2024新教材高中化學第1章原子結構元素周期律第1節原子結構與元素性質第2課時原子結構與元素原子得失電子能力教學設計魯科版第二冊科目授課時間節次--年—月—日（星期——）第—節指導教師授課班級、授課課時授課題目（包括教材及章節名稱）2024新教材高中化學第1章原子結構元素周期律第1節原子結構與元素性質第2課時原子結構與元素原子得失電子能力教學設計魯科版第二冊教學內容分析哈嘍，同學們！今天咱們來聊聊原子結構與元素原子得失電子能力。咱們這節課可是承接著上節課的內容，一起探索原子結構的奧秘。這節課咱們要重點關注的是魯科版第二冊教材中第一章第一節“原子結構與元素性質”的第二課時，主要圍繞元素原子得失電子能力的知識點展開。通過這節課，我們不僅要把課本上的知識點搞懂，還要學會如何將理論知識與實際應用相結合。咱們一起來開啟這趟化學之旅吧！??核心素養目標在本節課中，我們旨在培養學生的以下學科核心素養：

1.**科學探究能力**：通過實驗和理論分析，讓學生學會觀察、提問、假設、實驗驗證和結論歸納的科學探究方法。

2.**科學思維**：引導學生運用模型、類比等思維方式，理解原子結構與元素性質之間的關系，提升邏輯推理和批判性思維能力。

3.**科學態度與責任**：培養學生對化學學科的興趣，認識到化學在科技發展和社會生活中的重要性，樹立科學嚴謹的態度和責任感。

4.**科學、技術、社會、環境（STSE）**：引導學生思考原子結構與元素性質在環境保護、能源利用等方面的實際應用，增強社會責任感。重點難點及解決辦法**重點：**

1.**原子結構與元素原子得失電子能力的關系**：這是理解元素化學性質的關鍵。重點在于讓學生明白電子層結構如何影響原子得失電子的能力。

2.**元素周期律的應用**：通過元素周期表，學生需要學會如何預測元素的電子得失行為。

**難點：**

1.**抽象概念的理解**：原子結構是一個抽象的概念，學生可能難以直觀理解。

2.**電子得失能力的量化**：學生需要理解并應用電子得失能力的量化指標。

**解決辦法與突破策略：**

1.**直觀教學**：通過模型、動畫等方式，幫助學生直觀理解原子結構。

2.**實例教學**：通過具體元素的實例，讓學生理解電子得失能力在實際中的應用。

3.**小組討論**：鼓勵學生分組討論，共同解決難題，提高合作學習的能力。

4.**分層教學**：針對不同層次的學生，提供不同難度的練習，確保每個學生都能有所收獲。教學資源-軟硬件資源：多媒體教學設備（投影儀、電腦）、實驗器材（原子結構模型、電子得失能力實驗裝置）

-課程平臺：學校教學網絡平臺、班級學習交流群

-信息化資源：元素周期表電子文檔、原子結構動畫視頻、在線化學實驗演示

-教學手段：實物模型展示、實驗演示、課堂討論、小組合作學習教學流程**1.導入新課（用時5分鐘）**

-教師展示元素周期表，引導學生回顧上節課所學內容，提出問題：“大家還記得元素周期表中的元素是如何排列的嗎？它們之間有什么規律呢？”

-學生回答后，教師總結：“元素周期表反映了元素性質的周期性變化，而原子結構是影響元素性質的關鍵因素。”

-教師進一步引導：“今天我們就來深入探討原子結構與元素原子得失電子能力之間的關系。”

**2.新課講授（用時15分鐘）**

-**講授1：原子結構模型展示（用時5分鐘）**

-教師展示原子結構模型，講解原子核、電子層、電子云等基本概念。

-學生觀察模型，思考原子結構對元素性質的影響。

-**講授2：電子得失能力的基本原理（用時5分鐘）**

-教師講解電子得失能力的概念，分析電子層結構對電子得失能力的影響。

-通過實例，如鈉原子和氯原子的電子得失能力對比，讓學生理解電子得失能力的差異。

-**講授3：元素周期律與電子得失能力的關系（用時5分鐘）**

-教師講解元素周期律，分析周期表中元素電子得失能力的規律。

-學生通過觀察周期表，總結出元素電子得失能力的變化趨勢。

**3.實踐活動（用時15分鐘）**

-**活動1：原子結構模擬實驗（用時5分鐘）**

-學生分組進行原子結構模擬實驗，通過實驗操作，加深對原子結構及電子得失能力的理解。

-**活動2：元素周期律應用練習（用時5分鐘）**

-教師發放練習題，要求學生根據元素周期律，預測元素的電子得失能力。

-**活動3：電子得失能力分析（用時5分鐘）**

-教師展示一組元素，要求學生分析它們的電子得失能力，并說明原因。

**4.學生小組討論（用時10分鐘）**

-**討論1：電子得失能力與元素化學性質的關系**

-學生舉例說明，如氯原子容易得電子，因此具有氧化性；鈉原子容易失電子，因此具有還原性。

-**討論2：元素周期律在化學中的應用**

-學生討論元素周期律在預測元素性質、合成新物質等方面的應用。

-**討論3：原子結構研究對材料科學的影響**

-學生探討原子結構研究在新型材料開發、環境保護等方面的作用。

**5.總結回顧（用時5分鐘）**

-教師總結本節課的主要內容，強調原子結構與元素原子得失電子能力之間的關系。

-通過實例，如金屬的活潑性、化合物的穩定性等，讓學生認識到本節課知識的重要性。

-鼓勵學生在課后繼續探究原子結構的相關知識，為后續學習打下堅實基礎。

**用時總計：45分鐘**教學資源拓展1.拓展資源：

-**元素周期表的歷史與發展**：介紹元素周期表的發現歷程，從門捷列夫的原始版本到現代周期表的演變，以及周期表在現代化學研究中的應用。

-**原子結構的現代理論**：探討量子力學在原子結構研究中的應用，如波函數、能級等概念，以及它們如何幫助我們理解電子的行為。

-**元素周期律的例外與修正**：介紹周期律中的一些例外情況，如鑭系和錒系元素的特殊性，以及現代化學對這些例外的研究和修正。

2.拓展建議：

-**閱讀相關書籍**：《化學元素的故事》、《元素周期表的故事》等書籍，可以為學生提供更豐富的背景知識和趣味性。

-**觀看科普視頻**：推薦一些關于原子結構和元素周期律的科普視頻，如“元素周期表”系列視頻，幫助學生以視覺方式理解復雜概念。

-**參與在線課程**：鼓勵學生參加在線化學課程，如“原子結構與化學鍵”等，以獲得更深入的理論知識。

-**實驗探究**：建議學生在安全的前提下，參與一些簡單的化學實驗，如制作簡單的原子模型或進行電子得失能力的實驗，以增強實踐操作能力。

-**科學競賽**：鼓勵學生參加化學相關的科學競賽，如化學奧林匹克競賽，以激發學習興趣和競爭意識。

-**研究項目**：對于有志于深入研究的學生，可以引導他們參與學校或社區的科學項目，如研究特定元素的環境影響或新材料的合成。典型例題講解1.**例題**：鈉（Na）原子核外有11個電子，鈉原子容易失去多少個電子？為什么？

**答案**：鈉原子容易失去1個電子。這是因為鈉原子最外層只有一個電子，這個電子容易失去，使鈉原子達到穩定的電子層結構。

2.**例題**：氯（Cl）原子核外有17個電子，氯原子容易得到多少個電子？為什么？

**答案**：氯原子容易得到1個電子。氯原子最外層有7個電子，距離達到穩定的8電子結構還差1個電子，因此氯原子容易得到1個電子。

3.**例題**：鎂（Mg）原子核外有12個電子，鎂原子失去2個電子后，其最外層電子數為多少？

**答案**：鎂原子失去2個電子后，最外層電子數為0。因為鎂原子最外層原本有2個電子，失去這兩個電子后，最外層就不再有電子。

4.**例題**：氧（O）原子核外有8個電子，氧原子得到2個電子后，其最外層電子數為多少？

**答案**：氧原子得到2個電子后，最外層電子數為8。氧原子最外層原本有6個電子，得到2個電子后，最外層就達到了穩定的8電子結構。

5.**例題**：碳（C）原子核外有6個電子，碳原子在化學反應中既不容易失去電子，也不容易得到電子，那么碳原子的化學性質如何？

**答案**：碳原子的化學性質表現為既有還原性又有氧化性。因為碳原子最外層有4個電子，既可以通過失去電子表現出還原性，也可以通過得到電子表現出氧化性。

6.**例題**：鐵（Fe）原子核外有26個電子，鐵原子在化學反應中可以表現出不同的氧化態，為什么？

**答案**：鐵原子在化學反應中可以表現出不同的氧化態，是因為鐵原子最外層有2個電子和次外層有6個電子，這兩個電子層上的電子在化學反應中可以部分或全部失去，從而形成不同的氧化態。

7.**例題**：鋁（Al）原子核外有13個電子，鋁原子失去3個電子后，其離子結構示意圖如何表示？

**答案**：鋁原子失去3個電子后，形成的離子結構示意圖為[Al]3+，表示鋁離子失去了最外層的3個電子，達到穩定的電子層結構。教學評價與反饋1.課堂表現：

-學生在課堂上的積極參與和互動是評價學生學習態度和課堂參與度的關鍵。教師將觀察學生的課堂回答、提問和參與討論的積極性。

-例如，通過提問學生的反應速度和準確性，教師可以評價學生對原子結構與元素原子得失電子能力的理解程度。

2.小組討論成果展示：

-教師將評估學生在小組討論中的表現，包括團隊合作、問題解決能力和溝通技巧。

-學生將展示他們的討論成果，如制作的小組報告或模型展示，教師將根據內容的深度、準確性和創意給予評價。

3.隨堂測試：

-通過隨堂測試，教師可以評估學生對本節課知識點的掌握情況。

-測試形式可以是簡答題或選擇題，涵蓋原子結構的基本概念、元素周期律的應用以及電子得失能力的計算。

-教師將根據學生的測試成績，了解學生對知識點的理解和記憶程度。

4.學生自評與互評：

-學生將被鼓勵進行自我評價，反思自己在學習過程中的優點和不足。

-互評環節中，學生將評價同伴的課堂參與度和小組討論中的貢獻。

-教師將引導學生在評價中提出具體的改進建議，以促進自我提升和團隊合作。

5.教師評價與反饋：

-教師評價將集中在學生對核心概念的理解、實驗操作技