PAGE5-1．所謂合金，必需是()①通過熔合而成②由兩種或兩種以上金屬(或金屬與非金屬)組成③耐腐蝕④耐高溫⑤具有金屬特性⑥鑄造性能好A．①②④ B．①②③④⑤⑥C．①②⑤ D．②③⑥解析：依據合金的定義，必需符合①②⑤，而其他性能是通過調整合金的成分及制造工藝等來變更的。答案：C2．高鐵車廂大部分采納鋁合金材料制造，這是因為鋁合金()A．比純鋁熔點高B．具有比較活潑的化學性質C．各種成分在自然界中含量豐富，簡單獲得D．質量輕，強度大，抗腐蝕實力比較強解析：車廂大部分采納鋁合金材料制造，這是因為鋁合金具有質量輕、強度大、抗腐蝕實力比較強等優點。答案：D3．我國人民早在商代就已駕馭青銅(銅錫鉛合金)冶鑄技術。在商代首都——河南安陽，曾經出土多處煉銅遺址和大量青銅器件，其中有一件后母戊鼎，是迄今為止被發覺的我國古代青銅器中最壯麗的一件珍品。下列有關敘述不正確的是()A．青銅的硬度比純銅的硬度小B．青銅的主要成分是Cu、Sn、Pb等C．青銅的熔點比純銅的熔點低D．青銅是我國運用最早的合金解析：合金比成分金屬的硬度大、熔點低，A不正確。答案：A4．鐵是人類較早運用的金屬之一。據有關報道，目前已能冶煉出純度高達99.9999%的鐵。(1)你估計它不會具有的性質是()A．硬度比生鐵低B．在潮濕的空氣中放置不易生銹C．熔點比鋼的熔點高D．不能與鹽酸反應(2)純鐵的實際運用范圍有限，人們大量運用的是鐵的合金。鋼鐵是鐵和碳的合金的總稱，其強度高、價格便宜，應用廣泛。在以下關于不銹鋼和一般鋼的相識中，你認為正確的是()A．它們的組成元素是相同的B．耐腐蝕的性能不同C．它們都屬于鋼，因此物理性質是一樣的D．構成一般鋼和不銹鋼的主要元素都是鐵，因此它們的化學性質完全相同解析：(1)生鐵是鐵的合金，其硬度比純鐵大得多，A選項對；生鐵內含有碳元素，在潮濕的空氣中易被O2氧化而生銹，B選項對；合金鋼的熔點比成分金屬鐵的熔點低，鐵的純度越高，熔點越高，C選項對，D錯。(2)不銹鋼是在一般鋼的基礎上，加入鉻、鎳等多種元素煉成的鋼材，鎳元素的加入，使不銹鋼在多種酸、堿、鹽的水溶液中也具有很好的化學穩定性和耐腐蝕性。答案：(1)D(2)B5．(1)選擇填空：將鋁的用途與性質對應起來(每個選項只選用一次)。A．質輕B．延展性好C．易傳熱D．易導電E．氧化時放熱①太陽能熱水器：________；②飛機：________；③焊接鐵軌：________；④電纜：________；⑤鋁箔：________。(2)佛山是有色金屬之鄉，其中鋁合金材料的產量約占全國的一半。鋁合金材料屬于________(填“純凈物”“混合物”或“單質”)。解析：(1)鋁在太陽能熱水器上的應用是由于它的導熱性好。鋁合金硬度大質量輕，是制造飛機的良好材料。鋁被氧化時放熱可作鋁熱劑，因而可用來焊接鐵軌。鋁用作電纜和鋁箔則分別是由于其導電性和延展性。(2)合金是由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質，因此確定是混合物。答案：(1)①C②A③E④D⑤B(2)混合物(時間：40分鐘)1．下列說法正確的是()A．全部不銹鋼都只含有金屬元素B．我國流通的硬幣材質是金屬單質C．明代沉船上存在大量鋁制餐具D．鎂合金的硬度和強度均高于純鎂解析：不銹鋼中通常還含有碳、硅等非金屬元素；我國流通的硬幣材質都是合金；早期制備鋁特別困難，至19世紀中期，鋁都特別稀有、昂貴，其價格甚至超過了黃金，所以明代沉船上不行能有大量鋁制餐具；合金的性能一般優于它的各成分金屬的性能，鎂合金的硬度和強度均高于純鎂。答案：D2．化學行業把材料分為金屬材料、無機非金屬材料、有機高分子材料等。金屬材料在現實生活中有極為重要的作用。下列金屬材料的用途與金屬所具有的性質不相符的是()A．制造白熾燈燈絲——熔點高B．制造飛機——硬度大而密度小C．制造保險絲——硬度大D．制造盛裝化工原料的容器——耐腐蝕答案：C3．用于火箭發動機、航天飛機制動閘的金屬，要有良好的熱學性能，如熔點高、比熱高、熱導率高、相宜的熱膨脹率等優異性能。依據下表數據，用于制造制動閘的最佳金屬材料為()金屬熔點/℃比熱/(J·g－1·K－1)熱導率/(W·m－1·K－1)熱膨脹率(25℃)α(×106)A4180.10675.3711.76B9230.243153.6624.3C9330.215221.9123.6D15500.436146.511.6答案：D4．鋼筆的筆頭是合金鋼，其筆頭尖端是用機器軋出的便于運用的圓珠體。為了變更筆頭的耐磨性能，在筆頭尖端點上銥金粒，為區分鋼筆而叫銥金筆，銥金筆是筆頭用黃金的合金、筆尖用銥的合金制成的高級自來水筆。下列說法錯誤的是()A．鋼筆的筆頭不易被氧化，抗腐蝕性能好B．銥金筆的耐磨性能比鋼筆要好C．銥金筆的筆頭和筆尖都是用純金屬制成的D．銥金筆經久耐磨，書寫時彈性特殊好，是一種志向的硬筆解析：鋼筆的筆頭是合金鋼，不易被氧化，抗腐蝕性能好，A正確；為了變更筆頭的耐磨性，在筆頭尖端點上銥金粒的銥金筆更耐磨，B、D正確；銥金筆筆尖上銥金粒和筆頭上的黃金合金都不是純金屬，C錯誤。答案：C5．現有一塊鋁鐵合金，欲測定其鋁的質量分數，切下Wg合金，溶于鹽酸中，再加入過量NaOH溶液，濾出沉淀，把沉淀在空氣中充分灼燒，最終得到Wg紅棕色粉末。則此合金中鋁的質量分數約為()A．20% B．30%C．70% D．80%解析：鋁鐵合金的質量和三氧化二鐵的質量相等，且二者中含有的鐵的質量又相等，說明鋁鐵合金中鋁的質量與三氧化二鐵中的氧的質量相等，即鋁鐵合金中鋁的含量與三氧化二鐵中的氧的含量相等。答案：B6．碲鋅鎘(Te-Zn-Cd)晶體是可以用于制造紅外探測器的基礎材料，下列有關它的敘述不正確的是()A．它是由Te、Zn、Cd按確定比例混合而成的，無固定的熔、沸點B．它易導電、導熱，具有延展性C．它的熔沸點比Zn的低D．它的硬度和強度比Cd的大解析：碲鋅鎘晶體是由Te、Zn、Cd按確定比例熔合而成的具有金屬特性的合金，只要比例確定，其組成就固定，因而有固定的熔、沸點；合金具有比成分金屬低的熔、沸點、高的硬度和強度。答案：A7．已知合金A由兩種常見金屬組成。為測定其組成，某同學的試驗流程如圖所示：請回答：(1)合金A中兩種金屬為________。(2)過程②中分別C和E的化學試驗基本操作是________。(3)溶液H中所含的陽離子有________(用離子符號表示)。(4)為測定合金的組成，若須要稱量沉淀F的質量，則F須要洗滌，如何證明沉淀F是否洗滌干凈？_______________________________________________________________________________。(5)寫出①②③及由溶液H和氨水反應生成白色沉淀的離子反應方程式：①___________________________________________________。②_________________________________________________。③__________________________________________________。溶液H與氨水________________________________________。解析：(1)有紅褐色沉淀推斷含有鐵，有白色沉淀與溶液H的轉化推斷含有鋁；(2)分別固體與溶液采納過濾的方法；(3)溶液H中加入過量氨水生成沉淀F，說明F是氫氧化物沉淀，再由E加適量鹽酸生成F，F在過量鹽酸中不沉淀而生成溶液H，說明F是Al(OH)3，F溶于過量鹽酸，所得溶液中的陽離子是Al3＋和H＋；(4)若沉淀F未洗滌干凈，則表明會有氯離子，可向最終一次洗滌液中加入少量硝酸銀溶液進行檢驗；(5)離子反應有鐵鋁分別與鹽酸反應、亞鐵離子和氧氣及氫氧根離子反應、鋁離子與氫氧根離子反應、偏鋁酸根離子與氫離子生成氫氧化鋁的反應、鋁離子與氨水反應。答案：(1)Fe、Al(2)過濾(3)Al3＋、H＋(4)取最終一次洗滌液，加入少量硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，則沉淀沒有洗滌干凈，若無沉淀產生，則表明沉淀已經洗滌干凈(5)①Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑②4Fe2＋＋8OH－＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3↓Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O③AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓溶液H與氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=3NHeq\o\al(＋,4)＋Al(OH)3↓8．金幣、銀幣、銅幣等金屬貨幣在我國歷史上曾發揮過重要的作用，其中的一些被保藏愛好者珍藏著，在一位保藏家的家中，陳設了許多金屬貨幣。(1)①其中有些貨幣表面是黑色的，且有少量的綠色銹狀物，則這確定是________幣。黑色物質是________，形成這種物質的化學方程式為__________________________________________________，綠色物質是__________，形成這種物質的化學方程式為______。②若除去這些物質應選用________，發生反應的離子方程式為____________________________________________________，充分反應后，這枚金屬幣的真面目為________色。(2)其中一枚是閃閃發光的黃色金屬幣，它確定是______幣，表面始終未被氧化的緣由是___________