第一單元

物質及其變化

Matteranditschanges

第2節

離子反應第3課時

離子反應的應用人教版化學2024學習目標LearningObjectives1、了解離子反應的本質2、掌握離子反應在離子共存、鑒別、分離提純等方面的應用3、根據離子反應相關知識解決生活實際問題新課導入Introductionofnewlessons離子反應與生活的各個方面息息相關，如污水處理、除水垢、治療胃酸過多······讓我們一起來梳理一下離子反應有哪些應用吧一、離子共存離子能夠共存的條件：溶液中，物質（所含離子）之間不會反應生成氣體、沉淀或弱電解質。氣體：CO32-和H+,HCO3-和H+,NH4+和OH-,SO32-和H+,HSO3-和H+······沉淀：Ag+和Cl-,Ca2+和CO32-,Ba2+和SO42-,Mg2+和OH-,Fe3+和OH-,Cu2+和OH-，Fe2+和OH-,Al3+和OH-······弱電解質：弱酸(除七大強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4、HMnO4，其他常見均為弱酸)、弱堿(除四大強堿：NaOH、Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2)、水(H2O)一、離子共存離子共存的隱藏條件H+酸性pH＜7能使紫色石蕊試劑變紅色的溶液能與活潑金屬反應產生氫氣的溶液能與碳酸鹽反應產生二氧化碳的溶液H+與OH?、ClO?、F?、CH3COO?、AlO2-、NO2-、CO32?、S2?、SO32?、SiO32?、PO43-、HCO3?、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等不能共存能使甲基橙試劑變紅色的溶液一、離子共存離子共存的隱藏條件OH-堿性pH＞7能使紫色石蕊試劑變藍色的溶液能使無色酚酞試劑變紅色的溶液能與NH4+鹽反應產生NH3的溶液OH-和H+、NH4+、Ca2+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、HCO3?、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-不能共存一、離子共存離子共存的隱藏條件黃色Fe3+無色藍色Cu2+淺綠色Fe2+紫紅色MnO4-?溶液為電中性：即在同一組物質中，既含陽離子，又含陰離子?透明不代表無色，即透明溶液中有色離子可以大量共存黃色CrO42-橙色Cr2O72-綠色Cr3+當堂檢測Classroomtesting1．明確溶液中離子能否大量共存是判斷復分解反應能否發生的條件之一。下列離子在溶液中能大量共存的是A．K+、Na+、SO42- B．Na+、H+、CO32-C．H+、K+、OH-

D．Ag+、Mg2+、Cl-2．下列各組離子，在指定的溶液中能大量共存的是A．pH=3的溶液中：NH4+、SO42-、CO32-、Mg2+B．pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-C．無色溶液中：Al3+、Cl-、Fe2+、NO3-D．含有大量SO42-的溶液中：Ba2+、H+、Cl-、HCO3-AB當堂檢測Classroomtesting3．下列各物質在水中能大量共存的是A．H2SO4

Na2SO4

NaOH B．Ca(OH)2

KCl

K2CO3C．NaCl

Na2CO3

KNO3 D．CuSO4

NaOH

Na2SO44．下列各組物質在pH=12的溶液中能大量共存且溶液為無色的是A．K2SO4、KOH、NaNO3、NaCl B．NaNO3、NH4Cl、K2SO4、Ba(NO3)2C．Na2CO3、Ca(NO3)2、BaCl2、KCl D．CaCl2、Na2SO4、FeCl3、NaNO35．分別將下列各組物質同時加到足量水中，能大量共存的是A．NaCl、NaNO3、KOH B．K2SO4、NH4Cl、NaOHC．HCl、NaOH、CaCl2 D．KCl、AgNO3、NaClCAA二、分離提純以粗鹽（含Na2SO4、MgCl2、CaCl2雜質）提純為例粗鹽離子：Na+、Cl-、SO42-、Mg2+、Ca2+加過量BaCl2溶液Na+、Cl-、Ba2+、Mg2+、Ca2+加過量Na2CO3溶液BaSO4BaCO3、CaCO3Na+、Cl-、Mg2+、CO32-加過量NaOH溶液，過濾Na+、Cl-、OH-、CO32-BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2Na+、Cl-、H+加過量稀鹽酸加熱Na+、Cl-當堂檢測Classroomtesting1．某省有漫長的海岸線，蘊藏著豐富的海洋資源。（1）海水曬鹽：①海水“曬鹽”是利用

（填序號）的方法使NaCl晶體析出。A.升高溫度，使NaCl溶解度增大B.風吹日曬，使溶劑蒸發②海水“曬鹽”后，所得的母液是氯化鈉的

（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2）粗鹽提純：除去難溶性雜質后的食鹽水中還含有Ca2+、Mg2+、等雜質離子，為得到較純的氯化鈉，進行如下的實驗操作：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④加入適量的鹽酸調節溶液的pH等于7；⑤過濾；⑥蒸發。下列操作順序正確的是

（填序號）。A.①③②④⑤⑥B.②③①④⑤⑥C.③①②⑤④⑥D.②③①⑤④⑥BD飽和當堂檢測Classroomtesting其中操作①加入過量的Na2CO3溶液，可除去的溶液中的離子是

（填離子符號）。（3）海水制鎂：實際生產中，步驟Ⅱ常選用

（填化學式）作為沉淀劑，寫出該反應的化學方程式：

，從母液中提取MgCl2歷經步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步轉換的主要目的是

。

MgCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2

富集氯化鎂Ca2+、Ba2+Ca(OH)2

二、物質的檢驗常見陽離子的檢驗與推斷依據根據離子性質不同而在實驗中所表現出的現象不同，可以把檢驗離子的方法歸納為三種類型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現特殊顏色。?依據生成沉淀檢驗或推斷離子試劑實驗現象Mg2＋NaOH溶液開始產生

色沉淀，NaOH溶液過量沉淀______Al3＋NaOH溶液開始產生

色沉淀，NaOH溶液過量沉淀____Fe3＋NaOH溶液產生

色沉淀Cu2＋NaOH溶液產生

色沉淀白不溶解白溶解紅褐藍二、物質的檢驗?依據生成沉淀檢驗或推斷離子試劑實驗現象SO42-稀鹽酸和BaCl2溶液加鹽酸

現象，加BaCl2溶液產生

沉淀CO32-CaCl2溶液和稀鹽酸加CaCl2溶液產生

沉淀，再加鹽酸沉淀

，產生無色

氣體無明顯白色白色溶解無味二、物質的檢驗?依據生成氣體檢驗或推斷離子試劑實驗現象HCO3-稀鹽酸和澄清石灰水產生無色、無味能使澄清石灰水

的氣體SO32-稀H2SO4和品紅溶液加硫酸產生有

的氣體，且氣體能使

褪色HSO3-稀H2SO4和品紅溶液加硫酸產生有

的氣體，且氣體能使

褪色變渾濁刺激性氣味品紅溶液刺激性氣味品紅溶液當堂檢測Classroomtesting(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定存在SO42-(

)錯因：

。(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一