2025年滁州市高三第一次教學質量監測

化學

考生注意：

1.答卷前，務必將自己的姓名和座位號填寫在答題卡和試卷上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改

動，務必擦凈后再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷

上無效。

可能用到的相對原子質量：HlC12016Na23Si28S32Cl35.5K39Cu

64

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.2024年4月16H,國家文物局在安徽淮南發布了“考古中國”重大項目進展——即武王墩墓考古新發

現，墓中各種重器珍寶一一揭開。武王墩一號墓出土漆器使用的漆為中國大漆，漆繪顏料豐富多樣，朱紅

色漆顏料為朱砂，紅棕色漆顏料為鐵紅，黑漆顏料為炭黑，黃彩顏料為雌黃和雄黃的混合物，一些漆器在

紋飾處有彩繪描金工藝。下列說法錯誤的是

A.朱砂(HgS)又稱辰砂、丹砂，朱砂在空氣中灼燒會產生二氧化硫

B.鐵紅主要成分為性質穩定的四氧化三鐵，可以長時間保護內部的文物免受腐蝕

C.古代的人們焚燒松樹枝，收集火煙凝成的黑灰調制黑漆顏料，黑灰主要成分為碳單質

D.中國自古有“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說，雄黃(As4s4)經過氧化反應可變為雌黃(AS2s3)

2.化學以實驗為基礎的學科，下列實驗操作或現象敘述正確的是

A.濃硫酸與銅反應：銅絲與濃硫酸終止反應冷卻后，將試管里的物質慢慢倒入另一支試管里，再向試管

內加入少量水，觀察溶液的顏色。

B.焰色試驗：用鉗絲(或光潔無銹的鐵絲)放在酒精燈外焰上灼燒，至與原來的火焰顏色相同時為止。用柏

絲(或光潔無銹的鐵絲)蘸取碳酸鈉溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。再蘸取碳酸鉀溶液做同樣的實

驗，此時要透過藍色鉆玻璃觀察火焰的顏色。

C.澳乙烷的水解反應：取一支試管，滴入10~15滴澳乙烷，再加入lmL5%NaOH溶液，振蕩后加熱，靜

置，然后加入2滴AgNCh溶液，觀察到有沉淀產生，說明澳乙烷發生了水解反應。

D.配制一定物質的量濃度的溶液部分步驟：將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸儲水洗滌

燒杯內壁和玻璃棒2~3次，將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。

3.化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素種類相同，相對分子質量相差7,ImoIXsYTWR含40moi質

子，X、W和R三種元素位于同周期，X原子最外層電子數是R原子核外電子數的一半。下列說法正確的

是

A.非金屬性：W>RB.原子半徑：X<R

C.Y和Z互為同位素D.常溫常壓下，X的氫化物均為氣體

4.某抗菌藥物的結構簡式如圖所示，下列關于該物質說法正確的是

B.Imol該物質最多能與6moiJi2發生加成反應

C.Imol該物質含有2NA個手性碳原子

D.該有機物與鹽酸或氫氧化鈉溶液都能反應

5.依據下列實驗內容，預測的實驗現象正確的是

選項實驗內容預測的實驗現象

A常溫下向濃硝酸中加入少量的鋁片鋁片溶解并產生紅棕色氣體

B向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液產生紅色沉淀

向溶液中滴加)溶液

CFeSO4K3[Fe(CN61產生藍色沉淀

D用廣泛pH試紙測新制氯水的pHpH試紙變成紅色

A.AB.BC.CD.D

閱讀下列材料，完成下列問題。

氯、氮及硫的化合物應用廣泛。C1O2,NaClO等含氯消毒劑可用于殺菌消毒；消毒效率是用單位質量的消

毒劑得到的電子數來表示的，C1O?和NaClO作消毒劑時的還原產物均為C「。人工固氮可將N2轉化為

NH3,再進一步制備月井(N2H4常溫下呈液態)、硝酸和錢鹽等化合物；脫常用作火箭燃料，腫的燃燒熱為

622.08kJ-mo「。食品中添加適量的SO?可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用；H2s可除去廢水中

Cu2\Hg?+等重金屬離子。

-8n

己知：25。。時，Ka（HClO）=4.0xl0,K-（H2co3）=45x101,K2（H2CO3）=4.7x10,

Kal（H2s）=1.1x101&2（H2s）=1.3xl（）T3,%（G1S）=6.3X心。

6.下列化學反應的方程式表示正確的是

A.NaClO溶液中通入少量H2s：CIO+H2S=HC1O+HS

+

B,用Na2sO3溶液吸收少量Cl2：SO^'+Cl2+H2O=SO；~+2CF+2H

C.H2s氣體通入C11SO4溶液中：H2S+CuSO4=CuS+H2SO4

1

D.月井燃燒的熱化學方程式：N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）AH=-622.08kJ-moP

7.下列有關物質結構或性質的比較中，正確的是

A.消毒效率：C1O2>NaClOB.沸點：NH3>N2H4

2-

C.鍵角：H2S>SO2D.NaHS溶液中：C（S）>C（H2S）

8.NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.等物質的量的鏤根（NH；）與氫氧根（OH-）所含電子數均為10NA

B.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中所含。鍵數目為13NA

C.ILpH=4的0.Imol?17火2&2。7溶液中Cr2O^離子數為0.1NA

D.標準狀況下，ImolFe與22.4LCU完全反應后，轉移電子數為3NA

9.分子結構修飾在有機合成中有廣泛的應用，我國高分子科學家對聚乙烯進行胺化修飾，并進一步制備新

材料，合成路線如圖：

HOOCCH,

CH,COOOOCCH,CH3c0?IL、

II

（應。％。、/

（H3C）2C—N=N-C（CH3）2

—高分子

-f-CHj2-CH2#%-------------------催--化---劑-----------------------*■-f1-CHj2-C%H+-----△?c

高分子b

下列說法正確的是

A.單個聚乙烯的鏈節中所有原子可能在一個平面內

B.生成高分子b反應為取代反應

C.Imol高分子b中完全水解最多消耗2moiNaOH

D.高分子c的水溶性比聚乙烯的水溶性好

10.類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關反應方程式的類推正確的是

選

已知類推

項

將lmolCl2通入含lmolFeI2的溶液中：將lmolCl2通入含ImolFeBr2的溶液中：

A

-

2r+ci2=2cr+i22Br+Cl2=Br2+2Cl-

NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中

稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：

B性：

2+

2H++SOj+Ba+2OH=BaSO4J+2H2O

+-2+

2H+SO;+Ba+2OH=BaSO4J+2H2O

鐵和水反應：

C鈉和水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2T

2Fe+6H2O(g)——2Fe(OH)3+3H2

向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：向NaClO溶液中通入少量CO2：

D

2+---

Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO3J+2HC1O2C1O+CO2+H2O=CO；+2HC1O

A.AB.BC.CD.D

11.通常情況下，氯化鈉、氯化鈉、二氧化碳和二氧化硅的晶體結構如下圖所示(其中圖甲、圖乙和圖丙分

別表示相應晶體的晶胞結構)，下列關于這些晶體結構和性質的敘述正確的是

B,氯化鈉、氯化葩和干冰的晶胞結構都是立方體，因此它們具有相似的物理性質

C.干冰晶體中每個二氧化碳分子周圍等距且緊鄰的二氧化碳分子數是6個

D.60g二氧化硅晶體中，含有：2NA個Si—O共價鍵

12.我國科學家發明了一種以KOOK和Mn。2為電極材料的新型電池，內部結構如下圖所

示，其中①區②區③區電解質溶液的酸堿性不同。放電時電極材料KOOK轉化為

陰

陽

離

離

子

子

交

交

換

a換b

膜

電膜電

極極

K2s。4溶液

①區②區③區

A.充電時，外電源的負極連接b電極

B.充電時，①區溶液中的SO1向②區遷移

C.放電時，轉移2NA個電子時②區溶液增重174g

D.放電時，a電極的電極反應式為Mi!。？+4H++2e-=Mn2++2H2。

13.一定溫度下，某恒容密閉容器中發生如下反應：

CC>2（g）+3H2（g）UCH30H（g）+H2O（g）AH=T9k〉molT,起始加入2moic，平衡時反應物

的轉化率與起始加入的物質的量之比x[x=n（H2）/n（CC）2）]的關系如圖，下列說法錯誤的是

A.E表示CO2的轉化率與x的關系

B.a:b=l:3

C.當x=l時，若CO2的體積分數保持不變，則可以說明化學反應達到了化學平衡狀態

D.其他條件不變，起始時僅加入2molCO2（g）和6moi凡（g）或2moicH30H（g）和2molH2O（g）達平

衡時分別放出pkJ和吸收qkJ熱量，則p+q=98

14.25℃時，向ILc（HA）+c（A-）=0.Imol?匚1的HA溶液中通HC1氣體或加NaOH固體，溶液中的

H+、0H-,A及HA的濃度的對數值（Ige）與pH的關系如圖所示（不考慮溶液溫度及體積的變化），下列說

法正確的是（已知10°，25a1,78）

A.a表示lgc（A）與pH的關系曲線

B.25C時,0（HA）為1.78x10-4

C.通HC1氣體過程中，溶液中,外）＜（。11一）增大

D.P點溶液中：c（Na+）+c（H+）=0.1mol-K1

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.鉆及其化合物在制造合金、磁性材料、催化劑及陶瓷釉等方面有著廣泛應用。一種從濕法煉鋅產生的

廢渣（主要含Co、Zn、Pb、Fe的單質或氧化物）中富集回收得到含鎰高鉆成品的工藝如下：

已知溶液中相關金屬離子［co(Mn+)=0.1molLi］形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子Fe3+Fe2+Co3+Co2+Zn2+Mn2+

開始沉淀

1.56.9——7.46.28.1

的pH

沉淀完全

2.88.91.19.48.210.1

的pH

回答下列問題：

(1)為了加快廢渣的“酸浸”速率可以采取的措施、(任寫兩條)。

(2)濾渣1主要成分是(寫化學式)。Pb元素位于元素周期表中第WA族，Pb3O4中Pb元素

的化合價為+2價和價。

(3)加入MnCh這一步反應的離子方程式為o

⑷“氧化沉鉆”過程中，若氧化等物質的量的Co2+和Mn2+,消耗KMnCU的物質的量之比為

(5)“除鉆液”中殘留的C03+濃度為o

(6)一種含Co、Ni和Ga元素的記憶合金的晶體結構可描述為Ga與Ni交替填充在C。構成的立方體體

心，形成如圖所示的結構單元。該合金的晶胞中，粒子個數最簡比N(Co):N(Ga):N(Ni)=,其

nmH-Gnm

16.二草酸合銅(II)酸鉀(峪]。192。4)2])可用于無機合成和功能材料制備。實驗室制備二草酸合銅

(H)酸鉀可采用如下步驟：

I.取已知濃度的CuSC)4溶液，攪拌下滴加足量NaOH溶液，產生淺藍色沉淀。加熱，沉淀轉變成黑色,

過濾。

II.向草酸(H2c2。4)溶液中加入適量K2c。3固體，制得KHC2O4和K2c2。4混合溶液。

in.將n的混合溶液加熱至80~85℃,加入I中的黑色沉淀。全部溶解后，趁熱過濾。

IV.將ni濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經一系列操作后，干燥，得到二草酸合銅(H)酸鉀晶體，進行表征

和分析。

回答下列問題：

(1)由CuSO/SH2。配制250mLO.lOmollTCuSCZ,溶液，下列儀器中需要的是(填序

號)。

abedef

(2)向4mLO.lOmoLljiCuSO,溶液中逐滴加入l.OmoLI^氨水，先產生藍色沉淀然后沉淀逐漸溶

解，得到深藍色的透明溶液。寫出該過程中沉淀溶解的化學方程式___________o

(3)II中原料配比為n(H2c2(D4)：n(K2co3)=5：4,寫出反應的離子方程式__________=

(4)III中應采用的加熱方式為。

(5)IV中“一系列操作"包括o

(6)測定實驗中所得二草酸合銅(II)酸鉀晶體的純度，稱取mg樣品，用足量稀硫酸溶解后，用

12+

cmol-L-KMnO4標準溶液滴定H2C2O4達終點時消耗VmL(滴定過程中MnO；轉化為Mn，雜質不反

應)。

①滴定時，將KM11O4標準溶液裝在___________滴定管中，達到滴定終點的現象是。

②實驗中所得二草酸合銅(II)酸鉀晶體的純度為o

17.我國提出2060年前實現碳中和，為有效降低大氣中CO2的含量，以CO2為原料制備甲烷、戊烷和甲

醇等能源物質具有較好的發展前景。C。2在固體催化劑表面加氫合成甲烷過程中發生如下反應:

1

主反應：CO2（g）+4H2（g）^CH4（g）+2H2O（g）AHt=-156.9kJ-mol

1

副反應：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）AH2=+41.1kJ-mol

（1）已知：CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）AH3,則41^=。

（2）向體積相同的容器中加入ImolCCMg）和2molH2⑻（假設只發生主反應），其中甲為絕熱恒容，乙

為恒溫恒容，兩容器中壓強（Pa）隨時間變化曲線如圖：

②乙容器中，從開始到b點，用C。2分壓變化表示的反應速率為Pa《T（用含P的表達式表

示，分壓=總壓x物質的量分數）。

③c點對應的平衡常數（填“大于”“小于”或“等于”）d點對應的平衡常數。

（3）500℃時，向1L恒容密閉容器中充入4moic。2和12moiH2,初始壓強為p,20min時主、副反應都

達到平衡狀態，測得?也。）=5moi?□,體系壓強為梳p,則平衡時CH」選擇性=（CH4

平衡濃度

選擇性=0口工/人★由X100%計算結果保留三位有效數字）。

（2應轉化儂度

（4）以C。2催化加氫合成的甲醇為原料，在催化劑作用下可以制取丙烯，反應的化學方程式為

3CH3OH（g）C3H6（g）+3H2O（g）o該反應的Arrhenius經驗公式的實驗數據如圖中曲線a所示，已

E

知Arrhenius經驗公式Rink=+（2區為活化能，k為速率常數，R和C為常數）。則該反應的活化能

E0=kJ-moF1?當改變外界條件時，實驗數據如圖中的曲線b所示，則實驗可能改變的外界

條件是。

(

.

x

-

,

o

l

u

.

f

)

/

7

u

_

y

18.白藜蘆醇(化合物I)具有抗腫瘤、抗氧化和消炎等功效。以下是某課題組合成化合物I的路線。

E

C,H,,BrO2

P(OC2H5)3

回答下列問題:

(1)H中的官能團名稱為

(2)由A生成B和由C生成D的反應類型分別為

(3)C物質的名稱為。

(4)寫出I和足量的濱水反應的化學方程式___________。

(5)已知G可以發生銀鏡反應，寫出G的結構簡式___________0

(6)I的同分異構體中，同時滿足下列條件的共有種(不考慮立體異構)。

①含有兩個苯環；

②含有手性碳原子;

③能使FeCk溶液顯紫色；

④能和碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳。

寫出其中一種同分異構體的結構簡式。

(7)參照上述合成路線，設計以甲苯和苯甲醛為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線

2025年滁州市高三第一次教學質量監測

化學

考生注意：

1.答卷前，務必將自己的姓名和座位號填寫在答題卡和試卷上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改

動，務必擦凈后再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷

上無效。

可能用到的相對原子質量：HlC12016Na23Si28S32Cl35.5K39Cu

64

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.2024年4月16日，國家文物局在安徽淮南發布了“考古中國”重大項目進展一即武王墩墓考古新發

現，墓中各種重器珍寶一一揭開。武王墩一號墓出土漆器使用的漆為中國大漆，漆繪顏料豐富多樣，朱紅

色漆顏料為朱砂，紅棕色漆顏料為鐵紅，黑漆顏料為炭黑，黃彩顏料為雌黃和雄黃的混合物，一些漆器在

紋飾處有彩繪描金工藝。下列說法錯誤的是

A.朱砂(HgS)又稱辰砂、丹砂，朱砂在空氣中灼燒會產生二氧化硫

B.鐵紅主要成分為性質穩定的四氧化三鐵，可以長時間保護內部的文物免受腐蝕

C.古代的人們焚燒松樹枝，收集火煙凝成的黑灰調制黑漆顏料，黑灰主要成分為碳單質

D.中國自古有“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說，雄黃(As4s4)經過氧化反應可變為雌黃(AS2s3)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.HgS為紅色，稱朱砂，也稱辰砂、丹砂，金屬硫化物在空氣中灼燒其中硫元素會轉化為

SO2,A正確；

B.四氧化三鐵是黑色，鐵紅是三氧化二鐵，B錯誤；

C.炭常溫下穩定，為黑色，可以做黑色顏料，C正確；

D.雄黃As4s4中硫元素為-2價，As為+2價，雌黃As2s3中硫元素為-2價，As為+3價，As化合價升高，

被氧化，D正確；

故本題選B。

2.化學以實驗為基礎的學科，下列實驗操作或現象敘述正確的是

A.濃硫酸與銅反應：銅絲與濃硫酸終止反應冷卻后，將試管里的物質慢慢倒入另一支試管里，再向試管

內加入少量水，觀察溶液的顏色。

B.焰色試驗：用鉗絲（或光潔無銹的鐵絲）放在酒精燈外焰上灼燒，至與原來的火焰顏色相同時為止。用鉗

絲（或光潔無銹的鐵絲）蘸取碳酸鈉溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。再蘸取碳酸鉀溶液做同樣的實

驗，此時要透過藍色鉆玻璃觀察火焰的顏色。

C.澳乙烷的水解反應：取一支試管，滴入10~15滴澳乙烷，再加入lmL5%NaOH溶液，振蕩后加熱，靜

置，然后加入2滴AgNCh溶液，觀察到有沉淀產生，說明澳乙烷發生了水解反應。

D.配制一定物質的量濃度的溶液部分步驟：將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸儲水洗滌

燒杯內壁和玻璃棒2~3次，將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。

【答案】D

【解析】

【詳解】A.濃硫酸與銅反應后，直接倒入另一試管并加水觀察顏色的操作是錯誤的。因為試管中可能存

在未反應完的濃硫酸，向試管中加少量水，會因為濃硫酸遇水劇烈放熱，可能導致液體飛濺，操作存在危

險，正確的操作應該是將冷卻后的試管中溶液倒入水中觀察溶液顏色，A項錯誤；

B.焰色試驗中，伯絲應在每次蘸取新溶液前用鹽酸洗凈并灼燒至無色，以避免殘留物質造成干擾。選項

未提及中間清洗步驟，可能導致鈉殘留影響鉀的檢測（即使使用鉆玻璃），步驟不嚴謹，B項錯誤；

C.澳乙烷水解后需先用硝酸酸化，再滴加AgNCh溶液檢測BL。未酸化直接加AgNCh溶液會因OH-生

成AgOH/Ag2O沉淀，干擾Br的檢驗，結論不可靠，C項錯誤；

D.配制溶液時，轉移后洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液注入容量瓶是正確的操作，這樣可以確保溶質完全

轉移，D項正確；

答案選D。

3.化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素種類相同，相對分子質量相差7,I1110IX3Y7WR含40moi質

子，X、W和R三種元素位于同周期，X原子最外層電子數是R原子核外電子數的一半。下列說法正確的

是

A.非金屬性：W>RB.原子半徑：X<R

C.Y和Z互為同位素D.常溫常壓下，X的氫化物均為氣體

【答案】C

【解析】

【分析】化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相對分子量相差7,說明Y、Z為氫元素的兩種核

素，由題干信息，I1110IX3Y7WR含40moi質子，X、W和R三種元素位于同周期，X原子最外層電子數是

R原子核外電子數的一半，則X、W、R的內層電子數為2,設X的最外層電子數為a,則R的核外電子數

為2a,W的核外電子數為b,Y的質子數為1,則有3(a+2)+2a+b+7=40,其中ab均為整數，且有

5a+b=27,解得a=5,b=2,或a=3,b=12或a=4,b=7,前兩組解不滿足X、W和R三種元素位于同周

期，故取a=4,b=7,則X為C,R為O,W為N；

【詳解】A.同周期元素從左到右非金屬性增強，故非金屬性W<R,A錯誤；

B.同周期原子半徑從左到右逐漸減小，故原子半徑X>R,B錯誤；

C.Y和Z是氫的兩種核素，兩者互為同位素，C正確；

D.X的氫化物即燃，常溫常壓下可以為氣態、液態或固態，D錯誤；

故本題選C。

4.某抗菌藥物的結構簡式如圖所示，下列關于該物質說法正確的是

B.Imol該物質最多能與6moiH2發生加成反應

C.Imol該物質含有2NA個手性碳原子

D.該有機物與鹽酸或氫氧化鈉溶液都能反應

【答案】D

【解析】

【詳解】A.分子中含有飽和碳原子，采取sp3雜化；苯環、碳碳雙鍵和碳氧雙鍵上的碳原子采取sp2雜

化，則分子中c原子的雜化方式只有2種，A錯誤

B.苯環、酮羥基和碳碳雙鍵均能與氫氣發生加成反應，貝也mol該物質最多能與5m0IH2發生加成反應，

B錯誤；

C.連有4個不同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子，即分子中只有與右側甲基相連的碳原子為手性

碳原子，貝Ulmol該物質含有NA個手性碳原子，C錯誤；

D.該有機物中含有竣基，能與氫氧化鈉溶液發生中和反應；且該有機物中的氮原子有孤電子對，能與氫

離子結合，即能與鹽酸反應，所以該有機物與鹽酸或氫氧化鈉溶液都能反應，D正確；

故選D。

5.依據下列實驗內容，預測的實驗現象正確的是

選項實驗內容預測的實驗現象

A常溫下向濃硝酸中加入少量的鋁片鋁片溶解并產生紅棕色氣體

B向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液產生紅色沉淀

向溶液中滴加(溶液

CFeSO4K3[FeCN,]產生藍色沉淀

D用廣泛pH試紙測新制氯水的pHpH試紙變成紅色

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【解析】

【詳解】A.濃硝酸氧化性很強，使鋁片表面形成致密的氧化鋁薄膜，阻止反應的繼續進行，故鋁片不會

溶解，A錯誤；

B.氯化鐵溶液中滴加KSCN溶液，會生成Fe(SCN)3顯紅色，但無沉淀產生，B錯誤；

C.向FeSCU溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，會生成藍色KFe[Fe(CN)6]沉淀，C正確；

D.氯水中有HC1O,有漂白性，pH試紙最終會褪色，D錯誤；

故本題選C。

閱讀下列材料，完成下列問題。

氯、氮及硫的化合物應用廣泛。Cio2,NaClO等含氯消毒劑可用于殺菌消毒；消毒效率是用單位質量的消

毒劑得到的電子數來表示的，C1O2和NaClO作消毒劑時的還原產物均為C「。人工固氮可將N2轉化為

NH3,再進一步制備朧(N2H4常溫下呈液態)、硝酸和鏤鹽等化合物；肌常用作火箭燃料，腫的燃燒熱為

622.08kTmo「。食品中添加適量的SO?可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用；H2s可除去廢水中

Cu2\Hg2+等重金屬離子。

-8n

已知：25℃時,Ka(HClO)=4.0xl0,K￡H2co3)=4.5x101K2(H2CO3)=4.7x10,

Kal(H2s)=1.1x101&2(H2s)=1.3xl()T3,%(G1S)=6.3X心。

6.下列化學反應的方程式表示正確的是

A.NaClO溶液中通入少量H2s：CIO+H2S=HC1O+HS

+

B.用Na2sO3溶液吸收少量Cl2：SO|-+Cl2+H2O=SO^+2C1+2H

C.H2s氣體通入C11SO4溶液中：H2S+CuSO4=CuS+H2SO4

1

D.腫燃燒的熱化學方程式：N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-622.08kJ.moF

7.下列有關物質結構或性質的比較中，正確的是

A.消毒效率：C1O2>NaClOB.沸點：NH3>N2H4

2-

C.鍵角：H2S>SO2D.NaHS溶液中：C(S)>c(H2S)

【答案】6.C7.A

【解析】

【6題詳解】

A.NaClO溶液中通入少量H2S,由于次氯酸根有強氧化性會將H2s氧化為S,故正確的離子方程式為

H2S+C10-=Si+Cl-+H20,A錯誤；

B.用Na2s溶液吸收少量C",由于SO：沒有反應完，會和H+生成HSO],故正確的離子方程式為3

SO：+CI2+H2OSO^+2C1-+2HSO；,B錯誤；

C.H2s氣體通入CuSCU溶液中，會生成不溶于硫酸的CuS沉淀，化學方程式H2S+CuSC>4=CuS1+H2sCU正

確，C正確；

D.燃燒熱指Imol物質完全燃燒生成指定產物的放熱，氫元素需要生成液態水，故熱化學方程式為

N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)AH=-622.08kJ-mol〕D錯誤；

故本題選C；

【7題詳解】

A.消毒效率是用單位質量的消毒劑得到的電子數，含氯消毒劑反應后都生成氯離子，取Imol計算，C102

5N.2N.

消毒效率為NaClO消毒效率為左仔，故消毒效率ClO2>NaClO,A正確；

67.5g74.5g

B.NH3和N2H4都是分子晶體，都能形成分子間氫鍵，N2H4相對分子量更大，形成氫鍵更多，故沸點更

高，B錯誤；

C.H2s中心原子硫原子為sp3雜化，S原子上還有兩對孤對電子對H-S鍵有排斥作用使鍵角略小于

109°28,,S02中心原子硫原子為sp?雜化，S原子上還有一對孤對電子對S=0鍵有排斥作用使鍵角略小于

120°,故SO2鍵角更大，C錯誤；

K10T4

213

D.S-^Kh2=--7^—=—7>Ka2(H2S)=1.3xlO-,故HS-水解程度大于電離程度，則NaHS溶液

2

中：C(S-)<C(H2S),D錯誤；

故本題選A?

8.NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.等物質的量的鏤根(NH；)與氫氧根(OH-)所含電子數均為10NA

B.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中所含。鍵數目為13NA

C.ILpH=4的0.Imol?匚火25207溶液中離子數為0.1NA

D.標準狀況下，ImolFe與22.4LCU完全反應后，轉移電子數為3NA

【答案】B

【解析】

【詳解】A.選項只說明是等物質的量的鍍根和氫氧根，并沒有給出具體物質的量，故所含電子數無法計

算，A錯誤；

B.正丁烷和異丁烷分子式都是C4H10,都含有13個◎鍵，48g正丁烷和10g異丁烷總物質的量為Imol,

故所含。鍵數目為13NA,B正確；

C.冷5。7溶液中存在平衡Cr2O；+H2OB2CrOj+2H+,故lLpH=4的0.1mol/LK2O2O7溶液中

Cr2。7離子數小于O.INA,C錯誤；

D.鐵與氯氣反應生成氯化鐵，每個Cb失2個電子，標準狀況下22.4LCL物質的量為Imol,故完全反應

轉移電子2NA,D錯誤；

故本題選Bo

9.分子結構修飾在有機合成中有廣泛的應用，我國高分子科學家對聚乙烯進行胺化修飾，并進一步制備新

材料，合成路線如圖：

HOOCCH33

CH3COO1|

CH3COOOOCCH.(H?K二皿

11

(H3C)2C-N=N-C(CH3)2

士噗

fdCH2cHH,高分子c

催化劑

高分子b

下列說法正確的是

A.單個聚乙烯的鏈節中所有原子可能在一個平面內

B.生成高分子b的反應為取代反應

C.Imol高分子b中完全水解最多消耗2molNaOH

D.高分子c的水溶性比聚乙烯的水溶性好

【答案】D

【解析】

【詳解】A.聚乙烯中碳原子為飽和碳原子，以四面體結構與其他原子連接，不可能所有原子都在同一個

面內，A錯誤；

B.生成b的反應中有氮氮雙鍵的斷裂，是加成反應，B錯誤；

C.b是高分子化合物，每個鏈節中有2個酯基，Imol高分子b完全水解消耗氫氧化鈉2nmol,C錯誤；

D.高分子c是b水解后得到，其中含羥基，可以與水形成氫鍵，故水溶性比聚乙烯的水溶性好，D正

確；

故本題選D。

10.類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關反應方程式的類推正確的是

選

已知類推

項

將lmolCl2通入含lmolFeI2的溶液中：將lmolCl2通入含lmolFeBr2的溶液中：

A

-

2r+ci2=2cr+i22Br+Cl2=Br2+2Cl-

NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中

稀硫酸與Ba(0H)2溶液混合后溶液呈中性：

B性：

+2+

2H+SO：+Ba+2OH=BaSO4J+2H2O

+2+

2H+SO：+Ba+2OH=BaSO4J+2H2O

鐵和水反應：

C鈉和水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2T

2Fe+6H2O(g)——2Fe(OH)3+3H2

向溶液中通入少量：

向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：NaClOCO2

D

2+

Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO3J+2HC1O2C1O+CO2+H2O=CO"+2HC1O

AAB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.二價鐵還原性大于澳離子的，則將ImolQ通入含lmolFeBr2的溶液中：

2+3+

2Br+2Fe+2C12=Br2+4C1-+2Fe,A錯誤；

B.NaHS。,溶液與Ba（0H）2溶液混合后溶液呈中性，則前者和后者的物質的量之比為：2：1,離子方程

式為：2H++SO:+Ba2++2OH「=BaSO4J+2H2O,B正確；

C.鐵和水高溫反應生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為：3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2,C錯誤；

D.酸性：HCO；<HC1O<H2CO3,則向NaClO溶液中通入少量C。？：

CIO+CO2+H2O=HCO；+HC1O,D錯誤；

故選B。

11.通常情況下，氯化鈉、氯化鈉、二氧化碳和二氧化硅的晶體結構如下圖所示（其中圖甲、圖乙和圖丙分

別表示相應晶體的晶胞結構），下列關于這些晶體結構和性質的敘述正確的是

B.氯化鈉、氯化葩和干冰的晶胞結構都是立方體，因此它們具有相似的物理性質

C.干冰晶體中每個二氧化碳分子周圍等距且緊鄰的二氧化碳分子數是6個

D.60g二氧化硅晶體中，含有：2NA個Si—O共價鍵

【答案】A

【解析】

【詳解】A.由均攤法，氯化鈉晶胞中有4個鈉離子，4個氯離子，故NA個NaCl晶胞中有4moiNaCl,質

量為4molx58.5g/mol=234g,A正確；

B.氯化鈉、氯化葩和干冰的晶胞結構都是立方體，但它們不是同一類型的晶體，氯化鈉和氯化鈉是離子

晶體，干冰是分子晶體，所以物理性質不相似，B錯誤；

C.根據晶胞“無隙并置”的特點，干冰晶體中每個二氧化碳分子周圍等距且緊鄰的二氧化碳分子數是12

個，C錯誤；

D.60g二氧化硅物質的量為Imol,每個硅以單鍵和四個氧形成共價鍵，故含有4NA個Si-0共價鍵，D錯

厭；

故本題選A。

12.我國科學家發明了一種以KO一^》一OK和Mn。2為電極材料的新型電池，內部結構如下圖所

示，其中①區②區③區電解質溶液的酸堿性不同。放電時電極材料KO-轉化為

A.充電時，外電源的負極連接b電極

B.充電時，①區溶液中的SOj向②區遷移

C.放電時，轉移2NA個電子時②區溶液增重174g

D.放電時，a電極的電極反應式為MnO,+4H++2e-=Mn2++2H,0

【答案】B

【解析】

【分析】放電時，電極材料KOY》OK轉化為尸。，電極反應式為KOT,片。K.

2ne-=OO+2nK+,是原電池的負極，生成的K+需要通過陽離子交換膜進入②區，故該電極反應

在③區發生，即b為放電時的負極；故a電極為放電時的正極，二氧化錦得電子發生電極反應

+2+

MnO2+4H+2e=Mn+2H2O,陽離子的消耗多于生成，故硫酸根通過陰離子交換膜進入②區；且可知①區

為酸性，③區為堿性;

【詳解】A.充電時，外電源負極連接原電池負極，即連接b電極，A正確;

B.由分析知，放電時，①區溶液中的硫酸根離子向②區遷移，則充電時，硫酸根遷移方向與放電時相

反,B錯誤；

C.由分析及電極反應式，放電時，轉移2NA個電子，有2molK+和1mol硫酸根進入②區，故②區溶液增

重174g,C正確；

D.由分析，放電時，a電極的電極反應式為MnO2+4H++2e=Mn2++2H2O,D正確；

故本題選B。

13.一定溫度下，某恒容密閉容器中發生如下反應：

1

CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)AH=^9kJ.moF,起始加入2moic。？，平衡時反應物

的轉化率與起始加入的物質的量之比x[x=n(H2)/n(CC)2)]的關系如圖，下列說法錯誤的是

A.E表示C02的轉化率與x的關系

B.a:b=l:3

C.當X=1時，若C02體積分數保持不變，則可以說明化學反應達到了化學平衡狀態

D.其他條件不變，起始時僅加入2moicCl?(g)和6moi凡(g)或2moicH30H(g)和2m。町。^)達平

衡時分別放出pkJ和吸收qkJ的熱量，則p+q=98

【答案】C

【解析】

【詳解】A.隨著氫氣的物質的量的增多，平衡正向移動，則C。？的轉化率增大，故E代表C。？的轉化率

隨x的變化情況，A正確；

B.在化學反應中反應物的投料比等于方程式中系數比時，則反應物的轉化率相等，即2種反應物轉化率

相等時，圖中a=3,設起始加入氫氣mmol,平衡時C。2轉化了nmol,列三段式計算，

+

82(g)3H2(g)WCH3OH(g)+H2O(g)

起始(moZ)2m00

-x100%=75%,n=1.5,

轉化(mol)n3nnn2

平衡(mol)2-nm-3nnn

18

—x100%=25%,m=18,b=—=9,因此a:b=1:3,B正確；

m2

C.當x=l時，設平衡時C。2轉化了nmol,列三段式計算,

CO2(g)+3H2(g)uCH3OH(g)+H2o(g)

起始(mol)2200

co的體積分數為

轉化(mol)n3nnn2

平衡(mol)2-n2-3nnn

2-n2-n

------------------X100%=——X100%=50%,C0的體積分數一直保持不變，因此CO,的體積分數

2-n+2-3n+n+n-----------4-2n2

保持不變，不可以說明化學反應達到了化學平衡狀態，C錯誤；

D.其他條件不變，起始時僅加入2molCO2(g)和6molH2(g)與起始時加入2moicH30H(g)和

2molH2()(g)為等效平衡，因此達平衡時放出的熱量與吸收的熱量之和為該反應的反應熱，即

p+q=98,D正確；

故選C。

14.25℃時，向ILc(HA)+c(A-)=0.Imol?的HA溶液中通HC1氣體或加NaOH固體，溶液中的

H+、OH\A-及HA的濃度的對數值（Ige）與pH的關系如圖所示（不考慮溶液溫度及體積的變化），下列說

A.a表示lgc（A）與pH的關系曲線

B.25C時,&（HA）為1.78X10T

C.通HC1氣體過程中，溶液中c（HA）-c（OH-）增大

D.P點溶液中：c（Na+）+c（H+）=0.1mol-I7'

【答案】D

【解析】

【分析】根據題圖分析，微粒濃度的對數越大離子濃度越大，隨著pH的增大，溶液堿性增強，酸性減

弱，則氫離子濃度逐漸減小，氫氧根離子濃度逐漸增大，c表示的濃度對數值逐漸減小，d表示的濃度對數

值逐漸增大，且在pH=7處交叉，c則為lgc（H+）變化曲線；d為lgc（0H。濃度變化曲線；pH小于4.75

時，a表示的濃度對數值不變，p