PAGEPAGE5化學反應的速率一、選擇題1．把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產生速率的因素是()A．鹽酸的濃度B．鋁條的表面積C．溶液的溫度D．加少量Na2SO4固體2．(2024·山東東營高一檢測)下列反應中生成H2的速率最快的是()選項金屬酸溶液溫度AMg0.5mol/LH2SO420℃BFe1mol/LHCl20℃CZn2mol/LHCl20℃DMg1mol/LH2SO430℃3．反應4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的速率可表示為()A．v(NH3)＝0.01mol/(L·s)B．v(O2)＝0.001mol/(L·s)C．v(NO)＝0.001mol/(L·s)D．v(H2O)＝0.045mol/(L·s)4．用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是()A．加熱B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉5．在2L密閉容器中，在肯定條件下發生A＋3B2C，在10s內反應物A的濃度由1mol/L降到0.6mol/L，則v(C)為()A．0.04mol/(L·s)B．0.08mol/(L·s)C．0.4mol/(L·s)D．0.8mol/(L·s)6．(2024·山東淄博高一檢測)在肯定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1L密閉容器中，反應按下式進行：xA2(g)＋yB2(g)2C(g)，2s后測得反應速率如下：v(A2)＝0.4mol/(L·s)，v(B2)＝1.2mol/(L·s)，v(C)＝0.8mol/(L·s)，則該x和y的值分別為()A．2和3B．3和2C．3和1D．1和37．將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器后，測得反應速率分別為甲：v(H2)＝3mol/(L·min)；乙：v(N2)＝2mol/(L·min)；丙：v(NH3)＝1mol/(L·min)。則三個容器中合成氨的速率()A．v(甲)>v(乙)>v(丙)B．v(乙)>v(丙)>v(甲)C．v(丙)>v(甲)>v(乙)D．v(乙)>v(甲)>v(丙)8．(2024·山東濰坊高一檢測)已知某反應的各物質濃度數據如下，據此可推算出上述方程式中a∶b∶c是()aA(g)＋bB(g)cC(g)起始濃度(mol/L)3.01.002s末濃度(mol/L)1.80.60.8A．9∶3∶4B．3∶1∶2C．2∶1∶3D．3∶2∶19．(2024·南京高一檢測)在2L的密閉容器中進行如下反應：mX(g)pZ(g)＋qQ(g)在2秒內用X表示的平均反應速率為eq\f(0.3m,p)mol/(L·s)，則2秒內Q的物質的量增加了()A.eq\f(0.6q,p)molB.eq\f(1.2p,m)molC.eq\f(1.2p,q)molD.eq\f(1.2q,p)mol10．為了探究溫度對化學反應速率的影響，下列試驗方案可行的是()11．(2024·東營高一檢測)肯定溫度下，在固定體積的密閉容器中發生下列反應：2HIH2＋I2。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L時，須要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L時，所需反應的時間為()A．5sB．10sC．大于10sD．小于10s12．如圖所示，相等質量的鐵和鋅與足量的稀H2SO4充分反應，產生氫氣的質量(m)與反應時間(t)的正確關系是()二、非選擇題13．(2024·德州高一檢測)(1)已知鋅與稀硫酸反應為放熱反應，某學生為了探究其反應過程中的速率變更，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，試驗記錄如下：時間(min)12345氫氣體積(mL)30120280350370①反應速率最大的(即0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min)時間段為________，緣由是_____________。②反應速率最小的時間段為________，緣由是________________。(2)另一學生也做同樣的試驗，由于反應太快，測量氫氣的體積時不好限制，他就事先在硫酸溶液中分別加入以下物質用以減緩反應速率A．蒸餾水B．加更細小的鋅粒C．NaCl溶液你認為他的做法可行的是________(填相應字母)；做法不行行的理由是__________________。14．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經5min時，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應速率是0.1mol/(L·min)?；卮鹣铝懈鲉栴}：(1)5min內A的平均反應速率為________mol/(L·min)。(2)x＝________。(3)此時B的濃度為________mol/L。15．將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應進行到10s末，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol，則：(1)用C表示10s內反應的平均反應速率為____________________；(2)反應前A的物質的量濃度是_____________；(3)10s末，生成物D的濃度為___________________；(4)若變更下列條件，生成D的速率如何變更(用“增大”“減小”或“不變”填空)。編號變更的條件生成D的速率①降低溫度②增大A的濃度③運用催化劑④恒容下充入Ne(不參加體系反應)16．(2024·山西高一檢測)催化劑在生產和科技領域起到重大作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學探討小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的試驗。請回答相關問題：(1)定性分析：同學X認為可通過視察圖甲中________，得出Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果。這個結論______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______________。(2)定量分析：如圖乙所示，試驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響試驗的因素均已忽視。試驗中須要測量的數據是________________。(3)加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。①試驗時放出氣體的總體積是________mL。②放出eq\f(1,3)氣體所需時間為________min。③H2O2的初始物質的量濃度是________。④A、B、C、D各點反應速率快慢的依次為________>________>________>________。⑤說明④反應速率變更的緣由：____________。17．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的試驗中，發覺加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題。(1)上述試驗中發生反應的化學方程式有____________________________________。(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的緣由是___________________。(3)要加快上述試驗中氣體產生的速率，還可實行的措施有_____________(答兩種)。(4)為了進一步探討硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列的試驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。試驗混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①請完成此試驗設計，其中：V1＝______，V6＝______，V9＝________。②該同學最終得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過肯定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要緣由________________。課下實力提升(八)化學反應的速率1．解析：選D除反應物的本身外，影響反應速率的外界條件有多種，如濃度、溫度、壓強、催化劑、反應物的表面積、光照等。因此A、B、C項均能影響產生H2的速率。而加入少量Na2SO4與反應無關。2．解析：選D金屬的活潑性依次是Mg>Zn>Fe，故B、C錯誤；A、D兩項相比，D項中反應物的濃度大，且溶液的溫度高，故生成H2的速率最快。3．解析：選C依據化學反應速率的計算公式：v(H2O)＝eq\f(0.45mol,10L×30s)＝0.0015mol/(L·s)，則v(NH3)＝v(NO)＝eq\f(4,6)v(H2O)＝0.001mol/(L·s)，v(O2)＝eq\f(5,6)v(H2O)＝0.00125mol/(L·s)，故選C。4．解析：選B影響化學反應速率大小的因素有溫度、濃度、固體表面積、原電池反應、催化劑等。A項上升了溫度；B項鐵與濃硫酸反應，被鈍化或受熱生成SO2等氣體而不是H2；C項由于發生反應Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋形成Cu-Fe原電池，加快了氫氣的生成速率；D項增大了固體的表面積。5．解析：選Bv(A)＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(1mol/L－0.6mol/L,10s)＝0.04mol/(L·s)，v(C)＝2v(A)＝0.08mol/(L·s)，B正確。6．解析：選Dx∶y∶2＝v(A2)∶v(B2)∶v(C)＝0.4∶1.2∶0.8＝1∶3∶2，故x＝1，y＝3。7．解析：選DN2、H2合成氨的反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，三個容器中均轉化為N2的反應速率為：甲：v(N2)＝eq\f(1,3)v(H2)＝1mol/(L·min)；乙：v(N2)＝2mol/(L·min)；丙：v(N2)＝eq\f(1,2)v(NH3)＝0.5mol/(L·min)；即v(乙)>v(甲)>v(丙)。8．解析：選B各物質的化學計量數之比為1.2∶0.4∶0.8＝3∶1∶2。9．解析：選D由題意可知v(X)∶v(Q)＝m∶q，v(Q)＝eq\f(q,m)v(X)＝eq\f(q,m)×eq\f(0.3m,p)＝eq\f(0.3q,p)mol/(L·s)，則n(Q)＝v(Q)×V×t＝eq\f(0.3q,p)mol/(L·s)·2L×2s＝eq\f(1.2q,p)mol。10．解析：選D探究溫度對化學反應速率的影響，要求在催化劑相同，H2O2濃度相同，而溫度不同的條件下作對比試驗。通過產生氣泡的快慢來體現溫度對化學反應速率的影響。D選項符合上述要求。11．解析：選C若反應過程中保持前15s的反應速率不變，則c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L須要10s的時間，由于隨著反應不斷進行，c(HI)漸漸減小，v(正)漸漸減小。所以，c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L，所用時間應大于10s。12．解析：選A化學反應速率的快慢由物質本身的性質確定，并受外界條件的影響。圖像中拐點表示金屬已經完全反應。由于Zn比Fe活潑，所以反應速率較快，因此其反應完全所需時間少(橫坐標要小)；相同質量的鋅和鐵，鋅生成的H2的質量少，所以Zn對應的縱坐標要小。13．解析：(1)①0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min各時間段生成氫氣的體積分別為30、90、160、70、20，可以看出反應速率最大的是2～3min，鋅與稀硫酸反應為放熱反應，隨反應的進行，溫度越來越高，反應速率加快。②隨著反應的進行，離子濃度越來越小，反應速率越來越慢。(2)在硫酸溶液中加入等體積的蒸餾水，相當于加水將硫酸稀釋，所以氫離子濃度減小，反應速率減慢，故A正確；將鋅粒換成等質量的鋅粉，增大固體接觸面積，反應速率加快，故B錯誤；事先在硫酸溶液中加入等體積的NaCl溶液，相當于加水將硫酸稀釋，所以氫離子濃度減小，反應速率減慢，故C正確。答案：(1)①2～3min因該反應是放熱反應，此時溫度高②4～5min此時H＋濃度小(2)A、C加入更加細小的鋅粒，增大接觸面積，使反應速率加快14．解析：5min時D的濃度為0.5mol/L，則D的平均反應速率v(D)＝eq\f(0.5mol/L,5min)＝0.1mol/(L·min)，即v(C)＝v(D)，由反應速率之比等于化學計量數之比可知x＝2。同理可知v(A)＝0.15mol/(L·min)；v(B)＝0.05mol/(L·min)。由此可知在5min內A的濃度削減量為0.75mol/L；B的濃度削減0.25mol/L；假設A、B的起始濃度為x，可得eq\f(x－0.75mol/L,x－0.25mol/L)＝eq\f(3,5)，解得x＝1.5mol/L，故5min后B的濃度為1.5mol/L－0.25mol/L＝1.25mol/L。答案：(1)0.15(2)2(3)1.2515．解析：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)eq\a\vs4\al(初始物質,的量/mol)3.01.000eq\a\vs4\al(轉化物質,的量/mol)1.20.40.80.8eq\a\vs4\al(10s末物,質的量/mol)1.80.60.80.8(1)v(C)＝eq\f(0.8mol,2L×10s)＝0.04mol/(L·s)；(2)c(A)＝eq\f(3.0mol,2L)＝1.5mol/L；(3)c(D)＝eq\f(0.8mol,2L)＝0.4mol/L。(4)降低溫度，反應速率減??；增大反應物濃度、運用催化劑，反應速率增大；恒容條件下充入稀有氣體，反應物的濃度不變，反應速率不變。答案：(1)0.04mol/(L·s)(2)1.5mol/L(3)0.4mol/L(4)①減?、谠龃螈墼龃螈懿蛔?6．解析：(1)通過視察兩支試管中產生氣泡的快慢，可比較氯化鐵和硫酸銅的催化效果。但氯化鐵與硫酸銅所含的陰離子不同，要精確比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，選擇的試劑中陰離子種類要相同才合理。(2)比較生成氣體的快慢，要知道生成40mL氣體分別所用的時間。(3)①試驗時放出氣體的總體積是60mL。②放出eq\f(1,3)氣體是20mL，對應的時間是1min。③依據化學方程式2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑進行計算，產生60mL氧氣，H2O2的物質的量濃度是eq\f(2×60×0.001L,22.4mol/L×50×0.001L)＝0.11mol/L。④1分鐘內，A、B