PAGEPAGE7氧化還原反應一1、關于反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的說法正確的是(

)A.P既是氧化劑又是還原劑,CuSO4只是還原劑B.Cu3P既是氧化產物又是還原產物

C.1molCuSO4可以氧化1/5molPD.若有11molP參與反應,轉移電子的物質的量為60mol2、在常溫下發生下列幾種反應:①,②2A2++B2=2A3++2B-③2B-+Z2=B2+2Z-依據上述反應,下列結論推斷錯誤的是(

)A.①中X2+是還原產物B.還原性強弱的依次為:Z->A2+

C.氧化性強弱的依次為:D.溶液中可發生:Z2+2A2+=2A3++2Z-3、運動會上發令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷,撞擊時發生的化學反應為:5KClO3+6P=3P2O5+5KCl。下列有關該反應的敘述中,正確的是(

)A.氯酸鉀是還原劑B.反應中消耗3molP時,轉移電子的物質的量為15mol

C.KCl既是氧化產物,又是還原產物D.發令時產生的白煙只是KC1固體顆粒4、依據表中信息推斷,下列說法不正確的是()序號反應物產物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③、Cl-Cl2、Mn2+A．第①組反應的其余產物為H2O和O2B．第②組反應從產物可以得出還原性:Fe2+>Br-C．第③組反應中生成1molCl2,轉移電子數為2NAD．氧化性由強到弱的依次為>Cl2>Fe3+>Br25、將SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發生如下兩個反應：,.下列說法正確的是(

)

A.不能將SO2氧化B.還原性:Cr3+>Fe2+>SO2

C.氧化性:D.兩個反應中Fe3+均表現還原性6、標準狀況下,某同學向100mLH2S飽和溶液中通入SO2,所得溶液pH改變如圖所示,下列分析中,正確的是(

)A.亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸B.ab段反應是:SO2+2H2S=3S↓+2H2O

C.原H2S溶液的物質的量濃度為0.05mol/LD.b點對應的溶液導電性最強7、下列說法不涉及氧化還原反應的是()A.雷雨肥莊稼自然固氮B.從沙灘到用戶由二氧化硅制晶體硅C.干千年，濕萬年，不干不濕就半年青銅器、鐵器的保存D.灰肥相混損肥分灰中含有碳酸鉀，肥中含有銨鹽8、1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g?mL?1、質量分數為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標準狀況),向反應后的溶液中加入1.0mol?L?1NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是()A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是1:2

B.得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是640mLC.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%

D.該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol?L?19、—種新型的合成氨的方法如圖所示，下列說法錯誤的是()A.反應①屬于“氮的固定”B.反應②屬于非氧化還原反應C.反應③可通過電解LiOH水溶液實現D.上述三步循環的總結果為2N2+6H20=4NH3+30210、(NH4)2S03氧化是氨法脫硫的重要過程。某小組在其他條件不變時，分別探討了一段時間內溫度和(NH4)2S03，初始濃度對空氣氧化(NH4)2S03速率的影響，結果如下圖。下列說法不正確的是()A.60℃之前，氧化速率增大與溫度上升化學反應速率加快有關B.60℃之后，氧化速率降低可能與02的溶解度下降及(NH4)2SO3受熱易分解有關C.(NH4)2SO3初始濃度增大到肯定程度，氧化速率改變不大，與水解程度增大有關D.(NH4)2SO3初始濃度增大到肯定程度，氧化速率改變不大，可能與02的溶解速率有關11、某化學愛好小組用下圖裝置制取并探究氯氣的性質。A裝置中發生反應的化學方程式：______KMnO4+HCl(濃)=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（1）制取氯氣反應中MnCl2是產物(填“氧化”或“還原”)。（2）試驗進行一段時間后，可視察到(填“B”或“C”)裝置中有色布條褪色，其褪色緣由是。（3）當氯氣進入D裝置后，可視察到溶液顏色變為，寫出相關反應的化學方程式。（4）寫出E裝置中反應的離子方程式。（5）用31．6gKMnO4固體與足量的濃鹽酸反應，最多可生成標準狀況下L氯氣。被氧化的HCl的物質的量是。（6）若氯氣泄漏，某同學用濕毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四種溶液可浸濕毛巾，它們分別是：①NaOH溶液②NaHCO3溶液③KBr溶液④NaCl溶液，正確選擇是______（填序號）。12、亞硝酰氯NOCl可用于合成清潔劑等。它可用與NO在常溫常壓下合成：它的熔點為-645℃，沸點為-55℃，常溫下是黃色的有毒氣體，遇水易水解。

請按要求回答下列相關問題：（1）過量鐵屑和稀硝酸充分反應制備NO的離子方程式為：。（2）制備NOCl的裝置如圖所示，連接依次為a→（按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。①裝置A和B作用是①干燥NO和，②___________________________________________。②裝置D的作用是______________________________________。

③裝置E中NOCl發生反應的化學方程式為。（3）工業生產過程中NO尾氣處理方法有多種，其中間接電化學法，其原理如圖所示：該過程中陰極的電極反應式為：。13、依據圖中氮元素及其化合物的轉化關系，回答問題：（1）試驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為。（2）若要收集一瓶氨氣，請將下列裝置補充完整，在圖中虛線框內畫出連接圖。（3）下列試劑可用于干燥NH3的是________________________________。A.濃硫酸B.堿石灰C.CuSO4固體D.P2O5（4）工業上以NH3、空氣、水為原料生產硝酸：①NH3→NO

化學方程式為________________________________；②NO→NO2

試驗現象是________________________________；③將32.64g

銅與肯定濃度的HNO3反應，銅完全溶解產生的NO

和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。則其中NO、NO2的物質的量比為_____________。（5）圖中X轉化為HNO3的化學方程式為：_______________________________。（6）若要實現NH3→N2，從原理上看，下列試劑可行的是_______________。A.O2B.NaC.NH4ClD.NO214、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)廣泛用于化工、造紙、紡織、食品等行業，一種以芒硝(Na2SO4·10H2O)、H2O2等為原料制備過碳酸鈉的工藝流程如下：已知，pH小于5時幾乎均以形式存在，pH大于8.5時幾乎均以形式存在。回答下列問題：(1)Na2CrO4中Cr元素的化合價為（2）Ksp（CaCrO4）（填“＞”或“＜”）Ksp（CaSO4）。(3)流程中循環物質X為（填化學式）。(4)步驟II中發生反應的化學方程式為(5)步驟I一III是為了制得純堿，從環境愛護的角度看，可能的不足之處是(6)步驟V合成時，加入95%的乙醇的目的是(7)測定產品活性氧的試驗步驟如下：精確稱取mg產品，用硫酸溶解后，用cmol·L－1的KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗KMnO4標準溶液VmL。①滴定到終點時，溶液呈（填“無色”或“淺紅色”）。②過氧化物的活性氧是指過氧化物單獨用催化劑催化分解時放出氧氣的質量與樣品的質量之比。該試驗測得的產品中活性氧為（列出計算表達式）。15、是一種有刺激性氣味的黃綠色氣體,主要用于飲用水的殺菌和紙漿漂白等。回答下列問題:（1）.可以運用和反應來制備,同時得到,反應的化學方程式為__________________，反應中體現的性質有________________。（2）某探討小組用煙道氣中的與反應制備,同時回收一種副產品。流程如下:①Ⅰ中反應時,需將溶液進行酸化,下列物質最相宜的是__________。A.B.C.D.②Ⅱ中加入乙醇的目的是_______________。（3）試驗室中可利用草酸(,二元弱酸)還原經酸化的溶液來制備。①寫出反應的離子