高二年級第二次階段性測試化學(xué)試卷2021.5(時間：100分鐘滿分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1C-12O-16F-19P-31Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64第Ⅰ卷選擇題一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分；每小題只有一個選項符合題意。)1.下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()A.抗氧化劑 B.調(diào)味劑 C.著色劑 D.增稠劑2.下列事實不屬于鹽類水解應(yīng)用的是()A.明礬、氯化鐵晶體常用于凈水B.實驗室通常在HCl氣氛中加熱MgCl2·6H2O制MgCl2C.實驗室配制FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸D.實驗室用Zn和稀H2SO4制氫氣時加入少量CuSO4溶液3.下列說法或表示方法不正確的是()A.蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)

B.在稀溶液中：，若將含0.5mol的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

C.由一定條件下石墨合成金剛石吸熱可知，石墨比金剛石穩(wěn)定

D.在101kPa時，2g完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：4.水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是()A.溶液B.KF溶液C.溶液D.NaI溶液5.氧氣(O2)和臭氧(O3)是氧元素的兩種同素異形體，已知熱化學(xué)方程式：4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH1，4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)ΔH23O2(g)=2O3(g)ΔH3則()A.ΔH1－ΔH2=ΔH3B.ΔH1＋ΔH2=ΔH3C.ΔH2－ΔH1=ΔH3D.ΔH2＋ΔH1＋ΔH3=06.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.常溫常壓下，124gP4中所含P-P鍵數(shù)目為4NAB.100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD.密閉容器中2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA7.已知可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是(

)A.反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，4v正(O2)=5v逆(NO)

B.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時消耗xmolNH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C.反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系:2v正(NH3)=3v正(H2O)8.實驗室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列對測定結(jié)果評價錯誤的是()選項操作測定結(jié)果評價A酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2～3次偏高B開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失偏高C錐形瓶未干燥無影響D盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次偏低9.有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)+3Y(g)2Z(g)ΔH<0，為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是()①升高溫度②降低溫度③增大壓強④降低壓強⑤加入正催化劑⑥分離出ZA.①③⑤ B.②③⑤C.②③⑥ D.②④⑥10.下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是()①醋酸與水能以任意比互溶②醋酸溶液能導(dǎo)電③稀醋酸溶液中存在醋酸分子④同溫下，0.1mol·L－1醋酸的pH比0.1mol·L－1鹽酸的pH大⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2⑥常溫時，0.1mol·L－1醋酸鈉溶液pH＝8.9⑦質(zhì)量和形狀相同的鋅粒在同溫下分別與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，開始時醋酸產(chǎn)生H2速率慢A.②⑥⑦B.③④⑥⑦C.③④⑤D.①②⑥11.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.25℃時，pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中：c(H＋)+c(OH－)=c(NHeq\o\al(＋,4))+c(Cl－)B.0.1mol·L－1Na2S溶液中：c(OH－)=c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)C.25℃時，pH=2的HCOOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(HCOO－)＋c(H＋)＜c(Na＋)＋c(OH－)D.0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：3c(COeq\o\al(2－,3))＋3c(HCOeq\o\al(－,3))＋3c(H2CO3)=2c(Na＋)12.下列電極反應(yīng)式與出現(xiàn)的環(huán)境相匹配的是()選項電極反應(yīng)式出現(xiàn)的環(huán)境AO2＋2H2O＋4e－=4OH－堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負極反應(yīng)B4OH－－4e－=O2↑＋2H2O弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕C2H＋＋2e－=H2↑用銅作陽極，石墨作陰極電解NaOH溶液的陰極反應(yīng)DH2－2e－=2H＋用惰性電極電解H2SO4溶液的陽極反應(yīng)13.把4molA和2.5molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+2B(s)C(g)+D(g)，5min后反應(yīng)達到平衡，測得D的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·min-1，下列說法錯誤的是(

)A.平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為37.5%B.平衡時，C的濃度為0.25mol·L-1

C.B的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1D.平衡時，容器內(nèi)的壓強為原來的7/814.從下列實驗事實所得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是()選項實驗事實結(jié)論A在一定條件下，可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，壓縮體積增大系統(tǒng)壓強，容器內(nèi)氣體顏色加深。當(dāng)其他條件不變時，反應(yīng)體系壓強增大，平衡向逆向移動B分別將等體積、等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液混合放在冷水和熱水中，放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁當(dāng)其他條件不變時，反應(yīng)體系的溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快C兩支試管中分別放入等體積5%的溶液,在B試管中加入少量，B試管中產(chǎn)生氣泡快催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率D一定條件下，分別向容積為1L和2L的密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發(fā)生如下反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)，獲得等量HI時前者需要的時間少當(dāng)其他條件不變時，氣態(tài)反應(yīng)體系的壓強越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快15.在某密閉容器中，可逆反應(yīng):A(g)+B(g)xC(g)符合圖中(Ⅰ)所示關(guān)系，φ(C)表示C氣體在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)。由此判斷，對圖像(Ⅱ)說法不正確的是()A.p3>p4，Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率B.p3>p4，Y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.p3>p4，Y軸表示B的轉(zhuǎn)化率D.p3>p4，Y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量16.25℃時，在10mL濃度均為的NaOH和混合溶液中滴加0.1鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A.未加鹽酸時：B.加入10mL鹽酸時：C.加入鹽酸至溶液pH=7時：D.加入20mL鹽酸時：17.鋅－空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O=2Zn(OH)eq\o\al(2－,4)。下列說法正確的是()A.充電時，電解質(zhì)溶液中K＋向陽極移動B.充電時，電解質(zhì)溶液中c(OH－)逐漸減小C.放電時，負極反應(yīng)為Zn＋4OH－－2e－=Zn(OH)eq\o\al(2－,4)D.放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)18.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果，下列圖像描述正確的是()A.圖①可以表示對某化學(xué)平衡體系使用催化劑后反應(yīng)速率隨時間的變化B.圖②表示壓強對反應(yīng)2A(g)＋B(g)=3C(g)＋D(s)的影響，且甲的壓強大C.圖③電鍍時，銅片與直流電源的負極相連D.圖④濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用外加保護膜的細鐵棒做筆在濾紙上寫字顯紅色第Ⅱ卷非選擇題二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)19.(7分)有A、B、C、D、E五種元素，其相關(guān)信息如下：元素相關(guān)信息AA原子的1s軌道上只有1個電子BB是電負性最大的元素CC基態(tài)原子的2p軌道中有3個未成對電子DD是主族元素且與E同周期，其最外能層上有2個運動狀態(tài)不同的電子EE能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物請回答下列問題：(1)寫出E元素原子基態(tài)時的電子排布式______________________________。(2)C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能________(填“大”或“小”)。(3)CA3分子中C原子的雜化類型是_____________。(4)A、C、E三種元素可形成[E(CA3)4]2＋，若[E(CA3)4]2＋具有對稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)[E(CA3)4]2＋中的兩個CA3被兩個Cl－取代時，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[E(CA3)4]2＋的空間構(gòu)型為________(填序號)。a．平面正方形 b．正四面體c．三角錐形 d．V形(5)B與D可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中D離子的配位數(shù)為________，若該晶體的密度為ag·cm－3，則該晶胞的體積是________cm3(寫出表達式即可)。20．(16分)M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同。回答下列問題：(1)單質(zhì)M的晶體類型為________，晶體中原子間通過________（填化學(xué)鍵類型）作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數(shù)為________。(2)元素Y基態(tài)原子的價電子排布圖為________。元素Y的含氧酸中，酸性最強的是________(寫化學(xué)式)，該酸根離子的立體構(gòu)型為________。(3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如上圖所示。①該化合物的化學(xué)式為______，已知晶胞參數(shù)a=0.542nm，此晶體的密度為________g·cm－3。(寫出計算式，不要求計算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NA)②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學(xué)式為。(4)CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復(fù)合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]，其結(jié)構(gòu)如圖。下列說法不正確的是________(填字母序號)。A.該復(fù)合物中只含有離子鍵、配位鍵B.該復(fù)合物中Cl原子的雜化類型為sp3C.該復(fù)合物中只有CO和H2O作為配體D.CO與N2的價電子總數(shù)相同，其結(jié)構(gòu)為C≡O(shè)(5)向硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是_____________________。21.（15分）Ⅰ.請根據(jù)以下裝置回答相關(guān)問題苯酚鈉溶液CaCO3醋酸苯甲酸溶液2%滴加2%氨水苯酚鈉溶液CaCO3醋酸苯甲酸溶液2%滴加2%氨水(1)圖甲是一套進行操作的裝置，可以除去粗苯甲酸中所含的雜質(zhì)。(2)利用圖乙裝置來證明醋酸、碳酸、苯酚酸性的相對強弱時，實驗過程中，苯酚鈉溶液中所出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是。該實驗中存在的缺陷是未除去（填化學(xué)式）中可能混有的（填化學(xué)式）。(3)圖丙是做乙醛的銀鏡反應(yīng)前配制銀氨溶液的實驗操作圖。配制過程中，試管內(nèi)發(fā)生變化的現(xiàn)象是。配好銀氨溶液后，向其中加入乙醛進行銀鏡反應(yīng)時，為了獲得良好的實驗效果，對試管采用的加熱方式是。乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是。銅網(wǎng)Ⅱ.某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。銅網(wǎng)鼓入空氣鼓入空氣試管a試管a無水乙醇無水乙醇(1)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)色和色交替的現(xiàn)象。(2)甲和乙兩個水浴作用不相同，其中甲中裝的是熱水，乙中裝的是冷水。它們的作用依次為，。22.(8分)采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線可合成有機物E、F：請回答：(1)B中官能團名稱是________，反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是____________。(2)D→E的化學(xué)方程式為____________________________________________________。(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為________________。(4)下列有關(guān)說法不正確的是________。A.E能與新制的Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)，而B不能與新制的Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)B.F在堿性條件下不能發(fā)生水解反應(yīng)C.不能使酸性KMnO4溶液褪色D．1molE和足量H2反應(yīng)，最多消耗4molH2化學(xué)試卷2021.5選擇題答案（54分）123456789ADDDACADC101112131415161718BDCC