課前篇

預習教材課堂篇

分點突破課后篇

課時分層訓練第四章

物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律第1課時

原子結(jié)構(gòu)、核素課前篇

預習教材一、原子的構(gòu)成、質(zhì)量數(shù)1.構(gòu)成2.質(zhì)量數(shù)（1）

概念：質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1，忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有________和________的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)，用符號A表示。質(zhì)子中子

二、核外電子排布1.電子層（1）

概念：在含有多個電子的原子里，電子分別在____________的區(qū)域內(nèi)運動。我們把不同的區(qū)域簡化為________________，也稱作電子層。能量不同不連續(xù)的殼層（2）

不同電子層的表示及能量關(guān)系。各電子層由內(nèi)到外電子層數(shù)1234567字母代號離核遠近由______到______能量高低由______到______近遠低高2.電子分層排布

最低升高（2）

電子層最多容納的電子數(shù)。

82③

次外層最多能容納的電子數(shù)不超過______個。183.核外電子排布的表示方法——原子結(jié)構(gòu)示意圖（1）鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

＜＞三、原子結(jié)構(gòu)模型的演變過程四、核素與同位素1.核素（1）

定義：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目________的一種________。中子原子（2）

實例——氫元素的三種核素（原子）原子名稱氫元素的原子核________________________________________________氕10氘11氚122.同位素（1）

概念。__________相同而__________不同的同一元素的不同原子互稱為同位素（即同一元素的不同________互稱為同位素），如碳的三種核素：__________________互稱為同位素；氧的三種核素：__________________互稱為同位素。質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核素

（2）

特點。結(jié)構(gòu)：__________相同,而__________不同。性質(zhì)：化學性質(zhì)________________，某些物理性質(zhì)略有不同。存在：天然存在的同位素，相互之間保持一定的比率。質(zhì)子數(shù)中子數(shù)幾乎完全相同（3）

應用。①

考古中用______測定文物的年代。

②

___________用于制造氫彈。

③

放射性同位素釋放的射線可用于________、______________、__________________等。育種給金屬探傷診斷和治療疾病效果診斷1.判斷正誤（正確的打“√”，錯誤的打“×”）

×

√（3）

離子的核電荷數(shù)一定等于其核外電子數(shù)(

)×（4）

所有原子都由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成(

)×（5）

原子的種類大于元素的種類(

)√（6）

某種氯原子的中子數(shù)是18，則其質(zhì)量數(shù)是35，核外電子數(shù)是17(

)√（7）

不同元素的核素的質(zhì)量數(shù)一定不同(

)×

×

×

×

A

B課堂篇

分點突破知識點一

組成原子的有關(guān)粒子間的關(guān)系1.質(zhì)量關(guān)系

（2）原子的相對原子質(zhì)量近似等于其質(zhì)量數(shù)。2.電性關(guān)系（1）電中性微粒（原子或分子）：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。（2）帶電離子：質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)。即：質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)3.數(shù)量關(guān)系中子不帶電，1個質(zhì)子帶1個單位正電荷，所以核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)；對于原子，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

D

【對點演練1】

（1）

A元素原子的核電荷數(shù)為8，其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為_____，該元素原子的二價陰離子中，核外電子數(shù)為______。810

（2）

B元素原子的一價陽離子的核外有18個電子，質(zhì)量數(shù)為40，該元素原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為______。21

知識點二

原子核外電子排布規(guī)律的應用1.確定元素的種類根據(jù)原子核外電子排布的某些特點可以確定元素的種類，注意1～20號元素原子結(jié)構(gòu)的特殊關(guān)系：特殊關(guān)系元素最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的一半最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍C最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的3倍最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的4倍最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)最外層有1個電子最外層有2個電子內(nèi)層電子數(shù)之和是最外層電子數(shù)的2倍電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍2.推斷元素的性質(zhì)元素最外層電子數(shù)得失電子能力化學性質(zhì)主要化合價稀有氣體元素一般不易得失電子較穩(wěn)定，一般不參與化學反應—金屬元素易失電子金屬性非金屬元素易得電子非金屬性既有正價又有負價

D

A

知識點三

“三素一體”比較1.區(qū)別元素核素同位素同素異形體本質(zhì)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）相同的一類原子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素同種元素組成的不同單質(zhì)范疇同類原子原子原子單質(zhì)元素核素同位素同素異形體特性只有種類，沒有個數(shù)化學反應中的最小微?；瘜W性質(zhì)幾乎完全相同，因質(zhì)量數(shù)不同，某些物理性質(zhì)不同組成元素相同，性質(zhì)不同決定因素質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)組成元素、分子結(jié)構(gòu)舉例續(xù)表2.聯(lián)系（1）在辨析核素和同素異形體時，通常只根據(jù)二者研究范疇不同即可作出判斷。（2）同種元素可以有多種不同的同位素原子，所以元素的種類數(shù)目遠少于原子的種類數(shù)目。（3）自然界中，元素的各種同位素的含量基本保持不變。

B

B

課堂小結(jié)當堂反饋

D

2.在化學變化過程中，原子中的下列粒子數(shù)可能發(fā)生改變的是(

)A.質(zhì)子數(shù)

B.中子數(shù)

C.質(zhì)量數(shù)

D.電子數(shù)D[解析]

化學反應中原子的種類不變，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)不變，電子數(shù)可能改變。故選D項。

B

B

（1）

它們分屬_____種元素，屬于氫元素的核素有_____種，屬于鈾元素的核素有_____種。互為同位素的原子分別為________________、_____________________。733

（2）

質(zhì)量數(shù)相等的粒子為_____________、____________、____________（可不填滿，也可補充）。

課后篇

課時分層訓練【夯實基礎(chǔ)·輕松達標】

B

A

3.下列說法正確的是(

)A.所有原子都是由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成的B.只要知道粒子的質(zhì)子數(shù)，就一定能確定它是什么元素C.由于質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以電子是沒有質(zhì)量的D.分子的質(zhì)子數(shù)等于該分子中各原子的質(zhì)子數(shù)之和D

4.下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中不正確的是(

)A.&4&

B.&5&

C.&6&

D.&7&

B

C

C[解析]

質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互為同位素。故選C項。

C

A

C

【提升能力·跨越等級】10.下列說法中不正確的是(

)①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素②同位素的性質(zhì)完全相同③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能一種是分子，一種是離子④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)⑥互為同位素的兩種核素間具有相同的中子數(shù)和核外電子數(shù)A.①②④⑤

B.③④⑤⑥

C.②③⑤⑥

D.①②⑤⑥D(zhuǎn)

11.如下圖所示是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)說法正確的是(

)A.①和②不屬于同種元素B.②屬于稀有氣體元素C.①和③的化學性質(zhì)不相似D.④屬于金屬元素D

12.法國里昂的科學家發(fā)現(xiàn)的一種只由4個中子構(gòu)成的微粒被稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列關(guān)于“四中子”的說法不正確的是(

)A.該微粒不顯電性B.該微粒的質(zhì)量比氫原子大C.該微粒的質(zhì)量數(shù)為4D.與氫元素的質(zhì)子數(shù)相同D[解析]

由于中子不帶電，所以該微粒不顯電性，A項正確；中子的質(zhì)量與質(zhì)子接近，而氫原子只有一個質(zhì)子，最多有2個中子，故該微粒的質(zhì)量比氫原子大，B項正確；該微粒由4個中子構(gòu)成，其質(zhì)量數(shù)為4，C項正確；氫元素的質(zhì)子數(shù)為1，該微粒的質(zhì)子數(shù)為0，D項錯誤。

D

B

回答下列問題：（1）

元素C的名稱為