備戰(zhàn)2025年中考化學模擬卷（天津專用）

（考試時間：60分鐘試卷滿分：100分）

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答第I卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮

擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。

3.回答第II卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

4.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：H-lS-32N-14C-120-16Mg-24Na-23

第I卷（選擇題共30分）

一、選擇題（本題10小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題2分，共20分）

1.中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進步做出了巨大貢獻。下列我國古代的發(fā)明及應用中，涉及化學變化的

是

A.用黏土燒制陶瓷B.指南針指引航海C.甲骨刻字D.活字印刷

【答案】A

【詳解】A、用黏土燒制陶瓷的過程中有新物質生成，屬于化學變化，故選項符合題意；

B、指南針指引航海的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項不符合題意；

C、甲骨刻字的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項不符合題意；

D、活字印刷的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項不符合題意；

故選：Ao

2.化肥對提高農作物的產量具有重要作用，其中磷肥可以增強作物的抗寒、抗旱能力。下列屬于磷肥的是

A.Ca3（PO4）2B.K2SO4C.CO（NH2）2D.MgCl2

【答案】A

【詳解】A、磷酸鈣含N、P、K中的磷元素，屬于磷肥，符合題意；

B、硫酸鉀含N、P、K中的鉀元素，屬于鉀肥，不符合題意；

C、尿素含N、P、K中的氮元素，屬于氮肥，不符合題意；

D、氯化鎂不含N、P、K,不屬于化肥，不符合題意。

故選Ao

3.下列各圖中O和O分別表示不同元素的原子，其中表示化合物的是

1/18

8Qo

OoO?

cPcP

【答案】B

【詳解】A、圖示物質由多種分子構成，屬于混合物，不符合題意；

B、圖示物質由同種分子構成，屬于純凈物，該分子由不同種原子構成，屬于化合物，符合題意;

C、圖示物質由同種分子構成，屬于純凈物，該分子由同種原子構成，屬于單質，不符合題意；

D、圖示物質由同種分子構成，屬于純凈物，該分子由同種原子構成，屬于單質，不符合題意。

故選：B?

4.世上萬物是由元素組成。地殼中各種元素的含量有所不同，其中含量最高的金屬元素是

A.MgB.OC.AlD.Si

【答案】C

【詳解】地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序為：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的金

屬元素是鋁元素，元素符號為A1；

故選C。

5.下列氣體在空氣中達到一定體積分數，遇明火可能發(fā)生爆炸的是

A.氮氣B.氧氣C.二氧化碳D.煤氣

【答案】D

【詳解】可燃性氣體或粉塵與空氣混合后點燃可能發(fā)生爆炸，氮氣、氧氣、二氧化碳都是無，不可能

發(fā)生爆炸，煤氣具有可燃性，在空氣中遇明火可能發(fā)生爆炸。

故選D。

6.下列實驗操作中正確的是

2/18

【詳解】A、量取液體時，視線要與凹液面最低處保持水平，操作正確；

B、加熱液體時，液體量不能超過試管容積的，操作錯誤；

C、滴加液體時，膠頭滴管應“垂直懸空”，不能伸進試管中，操作錯誤；

D、聞氣體氣味時應用手輕輕扇動，使少量氣體進入鼻孔，不能湊到容器口聞氣味，操作錯誤；

故選Ao

7.化學在環(huán)境保護、資源和能源利用等方面起著重要的作用，下列說法正確的是

A.空氣是一種寶貴的能源，其中含量最多的是氮氣

B.海洋是地球上最大的儲水庫，其儲水量約占全球總儲水量的96.5%

C.目前計入空氣污染指數的有害氣體主要包括：SO2、CO、NO2、CO2、臭氧等

D.人體中含量最高的元素是鈣元素

【答案】B

【詳解】A、空氣是一種寶貴的資源，其中含量最多的是氮氣，錯誤；

B、海洋是地球上最大的儲水庫，其儲水量約占全球總儲水量的96.5%,正確；

C、目前計入空氣污染指數的有害氣體主要包括：S02、CO、NO2、臭氧等，二氧化碳是空氣成分之一,

不屬于空氣污染物，錯誤；

D、人體中含量最高的元素是氧元素，錯誤。

故選B。

8.化學實驗中處處表現出顏色變化美，下列顏色變化不符合實驗事實的是

A.在空氣中點燃鐵絲，劇烈燃燒，火星四射

B.將空氣中燃著的硫伸入氧氣瓶中，火焰由淡藍色變?yōu)樗{紫色

C.將硫酸銅溶液滴入氫氧化鈉溶液中，產生藍色沉淀

D.往酚酬試液中滴加濃氨水，溶液由無色變成紅色

【答案】A

【詳解】A、在空氣中點燃鐵絲，鐵絲不能燃燒，在氧氣中點燃鐵絲，劇烈燃燒，火星四射，不符合實

驗事實，符合題意；

B、硫在空氣中燃燒火焰呈淡藍色，在氧氣中燃燒火焰呈藍紫色，將空氣中燃著的硫伸入氧氣瓶中，火

焰由淡藍色變?yōu)樗{紫色，符合實驗事實，不符合題意；

C、硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應會生成氫氧化銅藍色沉淀，符合實驗事實，不符合題意；D、濃

3/18

氨水顯堿性，酚醐試液遇堿性溶液變紅，往酚酷試液中滴加濃氨水，溶液由無色變成紅色，符合實驗

事實，不符合題意。

故選Ao

9.宏觀辨識與微觀探析是化學學科的核心素養(yǎng)之一，下列對宏觀現象的微觀解釋不正確的是

A.氧氣能被液化貯存于鋼瓶——分子間有間隔且間隔能改變

B.水沸騰時能掀開壺蓋——溫度升高，分子的體積增大

C.鈉原子和鈉離子屬于同種元素——它們的質子數相等

D.一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同——分子構成不同，化學性質不同

【答案】B

【詳解】A、氧氣能被液化貯存于鋼瓶是因為分子間有間隔，且間隔能改變（氣體分子間隔較大容易被

壓縮），選項正確；

B、水沸騰時能掀開壺蓋是分子間隔隨溫度升高而增大，而分子本身的大小不變，選項錯誤；

C、元素是具有相同質子數的同一類原子的總稱，鈉原子和鈉離子屬于同種元素是因為它們的質子數相

等，選項正確；

D、一氧化碳是由一氧化碳分子構成的，二氧化碳是由二氧化碳分子構成的，同種分子化學性質相同，

不同種分子化學性質不同，一氧化碳和二氧化碳的分子構成不同，所以化學性質不同，選項正確。

故選Bo

高溫

10.有關2CUO+C^=2CU+CO>2T的反應，說法正確的是

A.CuO具有還原性

B.反應后固體減輕的質量等于氧化銅中氧元素的質量

C.反應前后碳元素的化合價沒有改變

D.反應中銅元素在固體中的質量分數逐漸變大

【答案】D

【詳解】A、由化學方程式可知，該反應中，氧化銅失去氧元素，表現氧化性，即氧化銅具有氧化性，

選項錯誤；

B、該反應后生成的固體只有銅，反應后固體減輕的質量等于氧化銅失去的氧元素和參加反應的碳的質

量和，即生成的二氧化碳的質量，選項錯誤；

C、反應前，碳單質中碳元素的化合價為零，反應后生成的二氧化碳中碳元素的化合價為+4價，即反

應后碳元素的化合價升高，選項錯誤；

D、該反應后生成的固體只有銅，則反應中銅元素在固體中的質量分數逐漸變大，選項正確；

故選D。

二、不定項選擇題（本題包括5小題，每小題只有一或兩個選項符合題意。每小題2分，共10分）

11.分析和推理是化學學習常用的方法，以下推理正確的是

4/18

A.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，則均一、穩(wěn)定的物質一定是溶液

B.燃燒都伴隨有發(fā)光、放熱現象，有發(fā)光、放熱現象的變化一定是燃燒

C.分子、原子都是不顯電性的粒子，不顯電性的粒子不一定是分子或原子

D.CO有毒可致人死亡，空氣中C02的體積分數達到一定比例，也會致人死亡，所以C02也有毒

【答案】C

【詳解】A、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，但是均一、穩(wěn)定的物質不一定是溶液，如水是均一、穩(wěn)定的

物質，但是水屬于純凈物，不是溶液，不符合題意；

B、燃燒是物質與氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應，故燃燒都伴隨著發(fā)光、放熱現象，但是有

發(fā)光、放熱現象的變化不一定是燃燒，如電燈通電時，發(fā)光放熱，只是能量的轉變，無新物質生成，

屬于物理變化，不符合題意；

C、原子由原子核和核外電子構成，原子核由質子和中子構成，質子帶正電，電子帶負電，中子不帶電,

且質子所帶電荷與電子所帶電荷數量相等，電性相反，故原子不帶電，分子由原子構成，故分子不帶

電，但是不顯電性的粒子不一定是分子或原子，如中子，符合題意；

D、一氧化碳有毒，極易與血液中的血紅蛋白結合，從而使血紅蛋白不能再與氧氣結合，造成生物體缺

氧，故可致人死亡，二氧化碳不能供給呼吸，空氣中CO2的體積分數達到一定比例，也會致人死亡，

但是二氧化碳無毒，不符合題意。

故選C。

12.勞動成就夢想。下列勞動項目與所描述的化學知識關聯錯誤的是

選項勞動項目化學知識

A校園清潔：用酒精對教室桌椅消毒酒精可燃燒

B食品儲存：利用生石灰除濕防潮生石灰能與水反應

C實驗探究：實驗后要處理廢液廢液隨意排放會造成污染

D實踐活動：利用活性炭自制簡易凈水器活性炭具有吸附作用

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A、酒精能穿過細菌表面的膜，進入細菌內部，使構成細菌生命基礎的蛋白質凝固，將細菌殺

死，可用酒精對圖書館桌椅消毒，故選項說法錯誤；

B、生石灰能與水反應，因此可用生石灰除濕防潮，故選項說法正確；

C、實驗后清洗儀器、處理廢液，是為了防止廢液隨意排放會造成污染，故選項說法正確；

D、利用活性炭自制簡易凈水器，是因為活性炭結構疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和異味，故選

項說法正確。

故選Ao

13.下列實驗方案中，不能達到目的的是

5/18

選項實驗目的實驗方案

取樣，加水溶解，比較溫度的變化

A鑒別NaOH和NH4NO3固體

B除去CaO中的CaCO3向混合物中加入足量的稀鹽酸

C除去NaOH溶液中的少量Na2so4向混合液中加入過量氫氧化銀溶液，過濾

D除去稀鹽酸溶液中的少量硫酸向混合液中加入適量氯化顆溶液，過濾

A.AB.BC.CD.D

【答案】BC

【詳解】A、NaOH固體溶于水放熱，溫度升高，NH4NO3固體溶于水吸熱，溫度下降。因此取樣，加

水溶解，比較溫度的變化，能達到實驗目的，不符合題意；

B、氧化鈣和碳酸鈣都能和稀鹽酸反應生成氯化鈣，需要保留的物質被反應了，符合題意；

C、雖然硫酸鈉和氫氧化鋼能反應生成難溶于水的硫酸鋼和易溶于水的氫氧化鈉，硫酸銀可以通過過濾

除去，但氫氧化鋼過量，氫氧化鈉中有了新的雜質氫氧化領，符合題意；

D、硫酸和氯化領反應生成難溶于水的硫酸領和鹽酸，硫酸鐵可以通過過濾除去，因為氯化鋼適量，所

以沒有帶進新的雜質，不符合題意。

故選BCo

14.下列各組物質中，在一定條件下，存在如圖所示的一步轉化關系的是

甲乙丙

HOHO

A.22O22

co

B.Cco2A

C.FeOFeO

342K--

D.H2OH2CO3co2

A.AB.BC.CD.D

【答案】BD

【詳解】A、過氧化氫在二氧化錦的催化條件下可以轉化為氧氣，氧氣和氫氣在點燃的條件下可以轉化

為水，水不能一步轉化為過氧化氫，故A選項不符合題意；

B、碳在氧氣不充足時燃燒生成一氧化碳，一氧化碳和氧氣在點燃的條件下轉化為二氧化碳，鎂在二氧

化碳中燃燒能生成氧化鎂和碳，故B選項符合題意；

C、四氧化三鐵和碳在高溫條件下可以轉化為鐵，氧氣和鐵在點燃的條件下可以轉化為四氧化三鐵，鐵

不能一步轉化為氧氣，故C選項不符合題意；

D、水可以和二氧化碳反應生成碳酸，碳酸不穩(wěn)定，可以分解生成二氧化碳和水，二氧化碳可以和氫氧

化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，故D選項符合題意。

6/18

故選BD=

15.某無色氣體可能含有H2、CO、CH4中的一種或幾種，依次進行下列實驗(假設每一步反應或吸收均完

全)：①無色氣體在氧氣中充分燃燒；②燃燒生成的氣體通過盛濃硫酸的洗氣瓶，裝置質量增加10.8g；

③再將剩余氣體通過盛NaOH溶液的洗氣瓶，裝置質量增加13.2g。下列推斷正確的是

A.該氣體一定含有H2、CO、CH4B.該氣體可能含有H2和CO

C.該氣體可能含有CO和CH4D.該氣體可能只含有CH4

【答案】BD

【分析】由生成氣體通過濃硫酸，裝置質量增加10.8g,可判斷燃燒生成了10.8g水，說明混合氣體中

2

含氫元素，且H的質量=—xlOO%xlO.8g=L2g；

18

由氣體通過氫氧化鈉溶液，裝置質量增加13.2g,可判斷燃燒生成了13.2g二氧化碳，說明混合氣體中

含碳元素，且C的質量=--------xioo%xl3.2g=3.6g;

12+2x16

則混合氣體中C、H元素質量比=3.6g:1.2g=3:l；而甲烷氣體中C、H元素質量比=12：(1x4尸3:1；

因此可判斷混合氣體可能只有甲烷;也可能只含有CO和H2；也可能是甲烷、氫氣、一氧化碳同時存在，

不可能含有甲烷和另外任何一種氣體(這種情況下C、H元素質量比不可能為3:1)。

【詳解】A、該氣體一定含有H2、CO、CH-是錯誤的；

B、該氣體可能只含H2和CO,是正確的；

C、該氣體可能只含CO和CH4,是錯誤的；

D、原無色氣體中可能只含有CH4，是正確的。

故選BD=

第n卷(非選擇題共70分)

三、填空題(本大題共3小題共21分每空1分，化學方程式2分)

16.(6分)化學在生產、生活中有著廣泛應用。現有①鈦合金②金剛石③大理石④石墨⑤干冰⑥氧氣，選

擇適當的物質填空(填序號)。

(1)可用于人工降雨的是；

(2)可用來切割玻璃的是；

(3)可作干電池電極的是；

(4)可用于制造航天飛機的是；

(5)可用作建筑材料的是；

(6)搶救危重病人常用的物質是o

【答案】⑴⑤

⑵②

⑶④

7/18

(4)①

⑸③

(6)@

【詳解】(1)干冰升華時吸收大量的熱，可用于人工降雨，故填⑤；

(2)金剛石硬度大，可用來切割玻璃，故填②；

(3)石墨具有導電性，可作干電池電極，故填④；

(4)鈦合金密度小，硬度大，可用于制造航天飛機，故填①；

(5)大理石具有高耐磨性和美麗的外觀，可用作建筑材料，故填③;

(6)氧氣供給呼吸，是搶救危重病人常用的物質，故填⑥。

17.(7分)在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的特點。

圖1圖2

(1)物質的組成及構成關系如圖1所示，圖中②表示的是(填“分子”或“原子”)。

(2)如圖2是氧、硫、氯三種元素的粒子結構示意圖。

①氯離子的結構示意如圖2,x的數值是。

②硫原子在化學反應中易電子(填“得到”或“失去”)。

③氧和硫兩種原子化學性質相似是因為相同。

(3)從化合價和物質類別兩個維度認識元素及其化合物性質是重要的化學學習方式。如圖是“碳”元素的

化合價與物質類別的“價類圖”，請看圖回答下列問題：

化合價

+4—.B

+2--------------

A

0-?i

D

-4

x氧化物化合物M質類別

①A點的物質類別是o

②A物質點燃能生成B物質，其化學方程式為

【答案】(1)分子

⑵8得到最外層電子數

點燃

(3)單質C+O2^^CO2

【詳解】(1)水是由水分子構成的，故填分子;

8/18

（2）①氯離子帶一個單位的負電荷，則核內質子數-核外電子數=-1,列式子：17-2-8-x=-l,解得％=8。

②穩(wěn)定結構是最外層電子數是8的結構，硫原子最外層6個電子，易得到兩個電子變?yōu)榱螂x子。

③原子的化學性質由最外層電子數決定，氧和硫兩種原子化學性質相似是因為最外層電子數相同；

（3）①A點時，元素的化合價是零，單質的化合價是零，故填單質。

②A化學式為:C,B點時碳元素的化合價為+4價，且屬于氧化物，化學式為：C02,碳燃燒生成二氧化

占燃

碳的化學方程式為：c+o2-C02：

【點睛】氧化物是含有兩種元素，其中一種元素為氧元素的化合物。

18.（8分）2024年，世界水日的主題為“珍愛水資源，共建美麗家園”。

（1）《天工開物》記載了一種凈水方法：“宜搗蒜少許，投入水缸中，以使水沉淀凈化。”蒜可加速水中

難溶性雜質沉降，蒜與自來水廠凈水中（填物質名稱）的作用相同。

（2）專家發(fā)現一組明代凈水池中殘存木炭，木炭用于凈水是因其具有的結構特點。

（3）《茶經》記載了一種器具名為“漉水囊”，可分離茶葉和茶水，該設計利用的化學原理是（填

操作名稱）。

（4）研究“水”可從多角度展開。

①如圖是電解水的實驗，a端為電源（填“正”或“負”）極。寫出該反應的化學方程式：；電

解水的實驗可以說明水由_____（填元素符號）元素組成。

②關于水的凈化，下列說法正確的是（填字母）。

A.天然水的人工凈化過程中，通過蒸播操作得到的水是純凈物

B.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度

C.水體有一定的自凈功能，城市生活污水可直接排放

【答案］⑴明磯

⑵疏松多孔

⑶過濾

通電木木

⑷負2H2O^=2H2T+O2TH、OAB

【詳解】（1）明磯能夠加速水中難溶性雜質沉降，蒜可加速水中難溶性雜質沉降，故蒜與自來水廠凈

9/18

水中明磯的作用相同；

(2)因為木炭為疏松多孔的結構，具有吸附性，所以木炭可用于凈水；

(3)根據過濾的原理是將難溶性雜質和可溶性雜質分離開，所以分離茶葉和茶水，利用的化學原理是

過濾；

(4)①電解水實驗中，根據正氧負氫，氧一氫二，與a端相連的試管中產生的氣體較多，產生的為氫

氣，故a端為電源的負極；水通電生成氫氣和氧氣，該反應的方程式為：2H2O—2H2T+O2T；電

解水生成了氫氣和氧氣，氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的，由質量守恒定律可知，反

應前后元素種類不變，說明水是由氫、氧元素組成的；

②A、天然水的人工凈化過程中，通過蒸儲操作得到的水是純水，屬于純凈物，故說法正確；

B、生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，故說法正確；

C、水體有一定的自凈功能，超過自凈能力則起不到凈水的作用，故城市生活污水不可直接排放，會造

成水體的污染，故說法錯誤；

故選ABo

四、簡答題(本大題共3小題共21分每空1分，化學方程式2分)

19.(6分)寫出下列反應的化學方程式

(1)細鐵絲在氧氣中燃燒；

(2)過氧化氫溶液中加入二氧化鎰制氧氣；

(3)一氧化碳燃燒；

占燃

【答案】(l)3Fe+2O2—Fe3O4

MnOo

(2)2H2O22H20+02T

占燃

(3)2CO+O2=2CO2

占燃

【詳解】(1)細鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，該反應化學方程式：3Fe+2O2—Fe3O4；

MnO,

(2)過氧化氫溶液中加入二氧化錦制氧氣，生成水和氧氣，該反應化學方程式：2耳。22H2O+O2T；

占燃

(3)一氧化碳與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳，該反應化學方程式：2CO+O2=2CO2O

20.(7分)溶液與人類生產、生活密切相關。

I.某同學配制50g溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液，整個操作過程如圖所示，回答下列問題：

10/18

NaCl

(1)該實驗操作中錯誤的是(填序號)。

(2)如圖所示實驗中，正確的操作順序是(填序號)。

(3)在配制過程中，導致溶液中氯化鈉質量分數小于6%的可能原因是下列敘述中的(填序號)。

A.用量筒量取水時俯視讀數B.配制溶液的燒杯用少量蒸儲水潤洗

C.固體轉移到燒杯時，氯化鈉灑出D.用量筒量取水時仰視讀數

II.如圖1為甲、乙兩種物質(均不含結晶水)的溶解度曲線圖。請回答下列問題:

圖2

(4)20。(2時，向盛有50g水的燒杯中加入30g甲物質，所得溶液溶質質量分數是(保留到0.1%)。

(5)由圖1分析，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從30。(3降溫到20。(2,對所得溶液的敘述正確的

A.甲、乙都是飽和溶液B.所含溶劑質量：甲〈乙

C.溶液質量：甲,乙D.溶質質量分數：甲,乙

(6)取乙進行如圖2所示的實驗，屬于飽和溶液的是(填字母，下同)，溶質質量分數最大的

是=

【答案】(1)①②

⑵②①⑤③④

(3)BCD

(4)28.6%

(5)AC

(6)CB

【詳解】(1)①中，稱量時，藥品應放左盤，祛碼應放右盤，圖中藥品與祛碼放反了；②中，取下的

瓶塞應倒放在桌面上，以防瓶塞被污染，因此該實驗操作中錯誤的是①②。

(2)配制溶液的過程是：計算-稱量-溶解一裝瓶，則正確的操作順序是②①⑤③④。

(3)A、用量筒量取水時俯視讀數，則讀數偏大，所量取的水偏少，溶質質量分數偏大，A選項錯誤;

B、配制溶液的燒杯用少量蒸僧水潤洗，則燒杯內有水殘留，溶劑質量偏大，溶質質量分數偏小，B選

11/18

項正確；

C、固體轉移到燒杯時，氯化鈉灑出，則溶質質量偏小，溶質質量分數偏小，C選項正確；

D、用量筒量取水時仰視讀數，則讀數偏小，所量取的水偏多，溶質質量分數偏小，D選項正確。

故選：BCDo

（4）根據溶解度曲線，20。（3時，甲物質的溶解度為40g,則100g水中最多可溶解40g甲物質，50g水

中最多可溶解20g甲物質。向盛有50g水的燒杯中加入30g甲物質，所得溶液溶質質量分數是

x100%-28.6%

20g+50go

（5）30。（2時，乙的溶解度大于甲的溶解度，所以100g的甲、乙兩種物質的飽和溶液中，乙溶液的溶

質質量分數較大，溶質質量較大，溶劑質量較小。降溫到20。。二者溶解度都減小，都有溶質析出，

且都得到飽和溶液。降溫之后，甲與乙溶解度相等，且都是飽和溶液，則溶質質量分數大小關系為：

甲=乙。而溶劑質量不變，乙溶液的溶劑質量較小，所能溶解的溶質也較少，所得溶液的質量關系為：

甲〉乙。

A、甲、乙都是飽和溶液，A選項正確；

B、所含溶劑質量：甲〉乙，B選項錯誤；

C、溶液質量：甲〉乙，C選項正確；

D、溶質質量分數：甲=乙，D選項錯誤。

故選：ACo

（6）A中，10。（2時，乙的溶解度大于20g,A燒杯中加入20g乙，則乙完全溶解，溶質質量為20g,

所得溶液是不飽和溶液；

B中，升溫至30。，乙的溶解度變?yōu)?0g,同時加入30g乙，則溶質質量為20g+30g=50g,乙完全溶

解，所得溶液是不飽和溶液；

C中，降溫至2（TC,乙的溶解度變?yōu)?0g,則析出10g乙，溶質質量為40g,所得溶液為飽和溶液。

綜上所述，屬于飽和溶液的是C,三者溶劑質量都是100g,B中溶質質量最大，因此溶質質量分數最

大的是B。

21.（8分）學習了物質分類與轉化規(guī)律后，某同學繪制了部分物質間相互反應的關系如圖，圖中陰影部分

表示相鄰兩類物質的反應。

（1）在陰影部分①②③④中，屬于中和反應的為（填序號）。

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(2)反應②所屬的基本反應類型為0

(3)反應③屬于復分解反應，若利用反應③制取NaOH,寫出符合要求的化學方程式

(4)宏觀和微觀相聯系是化學獨特的思維方式，根據下列微觀示意圖回答問題：

①圖A是硫酸氫鈉在水中解離的微觀示意圖，據圖分析，該溶液中的陽離子是(填離子符號)，向

該溶液中滴加(填化學式)溶液既能降低該溶液的酸性又能生成沉淀。

②圖B所示反應中，參加反應的微粒是—(寫出微粒的符號)，該反應對應上圖中陰影部分—(選填

序號①②③④)。

【答案】⑴①

(2)置換反應

(3)Ca(OH)2+Na2cO3=CaCC)3l+2NaOH(合理即可)

+

(4)Na+、HBa(OH)2(合理即可)

Zn、Cu2+④

【詳解】(1)中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，反應物是酸和堿，生成物是鹽和水，在陰影

部分①②③④中，屬于中和反應的為①。

(2)反應②是金屬與酸反應生成鹽和氫氣，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另

一種化合物的反應，屬于置換反應。

(3)反應③屬于復分解反應，反應③為堿和鹽反應生成新鹽新堿，若利用反應③制取NaOH,可用氫

氧化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣和氫氧化鈉，化學方程式為Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3i+2NaOH?

(4)①陽離子又稱正離子，是指失去外層的電子以達到相對穩(wěn)定結構的離子形式都是金屬離子，故圖

A陽離子是Na+、H+,溶液中有氫離子、硫酸根離子，降低該溶液的酸性可加氫氧根離子，生成沉淀加

鎖離子，故可滴加氫氧化鋼，化學式Ba(OH)2。

②圖B是鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，參加反應的微粒是鋅原子和銅離子，其符號為Zn、Cu2+；

該反應是金屬和鹽反應，對應圖1中陰影部分④。

五、實驗題(本大題共3小題共19分每空1分，化學方程式2分)

22.(9分)結合下圖回答問題。

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(2)用高鎰酸鉀制取氧氣，可選用裝置__________為發(fā)生裝置(選填序號，下同)和裝置___________為收

集裝置，反應的化學方程式為。

(3)用如圖裝置驗證固體X中是否含CaCO3?

資料：①X是化工產品亞硫酸鈣(CaSCh)。

②CaSCh和稀HC1反應產生SO2，S02能使紫紅色KMnCU溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁。

實驗：打開K,觀察實驗現象。

①裝置F相對于裝置B的優(yōu)點是o

②若G中溶液褪色，H、I中無明顯變化，則X中CaC03(填“含"、”不含”)。若G中溶液褪

色，H中無明顯變化，I中(填實驗現象)，則X中含CaC03裝置H的作用是。

【答案】(1)鐵架臺

A,

(2)AC/D2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O21

(3)可以控制反應的發(fā)生與停止不含澄清石灰水變渾濁檢驗氣體中是否還有殘存

的二氧化硫

【詳解】(1)儀器a的名稱是鐵架臺；

(2)用高鎰酸鉀制取氧氣的原理是高缽酸鉀在加熱條件下分解生成銃酸鉀、二氧化鎬和氧氣，該反應

中反應物為固體，反應條件為加熱，應選擇固體加熱型發(fā)生裝置，即裝置A；由于氧氣密度比空氣略

大、不易溶于水且不與水反應，可采用向上排空氣法或排水法進行收集，即裝置C或D；

高鎰酸鉀在加熱條件下分解生成鋸酸鉀、二氧化錦和氧氣，化學方程式為

A,

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t；

(3)①裝置F將固體X置于有孔隔板上，稀鹽酸從長頸漏斗加入，關閉K,反應生成的氣體增多，使

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得裝置內壓強增大，液體被壓入長頸漏斗內，固液分離反應停止，打開K,氣體導出，裝置內壓強減

小，液體重新流入U形管中，固液接觸反應發(fā)生，因此裝置F相對于裝置B的優(yōu)點是可以控制反應的

發(fā)生與停止；

②CaSOs和稀HC1反應產生S02,S02能使紫紅色KM11O4溶液褪色，若G中溶液褪色，H中無明顯變

化，說明二氧化硫已經被G完全吸收，I中無明顯變化，說明沒有二氧化碳生成，則X中不含CaCOs；

若G中溶液褪色，H中無明顯變化，說明二氧化硫已經被G完全吸收，I中澄清石灰水變渾濁，說明

有二氧化碳生成，則X中含CaCOs；裝置H的作用是檢驗氣體中是否還有殘存的二氧化硫。

23.（6分）金屬材料與人類的生產和生活密切相關。請回答：

（1）下列用品中，主要利用金屬導熱性的是（填字母）。

A.鉗金飾品B.鐵鍋C.鋁導線

（2）青銅的硬度遠比純銅（填“大”或“小”），因而能夠取代石器和陶器，在當時社會生產、生活

許多領域發(fā)揮了重要作用。

（3）《宋會要輯稿》記載：“浸銅之法，先取生鐵打成薄片，……浸漬數日，鐵片為膽水（硫酸銅溶液）

所薄，上生赤煤，取出刮洗……入爐烹煉，……方成銅。”

I.下列理解錯誤的是（填序號）。

①“打成薄片”增大了反應的接觸面積②“鐵片為膽水所薄”發(fā)生了置換反應

③“上生赤煤”指鐵片上生成了紅色的煤④“浸銅之法”可知鐵的金屬活動性比銅強

n.寫出“鐵片為膽水（硫酸銅溶液）所薄”發(fā)生反應的化學方程式=

（4）工業(yè)上為了變廢為寶，經常從廢液中回收金屬；如可以利用金屬銅從某些工業(yè)廢液中回收金屬銀。

向硝酸銀溶液中放入過量鋼粉，充分反應后，將混合物過濾，所得濾渣的成分為=

【答案】（1）B

⑵大

（3）③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（4）鐵、碳、銀

【詳解】（1）A、粕金飾品是利用鉗金的金屬光澤，A選項錯誤；

B、鐵鍋是利用鐵的良好導熱性，B選項正確；

C、鋁導線是利用鋁的導電性，C選項錯誤。

故選：Bo

（2）合金的硬度大于成分金屬，青銅是銅的合金，硬度遠比純銅大。

（3）I、①“打成薄片”增大了反應的接觸面積，使反應更快更充分，①正確；

②“鐵片為膽水所薄”，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵、銅，由一種單質與一種化合物反應生成一種新

的單質與一種新的化合物，發(fā)生了置換反應，②正確；

③“上生赤煤”指鐵片上生成了紅色的銅，③錯誤；

④“浸銅之法”，鐵能置換出硫酸銅中的銅，可知鐵的金屬活動性比銅強，④正確。

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故選③。

IL鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵、銅，化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cuo

（4）鋼粉含有鐵、碳，向硝酸銀溶液中放入過量鋼粉，碳與硝酸銀不反應，鐵與硝酸銀反應生成硝酸

亞鐵、銀，充分反應后，鐵有剩余，將混合物過濾，所得濾渣的成分為鐵、碳、銀。

24.（4分）我國家用燃料經過多代變遷，主要經歷了如圖所示的發(fā)展歷程。

液化石油氣

（1）煤、石油和天然氣都屬于（填“可再生”或“不可再生”）能源。

（2）分別充分燃燒1kg天然氣和煤產生CO?和S0?的質量如圖所示，則燃燒產生的氣體更易

導致酸雨。

天然氣煤

（3）天然氣的主要成分是甲烷，請寫出甲烷燃燒的化學方程式.

【答案】（1）不可再生

Q）煤

點燃

(3)CH4+2O2^CO2+2H2O

【詳解】（1）可再生能源是指自然界中可以不斷利用、循環(huán)再生的一種能源，例如太陽能、風能、水

能、生物質能、海洋能、潮汐能、地熱能等，它們在自然界中可以循環(huán)再生。不可再生能源是指人類

開發(fā)利用后，在現階段不可能再生的能源。化石燃料是由古代生物的遺骸經過一系列復雜變化而形成

的。化石燃料主要包括煤、石油和天然氣。煤、石油、天然氣，它們在短期內得不到補充，均屬于不

可再生能源。故填：不可再生；

（2）如圖所示，充分燃燒1kg天然氣和煤所產生的CO?的量幾乎相同，但充分燃燒1kg天然氣產生的

SO2比煤少，則煤燃燒產生的氣體更易導致酸雨。故填：煤