陜西省2025屆高三下學期三模化學試題

學校:姓名：班級：考號：

一、單選題

1.下列說法錯誤的是

A.門捷列夫繪制了第一張元素周期表，并成功預測了某些未知元素及其特性

B.哈伯因開發合成氨技術獲諾貝爾獎，該工藝通過直接氧化氮氣生產氨

C.維勒首次在實驗室合成尿素，打破了有機物必須由生命體合成的觀念

D.嫦娥五號探測器使用了新型碳化硅復合材料，碳化硅屬于無機非金屬材料

2.下列化學用語表示正確的是

：：

A.BC§的電子式:C1

：C1：B：C1：

B.HC1中b鍵的電子云輪廓圖：0^2)°

C.錢與Al同主族，基態綠原子的核外電子排布式：[Ar]4s24Pl

D.一的離子結構示意圖：(+8)28

3.下列行為不符合實驗安全要求的是

A.金屬汞灑落在地面上，應盡快用硫化鈉固體覆蓋

B.酸液濺到皮膚上，立即用大量水沖洗并涂抹3%?5%的碳酸氫鈉溶液

C.在通風櫥中做H2s和C1Z反應的實驗

D.加熱蒸發溶液時，用用煙鉗移動蒸發皿至陶土網上冷卻

4.下列關系圖中，A是一種正鹽，D的分子量比C的分子量大16,E是酸。當X無論是強

酸還是強堿時都有如下的轉化關系。下列說法錯誤的是

A^^B—

A.當X是強堿時，C和D均不是酸性氧化物B.Z是H2O

C.當X是強酸時，E是H2s04D.上述變化均發生氧化還原反應

5.臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝的反應之一為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),

不同溫度下，在兩個恒容容器中發生該反應，相關信息如下表及圖所示，下列說法正確的是

試卷第1頁，共12頁

容器容積/L溫度/K起始充入量

甲11molO3和2molNO2

和

乙1n1molO32molNO2

0101520253035t/min

A.該反應的正反應為吸熱反應

B.工時平衡后，向恒容容器中再充入ImolOs和2moiNO2,再次平衡后，NO2的百分含

量將不變

C.反應體系在溫度為工時的平衡常數4=0.5

D.在恒溫恒容條件下，混合氣體密度不再改變能證明該反應已經達到平衡

6.下列關于物質結構與性質的說法錯誤的是

A.CBCOOH的酸性強于CHsCOOH：F的電負性大，增加竣基中的羥基的極性

B.2月12日媒體報道：吉林大學研究人員首次合成出了六方金剛石，其具有高出立方

金剛石的硬度和良好的熱穩定性。金剛石硬度大：碳原子間以共價鍵形成空間網狀結構

C.乙烘分子中碳碳三鍵的鍵能比乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能大，所以乙煥比乙烯更穩

定

D.冰密度小于水：氫鍵使H?。分子間距增大，排列更有序

7.下列實驗裝置不能達到實驗目的的是

試卷第2頁，共12頁

8.W、X、Y、Z、R為原子序數依次增大的前四周期元素，可組成化學式為［R（XWJ/ZY4

的配合物A.基態X原子有三個未成對電子，Y和Z位于同主族，基態Z原子的價層電子

排布式為ns"Tnp"+LR屬于ds區元素且最外層只有一個電子。下列說法錯誤的是

A.R的焰色試驗呈綠色B.簡單氫化物沸點：Y>X>Z

C.第一電離能：X>Y>ZD.XW3分子參與形成A后，鍵角變小

9.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.在1.0mol-L-i氯化鈉溶液中：F/、SO：、Mg2+>r

B.在LOmoH/i氨水中：Ag+、Cu2+>NO；、SO：

C.1.0mol-L-i硫酸中：Na+、K+>Cl>SiO：

+-

D.O.lmoFL-iNaOH溶液中：Na+、K>CO；、［A1（0H）4］

10.NH3催化還原氮氧化物是目前應用最廣泛的煙氣脫硝技術。用活化的VQs作催化劑，

NH3將NO還原成N2的一種反應歷程如圖所示。下列說法正確的是

試卷第3頁，共12頁

H

A.反應I為決速步驟

B.增大NH3濃度會影響催化劑對NO的吸附

C.整個歷程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成

D.消耗標準狀況下11.2LO2時，整個過程轉移2moi電子

II.硫化鋅是優良的半導體鋰離子電池負極材料，在充電過程中，負極材料晶胞的組成變化

如圖所示。

下列說法錯誤的是

A.基態Zn原子核外電子的空間運動狀態有15種

B.ZnS晶體中距離Zn原子最近的Zn原子數為6

C.Li2s中，S2-的配位數為8

D.x:y=6:l

12.CO2的資源化利用有利于實現“碳中和”。我國科技工作者已成功研究出以CO?為主要原

料生產高分子材料的技術，其轉化原理如下圖所示。下列說法錯誤的是

試卷第4頁，共12頁

Q

C02

催化劑

'CH3

甲

A.上述分子中碳原子的雜化軌道類型有3種

B.甲轉化為乙反應的原子利用率為100%

C.1mol乙最多消耗ImolNaOH

D.丙可降解生成CO?

13.下圖是一種正在投入生產的大型蓄電系統的工作示意圖:

4

CD,=^

左右兩側為電解質儲罐，中間為電池，電解質通過泵不斷在儲罐和電池之間循環。電池中的

左右兩側為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜可允許鈉離子通過。放電

前被膜隔開的電解質為Na2s②和NaBg,放電后分別變為Na2s4和NaBr。則下列說法正確的

是

A.右儲罐中的電解質為NaBJNaBr

B.充電過程中Na+通過膜從右向左流動

C.電池充電時，陽極的電極反應為2Na2s2-2e'Na2s4+2Na+

D.電池放電時，右側儲罐中如果液體流速下降，可能會有其他多硫離子如S；一生成

14.25。＜2下，AgCl、AgzCrO’的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，某實驗小組以KzCrO,為指示

劑，用AgNOj標準溶液滴定含C「水樣。下列說法錯誤的是

試卷第5頁，共12頁

〔

8

(

L

7

?一

6

O

S

5

'

4

G

V

3

S

2

M

，一1

2

0111

91

78

56

34

12

L")]

mol?

C1)/(

-lg[c(

.)]

ol?L

力/(m

c(CrO

或-lg[

沉淀

zCrO,

成Ag

能生

也不

淀，

Cl沉

成Ag

能生

既不

件下

點條

A.a

「)

c(C

小

'入變

，/

固體

酸銀

入硝

，加

液中

合溶

的混

向b點

B.

rO[)

c(C

79

IO

數K=

衡常

)的平

j(aq

CrO

(s)+

AgCl

O2

(aq)

2Cr

(s)+

gCrO

C.A

4

2

-

oi.L

0一19m

超過1

不宜

濃度

示劑

中指

合液

上混

理論

時，

C「

滴定

D.

解答題

二、

2+

3+

2+

2+

，

?+)

和Mn

>Mg

>Fe

Fe

o>

?+、C

(含Ni

取液

酸浸

礦硫

銀鉆

處理

工藝

如下

采用

工廠

15.某

。

回收

素的

鎂元

鉆、

銀、

實現

混合氣

NaOH

NaOH

氣)

2+空

乳(SO

石灰

清液

上層

液

浸取

硫酸

沉渣

渣

鉆銀

濾渣

如下:

的K%

化物

氫氧

金屬

一些

件下

定條

①一

已知：

H)

Mg(O

H)

Ni(O

H)

Fe(O

OH)

CO(

物質

2

2

3

2

6.8

10.1

3”

I。-

3

10-仄

-104

IO-

),

2so5

酸(H

一硫