高二化學試卷考生注意：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分?？荚嚂r間90分鐘。2．請將各題答案填寫在答題卡上。3．本試卷主要考試內容：人教版選擇性必修1、選擇性必修2第一章。4．可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學與社會、生產、生活密切相關，下列說法正確的是A．自來水廠用明礬凈水，漂白粉也能代替明礬凈水B．“木與木相摩則然（燃）”中的“然”是化學能轉變為熱能C．“掬水月在手，弄花香滿衣”中隱含有化學變化D．鐵放置在潮濕的空氣中易發生化學腐蝕而生銹2．在核電荷數為1～36的元素中，原子的最外層電子排布滿足的元素共有A．4種B．5種C．6種D．7種3．反應在一密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是A．保持容器體積不變，適當升高溫度B．保持容器體積不變，同時充入等量的（g）和（g）C．保持容器體積不變，移走少量（s）D．保持容器壓強不變，充入氦氣使容器體積變大4．下列說法正確的是A．某激發態碳原子的電子排布圖：B．在元素周期表中，非金屬元素都在p區C．在第三能層中自旋狀態相同的電子最多有4個D．原子由激發態轉化成基態時獲得的光譜為發射光譜5．化學反應不僅有物質的變化，還伴隨能量的變化，下列說法錯誤的是A．熱化學方程式和化學方程式的化學計量數的意義相同B．已知，則其逆反應的一定大于0C．常溫常壓下，1molS（s）完全燃燒比1molS（g）完全燃燒時的焓變大D．，則6．在元素周期表中，R元素的方格中注明“”，下列推斷錯誤的是A．R元素位于ds區B．R的基態原子核外電子排布式可簡寫為C．R元素的基態原子核外電子有15種空間運動狀態D．R元素的最高化合價為價7．在一容積為2L的恒溫恒容密閉容器中發生反應，起始投入3molA、1molB，5min時測得壓強減小10%，則下列各物質的反應速率錯誤的是A．B．C．D．8．下列圖示與對應的敘述相符的是A．測定次氯酸鈉溶液的pHB．穩定性：石墨＞金剛石C．測定氫氧化鈉溶液的濃度D．實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣9．下列各組指定的元素，不能由單質間通過化合反應形成AB，型化合物的是A．和B．和C．和D．和10．圖像是學習化學的重要工具，下列有關圖像的分析正確的是A．圖①可以表示反應B．圖②表示，a、b．c三點中只有b點達到化學平衡狀態C．圖③可以表示反應的反應速率隨壓強變化的關系D．圖④可以表示反應，平衡后升高溫度，反應速率隨時間變化的圖像11．以下對核外電子運動狀態的描述錯誤的是A．電子在原子核外是分層運動的B．在基態多電子原子中，p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量C．原子核外不可能有兩個電子的運動狀態是相同的D．能層序數越大，s電子云的半徑越大12．乙酸是一種一元有機弱酸，為食醋的主要成分。下列實驗事實不能證明乙酸是弱酸的是A．乙酸鈉溶液顯堿性B．相同條件下，等濃度的鹽酸和乙酸溶液的導電性：鹽酸＞乙酸溶液C．常溫下，測得0.01的乙酸溶液的pH＝4D．等體積、等pH的鹽酸和乙酸溶液分別與同樣大小的鋅粒反應，最初產生氫氣的速率相等13．微生物燃料電池可用于凈化含鉻廢水，其工作原理如圖所示，該電池工作時，下列說法錯誤的是A．該離子交換膜為陽離子交換膜B．外電路中的電子的流動方向為M→電流表→NC．M電極的電極反應式為D．N電極上發生還原反應，得到電子14．某溫度下，水的離子積常數，將pH＝b的NaOH溶液與pH＝c的HCN溶液等體積混合后，兩者恰好完全反應，則該溫度下HCN的電離平衡常數約為A．B．C．D．15．近日，全球首套1MWh鈉離子電池儲能系統在示范區正式投運。鈉離子電池是一種新型二次電池，比鋰離子電池更穩定，造價更低，可實現5～10min內快速充電。放電時，從負極脫嵌，經電解質嵌入正極，總反應為，M為過渡金屬），下列敘述錯誤的是A．充電時，Na+從過渡金屬氧化物中脫嵌，經電解質嵌入石墨烯納米片B．放電時，電子從石墨烯納米片流出經外電路流入過渡金屬氧化物C．放電時，負極上發生的電極反應為D．充電時，陰極上發生的電極反應為16．常溫下，向20.00mL0.1000溶液中逐pH滴滴加0.1000的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．水的電離程度：b＞cB．常溫下，的約為C．c點所示溶液中：D．b點時該溶液中存在的微粒關系：第Ⅱ卷（非選擇題共52分）二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17．（12分）現有位于元素周期表前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種非零族元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答有關問題。A在周期表的所有元素中原子半徑最小B基態原子中有兩個未成對電子C基態原子在同周期中未成對電子數最多D基態原子中有兩個未成對電子E基態原子中沒有未成對電子F同周期元素中電負性最大G同周期元素中第一電離能最?。?）由A、C形成的18電子分子的電子式為。（2）B元素的原子核外共有種不同運動狀態的電子，B元素基態原子中能量最高的電子所占據的原子軌道呈形。（3）某同學推斷E元素基態原子的核外電子軌道表示式為。該同學所畫的電子軌道表示式違背了，該元素的第三電離能Is遠遠大于其第二電離能，其原因是。（4）D、E、F三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）。（5）檢驗G元素的方法是，請用原子結構的知識解釋其原理：。18．（13分）某化學興趣小組設計如圖所示裝置來研究電化學知識?；卮鹣铝袉栴}：（1）閉合開關K，丙裝置將能轉化為能。Pt電極的名稱為（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）極，石墨電極上的電極反應式為。（2）乙裝置錐形瓶中發生反應的化學方程式為、；長頸漏斗的作用是。（3）若裝置氣密性良好，乙中反應進行完全，當電路中有0.1mol電子發生轉移時，理論上乙中生成物質的物質的量濃度為（忽略溶液體積變化）。（4）某小組在反應進行一段時間后，斷開開關K，過一段時間再閉合開關K，發現電流表指針偏轉的方向與開始時不同，出現該現象的原因可能是。19．（13分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，可代替氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用。工業上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚的反應為△H。請回答下列問題：（1）煤是一種（填“可”或“不可”）再生能源，寫出直接用煤作燃料可能帶來的環境問題：（填兩條即可）。（2）某些共價鍵的鍵能如下表：化學鍵C-OC-HH-HC=OE/（）3584134367991072該反應的△H＝。（3）向容積為1L的恒容密閉容器中，充入3molCO（g）和3mol（g），在t℃下發生反應，實驗測得（g）的物質的量（n）隨時間變化的曲線如圖1所示。①0～3min內，反應速率。達到平衡時，壓強為0.8MPa，為用平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數（分壓＝總壓×物質的量分數），則該溫度下的平衡常數為。②下列說法能判斷該反應達到平衡狀態的是（填標號）。A．單位時間內斷裂3molH-H鍵的同時斷裂6molC--H鍵B．C．D．混合氣體的密度不再變化（4）恒壓條件下，的平衡轉化率與起始投料比、溫度的變化關系如圖2所示，則三條曲線對應溫度最高的是。測得B點CO的轉化率為30%，則。20．（14分）從廢舊鋰離子電池[、（Li嵌入石墨層間）、鋁箔、電解質和有機溶劑及少量的Cu、Fe、Ni、Zn]中回收鈷和鋰并制備和的一種工藝流程如下：已知：該工藝條件下，浸取液中含有的五種金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：金屬離子開始沉淀的pH1.97.+4.26.76.5完全沉淀的pH3.29.26.78.48.5（pH＝10.5時開始溶解）回答下列問題：（1）“真空熱解”的溫度一般選擇600℃，沒有選擇更高溫度的主要原因是。（2）“還原酸浸”中發生反應的化學方程式為；該工藝中只用鹽酸也可將還原，該反應的離子方程式為；試分析選擇硫酸、溶液作浸取劑的優點：（答一點）。（3）“凈化1”時調整溶液的pH為6.7，此時得到的沉淀有（填化學式）。（4）在空氣中加熱可制得，該反應的化學方程式為。（5）“凈化2”時，應將溶液的pH調整為～。（6）溶液中，為使“沉鋰”后溶液中，則5L溶液中至少要加固體g。[假設溶液體積不變，]高二化學試卷參考答案1．B2．C3．C4．D5．A6．A7．B8．B9．D10．D11．B12．D13．C14．B15．D16．A17．（1）（2）6；啞鈴（或紡錘，1分）（3）泡利原理；Mg原子失去2個電子后形成穩定結構，此時再失去1個電子很困難（4）（5）焰色試驗；基態原子的電子吸收能量后，