學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精教案課題：第一章化學反應與能量第一節化學反應與能量變化授課班級課時2教學目的知識與技能1、了解化學反應中能量轉化的原因和常見的能量轉化形式;2、認識化學反應過程中同時存在著物質和能量的關系3、了解反應熱和焓變的含義4、認識熱化學方程式的意義并能正確書寫熱化學方程式過程與方法1、通過化學反應的實質的回顧，逐步探究引起反應熱內在原因的方法，引起學生在學習過程中主動探索化學原理的學習方法，2、通過討論、分析、對比的方法,培養學生的分析能力和主動探究能力情感態度價值觀激發學生的學習興趣，培養學生從微觀的角度理解化學反應，培養學生尊重科學、嚴謹求學、勤于思考的態度，樹立透過現象看本質的唯物主義觀點重點化學反應中的能量變化,熱化學方程式的書寫難點焓變，△H的“+”與“-",熱化學方程式的書寫知識結構與板書設計第一章化學反應與能量第一節化學反應與能量變化一、反應熱焓變1、定義：恒壓條件下，反應的熱效應等于焓變2、符號：△H3、單位：kJ/mol或kJmol-14、反應熱表示方法：△H為“＋"或△H＞0時為吸熱反應；△H為“一”或△H＜0時為放熱反應.5、△H計算的三種表達式:(1)△H==化學鍵斷裂所吸收的總能量-化學鍵生成所釋放的總能量(2)△H==生成的總能量–反應物的總能量(3）△H==反應物的鍵能之和–生成物的鍵能之和二、熱化學方程式(thermochemicalequation)1．定義：表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式，叫做熱化學方程式.例：H2（g)＋I2（g)2HI(g）;△H=－14。9kJ/mol2．書寫熱化學方程式的注意事項：（1）需注明反應的溫度和壓強。因反應的溫度和壓強不同時，其△H不同。(2)要注明反應物和生成物的狀態。物質的聚集狀態,與它們所具有的能量有關。（3)熱化學方程式各物質前的化學計量數不表示分子個數,它可以是整數也可以是分數.對于相同物質的反應，當化學計量數不同時，其△H也不同。4．熱化學方程式的應用教學過程教學步驟、內容教學方法【引入】相信大家都聽過這句名言：“給我一個支點和足夠長的杠桿,我可以撬動地球.”知不知道是誰說的呢?【回答】阿基米德【提問】推動人類社會進步的這個支點和杠桿是什么呢?【講解】對，能量就是推動人類進步的“杠桿”！能量使人類脫離了“茹毛飲血”的野蠻，進入繁華多姿的文明。化學反應所釋放的能量是現代能量的主要來源之一(一般以熱和功的形式與外界環境進行能量交換）.所以，研究化學反應中的能量變化，就顯得極為重要.下面讓我們一同進入選修4化學反應原理的學習【板書】第一章化學反應與能量第一節化學反應與能量變【回憶】通過必修二的學習，我們知道化學反應過程中不僅有物質的變化，還有能量的變化。那么常見的能量變化形式有哪些？【學生】閱讀本章引言回答:熱能、電能、光能等【過渡】當能量以熱的形式表現時，我們把化學反應分為放熱反應和吸熱反應，你能列舉常見的放熱反應和吸熱反應嗎？【回答】放熱反應如燃燒反應、酸堿中和反應、大多數化合反應等；吸熱反應如大多數分解反應、金屬氧化物的還原反應等【質疑】為什么化學反應過程中有的放熱、有的吸熱？為什么說“化學反應過程中能量的變化是以物質的變化為基礎的"？【回憶】我們知道化學反應的實質就是舊的化學鍵斷裂和新的化學鍵形成的過程,那么化學鍵斷裂的過程中能量是如何變化的？【提問】當水從液態變成氣態的時候能量是如何變化的？能否從微觀的角度解釋能量變化的原因？【回答】水分子之間存在分子間作用力，當水從液態變成氣態時，分子間距離增大，所以要吸收能量【分析】雖然力的種類和大小不同,但是本質都一樣，就是形成作用力時要放出能量;破壞作用力時要吸收能量，即物質的變化常常伴隨能量的變化【探究】給出具體實例，圖例,請學生分析圖中包含的信息【引導】在化學反應H2+Cl2=2HCl的過程中能量變化如何？【投影】【提問】為什么化學反應過程中會有能量的變化?從兩個角度來考慮：1、從化學鍵的角度看化學反應是怎樣發生的？與能量有什么關系？2、反應物和生成物的相對能量的大小【圖像分析】1molH2和1molCl2反應得到2molHCl要放出183kJ的能量;斷開1molH-H鍵需要吸收436kJ的能量；斷開1molCl-Cl鍵需要吸收243kJ的能量；形成1molH-Cl鍵能放出431kJ的能量;【講解】1、從化學鍵的角度看化學反應包含兩個過程:舊的化學鍵斷裂和新的化學鍵形成。斷裂化學鍵需要吸收能量，形成化學鍵要釋放出能量,斷開化學鍵吸收的能量和形成化學鍵釋放的能量通常不相等;2、反應物和生成物的總能量通常不相等，當反應物的總能量大于生成物的總能量時,化學能轉化為其他形式的能量釋放出來，當反應物的總能量小于生成物的總能量時,化學反應將其他形式的能量轉化為化學能儲存起來，所以化學反應過程中總會伴隨著能量的變化.【過渡】斷開化學鍵和形成化學鍵所吸收和放出的能量的數值是可以定量測定出來的，可以在工具書上查到，這樣我們就可以計算到反應中的能量的具體數值了。【提問】如何表示反應過程是放熱還是吸熱呢？【講解】我們對反應研究的對象是反應的反應物和生成物，我們把它們稱為反應體系,而把除它們之外的物質稱為環境，我們把反應體系在化學反應過程中所釋放或吸收的能量,用熱量(或換算成相應的熱量）來表述，叫做反應熱，又稱作為“焓變”,用符號“△H”表示，單位常采用kJ/mol或kJmol－1【板書】一、反應熱焓變1、定義：恒壓條件下，反應的熱效應等于焓變2、符號：△H3、單位：kJ/mol或kJmol-1【思考】我們看看△H的單位是kJ/mol，這個單位的分子和分母分別代表的是什么物理量？我們可以怎樣計算△H的數值？【講解】當生成物釋放的總能量大于反應物吸收的總能量時，反應為放熱反應,使反應本身能量降低,規定放熱反應△H為“一”,所以△H為“一”或△H＜0時為放熱反應。上述反應H2（g）＋Cl2（g）=2HCl(g),反應熱測量的實驗數據為184.6kJ/mol，與計算數據183kJ/mol很接近,一般用實驗數據表示,所以△H=—184。6kJ/mol。當生成物釋放的總能量小于反應物吸收的總能量時,反應是吸熱反應,通過加熱、光照等方法吸收能量,使反應本身能量升高，規定△H為“＋”,所以△H為“＋”或△H＞0時為吸熱反應。【投影】【板書】4、反應熱表示方法：△H為“＋”或△H＞0時為吸熱反應；△H為“一"或△H＜0時為放熱反應。【講解】如果反應物所具有的總能量高于生物成具有的總能量，反應時就會以熱能的形式放出，反之，則吸熱。【板書】5、△H計算的三種表達式：（1)△H==化學鍵斷裂所吸收的總能量-化學鍵生成所釋放的總能量（2)△H==生成的總能量–反應物的總能量【講解】化學鍵斷裂或生成所吸收或放出的能量叫做化學鍵的鍵能。反應鍵能越小，穩定性越弱,能量就越高破壞它需要的能量就越小;生成物的鍵能越大，穩定性越強，能量就越低，釋放的能量就越大，故需要放出能量，△H為負，反應之為正【板書】（3)△H==反應物的鍵能之和–生成物的鍵能之和【講解】△H有正負之分,因此比較△H大小時,要連同“+”、“—”包含在內，類似于數學上的正負數比較,如果只比較反應放出熱量變化，則只比較數值大小。【過渡】通過上一節的學習我們知道化學反應過程中的反應熱與斷裂反應物中化學鍵吸收的能量和形成生成物中化學鍵放出的能量有關,即能量的變化時以發生變化的物質為基礎的,那么如何更準確的表示一個化學反應的熱效應?如如何準確地描述物質間的化學反應及其能量變化？下面我們來學習熱化學方程式。【板書】二、熱化學方程式（thermochemicalequation)定義：表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式,叫做熱化學方程式。例：H2(g)＋I2（g)2HI（g）；△H=－14.9kJ/mol【投影】例：H2(g）＋O2(g)=H2O（g）；△H=—241。8kJ/mol，表示lmol氣態H2和mol氣態O2反應生成lmol水蒸氣,放出241。8kJ的熱量。（在101kPa和25℃時)H2（g）十O2（g)＝H2O(l）；△H=-285。8kJ/mol，表示lmol氣態H2與mo氣態O2反應在101kPa和25℃時,生成lmol液態水,放出285。8kJ的熱量。【小結】描述在一定條件下，一定量某狀態下的物質，充分反應后所吸收或放出熱量的多少。【講解】熱化學方程式不僅表明了化學反應中的物質變化，也表明了化學反應中的能量變化。那么熱化學方程式的書寫有什么要求或者需要注意哪些事項呢?【板書】2．書寫熱化學方程式的注意事項：【講解】與普通化學方程式相比,書寫熱化學方程式除了要遵循書寫化學方程式的要求外還應注意以下幾點：【學生活動】閱讀教材歸納、總結【板書】(1）需注明反應的溫度和壓強.因反應的溫度和壓強不同時，其△H不同。【講解】但中學化學中所用的△H的數據，一般都是在101kPa和25℃時的數據，因此可不特別注明。但需注明△H的“＋”與“－"。熱化學方程式一般不要求寫條件【投影】例如：H2(g)＋O2（g）=H2O（g)；△H=-241。8kJ/molH2(g)十O2(g)＝H2O(l）；△H=-285.8kJ/mol【講解】從上述兩個熱化學方程式可看出，lmolH2反應生成H2O（l）比生成H2O（g）多放出44kJ/mol的熱量。產生的熱量為什么不同？【板書】(2)要注明反應物和生成物的狀態.物質的聚集狀態，與它們所具有的能量有關。【講解】通常氣體用“g”、液體用”l"、固體用“s"、溶液用“aq”，且熱化學方程式通常不用“↑"、“↓".【投影】例如：H2（g）+C12(g）=2HCl(g);△H=—184.6kJ/molH2(g)+Cl2（g)=HCl（g）；△H＝－92。3kJ/mol【板書】（3)熱化學方程式各物質前的化學計量數不表示分子個數，它可以是整數也可以是分數。對于相同物質的反應,當化學計量數不同時，其△H也不同。【講解】我們還需要注意的是，熱化學方程式是表示反應已完成的量，而不管反應是否真正完成。△H與反應完成的物質的量有關，而方程式中化學計量數只表示物質的量的多少，并不表示物質的分子數或原子數,所以化學計量數必須與△H相對應，如果化學計量數加倍，則△H也要加倍。當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等,符號相反.【板書】4．熱化學方程式的應用【點擊試題】已知在25℃，101kPa下，1g(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.40kJ熱量．表示上述反應的熱化學方程式正確的是A．；△H＝－48.40kJ/molB．；△H＝－5518kJ/molC．；△H＝+5518kJ/molD．;△H＝－11036kJ/mol答案BD【實踐活動】中和反應反應熱的測定【投影】一、實驗原理【講解】中和熱的定義是在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應而生成1molH2O時的反應熱叫中和熱。在中學階段，只討論強酸和強堿反應的中和熱。【回顧】必修2第二章30頁關于“中和熱”的內容：【回答】酸與堿發生中和反應生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱.【實驗】實驗2-3：在50mL燒杯中加入20mL2mol/L的鹽酸，測其溫度。另用量筒量取20mL2mol/LNaOH溶液，測其溫度,并緩緩地傾入燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌。觀察反應中溶液溫度的變化過程,并作好記錄。鹽酸溫度/℃NaOH溶液溫度/℃中和反應后溫度/℃t(HCl）t(NaOH)t2數據處理：△H＝Q/n＝cm△t/n其中：c＝4。18J/（g·℃），m為酸堿溶液的質量和，△t＝t2－t1，t1是鹽酸溫度與NaOH溶液溫度的平均值，n為生成水的物質的量。【投影】]二、實驗操作【討論】上述實驗裝置和操作存在哪些問題？—-熱量的散失【投影】【提問】課本第5頁圖1-3與實驗2-3相比，作了哪些改進？改進的目的是什么？【回答】1—-雙層燒杯、2——碎泡沫塑料、3-—蓋板、都是為了減少熱量的散失。【思考與交流】課本第5頁實驗用品，想一想，每件用品的用途，NaOH溶液為什么不用0.50mol/L而用0。55mol/L？【回答】為了保證0。50mol/L的鹽酸完全被NaOH中和，采用堿稍過量。【講解】閱讀課本第5頁實驗步驟,強調下列問題【投影】注意事項：1、為了保證0.50mol·L－1的鹽酸完全被NaOH中和，采用0.55mol·L－1NaOH溶液，使堿稍稍過量，因為過量的堿并不參加中和反應。2、實驗中若用弱酸代替強酸，或用弱堿代替強堿，因中和過程中電離吸熱，會使測得中和熱的數值偏低.3、要使用同一支溫度計。分別先后測量酸、堿及混合液的溫度時，測定一種溶液后必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。溫度計的水銀球部分要完全浸入溶液中，且要穩定一段時間再記下讀數。4、實驗中所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配好后要充分冷卻至室溫，才能使用。5、操作時動作要快,盡量減少熱量的散失。6、實驗時亦可選用濃度體積都不相同的酸堿溶液進行中和熱的測定，但在計算時，應取二者中量小的一種，因為過量的酸堿并不參加中和反應。操作：學生按課本步驟做實驗，記錄相應數據。【投影】三、數據處理1、取三次測量所得數據的平均值作為計算依據(t2－t1)＝思考:如果某一次實驗的數據與另外兩次實驗的數據差異明顯，怎么辦？2、計算反應熱：△H＝Q/n＝cm△t/n。其中：c＝4。18J/（g·℃)，m＝m1＋m2＝100g，△t＝（t2－t1)＝，n＝0.50mol·L－1×0。50mL＝0.025mol。△H＝【總結】化學反應伴隨能量變化是化學反應的一大特征.我們可以利用化學能與熱能及其能量的相互轉變為人類的生產、生活及科學研究服務.化學在能源的開發、利用及解決日益嚴重的全球能源危機中必將起帶越來越重要的作用,同學們平時可以通過各種渠道來關心、了解這方面的進展，從而深切體會化學的實用性和創造性。【隨堂練習】1、下列說法不正確的是（A）A、放熱反應不需加熱即可發生B、化學反應過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等C、需要加熱才能進行的化學反應不一定是吸熱反應D、化學反應熱效應數值與參加反應的物質多少有關2、已知（1）H2（g）＋1/2O2（g)＝H2O（g）ΔH1=akJ/mol（2）2H2（g)＋O2(g)＝2H2O(g）ΔH2=bkJ/mol(3）H2(g）＋1/2O2(g）＝H2O(l）ΔH3=ckJ/mol（4）2H2（g)＋O2（g）＝2H2O（l)ΔH4=dkJ/mol則a、b、c、d的關系正確的是。A、a<c<0B、b〉d>0C、2a=b〈0D、2c=d〉03、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445kJ的熱量。則下列熱化學方程式中正確的是A、2CH4（g）＋4O2（g)＝2CO2（g）＋4H2O(l）ΔH=+890kJ/molB、CH4＋2O2＝CO2＋H2OΔH=－890kJ/molC、CH4（g)＋2O2（g)＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH=－890kJ/molD、1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2(g)＋H2O（l)ΔH=—890kJ/mol4、已知eq\o\ac（○，1)1molH2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量；eq\o\ac（○，2)1molCl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJeq\o\ac(○,3）由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量。下列敘述正確的是(）A、氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H2(g)+Cl2（g）==2HCl（g)B、氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的ΔH==183kJ/molC、氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的ΔH==——183kJ/molD、氫氣和氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，反應的ΔH==——183kJ/mol吸熱反應與放熱反應的考查反應熱大小的比較熱化學方程式的書寫教學回顧：課后習題一、選擇題（48分）1、氫氣在氯氣中燃燒產生蒼白色火焰。在反應過程中,破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q2KJ，形成1mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ.下列關系式中正確的是（）A．Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＜2Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2＞2Q2、以下敘述正確的是

（）

A．化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化B．放熱反應不需要加熱就能發生C．反應條件加熱的反應都是吸熱反應D．化學反應放熱還是吸熱，決定于該反應是否自發進行3、據最新《參考消息》報道，有科學家提出硅是“21世紀的能源"、“未來的石油”的觀點.假如硅作為一種普遍適用的新型能源被開發利用，關于其有利因素的下列說法中，你認為不妥的是

（）A．硅便于運輸、貯存，從安全的角度考慮，硅是最安全的燃料B．自然界中存在大量的單質硅C．硅燃燒放出的熱量多，且燃燒產物對環境污染程度低，容易有效控制D．自然界中硅易開采,且可再生4、下列說法正確的（）A．伴有能量變化的物質變化都是化學變化B．物質斷鍵需要吸收能量,成鍵要放出能量C．在一個化學反應中，反應物的總能量與生成物的總能量一定相同D．在一個化學反應中，反應物的總能量一定高于生成物的總能量5、關于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向不正確的是（）A．水是穩定的物質，因此不可以在水不分解的情況下，使氫成為二級能源

B．設法將太陽光聚集，產生高溫，使水分解產生氫氣C．尋找高效催化劑，使水分解產生氫氣,同時釋放能量D．尋找特殊化學物質,用于開發廉價能源，以分解水獲得氫能源6、一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用。其內層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學物質，使用時拉動預留在外的拉線，使這兩種化學物質反應，此時便可對食物進行加熱,這兩包化學物質最合適的選擇是（）A．濃硫酸與水

B．生石灰與水

C．熟石灰與水

D．氯化鈉與水7、已知H+(aq)+OH-（aq)=H2O(l)；ΔH=—57.3kJ·mol-1。以下四個化學反應方程式:①H2SO4(aq)+2NaOH(aq）=Na2SO4（aq)+2H2O(l）；②H2SO4（aq）+Ba（OH）2(aq)=BaSO4（s）+2H2O(l)；③HCl(aq）+NH3?H2O(aq)=NH4Cl(aq）+H2O（l);④CH3COOH(aq）+NH3?H2O(aq）=CH3COONH4(aq）+H2O(l)。其中反應熱為57.3kJ·mol—1的是()A．①和②B．③C．④D．以上都不對8、金剛石和石墨都是碳的單質，石墨在一定條件下可以轉化為金剛石。已知12g石墨完全轉化為金剛石時，要吸收EkJ的能量，下列說法正確的是（）A。金剛石與石墨互為同位素B.石墨不如金剛石穩定C。金剛石不如石墨穩定D.等質量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多二、填空題9、50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱.回答下列問題：（1）從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_____________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值將_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（4)實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0。55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比較，所放出的熱量________（填“相等”或“不相等”），但中和熱應_________（填“相等"或“不相等”)，簡述理由_________________________________.(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數值與57。3kJ/mol相比較會__________;用50mL0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數值與57。3kJ/mol相比較會__________(均填“偏大"、“偏小"或“無影響”）。10、A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數按C、A、B、D、E順序增大，C、D都能分別與A按原子個數比為1：1或1：2形成化合物，CB可與EA2反應生成C2A與氣體物質EB4⑴寫出這五種元素的