2024-2025學年高中化學第2章化學鍵與分子間作用力2.3離子鍵配位鍵與金屬鍵配位鍵教學設計魯科版選修3課題：科目：班級：課時：計劃1課時教師：單位：一、設計思路親愛的小伙伴們，今天咱們要探討的可是化學中的“高能”話題——離子鍵、配位鍵與金屬鍵。這三種鍵，就像化學世界的“超級英雄”，各自擁有獨特的力量。咱們要做的，就是揭開它們的神秘面紗，讓它們在課堂上大放異彩！想象一下，當我們在黑板上畫出那些美妙的鍵結構，同學們的眼神是不是也跟著亮了起來呢？??接下來，讓我們一起走進這個充滿魅力的化學世界吧！??二、核心素養目標1.科學探究能力：通過實驗和理論分析，學生能夠識別和理解離子鍵、配位鍵與金屬鍵的形成機制，提升實驗設計和分析能力。

2.科學思維：培養學生運用模型解釋化學現象，發展辯證唯物主義世界觀，理解化學鍵在物質結構中的作用。

3.科學態度與價值觀：強化學生對于化學鍵重要性的認識，激發學生對化學科學的興趣，樹立科學嚴謹的態度。

4.合作與交流：在小組討論和合作實驗中，培養學生團隊協作精神和溝通能力，學會在集體中共同解決問題。三、重點難點及解決辦法重點：

1.離子鍵、配位鍵與金屬鍵的形成條件和本質區別。

2.這些鍵在物質結構中的作用及其對物質性質的影響。

難點：

1.理解配位鍵的成鍵過程和配位原子的電子結構。

2.金屬鍵的電子海模型與金屬晶體結構的關聯。

解決辦法：

1.通過實驗演示和模型構建，直觀展示離子鍵和金屬鍵的形成。

2.利用分子軌道理論解釋配位鍵的形成，并結合實例分析配位原子的電子結構。

3.結合金屬晶體結構圖，引導學生理解金屬鍵的電子海模型，并通過對比實驗觀察金屬的性質變化。四、教學資源-軟硬件資源：多媒體教學設備（投影儀、電腦）、實驗器材（離子晶體、金屬樣品、配位化合物樣品）、模型構建工具（塑料球、細線等）。

-課程平臺：學校內部教學平臺、魯科版高中化學選修3電子教材。

-信息化資源：化學鍵相關動畫、視頻資料、在線實驗模擬軟件。

-教學手段：實物展示、模型演示、多媒體課件、小組討論、實驗操作。五、教學過程1.導入（約5分鐘）

-激發興趣：同學們，還記得我們在上一節課中學到的原子結構嗎？今天我們要探討的是原子之間的“親密接觸”，也就是化學鍵。你們有沒有想過，原子之間是如何“牽手”的呢？讓我們一起揭開這個神秘的面紗吧！

-回顧舊知：回顧原子結構中的電子排布、離子化合物的形成等知識點，為引入新概念做好鋪墊。

2.新課呈現（約30分鐘）

-講解新知：

-離子鍵：通過展示NaCl晶體結構，講解離子鍵的形成過程，強調電子轉移和離子間靜電吸引。

-配位鍵：介紹配位原子的電子結構，展示配位鍵的形成過程，如[Fe(H2O)6]2+配合物的形成。

-金屬鍵：利用金屬晶體結構圖，講解金屬鍵的電子海模型，分析金屬的性質，如導電性、延展性。

-舉例說明：

-通過實例分析離子鍵、配位鍵與金屬鍵在物質結構中的作用，如NaCl的離子鍵使其具有高熔點，[Fe(H2O)6]2+的配位鍵使其顏色發生變化，金屬的金屬鍵使其具有延展性。

-互動探究：

-小組討論：讓學生分組討論離子鍵、配位鍵與金屬鍵的特點和區別。

-實驗操作：引導學生進行簡單的金屬鍵導電性實驗，觀察現象并總結規律。

3.鞏固練習（約20分鐘）

-學生活動：

-完成課后習題，鞏固所學知識。

-通過小組合作，設計一個簡單的實驗，驗證離子鍵、配位鍵與金屬鍵的性質。

-教師指導：

-檢查學生的練習情況，解答學生提出的問題。

-針對學生的不同需求，給予個別指導。

4.總結與反思（約5分鐘）

-總結：回顧本節課所學內容，強調離子鍵、配位鍵與金屬鍵在物質結構中的重要性。

-反思：引導學生思考化學鍵在生活中的應用，如藥物設計、材料科學等。

5.課后作業（約10分鐘）

-完成課后習題，加深對知識的理解和應用。

-收集生活中與化學鍵相關的實例，下節課分享。

教學過程中，注重激發學生的興趣，引導學生主動參與，培養學生的科學探究能力和合作精神。通過實驗、討論、互動等多種教學手段，讓學生在輕松愉快的氛圍中學習化學知識。六、教學資源拓展1.拓展資源：

-離子晶體與分子晶體的性質比較：通過比較NaCl和冰的熔點、溶解度等性質，加深學生對離子鍵和分子間作用力的理解。

-配位化合物在生物體系中的作用：介紹Fe2+在血紅蛋白中的作用，以及金屬離子在植物生長中的重要性，如Fe2+在葉綠素形成中的作用。

-金屬的腐蝕與防護：探討金屬腐蝕的原理，如電化學腐蝕，以及如何通過表面處理、涂層等技術來防止金屬腐蝕。

-配位鍵在有機合成中的應用：展示一些典型的配位催化反應，如氫化反應、氧化反應等，介紹配位鍵在有機合成中的重要角色。

2.拓展建議：

-學生可以查閱相關書籍或資料，深入了解離子晶體與分子晶體的結構差異及其性質。

-組織學生進行小組研究，探討配位化合物在生物體系中的應用，撰寫研究報告。

-設計一個小型實驗項目，讓學生通過實驗驗證金屬腐蝕的條件和防護措施。

-鼓勵學生參加化學競賽或課外活動，如化學實驗技能競賽，以加深對配位鍵和金屬鍵的理解和應用。

-安排學生參觀當地的化工廠或科研機構，了解金屬加工和配位化合物在實際生產中的應用。

-通過網絡論壇或社交媒體，讓學生分享自己了解的金屬腐蝕與防護知識，促進知識的傳播和交流。

-鼓勵學生關注最新的化學研究進展，如新型配位化合物的發現和應用，以激發他們對化學科學的興趣。

-設計一些開放性問題，如“如何在生活中減少金屬腐蝕？”或“配位鍵在環境保護中可以有哪些應用？”引導學生進行思考和創新。七、典型例題講解例題1：

**題目**：下列化合物中，哪種物質不含離子鍵？A.NaClB.HClC.KOHD.CaO

**答案**：B.HCl

**解題過程**：分析各選項的化學鍵類型。A.NaCl是由Na+和Cl-通過離子鍵結合而成；C.KOH中含有K+和OH-，K+和OH-之間存在離子鍵，而OH-中的O和H之間存在共價鍵；D.CaO是由Ca2+和O2-通過離子鍵結合而成。只有B.HCl中的H和Cl原子之間是通過共價鍵結合的，因此不含離子鍵。

例題2：

**題目**：寫出下列反應中配位鍵的形成過程：

\[\text{Ni}^{2+}+6\text{NH}_3\rightarrow[\text{Ni}(\text{NH}_3)_6]^{2+}\]

**答案**：Ni2+的中心離子與NH3分子中的孤對電子形成配位鍵。

**解題過程**：在此反應中，Ni2+的空軌道接受NH3分子中的孤對電子，形成配位鍵，生成[Ni(NH3)6]2+配合物。

例題3：

**題目**：解釋為什么CuSO4·5H2O晶體加熱脫水后顏色發生變化。

**答案**：CuSO4·5H2O晶體加熱脫水后，水分子離開，形成了無水硫酸銅CuSO4，由于Cu2+離子的水合殼層消失，Cu2+離子的顏色從藍色變為白色。

**解題過程**：水合銅離子Cu(H2O)6]2+呈現藍色，加熱脫水后，水合殼層破壞，形成無水CuSO4，其顏色為白色。

例題4：

**題目**：下列哪種金屬的熔點最低？A.NaB.KC.RbD.Cs

**答案**：D.Cs

**解題過程**：金屬鍵的強度與金屬原子的半徑有關，原子半徑越大，金屬鍵越弱，熔點越低。在周期表中，Cs的原子半徑最大，因此熔點最低。

例題5：

**題目**：寫出以下反應的化學方程式，并標明反應類型：

\[\text{Al}+\text{CuSO}_4\rightarrow\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3+\text{Cu}\]

**答案**：2Al+3CuSO4→Al2(SO4)3+3Cu，反應類型：置換反應

**解題過程**：在此反應中，Al將Cu從CuSO4中置換出來，生成Al2(SO4)3和Cu。這是一種典型的金屬與鹽溶液的置換反應。八、板書設計①重點知識點：

-離子鍵：由正負離子之間的靜電吸引形成，常見于離子化合物。

-配位鍵：由一個或多個配位原子提供孤對電子，與中心離子形成。

-金屬鍵：金屬原子之間的自由電子海模型，形成金屬晶體。

②關鍵詞句：

-離子鍵：正負離子、靜電吸引、離子化合物（NaCl）

-配位鍵：配位原子、孤對電子、中心離子、配合物（[Ni(NH3)6]2+）

-金屬鍵：自由電子海、金屬晶體、金屬的性質（導電性、延展性）

③教學步驟：

①介紹化學鍵的概念和類型。

②詳細講解離子鍵的形成和性質。

③闡述配位鍵的成鍵過程和配合物的結構。

④分析金屬鍵的電子海模型和金屬晶體的結構。

⑤比較不同類型化學鍵的特點和作用。反思改進措施反思改進措施（一）教學特色創新

1.案例教學引入：通過實際案例，如金屬腐蝕防護在建筑中的應用，激發學生的興趣，讓學生在實踐中理解化學鍵的重要性。

2.多媒體輔助教學：利用多媒體技術，如動畫演示化學鍵的形成過程，增強課堂的直觀性和趣味性，提高學生的學習效率。

反思改進措施（二）存在主要問題

1.學生對化學鍵的理解不夠深入：部分學生對于化學鍵的本質和作用理解停留在表面，缺乏對深層次原理的把握。

2.教學互動性不足：課堂上的互動環節較少，學生的參與度不高，不利于學生主動學習和深入思考。

3.實驗教學資源有限：由于實驗設備和材料的限制，部分實驗無法在課堂上進行，影響了學生對化學鍵形成過程的理解。

反思改進措施（三）改進措施

1.深化化學鍵理論教學：通過設置討論題、小組合作等方式，引導學生深入探討化學鍵的原理，提高學生對化學鍵的理解深度。

2.增強教學互動性：設計更多互動環節，如角色扮演、問題搶答等，提高學生的參與度和積極性。

3.優化實驗教