且亞鐵離子在溶液中顯淺

綠色，不符合題意；

B、鎂離子能與氫氧根離子結合生成氫氧化鎂沉淀，銀離子能與氯離子結合生成氯化銀白色沉淀，不能大量

共存，不符合題意；

C、鈣離子能與碳酸根離子結合生成碳酸鈣，不能大量共存，不符合題意；

D、鈉離子、鉀離子、硝酸根離子、氯離子、氫氧根離子不能結合生成沉淀、氣體或水，可以大量共存，且

是無色溶液，符合題意。

故選D。

15.（2024?河南濮陽?三模）某同學在室溫下用稀鹽酸與氫氧化鈉溶液進行了中和反應的實驗探究，借助計

算機繪制得到溶液pH的變化曲線（如圖1）和溶液溫度的變化曲線（如圖2）。下列說法中，不合理的是

溫度FC

A.該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入一定量的稀鹽酸中

B.圖2中f點對應的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液顯藍色

C.由圖2可知，中和反應是放熱反應

D.b點表示等質量的酸堿恰好完全反應

【答案】D

【詳解】A、由圖1可知，溶液開始pH<7,顯酸性，則原溶液為鹽酸，所以該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴

滴入一定量的稀鹽酸中。A說法合理，不符合題意；

B、圖2中f點時氫氧化鈉已過量，顯堿性，則向圖2中f點對應的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液顯藍色。

B說法合理，不符合題意；

C、由圖2可知，溶液的溫度先升高再恢復到室溫，說明中和反應是放熱反應。C說法合理，不符合題意;

NaOH+HCl=NaCl+H2O

D、4036.5,根據化學方程式可知，氫氧化鈉與鹽酸正好完全反應時，氫氧

化鈉與鹽酸質量比=40:36.5,pH=7,當質量相等的氫氧化鈉與鹽酸反應時，鹽酸有剩余。D說法不合理，符

合題意。

綜上所述：選擇D。

16.（2024?四川眉山?中考真題）在三頸燒瓶中用排空氣法收集二氧化碳氣體，然后將三頸燒瓶與盛有鹽酸、

氫氧化鈉溶液的注射器和壓強傳感器密封連接（如圖l）o在ti時快速注入一種溶液，t3時快速注入第二種溶

液，測得瓶內壓強隨時間變化曲線如圖2。下列說法錯誤的是

A.h時注入的溶液是氫氧化鈉溶液

B.t2前壓強減小對應的反應示意圖如圖3所示

C.t2?t3期間壓強不變的原因是二氧化碳己經反應完全

D.t3后壓強增大的原因是碳酸鈉與鹽酸發生反應

【答案】B

【詳解】A、ti時快速注入一種溶液后，壓強減小，所以注入的溶液應該是氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收二氧化

碳，導致壓強減小，故A正確；

B、由A分析可知，t2前壓強減小對應的反應是是二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，圖3中的生成

物中還缺少水分子，故B錯誤；

C、t2?t3期間壓強不變，說明氣體不再與氫氧化鈉反應，則可證明二氧化碳已經反應完全，故C正確；

D、由B分析可知，t2時溶液的溶質為碳酸鈉，t2后壓強增大的原因是碳酸鈉溶液與鹽酸發生反應生成二氧

化碳氣體，故D正確。

故選B。

17.（2024?甘肅臨夏?中考真題）利用物質的性質差異可以實現物質的鑒別和除雜。下列實驗方案不能達到

實驗目的的是

選項實驗目的實驗方案

A鑒別稀鹽酸和NaCl溶液分別滴加紫色石蕊溶液，觀察現象

B鑒別木炭粉和鐵粉觀察顏色

C除去BaCl2溶液中混有的少量MgCl?加入適量Ba（OH）2溶液，過濾

D除去N2中的少量。2將氣體通過灼熱的銅網

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A、鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅色，氯化鈉不能使紫色石蕊溶液變色，則能鑒別，該方案能達到實

驗目的；

B、木炭粉和鐵粉均為黑色，不能鑒別，該方案不能達到實驗目的；

C、氫氧化鋼和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋼，既能除去雜質，也不能引入新雜質，該方案能達到

實驗目的；

D、銅和氧氣反應生成氧化銅，既能除去雜質，也不能引入新雜質，該方案能達到實驗目的。

故選B。

18.（2023?福建莆田?模擬預測）某農戶在種植前施用了大量化肥——硫酸鏤，導致土壤酸性較強，紅薯種

植出現問題。某實驗小組查閱資料獲知，紅薯最適宜種植的土壤酸堿度為6.5?7.5,該實驗小組提出使用草

木灰改良土壤酸性便可以解決問題。下列說法錯誤的是

A.硫酸鏤屬于氮肥

B.向草木灰溶液中滴入石蕊溶液，溶液變藍

C.該小組測定土壤pH時，提前潤濕pH試紙會導致pH減小

D.實際生活中還可以利用熟石灰替代草木灰

【答案】C

【詳解】A.硫酸鏤化學式為：（NH4）2SO4,從化學式看出，其中含有氮元素，屬于氮肥，此選項說法正確；

B.草木灰溶液顯堿性，向草木灰溶液中滴入石蕊溶液，溶液變藍，此選項說法正確；

C.測定溶液的pH時，不能用水將pH試紙潤濕，否則相當于稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，由于

該題中土壤顯酸性，故提前潤濕pH試紙會導致測定的結果偏大，此選項說法錯誤；

D.熟石灰是堿，加入土壤中，可以中和土壤的酸性，所以實際生活中可以利用熟石灰替代草木灰，此選項

說法正確。

故選：Co

19.（2024?山東青島?中考真題）為緩解螞蟻叮咬（釋放出酸性液體）產生的癢痛，可在叮咬處涂抹

物質名稱檸檬汁白醋牛奶肥皂水

pH范圍2?33~46~79?10

A.檸檬汁B.白醋C.牛奶D.肥皂水

【答案】D

【分析】螞蟻叮咬時釋放出的液體顯酸性，為了減輕癢痛，根據酸堿中和原理，可以在被叮咬處涂抹呈堿

性的物質。

【詳解】A、檸檬汁pH范圍為2?3,pH<7,溶液呈酸性，故A錯誤；

B、白醋pH范圍為3?4,pH<7,溶液呈酸性，故B錯誤；

C、牛奶pH范圍為6?7,pHW7,溶液呈酸性或中性，故C錯誤；

D、肥皂水pH范圍為9?10,pH>7,溶液呈堿性，故D正確。

故選：D。

20.【新考向】（2024?江蘇無錫?中考真題）取少量久置于空氣中的堿石灰（NaOH和CaO的混合物）樣品M,

加足量水溶解，出現白色沉淀。取上層清液N,加足量稀鹽酸，出現氣泡。由實驗得出的結論正確的是

A.M中一定有Na2cChB.N中一定有Ca（OH）2

C.M中一定有CaCChD.N中一定有NaOH

【答案】A

【詳解】氫氧化鈉和二氧化碳反應產生碳酸鈉，氧化鈣和水反應產生氫氧化鈣、氫氧化鈣和二氧化碳反應

產生碳酸鈣，碳酸鈣難溶于水，且碳酸鈉能和鹽酸反應反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，結合現象可知，

樣品中一定含有碳酸鈉，故選A。

二、填空題（本題6小題，共50分）

21.（13分）（24-25九年級上?山東淄博?期中）歸納演繹是學習化學的重要方法。

口.小紅在復習鹽酸的性質時，歸納出鹽酸的部分化學性質，如圖所示，連線表示相互反應。

尸酸堿、

、指示劑,

(4/\?

(1)圖中A所代表的物質類別是。

(2)若想驗證性質口,得到淺綠色溶液，選用的單質是(填化學式)，反應的化學方程式是o

(3)性質□決定了鹽酸可用于除鐵銹，將表面生銹的鐵釘投入到適量稀鹽酸中，觀察到的現象是,發生

反應的化學方程式為o

□.氫澳酸是一種和鹽酸性質非常相似的一種酸。氯化氫(HC1)氣體的水溶液是鹽酸，澳化氫(HBr)氣

體的水溶液是氫澳酸，無色液體，打開盛氫澳酸的試劑瓶蓋，可以看到有白霧產生。氫澳酸有酸性很強，

能與除伯、金和鋁等金屬外的很多金屬單質發生反應。

(4)由“打開盛氫澳酸的試劑瓶蓋看到白霧”這一現象，可知氫澳酸具有(填性質)，所以氫澳酸的保存

方式是-

(5)根據結論推測，氫澳酸還可以和下面哪些物質發生反應_____(填序號)。

A.木炭B.氧化銅(黑色粉末)C.二氧化碳

寫出反應的化學方程式,并描述反應現象O

【答案】⑴堿

⑵FeFe+2HC1=FeCl2+H2T

⑶鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變成黃色Fe2O3+6HCU2FeCl3+3H2O

(4)揮發性密封保存

(5)BCuO+2HBr=CuBr2+H2O黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成藍色

【詳解】(1)根據鹽酸的化學性質圖可知，鹽酸能與酸堿指示劑作用，能與鹽、金屬單質、金屬氧化物反

應，圖中已經有了鹽、金屬單質、金屬氧化物，所以A所代表的物質類別是堿；故答案為：堿

(2)要驗證性質口(鹽酸與金屬單質反應)且得到淺綠色溶液，淺綠色溶液中含亞鐵離子，所以選用的單

質是鐵，化學式為Fe,鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為"+28@=既。/2+比3

故答案為：Fe；Fe+2HC7=FeCZ2+H2To

(3)鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3,氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，會看到鐵銹逐漸溶解，溶液由

無色變為黃色，反應的化學方程式為Fe2O3+6?a=2Fea3+3HQ；故答案為：鐵銹逐漸溶解，溶液由無

色變成黃色；Fe2O3；Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2Oo

(4)由“打開盛氫澳酸的試劑瓶蓋看到白霧”這一現象，可知氫漠酸具有揮發性，因為氫澳酸具有揮發性,

所以保存方式是密封保存；故答案為：揮發性；密封保存。

（5）A.木炭不與酸反應（碳的化學性質比較穩定）；

B.氧化銅是金屬氧化物，氫澳酸具有酸性，可以與氧化銅反應;

C.二氧化碳是酸性氧化物，不與酸反應；

故選：B?

氫澳酸與氧化銅反應的化學方程式為CaO+2的r=C"B2+H2。，反應現象為黑色粉末逐漸溶解，溶液由無

色變為藍色；故答案為：CuO+2HBr=CuBr2+n2O.黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成藍色。

22.（5分）【新考向】（2024?陜西西安?模擬預測）電導率是衡量溶液導電能力大小的物理量。相同條件下,

離子濃度越大，電導率越大。將氫氧化鈉溶液不斷滴入稀鹽酸中，測得滴加過程中的電導率如圖所示。（溶

液體積、溫度的變化可忽略）

稀鹽酸

⑴寫出該反應的化學方程式

（2）寫出N點時溶液中溶質的成分（填化學式）。

（3）請寫出該實驗過程中溶液內沒有發生變化的離子的離子符號為

【答案】（i）HCl+NaOH=NaCl+H2。

⑵NaOH、NaCl

（3）Mz+、cr

【詳解】（1）根據題意，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式是：HCl+NaOH=NaCl+H2O；

（2）如圖所示，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，導致電導率降低，M點電導率最低說明此時氫氧

化鈉和稀鹽酸恰好完全反應，故N點是氫氧化鈉過量，故此時溶液中含有生成的氯化鈉和過量的氫氧化鈉,

故填：NaOH、NaCl

（3）根據題意，氫氧化鈉中的氫氧根離子和鹽酸中的氫離子結合為水，故實驗中離子沒有變化的是鈉離子

和氯離子，故填：Na\Cr

23.（8分）（24-25九年級上?山東威海?期中）海水是一種重要的自然資源（海水中含NaCl、MgCL等物質），

被譽為“國防金屬”的鎂主要是從海水中提取的，下面是從海水中提取金屬鎂的簡單流程。

廣|溶液|

褊永|試劑A______

JMg（OH.慳迺贏卜＞裁②^＞畫

（1）從海水中獲得淡水，常用的方法是,兩種方法的原理分別是。

⑵試劑A最好選用(填“熟石灰”或“燒堿”)。

(3)請寫出：反應U的微觀實質；反應口的化學方程式,其基本反應類型是。

【答案】(1)蒸儲法、膜分離法(合理即可)蒸儲法的原理根據各物質的沸點不同，從海水中獲

取淡水，是除去水中可溶性雜質的過程，水蒸發可變成水蒸氣，然后再凝結可形成水，而海水中溶解的可

溶性雜質只會留在母液中；膜分離法技術的原理：根據各物質的顆粒大小不同，海水中的溶劑分子可以通

過半透膜，而溶質分子很難透過(合理即可)

(2)熟石灰

2+

(3)Mg+2OH=Mg(OH)212HCl+Mg(OH)2=MgC12+2H2O復分解反應

【詳解】(1)常用的方法是蒸儲法、膜分離法(合理即可)；

蒸儲法的原理根據各物質的沸點不同，從海水中獲取淡水，是除去水中可溶性雜質的過程，水蒸發可變成

水蒸氣，然后再凝結可形成水，而海水中溶解的可溶性雜質只會留在母液中；

膜分離法技術的原理：根據各物質的顆粒大小不同，海水中的溶劑分子可以通過半透膜，而溶質分子很難

透過(合理即可)；

(2)氫氧化鈣顯堿性，能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鈣的價格比燒堿低，堿性弱，則選擇熟

石灰；

(3)反應□是氯化鎂與熟石灰反應生成氫氧化鎂和氯化鈣，反應□是氫氧化鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和

水，反應的化學方程式分別是MgCb+Ca(OH)2=Mg(OH)21+CaCb、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,

反應□的微觀實質為鎂離子和氫氧根離子結合生成氫氧化鎂沉淀，表示為Mg2++2OH=Mg(OH)21；口是兩種

化合物相互交換成分生成另一種化合物，屬于復分解反應。

24.(6分)【新考向】(2024?湖北十堰?二模)有些化學反應沒有現象，對于是否發生了反應，同學們易產生

疑慮，化學社團對無明顯現象反應的可視化方法開展了探究。

探究一：驗證酸和堿能反應

【實驗一】借助酸堿指示劑變色證明酸堿能發生反應

(1)社團成員小明按照下圖所示實驗步驟進行操作，當觀察到溶液由_________時，證明了氫氧化鈉與稀鹽酸

發生了反應，其反應的化學方程式為o

【實驗二】驗證反應物減少或消失證明酸堿能發生反應

加入過量

NaOH溶液加入少量X

圖1圖2

社團成員小亮按圖2所示實驗步驟進行實驗，加入試劑X后，無明顯現象，說明稀硫酸消失了，即氫氧化

鈉與稀硫酸酸發生了化學反應。

(2)實驗二中的X可以是下列物質中的(填字母)。

A.酚麟溶液B.Na2CO3C.Ba(NO3)2D.鐵粒

探究二：驗證CO?與NaOH能反應

【實驗一】(3)證明有新物質生成來說明CO?與NaOH發生了反應

實驗現

實驗步驟實驗結論

象

向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，再向其中加入足量證明二氧化碳和氫氧化鈉溶液發生了反

—

稀鹽酸應。

【實驗二】借助數字傳感器證明CO?與NaOH發生了反應

(4)社團成員小杰按照圖3所示進行實驗，通過對比圖4中A、B的壓強變化，說明氫氧化鈉溶液與二氧化

碳發生反應；則圖4中的曲線(填“A”或"B”)表示氫氧化鈉溶液與二氧化碳的反應。

CZ)

B

PC

/I

80mLNaOH溶液tffi

號/或80mL蒸儲水窗

壓強傳感器

活塞

T數據采集器口

co.電腦

/7

圖3

【答案】(1)紅色變無色HCl+NaOH=NaCl+HQ

(2)BD

(3)有氣泡生成

(4)B

【詳解】(1)氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酰溶液變紅色，滴加稀鹽酸，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化

鈉和水，到觀察到溶液由紅色變為無色時，說明氫氧化鈉被消耗，則證明了氫氧化鈉與稀鹽酸發生了反應,

其反應的化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O;

(2)稀硫酸溶液中，加入過量的氫氧化鈉溶液，稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，反應后溶液中的

溶質為硫酸鈉和氫氧化鈉，加入試劑X后，無明顯現象，說明稀硫酸消失了，即氫氧化鈉與稀硫酸酸發生

了化學反應，

A、氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚獻溶液變紅色，不符合題意；

B、碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，加入碳酸鈉溶液后，無明顯現象，說明稀硫酸消失了，

即氫氧化鈉與稀硫酸酸發生了化學反應，符合題意；

C、硝酸/和硫酸鈉反應生成硫酸/沉淀和硝酸鈉，不符合題意；

D、鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，加入鐵粒后，無明顯現象，說明稀硫酸消失了，即氫氧化鈉與稀硫

酸酸發生了化學反應，符合題意；

故選：BD；

(3)根據實驗結論證明二氧化碳和氫氧化鈉溶液發生了反應，生成了碳酸鈉和水，向氫氧化鈉溶液中通入

二氧化碳，再向其中加入足量稀鹽酸，稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，可觀察到有氣泡

產生;

(4)二氧化碳能溶于水，也能和氫氧化鈉反應，與氫氧化鈉溶液反應導致氣壓減小幅度比二氧化碳溶于水

導致氣壓減小幅度大，故圖4中的曲線B表示氫氧化鈉溶液與二氧化碳的反應。

25.(9分)(2024?黑龍江?中考真題)同學們在學習堿的化學性質時，進行了如圖所示的實驗。

稀鹽酸飽和碳酸鈉

溶液

6

滴有酚酰的

二一澄清石灰水

氫氧化鈉溶液一0a

AC

【實驗探究11

(1)實驗A中酚獻的作用是

(2)實驗B中氣球的變化情況是,理由是(用文字表述)。

(3)實驗C中發生反應的化學方程式為：

【實驗探究2】

(4)實驗結束后，將A、B、C三個實驗的濾液倒入同一個干凈的燒杯D中,發現燒杯底部產生白色沉淀,

上層清液呈紅色。

提出問題：燒杯上層清液中含有哪些溶質(指示劑除外)？

猜想與假設：小芳：NaCkNaOH；小莉：NaCl、NaOH、Ca(OH%；小明：。

進行實驗：為了驗證小明的猜想，同學們設計以下實驗方案，請你幫助他們完成探究過程。

實驗過程實驗現象實驗結論

甲同學取少量上層清液于試管中，滴加適量溶液

Ca(OH%—小明的猜想成立

乙同學取少量上層清液于試管中，滴加少量稀鹽酸無明顯現象小明的猜想不成立

反思與交流：你認為乙同學的結論是否正確(填“是”或“否”)，理由是o

【答案】(1)作指示劑，判斷反應是否發生

(2)變大二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳被消耗，裝置內氣體減少，壓強減

小

(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH

(4)NaChNaOH、Na2cO3產生白色沉淀否少量的稀鹽酸可能被氫氧化鈉完全消耗，

未與碳酸鈉反應

【詳解】(1)實驗A中，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酰試液變紅，加入稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸

反應生成氯化鈉和水，氯化鈉顯中性，稀鹽酸顯酸性，均不能使無色酚配試液變紅，故溶液由紅色變為無

色，說明氫氧化鈉和稀鹽酸發生了反應，故酚醐的作用是：作指示劑，判斷反應是否發生；

(2)實驗B中二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳被消耗，裝置內氣體減少，壓強減小，

故氣球變大；

(3)實驗C中發生反應為碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應的化學方程式為：

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH；

(4)猜想與假設：實驗A中氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，實驗B中二氧化碳和氫氧化鈉反應生

成碳酸鈉和水，實驗C中碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，實驗結束后，將A、B、C三個實

驗的濾液倒入同一個干凈的燒杯D中，發現燒杯底部產生白色沉淀，說明實驗C中氫氧化鈣過量，混合后,

氫氧化鈣和B中的碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，上層清液呈紅色，說明溶液顯堿性，則溶液中一定

不含鹽酸，因為鹽酸能與堿性物質反應，不能共存，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成了氫氧化鈉，故上層清液

中一定含氫氧化鈉，如果氫氧化鈣和碳酸鈉恰好完全反應，則上層清液中的溶質為：氯化鈉、氫氧化鈉，

如果碳酸鈉過量，則溶質為：氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉，如果氫氧化鈣過量，則溶質為：氯化鈉、氫氧

化鈉、氫氧化鈣，故小明：NaCl、NaOH、Na2cO3;

進行實驗：取少量上層清液于試管中，滴加適量氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫

氧化鈉，產生白色沉淀，說明含碳酸鈉，則小明的猜想正確；

反思與交流：由于燒杯上層清液中一定含氫氧化鈉，加入稀鹽酸，氫氧化鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉和

水，待氫氧化鈉完全反應后，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，少量的稀鹽酸可能被氫氧化

鈉完全消耗，故滴加少量稀鹽酸，無明顯現象，不能得出小明的猜想不成立，故填：否，少量的稀鹽酸可

能被氫氧化鈉完全消耗，未與碳酸鈉反應。

26.(9分)(2024?甘肅白銀?中考真題)某校化學課上，老師讓同學們設計實驗鑒別稀鹽酸、食鹽水和澄清

石灰水三種無色溶液并進行性質實驗。同學們設計實驗如下：

(1)第1興趣小組：用紫色石蕊溶液鑒別三種溶液，他們如此設計的理由是；

第2興趣小組：分別用三支試管取少量上述三種溶液，各加入一定量的碳酸鈉溶液，觀察現象：

(2)a中有氣泡產生，證明a中溶液是o

(3)b中產生_____(填實驗現象)，證明b中溶液是澄清石灰水。

c中無明顯現象。

第3興趣小組：為進一步探究稀鹽酸和澄清石灰水反應后所得溶液中溶質的成分，進行如下探究活動。

【假設猜想】(4)該組同學的猜想如下：

猜想一：只有

猜想二：有CaCl2和HC1

猜想三：有CaC"和Ca(OH)2

猜