漢中中學2020級高二第三次月考試題（化學）說明：分值100分，時間90分鐘。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Al-27S-32一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，共16小題，共48分）1．下列應用與鹽類水解無主要關系的是A．用鋁鹽和鐵鹽作凈水劑B．將（遇水劇烈水解）和混合加熱制取無水C．溶液制備晶體時，不能直接蒸干結晶獲取D．草木灰與銨態氮肥不能混合施用2．對H2O的電離平衡不產生影響的粒子是()A． B．26Fe3＋ C． D．3．下列實驗操作能達到實驗目的的是A．圖1可制得氫氧化鐵膠體B．圖2可用來測定中和反應的反應熱C．圖3的讀數為42.00mLD．圖4可用標準酸性高錳酸鉀溶液測定未知Na2SO3溶液的濃度4．10mL1mol/L的鹽酸和過量的鋅反應，為加快速率，又不影響氫氣的總量，可采用的方法是A．再加入10mL濃度為0.5mol/L的硫酸B．加入幾滴CuCl2溶液C．加入幾滴NaNO3溶液D．加入少量CH3COONa溶液5．下列描述的化學反應狀態，不一定是平衡狀態的是A．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)反應體系中H2與N2的物質的量之比保持3∶1B．2NO2(g)N2O4(g)恒溫、恒容下，反應體系中氣體的壓強保持不變C．CaCO3(s)O2(g)＋CaO(s)恒溫、恒容下，反應體系中氣體的密度保持不變D．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)恒溫、恒容下，反應體系中氣體的顏色保持不變6．在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10，下列說法正確的是A．圖中a點對應的體系中將有AgBr沉淀生成B．加入NaBr固體，AgBr的溶解度減小，AgBr的Ksp也減小C．在AgBr飽和溶液中加入固體NaBr，可使溶液中c點變到b點D．在t℃時，AgCl(s)+Br－(aq)AgBr(s)+Cl－(aq)的平衡常數K≈8167．K2FeO4在水中不穩定，發生反應：4FeO+10H2O4Fe(OH)3（膠體）+8OH-+3O2↑，其穩定性與溫度（T）和溶液pH的關系分別如圖所示。下列說法正確的是（）A．由圖I可知K2FeO4的穩定性隨溫度的升高而升高B．由圖II可知圖中a＞cC．由圖I可知溫度：T1＞T2＞T3D．由圖I可知上述反應ΔH<08．中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現高效分解水，其主要過程如圖所示。已知：幾種物質中化學鍵的鍵能如表所示。化學鍵H2O中H-O鍵O2中O=O鍵H2中H-H鍵H2O2中O-O鍵H2O2中O-H鍵鍵能kJ/mol463496436138463若反應過程中分解了2mol水，則下列說法不正確的是A．總反應為2H2O2H2↑+O2↑ B．過程I吸收了926kJ能量C．過程II放出了574kJ能量 D．過程Ⅲ屬于放熱反應9．下列實驗能達到預期目的的是實驗內容實驗目的A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡B室溫下，用pH試紙分別測定濃度為18mol·L-1和0.1mol·L-1H2SO4溶液的pH比較不同濃度硫酸的酸性強弱C配制FeCl2溶液時，先將FeCl2溶于適量濃鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度，最后在試劑瓶中加入少量銅粉抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化D向盛有2mL0.01mol·L-1AgNO3溶液的試管中滴加2滴0.01mol·L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.01mol·L-1NaI溶液，產生黃色沉淀證明在相同溫度下Ksp(AgCl)Ksp(AgI)10．最近，一種CO2-Al新型電池在某科研所研制成功，其簡易裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A．每消耗27gAl，吸收1.5molCO2B．該裝置實現了化學能轉化為電能C．金屬鋁作負極，發生氧化反應D．正極反應式為2CO2+2e-=C2O11．常溫下，下列四種溶液:①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，下列有關上述溶液的比較中正確的是A．由水電離出的c(H+):①=②>③=④B．將②、③兩種溶液混合后，若pH=7，則消耗溶液的體積:②>③C．等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量:②較多D．向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH:③>④>①>②12．一定溫度下：在的四氯化碳溶液()中發生分解反應：。在不同時刻測量放出的體積，換算成濃度如下表：06001200171022202820x1.400.960.660.480.350.240.12下列說法正確的是A．，生成的平均速率為B．反應時，放出的體積為(標準狀況)C．反應達到平衡時，D．推測上表中的x為393013．下列解釋事實的方程式書寫不正確的是A．常溫下，0.1mol/L醋酸pH約為2.9：B．用制備：C．用飽和溶液處理水垢中的：D．向溶液中滴加少量濃硫酸，溶液橙色加深：14．堿吸-電解法處理硫酸廠煙氣中SO2的流程和電解過程如圖。下列說法正確的是A．電極a為電解池的陰極B．電極b上發生的電極反應式為2H2O-4e-=4H++O2↑C．半透膜Ⅰ為陰離子交換膜，半透膜Ⅱ為陽離子交換膜D．若收集到標準狀況下22.4L的氣體G，則有2molM離子移向左室15．常溫下，用0.1mol?L-1的氨水滴定10.00mL0.1mol?L-1的酸HA溶液，所加氨水的體積（V）與溶液中lg的關系如圖所示。下列說法不正確的是A．溶液中水的電離程度X＜Y＜ZB．X點：c（A-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）C．Y點：V（氨水）＞10.00mLD．Z點：2c（H+）+c（NH4+）=2c（OH-）+c（NH3?H2O）16．常溫下，向20mL濃度均為0.1mol·L-1的HA與NaA的混合溶液中，分別滴加濃度均為0.1mol·L-1的HCl、NaOH兩種溶液，混合溶液的pH變化情況如圖所示。下列說法正確的是滴加HCl溶液的曲線為I 水的電離程度：c>b>ad點時，lg≈5.24 D．c點溶液中存在：c(Na+)=2[c(A-)+c(HA)]二、非選擇題：包括第17題～第20題4個大題，共52分。17．（14分）磷酸鐵鋰是鋰電池的電極材料，其成分為LiFePO4、碳粉和鋁箔。對該材料進行資源回收研究，設計實驗流程如下：已知：溶解度表：Li2CO3LiOHLiI0℃l.54g12.7g151g100℃0.72g13.6g179g回答下列問題：（1）由濾液1到沉淀1反應的離子方程式為_______________________________。（2）向濾渣1加入H2SO4、H2O2混合溶液時，磷酸鐵鋰溶解，反應的離子方程式為_____________________。（3）對濾渣1酸浸操作，下列實驗條件控制正確的是(填字母代號)_________________。a.加入H2O2溶液適當過量，有利于濾渣1的轉化b.適當提高硫酸溶液濃度并攪拌c.用HNO3代替所加H2SO4和H2O2，節約藥品更環保（4）濾液2加氨水時，調節pH=3，此時溶液中c(Fe3+)=________(常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。

（5）向濾液3中加入物質X，根據溶解度表判斷X可能是：___________(填Na2CO3、NaOH或Nal)。（6）對沉淀3進行洗滌操作，應選擇________(選填“冷水”或“熱水”)進行洗滌。（7）磷酸鐵鋰電池的工作原理為：LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6，電池中的電解質可傳導Li+。放電時正極的電極反應式為________________________________。18.（12分）生產鋇鹽的主要原料是重晶石（BaSO4）。在高溫下，重晶石與石墨存在如下反應：①：BaSO4(s)＋4C(s，石墨)4CO(g)＋BaS(s)ΔH1=＋571.2kJ/mol②：BaSO4(s)＋4CO(g)4CO2(g)＋BaS(s)ΔH2=－118.8kJ/mol回答下列問題：（1）反應①在一定條件下能夠自發的原因：_______________；（2）已知：C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH3=－393.5kJ/mol；求CO的標準燃燒熱ΔH4=_______kJ/mol；（3）圖1為1200K下，恒容密閉容器中重晶石與石墨反應時，c(CO)隨時間變化曲線圖。請分析圖1曲線c(CO)在0－t2區間變化的原因：_________________；（4）圖2為實驗測得不同溫度下，反應體系中初始濃度比與固體中BaS質量分數的關系曲線。分析圖2曲線，下列說法正確的有________；A．提高BaSO4的投料量，可提高BaS的產率B．恒溫恒容時，當混合氣體的密度不變，反應①、②均達到化學平衡狀態C．減小初始濃度比，有利于增大BaSO4的轉化率D．適當升高溫度，反應②的平衡左移，對生成BaS不利（5）圖1中，t2時刻將容器體積減小為一半，t3時刻達到新的平衡，請在圖1中畫出t2－t3區間c(CO)的變化曲線________________。（6）CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資源。電解法轉化CO2可實現CO2資源化利用。電解CO2制HCOOH的原理示意圖如下。寫出陰極CO2還原為HCOO?的電極反應式：19.（12分）吸收工廠煙氣中的SO2，能有效減少SO2對空氣的污染。氨水、ZnO水懸濁液吸收煙氣中SO2后經O2催化氧化，可得到硫酸鹽。已知：室溫下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物質的量分數隨pH的分布如圖-1所示。(1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反應的離子方程式為___________；當通入SO2至溶液pH=6時，溶液中濃度最大的陰離子是_____________(填化學式)。(2)ZnO水懸濁液吸收SO2。向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2，在開始吸收的40mim內，SO2吸收率、溶液pH均經歷了從幾乎不變到迅速降低的變化(見圖-2)。溶液pH幾乎不變階段，主要產物是____________(填化學式)；SO2吸收率迅速降低階段，主要反應的離子方程式為_______________。(3)O2催化氧化。其他條件相同時，調節吸收SO2得到溶液的pH在4.5~6.5范圍內，pH越低SO生成速率越大，其主要原因是__________；隨著氧化的進行，溶液的pH將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。20.（14分)氫氣是一種清潔高效的新型能源，如何經濟實用的制取氫氣成為重要課題。(1)硫碘循環分解水是一種高效、環保的制氫方法，其流程圖如下：已知：反應II：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g)ΔH2=+327kJ·mol-1反應III：2HI(aq)=H2(g)+I2(g)ΔH3=+172kJ·mol-1反應2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+572kJ·mol-1則反應I的熱化學方程式為_______。(2)H2S可用于高效制取氫氣，發生的反應為2H2S(g)S2(g)+2H2(g)。I．若起始時容器中只有H2S，平衡時三種物質的物質的量與裂解溫度的關系如圖1。①圖中曲線Z表示的物質是_______(填化學式)。②C點時H2S的轉化率為_______％(保留一位小數)。③A點時，設容器內的總壓為pPa，則平衡常數Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質的量分數)。II．若在兩個等體積的恒容容器中分別加入2.0molH2S、1.0molH2S，測得不同溫度下H2S的平衡轉化率如圖2所示。①M點、O點和N點的逆反應速率(M)、(O)和(N)的大小關系為_______(用“>”“＜”或“=”表示，下同)；②M、N兩點容器內的壓強2p(M)_______p(N)，平衡常數K(M)、K(N)、K(O)三者的大小關系為______。參考答案1.C2.C3.A4.B5.A6.D7.C8.D9.A10.A11.B12.D13.C14.C15.A16.C17．（14分）【答案】AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－2LiFePO4＋H2O2＋8H+＝2Li+＋2Fe3+＋2H3PO4＋2H2Oab4×10－5mol·L-1Na2CO3熱水Li1-xFePO4＋xe-＋xLi+＝LiFePO418.（12分）【答案】反應①ΔS＞0，ΔH＞0，在較高溫度下能自發-283開始時反應以①為主，反應體系中c(CO)逐漸增大，隨著反應的進行，生成的CO和硫酸鋇反應生成二氧化碳，導致c(CO)減小，當反應達到平衡狀態時c(CO