考點07物質(zhì)的量濃度

目錄

考情探究1

1.高考真題考點分布...................................................................1

2.命題規(guī)律及備考策略.................................................................1

~2

考法01物質(zhì)的量濃度及其計算...........................................................2

考法02配制一定物質(zhì)的量濃度溶液......................................................6

-Q

稔酶

1.高考真題考點分布

考點內(nèi)容考點分布

2024?甘肅卷，3分；2024?北京卷，3分；2024?江蘇卷，3分；

一定物質(zhì)的量濃度溶2023?重慶卷，3分；2023?浙江卷，2分；2023?全國甲卷9題，6分；

液的配制及誤差分析2022山東卷6題，2分；2022?全國乙卷，2分；2022?廣東卷；2021廣

東卷

物質(zhì)的量濃度的計算2022?海南卷7題，2分

2.命題規(guī)律及備考策略

【命題規(guī)律】

高頻考點從近幾年全國高考試題來看，有關(guān)物質(zhì)的量濃度的考查主要體現(xiàn)在化學(xué)計算、一定物質(zhì)的量濃度

溶液的配制、基本操作、誤差分析等。

【備考策略】溶液稀釋、同種溶質(zhì)的溶液混合的計算

溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即優(yōu)1m=加2卬2

溶液

溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即C1%=C2V2

稀釋

溶液質(zhì)量守恒，m稀=加濃+加7K（體積一般不守恒，V稀彳V濃+V水）

混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即ClVl+c2V2=。海丫混（稀溶液混合時，常認(rèn)為V

溶液泡=口+/，進(jìn)行粗略計算）

混合

溶液質(zhì)量守恒，即piVi+p2V2=pffiVs

電荷守恒，如不同濃度的Na2s04溶液混合后仍存在c（Na+）=2c（SOD

【命題預(yù)測】

預(yù)計2025年高考會以新的情境載體考查物質(zhì)的量濃度的計算、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制及誤差分

析，題目難度一般適中，關(guān)注滴定實驗中有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算。

考法01物質(zhì)的量濃度及其計算

L物質(zhì)的量濃度(CB)

(1)概念：表示的物質(zhì)的量。

(2)表達(dá)式：CB=器變形：〃B=CB,V,V=-^o

(3)常用單位：mol/L或o

(4)特點：對于某濃度的溶液，取出任意體積的溶液，其濃度、密度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變，但所含溶質(zhì)

的、因體積不同而改變。

2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(1)概念：以溶液里溶質(zhì)與溶液的比值表示溶液組成的物理量，一般用百分?jǐn)?shù)表示,

也可用小數(shù)表示。

+、，…m(B)

(2)表達(dá)式：w(B)=7xl00%

m(叫)o

【方法技巧】物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算

nmIMH/aqvv1000_wcM

c=v=~i^=MV=M'W=1OOOp。s：g?cm)

3.物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較

物質(zhì)的量濃度C溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w

以單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來以溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值來表示溶

概念

表示溶液組成的物理量液組成的物理量

溶質(zhì)的單位——

溶液的單位——

表達(dá)式——

兩者關(guān)系w~l000p(M：摩爾質(zhì)里，單位：g?mol1；p：密度，單位：g,cm3)

4.物質(zhì)的量濃度計算的三種類型

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體溶質(zhì)形成的溶液物質(zhì)的量濃度的計算

溶質(zhì)的物質(zhì)的量〃=小:當(dāng)一

1

22.4L-moln

,r

*、+.注工口-m小氣體十根水

溶液的體積丫=大=--—

pP〃

【易錯提醒】溶液體積的單位是L,根據(jù)密度計算溶液體積的單位一般是mL,要注意單位換算。

(2)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算

計算公式：。=嗎"(c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，單位mol?匚1,〃為溶液密度，單位g?cm-3,w為溶

質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位g?molT)。

(3)溶液稀釋、同種溶質(zhì)的溶液混合的計算

①溶液稀釋

a.溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即。

b.溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即o

c.溶液質(zhì)量守恒，風(fēng)稀)=加(濃)+相(水)(體積一般不守恒)。

②同種溶質(zhì)的溶液混合：混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即：。

【易錯提醒】

同一溶質(zhì)的兩種質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、6%的溶液：

(1)等質(zhì)量混合

兩溶液混合時(無論p>1g,cm-3i￡.^_p<1g,cm-3),混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(a%+

6%)o

(2)等體積混合

①當(dāng)溶液密度大于1g?cmT時，等體積混合后，混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(a%+b%);

②當(dāng)溶液密度小于1g?cmT時，等體積混合后，混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(a%+b%)。

易錯辨析

-------n4

請判斷下列說法的正誤(正確的打W"，錯誤的打“X”)

(1)1mol-L1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCL()

(2)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol()

(3)31gNa2。溶于水，配成1L溶液，c(Na2O)=0.5mol?LL()

⑷將40gsO3溶于60g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。()

(5)將25gCuSO4?5H2O晶體溶于75g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。()

(6)1LO.5moi?L/CaC12溶液中，Ca?+與C1的物質(zhì)的量濃度都是0.5mol?L“。()

考向01物質(zhì)的量濃度

【例1】(2024.河北衡水?質(zhì)檢)下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度說法正確的是

A.0.3mol-L1的Na2s04溶液中含有Na卡和SO;的總物質(zhì)的量為0.9mol

B.將Na2O和NazCh各1mol溶于水配成1L溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度不同

C.標(biāo)況下22.4LNH3溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1moll/1

D.要配制100mL1mol-L-1的硫酸銅溶液，需要膽磯1.6g

【思維建?！肯嗤苜|(zhì)、不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩溶液混合的規(guī)律

同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為或、級的兩溶液混合。

（1）等體積混合

①當(dāng)溶液密度大于1g?cmT時，必然是溶液濃度越大，密度越大，（如HzSO”、HNO3、HCI、NaOH等多數(shù)溶

1

液）等體積混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)+□

②當(dāng)溶液密度小于1g?cnf3時，必然是溶液濃度越大，密度越小，（如酒精、氨水）等體積混合后，質(zhì)量分

1

數(shù)底］（a%+閱o

⑵等質(zhì)量混合

1

兩溶液等質(zhì)量混合時（無論0>1g?cm-3還是g?cirf3）,則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)jr=］（a%+

叫）。

以上規(guī)律可概括為“計算推理有技巧，有大必有小，均值均在中間找，誰多向誰靠”。

考向02有關(guān)氣體溶于水的濃度計算

【例2】（2024.遼寧沈陽.二模）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量是Mg/mol）溶于0.1L水中，所得

溶液的密度為dg/cnP,則此A的物質(zhì)的量濃度為

1000V-dlOOOVd

A.---------------B.----------------

MV+2240MV+22400

lOOOVdM_NLI_

MV+22402240（V+0.1）d

【思維建?！繗怏w溶質(zhì)溶于水中制得溶液，其物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

nV/224

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水中溶解某氣體I/L,所得溶液密度為0,則：c=-=--------------------——=

1000X1+￡^X"

1000P

1000

22400+/V

_y_

_3.m溶質(zhì)22.4航MV

（O:g?cm））—溶液*100%=—=壯頓+川畫。

1000義1+五%）<〃

考向03溶液物質(zhì)的量濃度綜合計算

【例3】（2024?江蘇徐州?二模）將mg銅粉和鋅粉的混合物分成兩等份，將其中一份加入200mL的稀硝酸

中并加熱，固體和硝酸恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體2.24L；將另一份在空氣中充分加

熱，得到wg固體，將所得固體溶于上述稀硝酸，消耗硝酸的體積為VmL。下列說法不正確的是（）

A.7=150

B.硝酸的濃度為2moi

C.mg銅粉和鋅粉混合物的物質(zhì)的量之和為0.15mol

D.”=05w+2.4

【思維建模】

1.溶液稀釋

（1）溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即加1卬1=他卬2。

（2）溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即C1V1=C2V2。

（3）溶液質(zhì)量守恒，加（?。?加（濃）+制水X體積一般不守恒）。

2.溶液混合，混合前后：C1W+C2vz2=c?混V混，其中V海=7%；女混，據(jù)此可進(jìn)行相關(guān)計算。

【對點1］（2024?安徽亳州?模擬）血液中葡萄糖（簡稱血糖，分子式為C6Hl2。6的含量，常以“mmoLL—”和

“mg-dL"為參考指標(biāo)（lL=10dL）,以“mmol表示時，人的血糖正常值在4.9?6.1mmol之間。下列

說法正確的是

A.葡萄糖的摩爾質(zhì)量為180

B.無償獻(xiàn)血后，體內(nèi)血糖濃度會變小

C.某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg,相當(dāng)于3.3moLL7i

D.若病人的血糖檢測結(jié)果為92mg?（!『血糖值在正常范圍內(nèi)

【對點2］（2024遼寧葫蘆島.模擬）在t°C時，將agNE完全溶于水，得到VmL溶液，設(shè)該溶液的密度為

pg?cm-3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為其中含N的物質(zhì)的量為bmol（溶質(zhì)按NH3計算）。下列敘述中不正確的是

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。xlOO%

pv-a

B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度黑mol?LT

C.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中物質(zhì)的量濃度為原來的!

D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5s

【對點3］（2024?黑龍江齊齊哈爾?模擬）在/℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的

密度為"g/mL,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,其中含有NH；的物質(zhì)的量是bmol,下列敘述正確的是

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=——xl00%

pv-a

B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=裳黑mol/L

C.溶液中c(OH-)=—^mol/L+c(H+)

D.向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w

考法02配制一定物質(zhì)的量濃度溶液

1.主要儀器

托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒、、、。

2.容量瓶的結(jié)構(gòu)及使用

(1)結(jié)構(gòu)及用途

ef結(jié)構(gòu)：細(xì)頸、梨形、平底玻璃容器，帶磨口玻

璃塞；

<標(biāo)志：溫度、容積和-刻--度--線-；

n^\規(guī)格：100mL、250mL、50()mL、1()0()mL等;

y2otJ--------------------------------------

〔用途：配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

(2)查漏操作

容量瓶使用前一定要檢查是否漏水。

操作方法：向容量瓶中加入適量水，

蓋上瓶塞、倒立，觀察是否漏水，若不

漏水，然后將容量瓶正立過來，旋轉(zhuǎn)玻

璃塞18()。、倒立，再觀察是否漏水。

3.配制過程

I.以配制100mL1.00mol/LNaCl溶液為例。

⑴計算：需NaCl固體的質(zhì)量為g?

(2)稱量：根據(jù)計算結(jié)果，用稱量NaCl固體go

(3)溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，加適量蒸儲水溶解，并用玻璃棒攪拌。

(4)移液：待燒杯中的溶液后，用玻璃棒引流將溶液注入mL容量瓶。

(5)洗滌：用適量蒸儲水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒次，洗滌液,輕輕搖動容量瓶，使溶

液混合均勻。

(6)定容：將蒸儲水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線cm時，改用滴加蒸儲水

至。

(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

(8)裝瓶、貼簽。

II.配制流程圖(如下圖所示)：

【易錯提醒】

(1)做需要補(bǔ)充儀器的實驗題時，要學(xué)會“有序思考”——按照實驗的先后順序、步驟，思考每一步所

需儀器，然后與已知儀器對比，就一定不會漏寫某種儀器。

(2)容量瓶的規(guī)格，常見的有100mL、250mL、500mL、1000mLo

(3)所用定量儀器量筒、托盤天平的精確度。

4.誤差分析方法：結(jié)合實驗操作判斷是“W還是，'引起的誤差。以配制NaOH溶液為例，具體分析如下：

因變量c/(mol,L

能引起誤差的一些操作

mV1)

祛碼與物品顛倒(使用游碼)減小一

用濾紙稱NaOH減小一

向容量瓶注液時少量濺出減小一

未洗滌燒杯和玻璃棒減小一—

定容時，水多，用滴管吸出減小一

定容搖勻后液面下降再加水一增大

定容時仰視刻度線一增大

祛碼沾有其他物質(zhì)或已生銹(未脫落)增大一

未冷卻至室溫就注入容量瓶定容一減小—

定容時俯視刻度線一減小

定容后經(jīng)振蕩、搖勻，靜置液面下降一一—

易錯辨析

-------------II<1

請判斷下列說法的正誤（正確的打“小，錯誤的打"X”）

配制100mL0.1000mol,「的K2Cr2O7溶液。

⑵用固體NaCl配制0.5mol?L-l的溶液，所用的儀器只有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶。

（3）NaOH在燒杯里剛完全溶解時，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶。

（4）配制480mL1mol-L1的NaOH溶液，應(yīng)用托盤天平稱量NaOH固體19.2g,選用500mL容量瓶。

典例引領(lǐng)

----------IIV

考向01儀器的使用及配制步驟

【例1】（2024?江西南昌?一模）實驗室用18.4mol?如的濃硫酸配制1.0molU的稀硫酸100mL,并用來

測定稀硫酸與Zn反應(yīng)的速率，完成上述實驗，下列部分儀器選用合理的是

①②③④⑤⑥⑦⑧

A.①②③⑥B.①④⑤⑥C.②③⑥⑧D.②③⑦⑧

【思維建?！?/p>

1.選用容量瓶的原則——“大而近”，如需90mL溶液，則選用100mL容量瓶。

2.選用容量瓶時，應(yīng)指明其規(guī)格。

3.往容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，用玻璃棒引流，玻璃棒末端應(yīng)在容量瓶刻度線以下。

考向02溶液配制的誤差分析

[例2]（2024?百師聯(lián)盟?聯(lián)考）某化學(xué)小組的同學(xué)要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，具體操作如

下：①用托盤天平稱取12.0gNaOH固體時所用時間較長；②向小燒杯中加水使氫氧化鈉溶解并冷卻至室

溫；③把溶液轉(zhuǎn)移到洗凈但未干燥的容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒三次并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，振

蕩搖勻；④向容量瓶中加水定容，定容時俯視刻度線；⑤定容后塞上容量瓶塞子，上下顛倒搖勻，搖勻后

發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用膠頭滴管補(bǔ)加蒸儲水至刻度線。以上操作中會使所得溶液濃度偏低的有幾項？

()

A.1B.2C.3D.4

【思維建?！?/p>

⑴誤差分析的思維流程

誤差的引入

試劑中定量儀器

操作不當(dāng)

含有雜質(zhì)使用不當(dāng)

牢記：c=」-='L,分析m和V的變化

VMV

⑵誤差分析的理論依據(jù)

（3）容量瓶讀數(shù)誤差的圖示分析

刻度線一液面高于

刻度線刻度■工液面低于

、.刻度線

仰視

圖1圖2

圖1使所配溶液體積偏大，濃度偏?。粓D2使所配溶液體積偏小，濃度偏大。

對點提升

----------II<1

【對點1］（2024山東濟(jì)南?期末）實驗室需用450mL（Mmol?口硫酸銅溶液，下列有關(guān)該溶液的配制說法

正確的是

A.用托盤天平稱取膽磯12.5g

B.實驗中必須用到的玻璃儀器為：燒杯、量筒、容量瓶、玻璃棒

C.定容時仰視容量瓶的刻度線，會造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高

D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)再滴加蒸儲水至刻度線

【對點2】（2024?山西朔州?三模）配制480mL0.1mol/LCuS04溶液時，下列有關(guān)說法正確的是

A.稱量的膽磯晶體質(zhì)量為12.0g

B.容量瓶中原有少量蒸儲水，會使所配溶液濃度偏低

C.稱量的膽研晶體部分失去結(jié)晶水，會使所配溶液濃度偏高

D.配制過程中需要使用的玻璃儀器只有燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶

好題沖關(guān)

基礎(chǔ)過關(guān)

------------II<1

題型一物質(zhì)的量濃度及其計算

1.（2024.江蘇常州.期末）下列溶液中cr濃度與150mL0.3moiL-1A1C13溶液中C1-的物質(zhì)的量濃度相等的

是

A.750niL0.06moiL-iNH4cl溶液B.50mL0.9moLL”的NaCl溶液

C.175mL0.45molL”的FeCb溶液D.150mL0.3moLL」的KC1溶液

2.（2024.河南商丘?期末）將30mL0.5moi-「NaOH溶液加水稀釋到500mL,稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃

度為

A.OJmolL-1B.0.05molL-1C.0.04molL-1D.0.03molL'

3.（2024?福建福州?期中）已知0.5L的NaCl溶液中含有0.5molNa+。下列

關(guān)于該溶液的說法不正確的是

A.該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為ImoLL-i

B.該溶液中含有58.5gNaCl

C.該溶液中含有的Na+和C1-的總數(shù)約為6.02X1023個

D.用量筒量取20mL該溶液時，俯視讀數(shù)，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量小于0.02mol

4.（2024.廣東廣州?期中）己知：溶液呈電中性的原因是溶液中陰、陽離子所帶的正、負(fù)電荷總數(shù)相等，

+12+1

在KC1、CuCl2>CU（NC>3）2形成的混合溶液中，c（K）=0.2mol-IT,c（Cu）=0.5mol-L,

1

c（Cr）=0.4mol-L-o計算分析判斷，貝iJc（NO；）為

A.O.Smol-LT1B.0.4mol-L~'C.O.Smol-LT1D.0.8molL-1

5.（2024?湖南長沙?期末）現(xiàn)有1L濃度為ImoLU的鹽酸，為使其濃度增大1倍，采取措施合理的是

A.將溶液加熱濃縮到0.5L

B.通入22.4LHC1氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

C.加入肌mobL的鹽酸0.3L,再稀釋至2L

D.加入0.5L2moi.□的鹽酸，并充分混合均勻

題型二配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

6.（2024?河北邯鄲?期末）某實驗需1mobTNaOH溶液90mL,配制該NaOH溶液的幾個關(guān)鍵實驗步驟

和操作示意圖如下:

A.用托盤天平和濾紙稱取3.6g氫氧化鈉固體

B.NaOH在燒杯中完全溶解，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C.操作①時，若俯視容量瓶的刻度線，使配得的NaOH溶液濃度偏低

D.上述操作的先后順序是③②④⑥①⑤

7.（2024?浙江臺州?期末）配制100mL1.00mol/LNaCl溶液需要用到的儀器是

8.（2024?湖南長沙?三模）規(guī)范操作是實驗安全和成功的重要保證。下列實驗操作正確的是

A.裝置甲：配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液

B.裝置乙：測定某溶液的pH

C.裝置丙：灼燒Na2c（J?固體

D.裝置丁：除去廢鐵屑表面的油污

9.（2024?遼寧沈陽?期末）實驗室需用450mL（Mmol/L硫酸銅溶液，下列有關(guān)該溶液的配制說法正確的是

A.應(yīng)選用450mL容量瓶配制溶液

B.容量瓶需要用自來水、蒸儲水洗滌，干燥后才可用

C.用天平稱取12.5g膽磯（CUSO4SH2O）

D.定容時俯視容量瓶的刻度線，會造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低

10.（2024?遼寧大連?期末）用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（P=1.84g-cnr3）配制200mLL84moi?「稀硫

酸，下列操作正確的是

A.將蒸福水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻

B.必須用到的定量儀器有200mL容量瓶和托盤天平

C.量取濃硫酸的體積為20.0mL

D.量取濃硫酸時仰視，定容時俯視，都會使所配硫酸溶液濃度偏大

能力提升

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11.（2024?山東濟(jì)南?期末）實驗室需要配制80mL2.2mol-L"的稀硫酸，操作步驟如下：用100mL量筒量取

18.4mol-L-i的濃硫酸12.0mL,將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入盛有蒸儲水的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌。

攪拌均勻后立即沿玻璃棒注入容量瓶中，用蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，重復(fù)操作

2?3次，繼續(xù)用燒杯向容量瓶中加入蒸儲水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切，蓋上瓶塞后搖勻，裝入

試劑瓶中。實驗操作中存在的錯誤有幾處？

A.2處B.3處C.4處D.5處

12.（2024.廣東深圳?期末）把300mL含有BaCb、MgCb、Mg（NCh）2的混合溶液分成3等份，分別逐滴加

入Na2sCU溶液、AgNCh溶液、NaOH溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀，止匕時消耗amolNa2s。4、bmolAgNO3>

cmolNaOH,則該混合溶液中NO］的濃度為

10（2a-6+c）

A.-----------------mol/LB.10(2a-b+c)mol/L

3

10(2。一/?+2。)

C.10（2a-b+2c）mol/LD.-------------------mol1//LT

13.（2024.湖南長沙.模擬）下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述中正確的是

A.0.3molL-'Na2sCU溶液中含有Na卡和SO：的總物質(zhì)的量為0.9mol

B.當(dāng)1L水吸收22.4L氨氣（NH3）時所得氨水的濃度不是1mol-L-1,只有當(dāng)22.4L氨氣溶于水制得1L氨

水時，其濃度才是1molL-i

C.在K2sCU和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO：的物質(zhì)的量濃度相等，則K+和的物質(zhì)的

量濃度之比為1：2

D.10℃時0.35moLL」的KC1飽和溶液100mL,蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時,其體積小于100mL,

它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol-L1

14.（2024?山東煙臺?期中）t℃時，A的溶解度是Sg/100g水，其飽和溶液密度為dg-cm、，物質(zhì)的量濃度

為cmol-L—I溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,摩爾質(zhì)量為Mg-mori,實驗測得向一定量含A的溶液中加入mg無

水A或蒸發(fā)掉ng水后恢復(fù)到t°C,均為飽和溶液，下列關(guān)系式正確的是

c100n-（m+n）Mc_10S__lOOOmd

A.S=------B.d=-------------C.w=--------D.c-7~~,x..

mm100+S（m+n）M

15.（2024?黑龍江?聯(lián)考）相對分子質(zhì)量為Mr的氣態(tài)化合物VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）溶于mg水中，得到溶液的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為w%,物質(zhì)的量濃度為cmoLL-i,密度為pg-cm-3,則下列說法正確的是

PV

A.溶液密度P可表示為標(biāo)B.物質(zhì)的量濃度c可表示為

MrV+22.4m

MrV22.4mxw%

C-溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%可表示為HD.相對分子質(zhì)量Mr可表示為

(l-w%)V

真題感知

1.（2024?甘肅卷）下列實驗操作對應(yīng)的裝置不正確的是

ABCD

灼燒海帶制海帶準(zhǔn)確量取15.00mL稀鹽配制一定濃度的NaCl溶使用電石和飽和食鹽水制備

灰酸液C2H2

i

2r卜

:

2.（2024?北京卷）下列實驗的對應(yīng)操作中，不合理的是

3.（2024.江蘇卷）實驗室進(jìn)行鐵釘鍍鋅實驗。下列相關(guān)原理、裝置及操作不正確的是

ABcD

V2moiL“

口、7水

卜--NaOH嚴(yán)

y「水Q1?1

4鐵釘Td—徉斤

|_Zna

/\NaOH11:2

固體

配制NaOH溶液鐵釘除油污鐵釘除銹鐵釘鍍鋅