第25講化學反應平衡（模擬精練+真題演練）完卷時間：50分鐘一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共12×5分）1．（2023·遼寧·校聯(lián)考模擬預測）在600K下，按初始投料比分別為1：1、1：2、1：3投料，發(fā)生反應為。測得不同壓強下，CO平衡轉化率如圖所示。下列敘述正確的是

A．曲線X代表起始投料比為1：1B．，該反應達到平衡狀態(tài)C．若其他條件不變，升高溫度會使對應的曲線上移D．m點對應的的平衡轉化率為60%2．（2023·廣東廣州·統(tǒng)考三模）反應X→2Z經(jīng)歷兩步：①X→Y；②Y→2Z。反應體系中X、Y、Z的濃度c隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．a(chǎn)為c(Y)隨t的變化曲線B．t1時，反應體系達到平衡狀態(tài)C．0～t1時，體系中X的消耗速率等于Y的生成速率D．反應體系中始終存在：c0=c(X)+c(Y)+c(Z)3．（2023·江蘇鹽城·鹽城市伍佑中學校考模擬預測）利用和CO反應生成的過程中主要涉及的反應如下：反應Ⅰ

kJ?mol-1反應Ⅱ

kJ?mol-1[的產(chǎn)率，的選擇性]。保持溫度一定，在固定容積的密閉容器中進行上述反應，平衡時和的產(chǎn)率及CO和的轉化率隨的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是

A．當容器內(nèi)氣體總壓不變時，反應Ⅱ達到平衡狀態(tài)B．曲線c表示的產(chǎn)率隨的變化C．，反應達平衡時，的選擇性為50%D．隨著增大，的選擇性先增大后減小4．（2023·遼寧沈陽·遼寧實驗中學校考模擬預測）中國積極推動技術創(chuàng)新，力爭2060年達到碳中和。CO2催化還原的主要反應有：(Ⅰ)(Ⅱ)反應(Ⅰ)和反應(Ⅱ)的、滿足題圖：

在恒溫恒壓條件下通入1molCO2和3molH2進行反應．下列說法錯誤的是A．若反應體系密度不再變化，說明反應(Ⅰ)和(Ⅱ)都達到了平衡狀態(tài)B．使用催化劑可能在反應體系未達平衡前使甲醇產(chǎn)率提高C．反應Ⅱ在高溫條件下易自發(fā)進行D．升高溫度，CO2的轉化率可能下降5．（2023·江蘇鹽城·鹽城市伍佑中學校考模擬預測）鹵族元素單質及其化合物應用廣泛。具有與鹵素單質相似的化學性質。在常溫下能與Cu反應生成致密的氟化物薄膜，還能與熔融的反應生成硫酰氟()。與濃硫酸反應可制得HF，常溫下，測得氟化氫的相對分子質量約為37.通入酸性溶液中可制得黃綠色氣體，該氣體常用作自來水消毒劑。工業(yè)用制備的熱化學方程式為。下列關于反應的說法不正確的是A．保持其他條件不變，平衡時升高溫度，B．保持其他條件不變，平衡時通入，達到新平衡時變小C．反應生成1mol，轉移電子數(shù)目為D．及時分離出CO，有利于生成6．（2023·重慶渝中·重慶巴蜀中學校考模擬預測）1，2-二甲基環(huán)丙烷的順反異構體可相互轉化：(順式)(反式)

，該反應的速率方程為：(順)和(反)，和分別為正、逆反應速率常數(shù)。℃時，加入順式異構體發(fā)生反應，兩種異構體的質量分數(shù)w隨時間t的變化如圖所示。下列說法正確的是A．反應速率：(正)(逆)B．L點：轉化率為50％，Q(濃度商)>KC．升高溫度，、增大倍數(shù)：D．℃時發(fā)生反應，測得，則7．（2023·海南省直轄縣級單位·嘉積中學校考模擬預測）在一定溫度下，和C在一密閉容器中進行反應：，CO的平衡濃度(mol/L)的對數(shù)與溫度的倒數(shù)的關系如圖所示，下列說法中正確的是

A．Q點CO的消耗速率大于其生成速率B．該反應的C．溫度是時，反應的平衡常數(shù)為1D．溫度不變，將R點狀態(tài)的容器體積擴大，重新達到平衡時，氣體的壓強減小8．（2023·河北衡水·河北武邑中學校考模擬預測）已知阿侖尼烏斯公式是反應速率常數(shù)隨溫度變化關系的經(jīng)驗公式，可寫作(k為反應速率常數(shù)，為反應活化能，R和C為大于0的常數(shù))，為探究m、n兩種催化劑對某反應的催化效能，進行了實驗探究，依據(jù)實驗數(shù)據(jù)獲得曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A．在m催化劑作用下，該反應的活化能B．對該反應催化效能較高的催化劑是mC．不改變其他條件，只升高溫度，k值增大D．無法根據(jù)該圖像判斷升高溫度時平衡移動的方向9．（2023·遼寧·朝陽市第一高級中學校聯(lián)考一模）氨氣去除NO的反應原理為：

，反應速率與濃度之間存在如下關系：，，、為速率常數(shù)，只受溫度影響。350℃時，在2L恒容密閉容器中，通入和發(fā)生反應，保持溫度不變，5min后反應達平衡，NO的轉化率為50%。下列說法正確的是A．用表示的化學反應速率為B．350℃時，該反應的平衡常數(shù)為0.5C．其他條件不變，往反應后的容器中再通入和，重新達平衡時NO的體積分數(shù)減小D．當溫度改變?yōu)門℃時，若，則10．（2023·上海·模擬預測）一定溫度下，向1L密閉容器中充入2molX和1molY，發(fā)生反應2X(g)+Y(g)?3Z(？)。達到平衡時，容器的壓強從原來的P0變?yōu)?.4P0。下列說法錯誤的是A．Z不可能為氣體B．達到平衡時容器內(nèi)有1.8molZC．壓縮體積，再次達到平衡，X的濃度不變D．Y的體積分數(shù)不變說明反應達到平衡狀態(tài)11．（2023·重慶·校聯(lián)考模擬預測）一定溫度下，在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應：CH3COOH(g)CH3OH(g)+CO(g)

ΔH＞0。下列說法正確的是容器編號溫度/K物質的起始濃度/mol·L-1物質的平衡濃度/mol·L-1c(CH3OH)c(CO)c(CH3COOH)c(CH3COOH)I2300.600.6000.40II2300.300.300.40III210000.60A．達平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為6∶7B．達平衡時，容器II中比容器I中的大C．達平衡時，容器III與容器I中的正反應速率相等D．達平衡時，容器I中CH3OH轉化率與容器III中CH3COOH轉化率之和大于112．（2023·重慶沙坪壩·重慶一中校考模擬預測）在催化劑的作用下，氫氣還原的過程中可同時發(fā)生反應①②。①②在恒溫恒容密閉容器中，充入一定量的及，起始及達到平衡時，容器內(nèi)各氣體的物質的量及總壓的部分數(shù)據(jù)如下表所示。總壓起始0.50.90001.4p平衡m0.3p下列說法正確的是A．反應①任意溫度下均能自發(fā)進行B．恒溫恒容下，再充入和，反應①平衡右移，反應②平衡不移動C．D．反應②的平衡常數(shù)二、主觀題（共3小題，共40分）13．（14分）（2023·上海·模擬預測）Ⅰ.H2S與CH4重整，不但可以消除污染，還可以制氫。主要反應如下：①CH4(g)＋2H2S(g)CS2(g)＋4H2(g)＋Q(Q<0)(1)在恒溫恒容條件下，可作為反應①達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是___________(選填編號)。A．混合氣體密度不變 B．容器內(nèi)壓強不變C．2v正(H2S)=v逆(CS2) D．CH4與H2的物質的量分數(shù)之比保持不變Ⅱ.在恒壓條件下，以n(CH4)∶n(H2S)=1∶2的組成的混合氣體發(fā)生反應①，達到平衡狀態(tài)時，四種組分物質的量分數(shù)隨溫度的變化如圖所示。(2)如圖中表示CH4、CS2變化的曲線分別是、(選填編號)。(3)M點對應溫度下，H2S的轉化率是。Ⅲ.在研究反應發(fā)生的適宜條件時發(fā)現(xiàn)：過多的CH4會導致Al2O3催化劑失活；Co助劑有穩(wěn)定催化劑的作用。如圖表示800℃，Al2O3催化劑條件下投入等量H2S，投料比[n(CH4)∶n(H2S)]分別為1∶1、1∶3、12∶1，達平衡時H2S轉化率、平均反應速率。(4)投料比n(CH4)∶n(H2S)=1∶1為對應圖中組圖像(選填“A”“B”或“C”)；在三組圖像中，C組圖像中平均反應速率最低的可能原因是。(5)未添加Co助劑時，無積碳，隨著Co添加量的變化，積碳量變化如圖所示，Co助劑可能催化原料氣發(fā)生反應的化學方程式為。14．（12分）（2023·上海靜安·統(tǒng)考二模）聚丙烯腈纖維俗名人造羊毛，由丙烯腈聚合而得。用丙烯合成丙烯腈的反應如下：2C3H6(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)2C3H3N(g)＋6H2O(g)＋1030kJ(1)某密閉容器中發(fā)生上述反應，生成丙烯腈的反應速率與反應時間的關系如下圖所示。t1時刻表示體系改變的反應條件為；t2時刻表示體系改變了另一反應條件，此時平衡移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。丙烯的轉化率與反應溫度的關系如圖示：(2)有利于提高丙烯平衡轉化率的反應條件有；(3)最大轉化率所對應的溫度為460℃。當溫度低于460℃時，丙烯的轉化率(填“是”或“不是”)所對應溫度下的平衡轉化率，理由是。(4)一定條件下，在2L恒容密閉容器中，通入84gC3H6、34gNH3、96gO2，若該反應5min到達a點，則0～5min內(nèi)丙烯的平均反應速率為mol?L?1?min?1。15．（14分）（2023·上海黃浦·統(tǒng)考二模）NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2和NO。若用活性炭對NO進行吸附，可發(fā)生C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，在T1℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如表：濃度(mol?L-1)時間(min)01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36(1)關于該反應說法錯誤的是。a.該反應體現(xiàn)了NO的氧化性

b.降低NO濃度能夠減慢反應速率c.加入足量的炭粉可以使NO100%轉化

d.合適的催化劑可以加快反應速率(2)表中0～10min內(nèi)，NO的平均反應速率v(NO)=；當升高反應溫度，該反應的平衡常數(shù)K減小，說明正反應為反應(填“吸熱”或“放熱”).(3)30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡；根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是(填字母)。a.加入一定量的活性炭

b.通入一定量的NOc.適當縮小容器的體積

d.加入合適的催化劑某實驗室模擬該反應，在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖所示：(4)由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升高而增大，原因是；在1100K時，CO2的體積分數(shù)為。(5)NO2排放到大氣中會引起(填兩個)等環(huán)境問題。1．（2022·天津·統(tǒng)考高考真題）向恒溫恒容密閉容器中通入2mol和1mol，反應達到平衡后，再通入一定量，達到新平衡時，下列有關判斷錯誤的是A．的平衡濃度增大 B．反應平衡常數(shù)增大C．正向反應速率增大 D．的轉化總量增大2．（2022·北京·高考真題）某多孔材料孔徑大小和形狀恰好將“固定”，能高選擇性吸附。廢氣中的被吸附后，經(jīng)處理能全部轉化為。原理示意圖如下。已知：下列說法不正確的是A．溫度升高時不利于吸附B．多孔材料“固定”，促進平衡正向移動C．轉化為的反應是D．每獲得時，轉移電子的數(shù)目為3．（2022·遼寧·統(tǒng)考高考真題）某溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應，有關數(shù)據(jù)如下：時間段/產(chǎn)物Z的平均生成速率/0～20.200～40.150～60.10下列說法錯誤的是A．時，Z的濃度大于B．時，加入，此時C．時，Y的體積分數(shù)約為33.3%D．時，X的物質的量為4．（2022·海南·統(tǒng)考高考真題）某溫度下，反應CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密閉容器中達到平衡，下列說法正確的是A．增大壓強，，平衡常數(shù)增大B．加入催化劑，平衡時的濃度增大C．恒容下，充入一定量的，平衡向正反應方向移動D．恒容下，充入一定量的，的平衡轉化率增大5．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應：，測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時間的變化，如下表所示，下列說法不正確的是A．實驗①，，B．實驗②，時處于平