2025年中考化學二輪專題復習訓練：科學探究題

1.某化學興趣小組同學在探究堿的化學性質時，設計并完成了如下實驗：

【實驗探究一】I.向滴加有酚獻的NaOH溶液中慢慢滴入稀鹽酸(如圖1所示)，邊滴加邊

振蕩，測得試管①中最終溶液的pH=2。

II.向盛有氫氧化鈉溶液的試管②中加入少量硫酸銅溶液，振蕩。靜置后測得上層清液的

pH=12。繼續向其中滴加幾滴稀鹽酸(如圖2所示)，試管③中無明顯現象。

Cust),溶液稀鹽酸

(1)實驗I中，能證明鹽酸和氫氧化鈉發生了化學反應的實驗現象o試管①最

終溶液中含有的溶質有(酚酷除外)=

(2)試管②中發生反應的化學方程式是o

【分析討論】甲同學通過“試管③中無明顯現象”得出“鹽酸不能與Cu(OH)2發生反應，，的結論。

乙同學認為甲同學的結論不正確，于是繼續開展如下探究。

【實驗探究二】取試管①反應后的溶液逐滴滴入試管③中，直至過量，邊加邊振蕩。

(3)實驗探究二中依次觀察到的現象有o

【結論】鹽酸能與Cu(OH)2發生反應。

2.王亞平是中國首位進駐空間站、首位出艙活動的女航天員。她在“天宮課堂”中，將維C

泡騰片放入藍色水球中，失重環境下，泡騰片不斷產生氣泡，卻始終不會離開水球。某研究

小組對維C泡騰片產生的氣體非常感興趣，于是買來了一瓶維C泡騰片(保健藥品主要成分

如圖1),將它溶于水，觀察到有許多氣泡產生(如圖)。

主要成分

維生素C(C6H8。6)

碳酸氫鈉(NaHCCM

檸檬酸(C6H8O7)

圖1圖2

(1)小華說：該氣體可能是C02、。2、N2；小明說：不可能含有N2,因為。該小組同

學通過實驗分析認為：該氣體可能含有C02、02中的一種或兩種。將氣體通入澄清石灰水

中，石灰水變渾濁，可知，該氣體中一定含有，寫出該反應的化學方程式。

(2)小組同學為了比較蒸儲水與飽和石灰水對二氧化碳的吸收效果，進行了如圖1的實驗，

分別將蒸儲水與飽和石灰水注入盛滿二氧化碳的燒瓶中，得到裝置內壓強與時間的關系如圖

2所示。曲線I表示注入蒸儲水后裝置內的壓強變化，曲線n表示注入飽和石灰水后裝置內

的壓強變化。

①通過分析圖2曲線，吸收效果較好的試劑是。

②若注入紫色石蕊溶液，溶液顏色變為0

3.某化學興趣小組欲用家用制氧機制取“富氧空氣”并開展相關探究。

【實驗測定】

測定“富氧空氣”中氧氣的含量“沸石分子篩”能將氮氣等分子吸附，是家用制氧機的關鍵部件。

通過控制按鈕，利用變壓吸附技術，獲得不同濃度的富氧空氣，圖1為該制氧過程的示意圖。

空氣富氧空氣

圖1圖2圖3

實驗前，用排水法（如圖2）收集一瓶“富氧空氣”。用圖3裝置測定“富氧空氣”中氧氣的含

量（集氣瓶中“富氧空氣”體積為100mL,底部殘留少量水，燃燒匙內有足量紅磷），操作如

下：

I.往量筒內加入適量水，讀出量筒內水的體積為Vi=60mL。

II.用電點火裝置點燃紅磷，充分反應。

III.冷卻至室溫后打開止水夾，待右側量筒內液面不再變化時，排出氣球中的氣體，調節兩

邊液面在同一水平面上，讀出量筒內水的體積為V2=33mL。

（1）操作n中紅磷燃燒的文字（或符號）表達式。

（2）紅磷燃燒的主要現象為o

（3）本次實驗測得“富氧空氣”中氧氣的體積百分含量為0

【拓展延伸】

“氣調保鮮”是一種食品保鮮技術，它通過改變氣體成分，達到抑制儲藏物細胞呼吸的目的。

如圖是工業上用膜分離技術實現“氣調保鮮”的流程。

（4）冰箱中常用的是“氣調保鮮”，在空氣分離后，進入冰箱保鮮室內的氣體是（填“富

氧”或“富氮”）空氣，這一保鮮原理主要是利用。

（5）富氧空氣中氧氣和其他氣體的體積比可能是一（填字母序號）。

A.1:2B.1:4C.1:5D.1:6

4.為驗證堿的化學性質，某化學興趣小組同學做了如下探究:

（1）【探究一】小組同學分別新配制了一瓶NaOH和Ca（OH）2溶液，由于沒及時貼上標簽，

實驗時無法直接區分。為了鑒別它們，同學們設計了如下實驗方案：

a.取樣，分別加入幾滴酚醐溶液；

b.取樣，分別通入少量CO?；

c.取樣，分別加入少量稀鹽酸。

【討論交流】同學們一致認為只有一個方案可行，該方案是（填序號）。其它兩個

方案不可行，理由是(任選一個方案作答)。

經討論，同學們又設計了更簡潔的方案并進行實驗。

加入Na2co3溶液T

■----；----1卜Ba(0H)2溶液

滴有酚St

的稀鹽酸

①②③

圖11圖2

【進行實驗11小組同學分別取兩種溶液于試管中，各加入少量Na2c溶液(如圖1所示)。

【實驗現象】試管①中出現白色沉淀，試管②中無明顯現象。

【得出結論】試管②中的溶液是溶液。

(2)【探究二】探究Ba(0H)2的化學性質。

【查閱資料】Ba(0H)2易溶于水；CaCl?、BaCl2溶液均呈中性。

【進行實驗2】取少量稀鹽酸于試管中，加入幾滴酚醐溶液，再向其中逐滴加入Ba(0H)2溶

液(如圖2所示)，邊加邊振蕩。

【現象與結論】當觀察到什么現象時，說明中和反應已發生。

5.鎂被譽為國防金屬，它是航空工業的重要材料。

(1)鎂在氧氣中燃燒的化學方程式為O

亮亮同學做鎂條在空氣中燃燒的實驗時，發現鎂條燃燒除生成白色固體(MgO)外，還有少量

的淡黃色固體生成。這種淡黃色固體是什么呢？亮亮在老師的指導下進行有關實驗探究。

【實驗探究】將該淡黃色固體投入到盛有水的燒杯中。

【實驗現象】在燒杯中產生白色沉淀，并有刺激性的氨味氣體產生。

【教師指導】上述反應產生的白色沉淀為Mg(0H)2,生成的氣體為NH3；反應過程中沒有

住舊元素化合價的改變。

【問題解決】

(2)此淡黃色固體中肯定含有鎂元素和元素，判斷的依據是；若該物質僅由兩

種元素組成，則物質與水反應的化學方程式為。

【反思與交流】

(3)空氣中N2的含量遠大于02的含量，但鎂條在空氣中燃燒只生成少量的淡黃色固體，原

因是o

【拓展與延伸】

(4)將7.2g鎂條放在某一足量混合氣體(只有氮氣和氧氣)中燃燒，充分反應后，生成的固體

物質M的質量取值范圍是：=

6.助力“碳中和”，二氧化碳的性質、捕集與資源化利用是重要研究課題。

I.驗證二氧化碳有關性質。

查閱資料：稀鹽酸與碳酸鈣和氫氧化鈣都能反應，但與氫氧化鈣反應無氣體產生。

步驟①：按圖1連接好裝置，向外拉動任一注射器的活塞，一段時間后松開手，活塞回到0

刻度；

步驟②：在三頸瓶中收集滿二氧化碳，將盛有足量石灰水和足量稀鹽酸的注射器固定在三頸

瓶上，并安裝壓強傳感器；

步驟③：關閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,將注射器M中液體全部注入三頸瓶中，充分反應直

至壓強不再改變為止；

步驟④：關閉彈簧夾1,打開彈簧夾2,將注射器N中液體全部快速壓進三頸瓶中，再關閉

彈簧夾2,充分反應至壓強不再改變；

步驟⑤：打開兩個彈簧夾，將兩個注射器的活塞都拉回原位，再關閉兩個彈簧夾，繼續測量

壓強變化。

步驟③一⑤實驗過程中裝置內壓強的變化如圖2所示。

圖1

(1)實驗步驟①的目的是

(2)在步驟②中檢驗三頸燒瓶中已充滿CO?的方法是

(3)分析圖2可知，步驟③中推入的注射器M中試劑時發生反應的化學方程式為o步

驟③中，為縮短bd段實驗時間，可采取的操作是-de段壓強迅速增大的原因可以

用化學方程式表示為o

(4)步驟④，最終裝置內壓強低于起始值的可能原因(填字母序號)。

A.裝置漏氣B.水吸收了部分CO?C.部分CO?與石灰水反應

11.CO2的捕集

(5)一種捕集CO?的反應原理如圖3所示。寫出反應②的化學方程式o

III.的催化重整

(6)CH4與CO?在催化劑作用下可得到合成氣(CO和H?),實現資源化利用。反應過程中催化

劑表面還同時存在積碳反應和消碳反應，原理如圖4所示。

ol___1____1___I____I

500550600650700

溫度/℃

圖5

①消碳反應發生的化學方程式為。

②為了減少催化劑表面積碳，從調節反應物用量的角度分析，可采取的措施是?

③其他條件不變，催化劑表面的積碳量隨溫度變化如圖5所示。溫度低于600C,催化劑表

面積碳量增加的原因可能是o

IV.聚力助低碳

(7)實現“碳中和”需要世界各國的共同關注和努力。中國已積極采取多種措施，如調整能源結

構，開發使用新能源等，青少年也應積極助力低碳，你的做法是(寫一條即可)。

7.如圖是初中化學部分重要實驗和創新實驗的裝置圖，請回答下列問題:

J?L

鈉溶液

圖一圖二

【探究一】

如圖一所示，在一去蓋塑料瓶上打3個孔，在一根細鐵絲上穿2張用紫色石蕊溶液浸泡過的

紙條(其中干、■濕)放入塑料瓶中，在塑料瓶外點燃高低兩支蠟燭，火焰分別與高低兩

個孔持平，在中間孔通入CO?。

(1)實驗低蠟燭先熄滅，高蠟燭后熄滅的原因是,依據此現象結合生活實際寫出二氧化

碳在生活中的一條重要用途：0

(2)實驗中對比干、濕兩片紙條實驗現象的目的是。

【探究二】

(3)如圖二所示，分別振蕩三個軟質塑料瓶，觀察到塑料瓶變癟的程度由大到小的順序

為。

(4)對比A瓶與瓶的實驗現象，可證明二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發生反應。

8.自然界并不缺少“鎂”，化學興趣小組以“鎂”為研究對象展開探究。

(1)已知鎂能與空氣中的氧氣發生反應，該反應的化學方程式。圖1裝置中細沙的作

用是o

【提出問題】鎂能測定空氣中氧氣的含量嗎？

【實驗探究】小新用圖1裝置進行實驗，觀察到鎂條燃燒。待鎂條熄滅、裝置冷卻至室溫后

打開彈簧夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的70%o

【實驗分析】

(2)根據空氣的組成，減少的氣體不僅有氧氣，還一定有(填化學式)。

【實驗結論】不能用鎂測定空氣中氧氣含量。

【拓展探究】小明發現久置的鎂條上有一層灰黑色的“外衣”，這層灰黑色的外衣是什么物質

呢？他叫來了小亮、小紅一起進行了實驗探究。

【做出猜想】小明認為可能是MgO：小亮認為可能是Mg2(0H)2cO3；小紅認為可能是

Mg(OH)2?

(3)小紅認為小明的猜想是錯誤的，理由是

【查閱資料】①Mg(OH)2受熱分解產生兩種氧化物。②Mg2(OH)2cO3受熱分解產生三種

氧化物。

【繼續探究】小亮進行如圖2實驗，發現試管口有液滴出現，澄清石灰水變渾濁，同時試管

內生成白色固體。

【實驗討論】

(4)根據質量守恒定律可知，加熱后的產物分別為(填化學式)。

【創新探究】小亮同學又取過量銅粉設計圖3裝置進行實驗，記錄并處理數據見圖4

(5)實驗過程中，氣球是如何變化的o

(6)銅粉消耗的氧氣占原來空氣體積的%(精確到0.01%)o

⑺圖4,E-D點所對應的時間內，裝置內固體物質的質量______(填“逐漸增大”“逐漸減小”“保

持不變”)。

9.某實驗小組以“探究燃燒的奧秘”為主題開展主題式學習。

任務一：探究燃燒的條件

【查閱資料】白磷的著火點為40℃,紅磷的著火點為260℃,無煙煤的著火點約為550℃。

被沙子覆蓋

(1)將電爐升溫至60°C,僅位置甲開始燃燒，說明燃燒需要的條件是,發生反應的

化學方程式是o

⑵將電爐的溫度調到260C,對比位置(填位置序號)的實驗現象，說明燃燒需要

可燃物與氧氣接觸。

(3)若要讓位置丁開始燃燒，需要進行的操作是0

任務二：調控燃燒

油燈是古代重要的照明工具，如圖的“省油燈''是我國勞動人民的智慧發明。

(4)“省油燈”中的可燃物是油，它燃燒(選填“放出”或“吸收”)的熱量會加速燈油的

蒸發，夾層中的水可以燈油的溫度，減少揮發。

10.鈦金屬被譽為“未來金屬”。興趣小組對鈦和鈦合金開展項目式研究。

研究一：探究鈦的提取和煉制

中國首款完全知識產權民用客機C919飛機的鈦合金用量達9.3%。工業上利用鈦白粉(主要

成分是TiCh)。制備海綿鈦的工藝流程如圖所示。

(1)鈦白粉的主要成分是TiCh,TiO2中鈦元素的化合價是

(2)反應I的化學方程式是2cIz+TQ+ZC——TiCL+2Y,則的化學式是

(3)反應II屬于基本反應類型中的。

(4)該反應中可以循環使用的物質是o

研究二：探究鋅、鋁、鈦、銅四種金屬活動性強弱

某同學設計了如下實驗：一定溫度下，取經打磨且大小相同的四種金屬薄片，分別放入等體

積、等濃度且足量的稀鹽酸中反應，現象如下表所示。請回答下列問題：

金屬鋁(AD鋅(Zn)鈦(Ti)銅(Cu)

反應現象迅速產生大量氣泡較快產生氣泡緩慢產生氣泡無明顯現象

(5)據表中信息，推斷四種金屬活動性由弱到強依次是

(6)①已知鈦的化合物中鈦元素的化合價為+4價，寫出鈦與稀鹽酸反應的化學方程式0

②一定溫度下，取經打磨且質量相等的鋅、鋁、鈦三種金屬，分別放入等體積、等濃度且足

量的稀鹽酸中完全反應，生成氫氣質量最多的金屬是。

(7)一定溫度，向氯化銅、氯化鋁和氯化鈦的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過

濾，得到濾液和濾渣。向濾渣中滴加稀硫酸，有氣泡產生，則濾渣中一定含有(寫化

學式)。

研究三：鈦和鈦合金的用途

(8)鈦合金具有許多優良性能，硬度(選填“〉”或“〈”)金屬鈦，用于航空發動機。

11.某化學興趣小組為探究空氣中氧氣的含量，設計了下圖所示的實驗裝置。

實驗探究如下：

紅磷彈簧夾注射器

(1)該實驗中發生反應的符號表達式為。

【實驗操作】

(2)選用20mL的試管，按圖連接裝置并o將注時器的活塞停在10mL刻度處。在試

管中放入一定量的紅磷，點燃酒精燈，待充分反應后打開彈簧夾，注射器的活塞停留在7mL

處。

【實驗現象】

⑶實驗中試管內可觀察到的現象是O

【實驗結論】

(4)根據實驗現象可以得出：試管內剩余的氣體主要的化學性質是，

(5)該實驗測得空氣中氧氣的體積分數為o

【反思交流】

(6)同學們分析認為，該實驗得出此數據可能是因為(寫一條)。

(7)小明同學提出不能用木炭代替紅磷進行該實驗，因為-

12.【科學探究】某化學興趣小組以“水的組成”為主題開展項目式學習。

【任務一】實驗室探究水的組成

實驗1：氫氣在空氣中的燃燒，如圖1所示。

(1)將氫氣在空氣中點燃，可觀察到燃燒發出的火焰，燒杯內壁有水霧生成。

實驗2：實驗室用如圖2裝置進行電解水的實驗。

(2)電解水的符號表達式為。用燃著木條檢驗兩極產生的氣體，a管內的氣體是

(寫物質名稱)。根據實驗現象，說明水是由和組成。

【任務二】探究物質組成的思路模型歸納

(3)根據上述探究水的組成實驗可知，推斷物質的元素組成的依據是化學反應前后，_(填字

母)不發生改變。

A.物質種類B.元素種類C.分子種類

方法思路如下:

--已-----知----組-----成----的-----物-----質-小三-斗-----未---知--組--成--的---物--質----分上解&已--知--組---成---的---物--質---

1A

推測生成物的組成推測反應物的組成

【任務三】提高電解水的效率

【查閱資料】提高電解效率的措施包括：增強導電性、改變電解溫度、設置超聲波場等。

【討論分析】

(4)用30%的NaOH溶液代替純水進行電解，其目的是。

(5)升高電解溫度能提高電解水效率的原因之一是：溫度升高，微粒o

如圖3、如圖4分別為兩種不同條件下不銹鋼電極表面的氣泡直徑分布情況圖。

4o-8o-

--

--

-\靜音條件下氣-20kHz、100%振

3o-6o-

-、泡直徑的分布-

--幅超聲條件下氣

%-%-

2o-4o-泡直徑的分布

?-?-

--

東

會--

--

皿1O-M2O-

11

0-1~'?■■?,''I?,?,?,,?■????■?■?,?■????

0408012016020004080120160200

氣泡直侄/|im氣泡直徑/1im

圖3圖4

(6)氣泡覆蓋在電極表面使電解反應界面減小，降低了電解效率。請結合圖像，解釋超聲波

振動能提高電解效率的原因

13.空氣中氧氣含量測定再探究。

(1)實驗室常用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的含量：點燃燃燒匙內的紅磷，立即伸入瓶

中，把塞子塞緊(如圖1、圖2),待反應結束并冷卻至室溫后，打開止水夾。該反應的文字

表達式為.o興趣小組用該方法測出的氧氣含量常低于21%。

【提出問題】為什么用上述方法測出的氧氣含量常低于21%?

【作出猜想】

(2)用該方法測出的氧氣含量常低于21%的可能原因是

【改進探究】為了進一步探究誤差原因，甲同學改用凸透鏡聚集太陽光方式點燃紅磷(如圖

3)進行實驗。乙同學利用鐵生銹的原理(如圖4)進行實驗(已知常溫下鐵與空氣中的氧氣、水

反應生成鐵銹，在有氯化鈉、炭粉存在條件下，反應速度較快)。實驗過程中，連接數字傳

感器，測得圖3、圖4實驗中瓶內氧氣的體積分數隨時間的變化分別如圖5、圖6所示。

氧氣傳感器T

鐵機

浸

、

鈉

潤

到

化

濾

溶

液的

紙

條

|水-割

圖4

氧氣

氧/

體積

體-

-

7

分數

分

-

/°/

020406080100120140t/s010203040t/min

圖5圖6

(3)組裝儀器后應先進行的操作是。圖3裝置實驗，燃燒匙內盛放紅磷的量必

須;點燃紅磷的方式不同于圖1,與圖2裝置相比，圖3裝置優點是o

(4)乙同學將鐵粉、炭粉等物質不是堆在瓶底，而是撒在浸潤氯化鈉的濾紙條上再貼在廣口

瓶內側，其目的是o

【數據分析】

(5)依據圖5、圖6的信息分析，(填“圖3”或，圖4")實驗的測定方法更準確。

【得出結論】

(6)用紅磷燃燒測氧氣含量常低于21%的原因是o

14.已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種。某興趣小組在老師的指導下,

對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究。

［資料］鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2T(產物NaAlCh

易溶于水)；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應。CO2能與NaOH發生類似于Ca(OH)2的反

應。

［猜想］

(1)猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅。

猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有(填名稱)。

猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵。

［實驗探究］

下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液。

⑵

實驗方案實驗現象結論

①取一定量合金粉末，加過量的_____，充粉末部分溶解，并有氣體放合金中一定含

分反應后過濾，濾渣備用。出。有一0

②取步驟①所得濾渣，加過量的____,充濾渣部分溶解，并有氣體放合金中一定含

分反應。出，溶液呈淺綠色。有一。

［探究結論］猜想1成立。

［實驗反思］一般來說活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊

的性質。

［拓展延伸］

(3)銅和稀硫酸在通常情況下不反應，但在特定條件下(如電解)，銅和稀硫酸可以發生置換

反應，并生成氫氣。請寫出此反應的化學方程式。

(4)某學習小組在探究C02與NaOH溶液反應的實驗中，先用鋁制易拉罐收集滿一罐CCh氣

體，然后迅速向其中加入一定量的30%NaOH濃溶液，立即將易拉罐口封閉(不漏氣)，輕

輕搖動易拉罐，發現易拉罐很快變癟，但過一段時間后，易拉罐又重新鼓起來(反應過程中

溫度的變化忽略不計)。易拉罐開始時變癟的原因是,易拉罐重新鼓起的原因是易拉

罐中又生成了氣體。

15.某化學實驗小組的同學取了一杯渾濁的河水在實驗室進行簡單凈化。請回答下列問題：

【提出問題】河水中含有哪些雜質？采取什么方法除去雜質而得到較純凈的水？

【觀察分析】

(1)渾濁的河水中有固體小顆粒等不溶性雜質，還應含有、微生物等雜質。

【設計實驗方案】

(2)除去固體顆粒物質，可選用(填字母序號，下同)；除去色素和異味，可用o

A.沉淀法B.過濾法C.吸附法

【設計并實施實驗】

(3)先向盛有河水的燒杯中加入適量_____粉末，這是利用其溶于水后生成的膠狀物對雜質

的吸附，使雜質加速沉降達到凈水的目的。

(4)按照如圖再進行過濾液體。

①玻璃棒的作用是,玻璃棒下端接觸的部分是層濾紙處;

②指出圖中操作的一處錯誤;

③若濾液仍然渾濁，你認為其原因可能是（寫一條）。

（5）再用活性炭除去水中的異味，這是利用了活性炭的作用。

16.小組同學想模擬18世紀末法國科學家拉瓦錫探究物質組成的方法：“分”法和“合”法,

通過水的分解與水的生成來探究水的組成。

任務一：通過“分”的方法探究水的組成。

圖1自制電解水實驗裝置圖

⑴實驗前，向水中加入少量氫氧化鈉，因產生________（填離子符號）和0H-而增強了溶

液的導電性；通電后，兩根電極上都出現氣泡，一段時間后，正、負兩極玻璃管內收集的氣

體體積比約為，電解水的化學符號表達式是。

（2）取下橡皮塊，用燃著的木條分別放在注射器針筒處，發現放在正極處的木條（填

實驗現象），根據實驗的現象分析可知：水是由組成。

（3）拉瓦錫將水蒸氣通過燒紅的鐵質槍管，得到一種鐵的氧化物（其中鐵元素與氧元素的質

量比為21:8）和氫氣，該反應的化學符號表達式為o

任務二：通過“合”的方法驗證水的組成。

（4）小組同學利用圖2方法進行氫氣的驗純實驗。從圖中可以分析得出，氫氣具有的性質有.

（寫一條即可）。

(5)如圖3,點燃純凈的氫氣后觀察到的現象是,通過實驗現象驗證了水的組成。

任務三：觀念建構，總結提升。

(6)經檢測，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，其化學式為C%(OH)2c據此可推知，銅生銹

是銅與空氣中的。2、(填物質化學式)共同作用的結果。

17.催化劑的相關研究是一項重要的課題，某小組以“探究催化劑的奧秘”為主題展開了項目

式學習。

【任務一】認識催化劑

(1)催化劑在化工生產中起著重要作用，其.在化學反應前后都不變。

【任務二】探究催化劑

(2)小組同學查閱資料發現除二氧化錦外，硫酸銅(CuSO4)也可作為過氧化氫分解的催化

劑，于是設計了如圖所示實驗進行驗證，請填寫下表中的內容:

用烘干所得固體

重復步驟②③

⑦

步驟①步驟⑥

步驟③現象步驟⑦結果實驗結論

現象結果

硫酸銅

無明顯試管中有氣泡產生，的質量有大量氣泡產生，帶火硫酸銅是過氧化氫

現象帶火星的木條_______為______星的木條復燃分解的催化劑

g

(3)步驟⑦的目的是.

【任務三】探究催化劑的催化效果

分別取10mL5%過氧化氫溶液、1g二氧化錦、1g硫酸銅，按圖1所示裝置進行實驗，實驗

時傾斜錐形瓶使過氧化氫溶液與催化劑完全接觸，測得相同條件下瓶內氣壓的變化如圖2

所示。

(4)對比分析圖2中的(填字母)點，可知化學反應速率與催化劑的種類有關。

(5)請從催化劑的角度解釋在實驗過程中，上述兩個反應雖化學反應速率不同，但完全反應

后兩個裝置內壓強相同的原因是

18.學探究和證據推理是化學學科的核心素養，化學興趣小組對“測定空氣中氧氣的含量”

實驗進行探究，并基于證據進行推理分析。

(2)查閱資料可知，銅粉在加熱條件下能與氧氣反應生成氧化銅。于是同學們利用圖2所示

的實驗裝置進行實驗探究，圖2裝置的試管中空氣體積為50mL,反應前注射器活塞位于

15mL刻度處，反應完畢后打開彈簧夾，注射器活塞位于6mL刻度處，則銅粉消耗的氧氣體

積為,該實驗測得空氣中氧氣的體積分數為，小組成員對結果分析后，決定對

圖2裝置進行改進，改進后的裝置如圖3。

(3)圖3實驗中，為了使氧氣反應更充分，實驗中采取的措施不合理的是(填字母序

號)。

A.將紅磷平鋪在硬質玻璃管中

B.反復推拉注射器的活塞

C.減少加熱時間，節省燃料

實驗前氣球中的氣體是排空的狀態，若實驗后氣球中存在剩余氣體，會導致測得氧氣含量—

(填“偏大’或“偏小”)。

(4)興趣小組的同學在老師指導下，設計如圖4所示實驗對圖1的實驗原理繼續進行探究，

圖甲中，將裝有足量紅磷的燃燒匙置于瓶內中間，并把裝有足量白磷的燃燒匙浸沒在蒸儲水

下。

圖4

【提出問題】紅磷在燒瓶內熄滅后,瓶中是否有氧氣剩余?

【猜想假設】猜想I：有氧氣剩余;猜想II：無氧氣剩余。

【實驗驗證】用激光筆照射紅磷，紅磷燃燒直至熄滅，待裝置完全冷卻后，將裝有白磷的燃

燒匙提出水面，用激光筆照射白磷，白磷被點燃。圖乙為用氧氣傳感器測量的容器內氧氣濃

度變化曲線圖。

①圖乙中，曲線DE段氧氣濃度變化的主要原因是o

【實驗結論】

②分析圖乙得出，猜想(填"I”或“II”)正確。

③課本上用紅磷燃燒的方法不能精確地測定空氣中氧氣的含量，理由是o

【反思交流】

④興趣小組分析對比曲線BC段和DE段，得出_____的結論。

19.二百多年前，化學家拉瓦錫利用汞(Hg)能和氧氣發生反應的原理，采用圖裝置研究了空

氣的成分。

(1)汞和氧氣在加熱的條件下反應生成氧化汞(HgO),寫出反應的符號表達式。

(2)加熱時，曲頸甑內液態汞表面產生紅色粉末，玻璃鐘罩內的汞液面上升，產生該現象的

原因是。

(3)該實驗中選擇使用汞的作用和優點有o

A.能將密閉裝置內空氣中的氧氣幾乎耗盡

B.在汞槽中起到液封作用

C.生成的化合物加熱分解又能得到汞和氧氣

D.反應生成的氧化汞是固態，不影響壓強

E.加熱時汞只與氧氣反應，不與其他氣體反應

(4)通過此實驗能說明剩余氣體的化學性質是0

(5)拉瓦錫又把汞表面生成的紅色粉末收集起來，放在一個較小的容器里再加熱，又得到了

汞和氧氣。請你寫出檢驗氧氣的方法o

(6)他把得到的氧氣加到前一個容器里剩下的氣體中，結果所得氣體跟空氣的性質完全一樣。

此實驗設計思想與利用氫氣燃燒生成水探究水組成的實驗設計思想相比較，從研究物質組成

或成分的實驗思路角度分析，兩者思路是o(選填“相同”、“不同”)

20.某興趣小組開展“家用燃料的變遷與合理使用”跨學科實踐活動。

任務一：調查家用燃料變遷

調查發現家用燃料變遷的大致歷程為：柴草一煤一液化石油氣一天然氣一……

【查閱資料】

①煤直接燃燒時，產生氮、硫的氧化物(會形成酸雨)和粉塵。

②1kg燃料完全燃燒時放出的熱量如下表所示：

熱量熱量熱量熱量

燃料燃料燃料燃料

(MJ/kg)(MJ/kg)(MJkg)(MJ/kg)

柴草12煤29石油氣45?50天然氣45?50

(1)天然氣的主要成分為CH4,在空氣中完全燃燒生成兩種氧化物，該反應的化學方程式

為o

(2)石油氣能被壓縮成液態儲存在鋼瓶中，請分析原因_________。

(3)結合資料分析，家用燃料從煤變遷到天然氣的優點(寫一點)。

任務二：調查燃料合理使用

(4)某同學收集到以下幾種調控燃燒的事例，完成下表問題：

汽車氣缸工作時

調控方式用鼓鳳機給煤爐火送風調節打火機出氣閥

柴油以霧狀噴出

調控原理增加氧氣的量調節燃料的量—

(5)“化學鏈燃燒”技術是能源領域研究的熱點。基于NiO-Ni載氧體的甲烷(CH4)化學鏈燃燒技

術示意見下圖：

空氣CH4

①加熱條件下，空氣反應器中發生的化學反應方程式為o

②X中主要物質的化學式為O

③甲烷在空氣中燃燒的耗氧量________(填或“<”)甲烷通過該化學鏈燃燒的耗氧量。

④“化學鏈燃燒”技術可避免空氣直接與甲烷接觸，與甲烷在空氣中燃燒相比，該技術的優點

是。

《2025年中考化學二輪專題復習訓練：科普閱讀題》參考答案

1.(1)溶液由紅色變為無色HC1、NaCl

(2)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2J

(3)溶液先變紅色，然后又逐漸變成無色，接著藍色沉淀逐漸消失，同時溶液變為藍色

2.(1)因為其主要成分中不含氮元素，根據質量守恒定律，生成物中不可能含有氮氣

CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3i+H2O

(2)飽和石灰水紅色

3.⑴磷+氧氣f點燃五氧化二磷/2+.管心a

⑵產生大量白煙，放熱

(3)27%

(4)富氮氮氣化學性質穩定

⑸A

4.(1)b方案a中分別加入幾滴酚酰溶液，均變紅色(或方案c中分別加入少量稀

鹽酸，均無明顯現象)NaOH/氫氧化鈉

(2)由無色變為紅色

點燃

5.(l)2Mg+O2^=2MgO

(2)N/氮質量守恒定律/反應前后元素種類不變

Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3t

⑶N2的化學性質比02穩定/氧氣比氮氣的化學性質更活潑

(4)12g>M>10g/10g<M<12g

6.(1)檢查裝置氣密性

(2)將燃著的木條放在中間瓶口，若木條熄滅，則二氧化碳已集滿

(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3^+H2O振蕩三頸燒瓶

CaCO3+CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

(4)B

催化劑

⑸Ca