2024-2025學年九年級化學上冊第六單元碳和碳的氧化物實驗活動2二氧化碳的實驗室制取與性質教學設計（新版）新人教版學校授課教師課時授課班級授課地點教具課程基本信息1.課程名稱：2024-2025學年九年級化學上冊第六單元碳和碳的氧化物實驗活動2二氧化碳的實驗室制取與性質教學設計

2.教學年級和班級：九年級（1）班

3.授課時間：2024年10月15日星期二上午第二節課

4.教學時數：1課時

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親愛的小伙伴們，今天咱們一起走進化學的奇妙世界，揭開二氧化碳的神秘面紗。讓我們一起動手，感受化學實驗的樂趣吧！????核心素養目標分析培養學生實驗操作能力，讓學生通過親手制取二氧化碳，理解化學反應原理。同時，激發學生的探究興趣，提高觀察能力和科學思維能力。此外，通過實驗過程，培養學生的環保意識和責任感，使其認識到化學在環境保護中的作用。學習者分析1.學生已經掌握的知識基礎：在進入本節課之前，學生們已經學習了基本的化學實驗操作和安全知識，了解了氧氣、氫氣等氣體的實驗室制取方法。此外，他們也對碳及其化合物的基礎知識有所了解，包括碳的化學性質和碳單質的分類。

2.學習興趣、能力和學習風格：九年級學生對化學實驗普遍表現出濃厚的興趣，他們喜歡通過動手操作來探索科學現象。學生們具備一定的觀察能力和初步的實驗技能，能夠獨立完成簡單的實驗操作。在學習風格上，多數學生偏好通過實驗和觀察來學習，而部分學生可能更傾向于理論學習和小組討論。

3.學生可能遇到的困難和挑戰：部分學生可能在實驗操作中遇到困難，如不熟悉實驗儀器的使用方法、實驗過程中出現意外情況時的處理不當等。此外，對于化學反應原理的理解可能存在難度，特別是在理解二氧化碳的生成和性質時，學生可能需要更多的時間和引導來克服認知上的障礙。因此，本節課需要注重實驗操作的規范性和對化學反應原理的深入講解。教學資源-軟硬件資源：實驗室通風設備、二氧化碳收集裝置、錐形瓶、導氣管、集氣瓶、酒精燈、火柴、石灰石（大理石）、稀鹽酸、燒杯、試管夾、滴管、鐵架臺、石棉網。

-課程平臺：學校化學實驗室管理系統。

-信息化資源：多媒體教學課件、實驗操作視頻。

-教學手段：實驗演示、小組合作、多媒體教學。教學過程1.導入新課

-老師站在講臺前，微笑著對同學們說：“同學們，今天我們要一起探索一個神奇的物質——二氧化碳。你們知道二氧化碳有什么特別的性質嗎？它在我們生活中有什么作用呢？讓我們一起揭開它的神秘面紗吧！”

-學生們紛紛舉手發言，分享自己對二氧化碳的了解。

2.實驗準備

-老師引導學生回顧上節課的內容，強調實驗操作的安全性和注意事項。

-學生們按照老師的指導，分組進行實驗前的準備工作，包括清洗實驗器材、擺放實驗裝置等。

3.實驗演示

-老師親自演示二氧化碳的實驗室制取過程，邊操作邊講解實驗原理和操作步驟。

-學生們認真觀察實驗現象，跟隨老師的講解，理解實驗過程。

4.小組實驗

-學生們分組進行二氧化碳的實驗室制取實驗，按照老師的指導進行操作。

-老師巡回指導，解答學生們的疑問，確保實驗順利進行。

5.實驗觀察與記錄

-學生們觀察實驗現象，記錄二氧化碳的制取過程和性質。

-老師引導學生分析實驗數據，總結二氧化碳的性質。

6.實驗總結

-各小組匯報實驗結果，分享實驗過程中遇到的問題和解決方法。

-老師點評各小組的實驗報告，強調實驗操作規范和實驗現象的觀察要點。

7.課堂討論

-老師提出問題：“二氧化碳在自然界中有哪些作用？它對我們人類有什么影響？”

-學生們積極思考，發表自己的觀點，分享對二氧化碳的認識。

8.知識拓展

-老師介紹二氧化碳的環保意義，以及如何減少二氧化碳的排放。

-學生們了解二氧化碳對環境的影響，提高環保意識。

9.課堂小結

-老師總結本節課的主要內容，強調二氧化碳的實驗室制取與性質。

-學生們回顧實驗過程，鞏固所學知識。

10.布置作業

-老師布置課后作業，要求學生們查閱資料，了解二氧化碳在工業、農業等方面的應用。

-學生們帶著問題離開教室，繼續探索二氧化碳的奧秘。學生學習效果學生學習效果主要體現在以下幾個方面：

1.實驗操作技能的提升：通過本節課的實驗活動，學生們掌握了二氧化碳的實驗室制取方法，熟悉了相關實驗器材的使用，提高了實驗操作技能。他們能夠獨立完成實驗操作，規范使用實驗儀器，培養了嚴謹的科學態度。

2.知識點的掌握：學生們通過實驗和課堂討論，深入理解了二氧化碳的化學性質，包括它的物理狀態、溶解性、穩定性等。他們能夠運用所學知識解釋實驗現象，分析實驗數據，提高了對化學反應原理的理解。

3.科學探究能力的增強：在實驗過程中，學生們學會了如何提出問題、設計實驗、觀察現象、分析數據。這種科學探究能力的培養，有助于他們在今后的學習中更好地進行自主學習。

4.環保意識的提高：通過了解二氧化碳對環境的影響，學生們認識到減少二氧化碳排放的重要性。他們開始關注生活中的環保行為，如節約用電、減少碳排放等，提高了環保意識。

5.團隊合作能力的提升：本節課采用小組合作的方式進行實驗，學生們在合作中學會了溝通、協調和分工。他們共同解決問題，共同完成實驗任務，培養了團隊合作能力。

6.課堂參與度的提高：在課堂討論環節，學生們積極參與，踴躍發言。他們敢于表達自己的觀點，敢于質疑，課堂氛圍活躍。這種積極參與的態度有助于提高他們的學習興趣。

7.學習方法的改進：通過本節課的學習，學生們認識到實驗在化學學習中的重要性。他們開始嘗試將實驗與理論知識相結合，改進學習方法，提高學習效果。

8.邏輯思維能力的培養：在分析實驗現象和總結實驗結果的過程中，學生們需要運用邏輯思維進行推理和判斷。這種能力的培養有助于他們在今后的學習中更好地應對各種問題。

9.情感態度價值觀的塑造：通過本節課的學習，學生們認識到化學與生活的緊密聯系，以及化學在環境保護中的作用。這有助于他們樹立正確的價值觀，培養社會責任感。

10.終身學習觀念的樹立：本節課的學習讓學生們認識到，學習是一個持續的過程，只有不斷學習，才能不斷進步。這種終身學習觀念的樹立，有助于他們在今后的學習和工作中取得更好的成績。教學評價與反饋1.課堂表現：

-學生們在課堂上的表現總體積極，能夠認真聽講，積極參與實驗操作和討論。在實驗過程中，大部分學生能夠按照操作規程進行，表現出良好的實驗紀律和安全意識。

-個別學生在實驗操作時存在一些不規范的行為，如未佩戴護目鏡、操作速度過快等，需要進一步指導。

2.小組討論成果展示：

-各小組在討論環節中表現出了較高的合作精神，能夠積極分享自己的觀察和想法，共同分析實驗結果。

-在展示成果時，部分小組能夠清晰地闡述實驗過程和結論，但仍有部分小組在表達上不夠流暢，需要加強口頭表達能力的訓練。

3.隨堂測試：

-通過隨堂測試，評估學生對二氧化碳性質的理解和掌握程度。測試結果顯示，大部分學生能夠正確回答關于二氧化碳的物理和化學性質的問題。

-部分學生在回答涉及化學反應原理的問題時存在困難，需要進一步講解和練習。

4.學生自評與互評：

-學生們對自己的實驗操作和課堂表現進行了自評，能夠認識到自己的優點和不足，并提出改進措施。

-互評環節中，學生們能夠客觀評價同伴的表現，提出建設性的意見和建議。

5.教師評價與反饋：

-針對課堂表現：對實驗操作規范的學生給予表揚，對存在不規范行為的學生進行個別輔導，強調實驗安全的重要性。

-針對小組討論成果展示：鼓勵學生積極參與討論，提高口頭表達能力，建議在下次討論中加強團隊協作和溝通。

-針對隨堂測試：對測試中表現優秀的學生給予肯定，對測試中存在困難的學生進行個別輔導，幫助他們鞏固知識點。

-針對學生自評與互評：鼓勵學生正視自己的不足，虛心接受同伴的建議，共同進步。

-針對教學資源的利用：評估教學資源的有效性，對信息化資源的使用提出改進意見，以提高教學效果。

-針對教學方法：根據學生的反饋，調整教學策略，如增加實驗演示次數、改進課堂討論環節等，以適應學生的需求。典型例題講解1.例題一：

已知：石灰石（CaCO3）和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體。

反應方程式：CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O

若25g石灰石與足量稀鹽酸反應，最多能生成多少克二氧化碳？

解答：

首先，根據化學反應方程式，我們知道1mol的CaCO3可以生成1mol的CO2。

CaCO3的摩爾質量為40+12+3*16=100g/mol。

CO2的摩爾質量為12+2*16=44g/mol。

設生成的CO2質量為x克，根據摩爾比例關系，我們有：

100gCaCO3:44gCO2=25gCaCO3:xgCO2

通過交叉相乘得到：

100*x=25*44

x=(25*44)/100

x=11g

因此，最多能生成11克二氧化碳。

2.例題二：

將等質量的石灰石和大理石分別與足量的稀鹽酸反應，哪種物質生成的二氧化碳更多？為什么？

解答：

石灰石和大理石的主要成分都是碳酸鈣（CaCO3），所以它們與稀鹽酸反應生成的二氧化碳量相同。

反應方程式相同：CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O

因此，等質量的石灰石和大理石生成的二氧化碳量是一樣的。

3.例題三：

二氧化碳氣體通入澄清石灰水中，會產生什么現象？寫出相應的化學反應方程式。

解答：

當二氧化碳氣體通入澄清石灰水（氫氧化鈣溶液）中時，會觀察到石灰水變渾濁。這是因為生成了不溶于水的碳酸鈣。

反應方程式：Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O

4.例題四：

一個密閉容器中有二氧化碳和氧氣，反應生成一氧化碳。若反應物的物質的量比為3:2，計算反應后剩余氧氣的物質的量。

解答：

反應方程式：2CO+O2→2CO2

根據方程式，每2mol的CO需要1mol的O2。

如果反應物的物質的量比為3:2，那么3mol的CO需要1.5mol的O2。由于反應物是按3:2的比例消耗的，所以實際反應中O2的消耗量為1.5mol。

如果初始時有2mol的O2，消耗了1.5mol，那么剩余的O2為：

2mol-1.5mol=0.5mol

因此，反應后剩余氧氣的物質的量為0.5mol。

5.例題五：

一定體積的二氧化碳氣體在標準狀況下（0°C，1atm）的物質的量為0.1mol，計算其在標準狀況下的體積。

解答：

標準狀況下，1mol氣體的體積為22.4L。

所以，0.1mol二氧化碳氣體的體積為：

0.1mol*22.4L/mol=2.24L

因此，0.1mol二氧化碳氣體在標準狀況下的體積為2.24L。板書設計①二氧化碳的性質

-物理性質：無色無味氣體，密度比空氣大

-化學性質：酸性氧化物，能與水反應生成碳酸

-溶解性：能溶于水，溶解度隨溫度升高而降低

②實驗室制取二氧化碳

-原理：石灰石（CaCO3）與稀鹽酸反應

-化學方程式：CaCO3+2