四川省成都市高中化學第三章有機化合物第三節乙酸教學設計新人教版必修2主備人備課成員設計意圖嗨，親愛的同學們！今天我們要一起探索化學的奇妙世界，走進有機化合物的殿堂。今天我們要學習的是乙酸，它可是生活中無處不在的“小能手”哦！??我希望借助這節課，讓大家對乙酸有一個全面的認識，不僅要知道它的結構和性質，還要學會在生活中運用它。讓我們一起開啟這場化學之旅吧！????核心素養目標分析1.理解乙酸的結構特點和化學性質，提升化學概念的理解和應用能力。

2.發展實驗操作技能，通過實驗探究乙酸的性質，培養科學探究素養。

3.培養化學與生活的聯系意識，認識到有機化合物在日常生活的重要性，增強社會責任感。

4.提高科學思維和邏輯推理能力，學會從化學角度分析問題，解決實際生活中的化學問題。教學難點與重點1.教學重點，①

①乙酸的結構特點，包括官能團的存在和分子結構的分析；

②乙酸的化學性質，特別是其酸性和酯化反應的理解。

2.教學難點，①

①乙酸分子結構與性質的關聯性，如何從結構預測性質；

②乙酸與不同物質的反應機理，特別是酯化反應的動態平衡和催化劑的作用。

②乙酸在生活中的應用實例，如何將理論知識與實際情境相結合，理解化學在生活中的重要性；

③乙酸與其他有機化合物的比較，識別和區分不同有機化合物的性質和用途。學具準備多媒體課型新授課教法學法講授法課時第一課時師生互動設計二次備課教學資源準備1.教材：確保每位學生都有本節課所需的新人教版必修2教材。

2.輔助材料：準備與乙酸相關的結構圖、性質表、反應流程圖等圖表，以及相關視頻資料，幫助學生直觀理解。

3.實驗器材：準備試管、滴管、燒杯、酒精燈、pH試紙等，用于演示乙酸的性質實驗。

4.教室布置：設置分組討論區，方便學生交流討論；實驗操作臺整齊擺放實驗器材，確保實驗安全進行。教學過程1.導入（約5分鐘）

-激發興趣：同學們，你們有沒有注意到家里的醋瓶上常常會看到“乙酸”這個詞？今天我們就來揭開乙酸的面紗，看看它究竟有什么特別之處。（微笑）

-回顧舊知：還記得我們在學習無機酸時，是如何區分酸性和堿性的嗎？今天我們要學的乙酸，就是有機酸的一種，它和之前的無機酸有什么不同呢？

2.新課呈現（約20分鐘）

-講解新知：首先，我們來認識一下乙酸的結構。乙酸分子由兩個碳原子、四個氫原子和兩個氧原子組成，其中有一個羧基（-COOH）。這個羧基是乙酸表現出酸性的關鍵。

-舉例說明：比如，我們可以通過乙酸和碳酸鈣的反應來觀察乙酸的酸性。這個實驗不僅有趣，還能幫助我們更好地理解乙酸的化學性質。

-互動探究：接下來，我們小組討論一下，如果將乙酸與不同的醇類物質反應，會發生什么反應？大家有什么想法？

3.實驗演示（約10分鐘）

-實驗準備：現在，我們來進行一個簡單的實驗，觀察乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯的過程。請同學們注意實驗步驟和安全操作。

-實驗操作：首先，在試管中加入一定量的乙酸和乙醇，然后加入少量濃硫酸作為催化劑。接下來，我們將試管放入熱水浴中加熱，觀察反應現象。

-實驗觀察：大家看到沒有，隨著反應的進行，試管中的溶液逐漸變得渾濁，這是因為產生了乙酸乙酯。我們可以通過聞氣味來確認這一點。

4.鞏固練習（約15分鐘）

-學生活動：現在，請同學們嘗試完成以下練習題，鞏固我們對乙酸性質的理解。

1.乙酸與金屬鈉反應，會產生什么現象？

2.乙酸可以與哪些有機物發生酯化反應？

3.乙酸乙酯在酸性條件下水解，會產生哪些物質？

-教師指導：在同學們做題的過程中，我會巡視教室，對于有疑問的同學，我會及時給予解答和指導。

5.拓展延伸（約10分鐘）

-討論乙酸在生活中的應用：乙酸不僅是一種重要的有機化合物，還在我們的日常生活中扮演著重要角色。比如，它可以用于食品防腐、清潔劑的生產等。同學們，你們還能想到乙酸的其他應用嗎？

-小組合作：請同學們分組討論，思考如何利用乙酸的化學性質，設計一個簡單的實驗來驗證其應用。

6.總結與反思（約5分鐘）

-總結：今天我們學習了乙酸的化學性質和應用，希望大家能夠記住乙酸的分子結構、酸性以及酯化反應等知識點。

-反思：通過今天的課程，我們不僅學到了新的知識，還提高了實驗操作能力和科學探究能力。希望大家能夠將所學知識運用到實際生活中，做一個善于發現和應用的化學小達人。

7.作業布置

-請同學們課后查閱資料，了解乙酸在工業上的應用，并撰寫一篇簡短的報告。

-完成課后練習題，加深對乙酸性質的理解。知識點梳理1.乙酸的分子結構

-乙酸分子式：C2H4O2

-結構特點：含有一個羧基（-COOH），連接在第一個碳原子上

-羧基的性質：羧基是乙酸表現出酸性的關鍵，具有親水性、酸性、反應活性等特性

2.乙酸的物理性質

-熔點：16.6°C

-沸點：118.1°C

-溶解性：易溶于水、乙醇、乙醚等有機溶劑

3.乙酸的化學性質

-酸性：乙酸是一種有機酸，具有酸性，能與堿反應生成鹽和水

-酯化反應：乙酸可以與醇類物質發生酯化反應，生成酯和水

-水解反應：乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙酸和乙醇

-還原反應：乙酸可以被還原劑還原成乙醛或乙醇

4.乙酸的制備方法

-乙醇氧化法：利用乙醇在催化劑的作用下氧化生成乙酸

-乙炔水合法：乙炔與水在催化劑的作用下加成生成乙酸

5.乙酸的用途

-食品工業：用作調味品、防腐劑、酸度調節劑等

-化工原料：用于生產醋酸纖維、醋酸乙烯、醋酸酯等

-醫藥工業：用作藥物合成原料、消毒劑等

-其他應用：用作溶劑、去污劑、防凍劑等

6.乙酸的安全注意事項

-刺激性：乙酸具有刺激性，對皮膚、眼睛和呼吸道有刺激作用

-易燃性：乙酸易燃，與空氣混合可形成爆炸性混合物

-儲存條件：應密封儲存于陰涼、干燥、通風處，遠離火源、熱源

7.乙酸與無機酸的對比

-結構差異：乙酸是有機酸，無機酸是無機化合物

-性質差異：乙酸具有酸性、酯化反應等特性，無機酸具有酸性、氧化還原反應等特性

-應用差異：乙酸在食品、化工、醫藥等領域有廣泛應用，無機酸主要用于工業生產

8.乙酸在生活中的應用實例

-食品工業：用于制作醋、調味品等

-清潔劑：用作去污劑、消毒劑等

-防凍劑：用于汽車冷卻液、防凍劑等

-釀造業：用于釀造醋、啤酒等典型例題講解1.例題：

乙酸與足量的金屬鈉反應，生成0.1摩爾氫氣。求乙酸的物質的量。

解答：

反應方程式：2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑

由方程式可知，2摩爾乙酸生成1摩爾氫氣。

所以，0.1摩爾氫氣對應乙酸的物質的量為0.2摩爾。

2.例題：

將乙酸與乙醇按1:1的摩爾比混合，在一定條件下進行酯化反應，若生成0.1摩爾乙酸乙酯，求反應后剩余乙酸和乙醇的物質的量。

解答：

反應方程式：CH3COOH+C2H5OH?CH3COOC2H5+H2O

由方程式可知，1摩爾乙酸與1摩爾乙醇反應生成1摩爾乙酸乙酯。

因此，反應后剩余乙酸和乙醇的物質的量均為0.9摩爾。

3.例題：

乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成0.1摩爾乙酸。求反應后溶液的pH值。

解答：

反應方程式：CH3COOC2H5+H2O?CH3COOH+C2H5OH

由方程式可知，1摩爾乙酸乙酯水解生成1摩爾乙酸。

由于乙酸是弱酸，其電離程度較低，可以近似認為溶液中乙酸的物質的量等于其濃度。

因此，溶液中乙酸的濃度約為0.1摩爾/升。

乙酸的pKa值為4.76，所以pH=pKa+log([A-]/[HA])=4.76+log(0.1/0.9)≈4.76+(-0.05)≈4.71。

4.例題：

一定量的乙酸與足量的NaOH反應，生成0.2摩爾乙酸鈉。求原乙酸的物質的量。

解答：

反應方程式：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O

由方程式可知，1摩爾乙酸生成1摩爾乙酸鈉。

所以，原乙酸的物質的量為0.2摩爾。

5.例題：

乙酸與乙醇按1:2的摩爾比混合，在一定條件下進行酯化反應，若生成0.1摩爾乙酸乙酯，求反應后剩余乙酸和乙醇的物質的量。

解答：

反應方程式：2CH3COOH+C2H5OH?2CH3COOC2H5+H2O

由方程式可知，2摩爾乙酸與1摩爾乙醇反應生成2摩爾乙酸乙酯。

因此，反應后剩余乙酸和乙醇的物質的量分別為0.7摩爾和0.3摩爾。板書設計1.乙酸的分子結構

①CH3COOH

②分子式：C2H4O2

③結構特點：含有一個羧基（-COOH）

2.乙酸的物理性質

①熔點：16.6°C

②沸點：118.1°C

③溶解性：易溶于水、乙醇、乙醚等

3.乙酸的化學性質

①酸性：與堿反