1、氧化還原反應的判斷方法

(1)判斷反應是否為氧化還原反應，要抓住兩個關鍵：一是

準確判斷各反應物、生成物中各元素的化合價及其變化；

二是牢記“凡是有元素化合價

升降的化學反應都是氧化還原反應”。

(2)氧化反應和還原反應同時發生，有氧化必有還原，化合

價有升必有降。

對點練習1．有關氧化還原反應的敘述正確的是()

A．氧化還原反應的判斷是看有無元素化合價的升降

B．氧化還原反應的判斷是看有無氧元素的得失

C．化合反應肯定不是氧化還原反應

D．氧化還原反應中一定有兩種元素的價態發生改變

【答案】A

【詳解】

A.有無化合價的變化是判斷是否為氧化還原反應依據，故正確；

B.有的氧化還原反應中沒有氧元素參與，故B錯誤；

C.化合反應不一定有化合價變化，故不一定是氧化還原反應，故

錯誤；D.氧化還原反應中一定有元素的化合價變化，

但不一定有兩種元素化合價改變，故錯誤。故選A

2、氧化還原反應與四種基本反應類型

(1)氧化還原反應與四種基本反應類型之間的關系

①兩個可能：化合反應和分解反應可能是氧化還原反應。

②兩個一定：置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一

定是非氧化還原反應。

③有單質參加的化合反應或有單質生成的分解反應一定是

氧化還原反應。

(2)四種基本反應類型不包括所有的反應，有些反應屬于氧

化還原反應，但不屬于四種基本反應類型。

△

例如：4HCl(濃)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O不屬于四種

基本反應類型中的任何一種反應類型，但屬于氧化還原反應。

(3)有單質參加或生成的反應不一定是氧化還原反應。如同

素異形體之間的相互轉化(如3O2=2O3)不屬于氧化還原反應。

對點練習2．能正確表示四種基本反應類型與氧化還原反應關系

的示意圖是

A．B．

C．D．

【答案】D

【解析】試題分析：A、復分解反應一定不屬于氧化還原反應，

則不會出現交叉，置換反應一定屬于氧化還原反應，則應為包含，

部分的化合與分解反應屬于氧化還原反應，則不能是包含，應為

交叉關系，故A錯誤；B、復分解反應一定不屬于氧化還原反應，

則不會出現交叉，故B錯誤；C、有單質生成的分解反應屬于氧

化還原反應，則分解反應與氧化還原反應的關系為交叉，不是全

包含，故C錯誤；D、置換反應一定屬于氧化還原反應，則是包

含關系，復分解反應一定不屬于氧化還原反應，則不是包含也不

是交叉關系，有單質生成的分解反應屬于氧化還原反應，有單質

參加的化合反應屬于氧化還原反應，則化合、分解反應與氧化還

原反應都是交叉關系，故D正確；故選D。

考點：考查了氧化還原反應與四種基本反應類型的關系的相關知

識。

3、氧化還原反應過程中的得失電子守恒

氧化還原反應遵循得失電子守恒，即發生氧化反應的物質失

去的電子總數與發生還原反應的物質得到的電子總數相等。同時，

化合價升高的總價數與化合價降低的總價數相等。

對點練習3．離子間發生氧化還原反應時存在質量守恒、電子守

n--

恒、電荷守恒等規律。在一定條件下，RO3和I發生如下反應：

n--+-

RO3+6I+6H=R+3I2+3H2O。則

n-

（1）RO3中n的值為______________，利用原理是

___________________

n-

（2）RO3中R的化合價為_________，利用原理是

_____________________

【答案】1電荷守恒+5電子守恒

【解析】

【詳解】

n??+?

（1）根據電荷守恒可知RO3+6I+6H=R+3I2+3H2O中，?n+(?

6)+(+6)=?1，解得n=1；答案：1；電荷守恒。

n-

（2）設RO3中R的化合價為+x，可見R元素的化合價由+x降至

-1價，I元素的化合價由-1價升至0價，根據電子守恒可知，

+x-（-1）=6×[0-（-1）]，解得x=5；故答案為：+5；電子守

恒。

【點睛】

根據電荷守恒、電子守恒來解答此題。在

n--+-n-

RO3+6I+6H=R+3I2+3H2O中，也可利用RO3中正負化合價的代數

和為-n計算其中R的化合價。

4、理解氧化還原反應的相關概念，要抓住兩條線

(1)還原劑化合價升高→失去電子→發生氧化反應(被氧

化)→生成氧化產物。

(2)氧化劑化合價降低→得到電子→發生還原反應(被還

原)→生成還原產物。

對點練習4、在5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O的反應中，（1）氧化劑

是，（2）還原劑是，（3）氧化產物

是，（4）還原產物是，（5）被氧化的元素是，

（6）被還原的元素是（7）氧化產物與還原產物的物質的

量之比是。

【答案】（1）NH4NO3（2）NH4NO3（3）N2（4）N2（5）N（6）N（7）

5:3

【解析】

【分析】

判斷氧化還原反應中的氧化劑與還原劑需先標注變價元素原子

的化合價。本反應中變價的為N元素，因此標注化合價為：

-

。從產物中看出有兩個NO3未變價，剩余

+-

反應物中NH4和NO3均變為0價，據此解題。

【詳解】

（1）氧化劑是反應中化合價降低的物質，因此為NH4NO3中

的硝酸根離子，答案應寫：NH4NO3；（2）還原劑是反應中化合價

升高的物質，因此為NH4NO3中的銨根離子，答案應寫：NH4NO3；

（3）氧化產物是反應物通過升高價態所得，因此為N2；（4）還

原產物是反應物通過降低價態所得，因此為N2；（5）被氧化的元

素是氮元素；（6）被還原的元素是氮元素（7）由5mol銨根離子

生成的氧化產物N2為2.5mol；由3mol硝酸根離子生成的還原產

物N2為1.5mol，因此氧化產物與還原產物的物質的量之比是5：

3。

5、單、雙線橋法表示氧化還原反應時注意的問題

(1)雙線橋法書寫注意事項

①箭頭、箭尾指向有化合價變化的同種元素。

②必須注明“得”或“失”。

③失去的電子總數與得到的電子總數相等。轉移電子數目以

m×ne－的形式表示，m表示發生氧化還原反應的原子或離子數，

n表示每個原子或離子得到或失去電子的數目，m＝1或n＝1時，

要省去。

④箭頭方向不代表電子轉移的方向，僅表示電子轉移前后的

變化。

(2)單線橋法書寫注意事項

①箭頭表明電子轉移的實際情況，箭頭的方向從還原劑中失

去電子(或共用電子對偏離)的元素指向氧化劑中得到電子(或共

用電子對偏向)的元素。

②只標明電子轉移的數目，不需注明“得”“失”。

對點練習5．下列用單、雙線橋表示電子轉移的方向和數目不正

確的是()

A．

B．

C．

D．

【答案】D

【解析】

A、轉移電子為2×[5-(-1)]=12，故A錯誤，B、得失電子數目

正確，以及雙線橋的表示正確，故B正確；C：C的化合價升高，

C應是失去電子，Cu應是得到電子，故C錯誤；D：1mol氧氣得

到4mole－，得失電子數目應守恒，故D錯誤。

點睛：本題的易錯點是選項C和D，一是忘記氧化劑和還原劑的

概念，失去電子、化合價升高的物質為還原劑，反之為氧化劑，

二應注意得失電子數目守恒。

6、應用化合價判斷元素的氧化性和還原性

氧化性和還原性的確定：元素處于最高價時，只有氧化性；

元素處于最低價時，只有還原性；元素處于中間價態時，既有氧

化性又有還原性。

對點練習6．從元素化合價和物質類別兩個角度學習、研究

物質的性質，是一種行之有效的方法。以下是氯元素形成物質的

二維圖的部分信息。

（1）根據圖中信息，寫出任意兩種氯的氧化物的化學式

_____________。

（2）寫出高氯酸（HClO4）與NaOH反應的化學方程式

__________。

（3）HCl既具有氧化性，又具有還原性。

①請任意寫出一個體現HCl氧化性的離子方程式

__________。

②濃HCl可作為還原劑在加熱條件下與MnO2發生反應制備

Cl2，寫出該反應的化學方程式___________。

（4）Cl2既具有氧化性，又具有還原性，請結合上圖說明原

因_________。潮濕的Cl2與Na2CO3混合制取少量Cl2O的反應中，

Cl2既體現了氧化性，也體現了還原性。寫出反應的化學方程式

_________。

【答案】Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等中任意兩種

+2++2+

HClO4+NaOH=NaClO4+H2OZn+2H=Zn+H2↑Fe+2H=Fe+H2↑

MnO2+4HCl（濃MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2中Cl元素化合價為0

價，氯元素還有-1價以及+1等價態，因此氯元素化合價可以升

高，氯氣體現還原性；氯元素化合價可以降低，氯氣體現氧化性。

2Cl2+2Na2CO3+H2O＝2NaHCO3+2NaCl+Cl2O

【解析】（1）根據圖中信息可知氯元素的常見正化合價有+1、

+3、+4、+5、+7等，因此氯的氧化物的化學式有Cl2O、Cl2O3、

ClO2、Cl2O5、Cl2O7等。（2）高氯酸（HClO4）是一元強酸，與NaOH

反應的化學方程式為HClO4+NaOH=NaClO4+H2O。（3）①金屬與鹽酸

+2+

反應生成氫氣體現氯化氫的還原性，例如Zn+2H=Zn+H2↑、

+2+

Fe+2H=Fe+H2↑等。②濃HCl可作為還原劑在加熱條件下與MnO2

發生反應制備Cl2，該反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃

MnCl2+Cl2↑+2H2O。（4）Cl2中Cl元素化合價為0價，氯元素

還有-1價以及+1等價態，因此氯元素化合價可以升高，氯氣體

現還原性；氯元素化合價可以降低，氯氣體現氧化性，即Cl2既

具有氧化性，又具有還原性；潮濕的Cl2與Na2CO3混合制取少量

Cl2O的反應中，Cl2既體現了氧化性（還原產物是氯化鈉），也體

現了還原性（氧化產物是Cl2O），因此根據原子守恒以及電子得

失守恒可知反應的化學方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O＝

2NaHCO3+2NaCl+Cl2O。

7、應用氧化還原反應判斷物質氧化性、還原性強弱

(1)氧化性：氧化劑>氧化產物。

(2)還原性：還原劑>還原產物。

對點練習7、有A、B、C、D四種物質，已知它們能發生下列變

化：

①A2＋＋B=B2＋＋A②A2＋＋C=C2＋＋A

③B2＋＋C=C2＋＋B④C2＋＋D=D2＋＋C

由此可推知，各物質的氧化性、還原性強弱順序正確的是

①氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋

②氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋

③還原性：A>B>C>D

④還原性：D>C>B>A

A．①③B．①④C．②④D．②③

【答案】B

【解析】

試題分析：同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的

氧化性；還原劑的還原性大于還原產物的還原性；①A2＋