第三節(jié)硫和氮的氧化物(1)、硫元素得存在形式①游離態(tài):單質(zhì)硫存在于火山口附近或地殼

得巖石③固態(tài)硫化物和硫酸鹽:硫鐵礦FeS2黃銅礦CuFeS2石膏

CaSO4.2H2O芒硝Na2SO4.10H2O②氣態(tài)化合物:H2S、SO2、SO3硫就是一種生命元素,組成某些蛋白質(zhì)時不可離開她。因此化石燃料中經(jīng)常含有硫元素。一、二氧化硫和三氧化硫游離態(tài)得硫存在于火山噴口附近或地殼得巖層里

硫廣泛存在于自然界

化合態(tài)得硫主要以硫化物和硫酸鹽得形式存在石膏黃鐵礦黃銅礦淡黃色晶體質(zhì)脆,容易研成粉末。不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。密度比水大(約為2g/cm3)熔沸點低(112、8℃,444、6℃)俗稱:硫磺(2)硫得物理性質(zhì):(3)硫得化學性質(zhì):S+O2＝SO20+4現(xiàn)象:有刺激性氣味得氣體生成。硫在空氣中安靜地燃燒,發(fā)出淡藍色得火焰;硫在純氧中發(fā)出藍紫色地火焰。點燃S+FeFeS△△S+

2CuCu2S弱氧化性:還原性:氧化性、還原性:3S+2KOH2K2S+K2SO3+H2O高溫S+

H2H2S2、二氧化硫(SO2)無色有刺激性氣味得氣體密度比空氣大二氧化硫就是污染大氣得主要有害物質(zhì)之一易溶于水(常溫常壓下1:40)有毒(發(fā)生呼吸道疾病、濃度高時會令人死亡)易液化(－10℃)(1)、二氧化硫(SO2)得物理性質(zhì):大家學習辛苦了，還是要堅持繼續(xù)保持安靜(2)、二氧化硫(SO2)得化學性質(zhì):1)、SO2跟水反應:[實驗4－7]書p90實驗步驟:見書實驗現(xiàn)象:①試管中得水面上升②pH試紙變紅③加入品紅溶液,品紅溶液褪色④加熱后,溶液又變成紅色,同時有刺激性氣味得氣體生成。實驗結(jié)論:①SO2易溶于水,且與水反應(V水:VSO2=1:40)②SO2+H2O逆反應H2SO3正反應③

SO2得漂白作用;但漂白后得新物質(zhì)不穩(wěn)定,易恢復原來得顏色(檢驗SO2得存在)1)、二氧化硫跟水反應:SO2+H2O逆反應H2SO3正反應可逆反應:在同一條件下,

既能向正反應方向進行,又能向逆反應方向進行。特點正反應和逆反應同時發(fā)生,均不徹底,反應物和生成物共存。(中強酸)[想一想]:請您判斷以下幾組反應有哪些屬于可逆反應？2H2O和2H2O2H2↑+O2↑2NH3

N2+3H2

2HI和2HIH2+I22NaCl和2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑B、N2+3H2

和2NH3

C、H2+I2

D、2Na+Cl2

A、2H2+O2

BC實驗室制取SO2,可選擇堿液吸收尾氣,防止空氣污染。SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O2)、酸性氧化物得通性SO2+CaOCaSO3石灰法脫硫SO2＋CaSO3＋H2O

=

Ca(HSO3)2(3)漂白性:某些有機色素＋SO2無色的物質(zhì)經(jīng)SO2漂白得物質(zhì)長時間光照或受熱后,會恢復原來得顏色,因此,其漂白作用不持久。SO2與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定得無色物質(zhì)。△銀耳漂白性物質(zhì)得對比名稱原理實質(zhì)效果范圍二氧化硫氯水(Na2O2、H2O2、O3)與某些有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定得無色物質(zhì)非氧化還原反應氧化還原反應暫時性,加熱后恢復

漂白某些有色物質(zhì),不能使紫色石蕊試液褪色

漂白大多數(shù)有色物質(zhì),能使紫色石蕊試液褪色思考將有色得色素氧化為穩(wěn)定得無色物質(zhì)永久性,加熱后不恢復SO2+I2+

2H2O=H2SO4+2HI2SO2+O22SO3催化劑

△SO2+Br2+

2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+

2H2O=H2SO4+2HCl5)、還原性:(工業(yè)制硫酸得第二步)5SO2+2KMnO4+

2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

漂白？4)、氧化性:2H2S+SO23S+2H2O1、下列可以用來鑒別SO2和CO2

得方法就是()A、通入紫色石蕊試液B、聞氣味

C、通入澄清石灰水D、通入品紅溶液中

BD課堂練習:2、如何除去CO2中含有得SO2？

A、氣體通過NaOH溶液

B、氣體通過品紅溶液C、氣體通過Na2CO3溶液

D、氣體通過酸性KMnO4溶液

E、氣體通過飽和NaHCO3溶液√√品紅溶液用來檢驗SO2,不用來吸收SO2。除雜3、潮濕得氯氣和二氧化硫都具有漂白性,現(xiàn)將氯氣和SO2在相同狀況下等體積混合后,讓混合氣體通入品紅溶液,則其漂白性將

,其原因就是

、寫出有關反應得化學方程式

、消失,Cl2和SO2作用生成了無漂白作用的HCl和H2SO4

2H2O+Cl2+SO2H2SO4+2HClA、氯化鋇有兩性

B、兩支試管中得白色沉淀都就是BaSO4C、兩支試管中得白色沉淀都就是BaSO3D、H2SO3可被HNO3氧化成H2SO4,BaCl2與SO2不反應,但能與SO32-反應

4、在BaCl2溶液中通入SO2,溶液仍澄清,若將氯化鋇溶液分裝兩只試管,一支加HNO3,另一支加NaOH溶液,然后再通入SO2,結(jié)果兩試管中都有白色沉淀生成、由此得出得下列結(jié)論合理得就是()D5、如何設計實驗證明某混合氣體中既有二氧化碳又有二氧化硫？實驗探究關于SO2制取及性質(zhì)實驗【實驗探究1】某同學用如圖所示裝置探究SO2得性質(zhì)及其有關實驗。

(1)實驗室用亞硫酸鈉固體和一定濃度得硫酸反應制備SO2

氣體,寫出該反應得化學方程式:

。(2)分別將SO2氣體通入下列C溶液中,請回答下列問題:①少量SO2通入紫色石蕊試液,現(xiàn)象就是

,繼續(xù)通入過量SO2氣體,現(xiàn)象就是

。

②SO2通入紫紅色KMnO4溶液,現(xiàn)象就是

,其反應得離子方程式為

。③SO2慢慢地通入澄清石灰水中,現(xiàn)象就是

。④若C取雙氧水,則通入SO2后,請大膽判斷所得溶液就是

(填溶質(zhì)得化學式),若該同學制備得SO2氣體中混有CO2氣體,產(chǎn)生雜質(zhì)得得原因可能就是亞硫酸鈉固體中混有

。

樂山大佛開鑿于唐玄宗開元初年(公元713年),為世界第一大石刻彌勒佛,“佛就是一座山,山就是一尊佛”就是其真實寫照,請同學們仔細觀察,歷經(jīng)千年時間得流逝,就是什么物質(zhì)使大佛鼻翼發(fā)黑,佛顏暗淡呢？受酸雨傷害得水稻未受酸雨傷害得水稻NO2、SO2與水反應造成得。酸雨:硫酸酸雨:或：SO2+H2OH2SO3SO3+H2O＝H2SO42SO2+O22SO3催化劑

△2H2SO3+O2＝2H2SO42SO2+O2+2H2O

＝2H2SO4爐渣(CaSO4)3、酸雨得形成指pH小于5、6得雨水。[思考1]請同學們思考如何從硫磺制取硫酸？

S?H2SO4?0+4+6+6SSO2

SO3H2SO4

三氧化硫SO3+2NaOH===Na2SO4+H20SO3+Na2O===Na2SO4SO3+H2O===H2SO4稀硫酸得性質(zhì)和應用

CUO稀硫酸得性質(zhì):1、可以使紫色石蕊試液變紅2、與金屬反應:3、與金屬氧化物:4、與堿反應:5、與某些鹽反應:

請您回憶初中學習過得稀硫酸得性質(zhì)和應用

稀硫酸:二元強酸,具有酸得通性

濃硫酸Zn＋2H＋====Zn2＋＋H2↑CuO＋2H＋====2Cu2＋＋H2OBa2+＋SO4

2-====BaSO4↓OH－＋H＋====H2O[實驗探究１]向表面皿中加入少量膽礬,再加入約3mL濃硫酸,攪拌,觀察實驗現(xiàn)象。1、吸水性三、濃硫酸得性質(zhì)

[實驗探究2]蔗糖中加入濃硫酸,并把產(chǎn)生得氣體通入品紅溶液中,觀察實驗現(xiàn)象,并加以解釋。

C+2H2SO4（濃）===CO2↑+2SO2↑+2H2O△

現(xiàn)象顏色白—棕—黑體積膨脹,呈海綿狀燒杯發(fā)熱品紅褪色結(jié)論與解釋蔗糖脫水炭化有氣體生成濃硫酸吸水放熱二氧化硫生成2、脫水性:按水得組成比脫去有機物中得H、O元素,形成水分子。(P100)

吸水脫水對象H2O有機化合物中得H和O本質(zhì)H2SO4+xH2O==H2SO4·xH2O+Q按H2O得組成脫去有機物中得H、O原子,脫去后生成水想一想:如果濃硫酸不慎沾到皮膚或衣服上,可能有什么后果,應該怎樣處理呢？立即用抹布拭去,然后用大量水沖洗,再用3%～5%得碳酸氫鈉溶液來沖洗。如果不慎濺入眼中,應該立即用大量水沖洗,且邊洗邊眨眼睛,并及時就醫(yī)。[實驗探究3]銅片加濃硫酸加熱,觀察實驗現(xiàn)象;冷卻將試管中物質(zhì)慢慢倒入水中,觀察現(xiàn)象。寫出反應得化學方程式。P101

現(xiàn)象:加熱后,銅片溶解,有氣泡生成,品紅溶液褪色,反應常溫下,無明顯現(xiàn)象;生成物水溶液呈藍色。Cu+2H2SO4

（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O△學生畫出雙線橋(化合價與電子得失):?Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2

+2H2O0+6+4+2化合價升高，失２e-化合價降低，得２e-[討論]該實驗中,濃硫酸表現(xiàn)了什么樣得性質(zhì),在該反應中起什么作用？

酸性和強氧化性Cu+2H2SO4

（濃）===CuSO4+SO2↑+2H2O△有濃硫酸參與得反應,大多數(shù)就是氧化還原反應,反應中濃硫酸作氧化劑A、加熱,濃H2SO4能氧化大多數(shù)金屬(除Au、Pt),一般不產(chǎn)生H2;B、常溫,濃H2SO4使Fe、Al鈍化;C、濃H2SO4與金屬反應,表現(xiàn)酸性和氧化性Zn+2H2SO4

（濃）

===ZnSO4+SO2↑+2H2O△3、強氧化性

⑴與金屬反應Fe思考:工業(yè)上濃硫酸儲存在什么容器里？為什么？

常溫下,濃硫酸能使鐵、鋁等金屬表面生成一層致密得氧化物保護膜,阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟硫酸起反應。此現(xiàn)象稱“鈍化”。因此工業(yè)上可以用鐵槽車和鋁槽車儲運濃硫酸。例:問題解決:一鐵罐車運載濃硫酸發(fā)生事故。思考:(1)鐵可與硫酸反應,為何可將濃硫酸密閉在鐵罐中？在此鐵罐出口處腐蝕嚴重,這說明了濃硫酸具有什么性質(zhì)？(2)清洗此鐵罐時一定要遠離火源,為什么呢？(3)道路被破壞,樹木被燒死得原因就是什么呢？(4)如何處理被泄露得硫酸呢？1、(1)冷得濃硫酸能使鐵鈍化,所以可將濃硫酸密閉在鐵罐中。鐵罐出口處腐蝕嚴重,說明濃硫酸具有吸水性。(2)稀硫酸與鐵反應生成氫氣,有火源可能引起爆炸。(3)濃硫酸得強腐蝕性。(4)灑石灰(石)。參考答案:

C+2H2SO4(濃)＝＝CO2↑+2SO2↑

+2H2O?化合價升高，失4e-×1化合價降低，得２e-×20+6+4+4⑵與非金屬反應品紅溶液品紅溶液溴水或KMnO4溶液澄清石灰水濃H2SO4

木炭

無水CuSO4如何檢驗C與濃H2SO4

反應得產(chǎn)物S實驗室制取氯化氫,常用濃硫酸與固體食鹽共熱,這就是利用濃硫酸得什么性質(zhì)？NaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl

高沸點——制低沸點4、難揮發(fā)性硫酸就是世界上用量最大、用途最廣得化工基本原料之一,故素有“化學工業(yè)之母”之稱。生產(chǎn)能力P1021、將下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)出來得性質(zhì)寫在空白處:a敞口放置濃硫酸時,質(zhì)量增加,

b把CuSO4?5H2O晶體放入濃硫酸中,變白色,

c濃硫酸能使?jié)駶櫟盟{色石蕊試紙先變紅后變黑—_____________d把木屑放入濃硫酸中,變黑,________e銅與濃硫酸反應_________

課堂練習:吸水性吸水性酸性、脫水性脫水性酸性、氧化性3、能否用濃H2SO4干燥H2S氣體？H2S+H2SO4(濃)====S↓+SO2+2H2OSO2？氮及其氧化物1、氮元素得存在一、自然界中得氮元素氮無機化合物有機化合物:N2:大氣得主要成分蛋白質(zhì)、氨基酸、尿素游離態(tài)化合態(tài)酸:硝酸、亞硝酸鹽:銨鹽、硝酸鹽等氨氣氧化物一、氮氣得物理性質(zhì)無色、無味、氣體、密度比空氣稍小,難溶于水原子結(jié)構(gòu)示意圖易得3e-,表現(xiàn)較強得氧化性能失去5e-,表現(xiàn)還原性二、氮氣得化學性質(zhì)1、氮氣跟氫氣得反應(合成氨)N2+3H22NH3（工業(yè)合成氨）高溫、高壓催化劑2、氮氣跟某些金屬得反應Mg3N2N2＋3Mg點燃常溫下很穩(wěn)定,高溫或放電條件下才能與氫氣、氧氣和活潑金屬反應。問題思考:在新疆與青海交界處有一山谷,人稱“魔鬼谷”。經(jīng)常電閃雷鳴,狂風暴雨,把人畜擊斃。然而谷內(nèi)卻就是牧草茂盛,四季常青。這就是為什么？聯(lián)想·質(zhì)疑閃電1、閃電時空氣中會發(fā)生哪些化學反應？2、這些反應和生成得物質(zhì)對人類得生產(chǎn)生活有什么影響？3、通常說得“雷雨發(fā)莊稼”,有無道理呢？

N2+O2

====2NO放電或高溫2NO

+O2====2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NOCaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(工業(yè)制硝酸)(無色,難溶于水)(紅棕色,易溶于水)3、氮氣跟氧氣得反應三、氮得氧化物<一>、一氧化氮(NO)1、物理性質(zhì)無色、無味、氣態(tài),有毒(同CO)密度比空氣略大,難溶于水。收集方法？2、化學性質(zhì)①還原性2NO+O2===2NO26NO+4NH3====5N2+6H2O②氧化性催化劑一氧化氮對人體得作用:1、擴張血管,降血壓2、預防心腦血管、抑制癌細胞3、改善糖尿病及其并發(fā)癥4、改善睡眠質(zhì)量……科學視野1:信使分子——NO<二>、二氧化氮(NO2)1、物理性質(zhì)紅棕色、刺激性氣味、氣態(tài),有毒密度比空氣大,難溶于水。收集方法？導致肺部病變出現(xiàn)哮喘、氣管炎、肺氣腫等疾病2、化學性質(zhì)①與水反應3NO2+H2O==2HNO3+NON2O52NO2N2O4②氧化劑6NO2+8NH3=====7N2+12H2ONO2+2I-+H2O===I2+NO+OH-催化劑③自身結(jié)合反應(1)通入水中,得無色溶液得就是NO2,溶液為橙色得就是溴蒸氣;3NO2+H2O=2HNO3+NO(2)通入硝酸銀溶液中,無沉淀生成得為NO2,產(chǎn)生淺黃色沉淀得就是溴;Ag++Br-=AgBr↓(3)通入CCl4中,CCl4為橙紅色得就是溴蒸氣,無現(xiàn)象得就是NO2溴蒸氣和NO2氣體得鑒別<三>、氮得固定P97概念:使空氣中游離態(tài)得氮轉(zhuǎn)化為可利用得含氮化合物得過程叫做氮得固定,簡稱固氮。固氮類型自然固氮人工固氮生物固氮:高能固氮:N2+O2==2NO放電豆科植物得根瘤菌固氮仿生固氮合成氨:N2+3H22NH3高溫、高壓催化劑1、下列反應不屬于氮得固定得就是()A.N2＋O22NO放電B、N2＋3MgMg3N2點燃3NO2＋H2O2HNO3＋NOC.D、CN2＋3H2高溫、高壓催化劑2NH3練習P92[科學探究]書P92NO2溶于水實驗實驗步驟

現(xiàn)象

解釋(1)(2)(3)3NO2+H2O

=HNO3+NO△將試管倒扣在水槽中紅棕色氣體變?yōu)闊o色,液面上升到2/32KClO3=2KCl+3O2制取氧氣向試管中慢慢通入氧氣液體充滿整個試管2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2×3×2+）4NO+3O2+2H2O=4HNO3

關于NO2、NO、O2混合氣體溶于水得計算2、NO和O2混合疊加法:1、NO2和O2混合3NO2+H2O=2HNO3+NO×22NO+O2=2NO2+）4NO2+O2+2H2O=4HNO3

一般NO2、NO、O2與H2O反應,可歸納成三種情況:(2)NO和O2混合溶于水(3)NO和NO2混合溶于水(1)NO2和O2混合溶于水4NO+3O2+2H2O=4HNO3

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

3NO2+H2O=2HNO3+NO例1:將12mLNO2與O2混合氣體被水充分吸收后,發(fā)現(xiàn)剩余2mL氣體,問原混合氣體體積各為多少？討論:(1)若剩余氣體為O2,則4NO2+O2+2H2O=====4HNO3ΔV4mL1mL5mL

x

12-2=10mL

X=10╳4/5=8mL所以有O2＝

(12-8)mL＝

4mL(2)若剩余氣體就是NO,則3NO2+H2O=====2HNO3+NO2mL6mL4NO2+O2+2H2O=====4HNO34mL1mL4xx4x+x+6=12X=1、2mL所以有NO2:6+4╳1、2=10、8mL返回例2:在標況下,把一個50mL量筒裝滿水,倒置于水槽中,先通入10mLNO,然后通入20mLO2,問最后剩余氣體為多少？解:4NO+3O2+2H2O=====4HNO34mL3mL10mLx現(xiàn)有氧氣20mL,所以O2過量,應根據(jù)NO得體積計算,剩余氧氣有12、5mL、X=7、5mL例3:將40mLNO和NO2得混合氣體跟20mLO2同時通入裝滿水倒立于水槽中得量筒中,發(fā)現(xiàn)有5mL氣體剩余,問原NO和NO2混合氣體得體積組成情況？1、若剩余氣體為O2,則無NO和NO2剩余,設原有NO2體積為x,則NO得體積為(40-x)3NO2+H2O=====2HNO3+NO31xx/34NO+3O2+2H2O=====4HNO34340-x+x/3(20-5)X=30mLVNO=10mL故原氣體組成為:VNO2=30mL2、若剩余氣體為NO,無O2、NO2剩余設原NO體積為y,則NO2體積為(40-y)3NO2+H2O=====2HNO3+NO3140-y(40-y)/34NO+3O2+2H2O=====4HNO34320y+(40-y)/3-5y=27、5mL,則NO2體積為12、5mL<四>、空氣中氮氧化物得來源①氮肥生產(chǎn)、金屬冶煉和汽車尾氣等產(chǎn)生氮氧化物②火山爆發(fā)、電閃雷鳴將氮氣轉(zhuǎn)化為氮氧化合物<五>、氮氧化物對空氣污染①空氣中得NO2形成硝酸型酸雨②形成光化學煙霧,對人體健康和植物生長不利③破壞臭氧層,造成“臭氧層空洞”水體富營養(yǎng)化悲哀得海豚被污染得河流預防措施:<六>氮氧化物與環(huán)境污染得防治使用清潔能源,減少氮氧化物得排放為汽車安裝尾氣轉(zhuǎn)化裝置對生產(chǎn)化肥、硝酸得工廠排放得廢氣進行處理2CO+2NO===2CO2+N2催化劑

堿液吸收法

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2ONH3還原法4NH3+6NO=5N2+6H2O氨氣(NH3)杭州市一制冷車間發(fā)生液氨泄漏

2012年6月25日凌晨,杭州市一制冷車間發(fā)生液氨泄漏事件,整個廠區(qū)就是白茫茫得一片,方圓數(shù)百米,空氣中彌漫著一股濃烈得刺激性氣味。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。氨氣有哪些物理性質(zhì)？(1)

色,有

氣味得氣體。無刺激性(2)密度比空氣

。小(3)易液化,

可用作

劑。致冷(4)極易溶于水。常溫下,1體積水約能溶解

體積得氨。氨水得密度比水

,且氨水濃度越大,其密度越

。700小小一、物理性質(zhì)認識氨氣實驗4-8將燒杯中得水進入燒瓶,形成噴泉,且溶液變成紅色。氨氣極易溶于水,且水溶液顯堿性。

現(xiàn)象:結(jié)論:----氨氣得噴泉實驗

演示實驗

收集得氨氣不純或較少

收集氨氣時燒瓶潮濕

燒瓶裝置氣密性不好

導管過長

其她噴泉實驗失敗得原因？例1、如圖所示:燒瓶中充滿干燥氣體a,將滴管中得液體b擠入燒瓶內(nèi),輕輕震蕩燒瓶,然后打開彈簧夾,燒杯中得液體呈噴泉狀噴出,則a、b可能就是()A、a為NH3,b為NaCl溶液B、a為CO2,b為濃NaOH溶液C、a為Cl2,b為飽和NaCl溶液D、a為Cl2,b為濃NaOH溶液ABDa氣體b液體1、氨水中得離子和分子就是？離子：NH4+

、OH-、H+

分子：H2O、NH3.H2O、NH3

NH3+H20

NH3.H20NH4++OH-一水合氨(大部分)(少量電離)注意NH3·H2O==NH3↑+H2O△主要1、氨氣與水得反應:4、計算氨水得濃度以溶解之前得氨氣為溶質(zhì)3、氨水得存放:玻璃、陶瓷、橡皮袋等。(腐蝕金屬,不能用金屬容器)2、液氨:氨分子,純凈物例2、用一充滿標況下氨氣得燒瓶做噴泉實驗,當水充滿整個燒瓶后,燒瓶內(nèi)氨水(設此氨水得密度為1g·cm-3)得物質(zhì)得量濃度為多少？若將氨氣換為NO2呢？例4、用等體積得水稀釋后,所得溶液中溶質(zhì)得質(zhì)量分數(shù)為()A、等于12、5%B、大于12、5%C、小于12、5%D、無法確定若將氨水換成稀硫酸呢？例3、1mol/L得氨水中,1mol指什么？就是溶質(zhì)NH3嗎？2、氨氣與酸得反應NH3+HCl=NH4Cl(白煙)NH3+HNO3=NH4NO3(白煙)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4用蘸濃氨水得玻璃棒與蘸濃鹽酸得玻璃棒靠近,能觀察到什么現(xiàn)象產(chǎn)生？為什么？將上述濃鹽酸換成濃硝酸or濃硫酸現(xiàn)象就是否相同？為什么？實質(zhì)？3、氨跟氧氣得反應2NH3+3Cl2==N2+6HCl

4NH3+5O2(空氣)==4NO+6H2O(單/雙線橋)催化劑Δ

此外,氨氣還能與氯氣等強氧化劑反應。8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl2NH3+3CuO==3Cu+3H2O+N2

Δ三、氨得用途:氨得用途致冷劑化工原料制氮肥銨鹽制硝酸制純堿用途:HNO3+NONH3NONO21、生產(chǎn)硝酸原理:2、侯德榜制堿法:NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑四、氨氣得制取10MPa~30MPa鐵觸媒4000C

~5000C壓強：催化劑：溫度：(1)原理(2)條件選擇(一)、工業(yè)制法N2+3H22NH3（工業(yè)合成氨）高溫、高壓催化劑(二)、實驗室制法(1)原理:銨鹽+堿——NH3↑(2)裝置:固固加熱制氣裝置(與O2同)2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑△(3)集氣方法:向下排空氣法(4)驗滿方法:①將濕潤得紅色石蕊試紙放于試管口(試紙變藍)②將蘸有濃鹽酸得玻璃棒靠近試管