2025年山東省臨沂市中考化學模擬試卷（一）

可能用到的相對原子質量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27P-31S-32

Cl-35.5K-39Zn-65Ca-40Cu-64Fe-56

一、選擇題（共24分）

1.（3分）2023年5月30日我國成功發射神舟十六號載人飛船，其火箭中的N2O4屬于（）

A.酸B.堿C.鹽D.氧化物

2.（3分）化學為人類作出巨大貢獻。下列說法不正確的是（）

A.合理使用加碘食鹽，能有效預防甲狀腺腫大

B.圖書檔案失火用液態二氧化碳撲滅，有利于保護圖書資料

C.新材料的推廣應用，極大改善了人類的生活質量

D.加大化石燃料的開發，以滿足不斷增長的能源需求

3.（3分）欲除去氯化鈣溶液中的少量鹽酸，在沒有指示劑的條件下應選用的試劑是（）

A.碳酸鈣粉末B.生石灰粉末

C.熟石灰粉末D.硝酸銀溶液

4.（3分）下列通過實驗得出的結論，其中不合理的是（）

A.甲實驗中黃銅片能在銅片上刻畫出痕跡可以說明黃銅的硬度比銅大

B.乙實驗既可以說明分子在不停地運動著，又可以說明氨水顯堿性

C.丙實驗既可以說明二氧化碳易溶于水，又可以說明二氧化碳具有酸性

D.丁實驗既可以說明一氧化碳具有還原性，又可以說明一氧化碳具有可燃性

5.（3分）實驗設計的嚴謹性會直接影響實驗結論的準確性。下列設計不能達到實驗目的的是（）

廣鐵釘唱-物

A.煮沸過的蒸儲水探究鐵釘生銹需要氧氣

各加一粒相同大

i小的品S紅顆粒

B.50mL熱水50mL冷水探究溫度對分子運動速率的影響

6.（3分）2024年全國安全生產月的主題是“人人講安全、個個會應急一一暢通生命通道”。下列相關說

法不正確的是（）

A.加油站、面粉廠應嚴禁煙火

B.濃硫酸濺上皮膚后立即用食醋沖洗

C.霉變花生洗凈和煮熟后仍不宜食用

D.天然氣泄漏時先開窗通風后，再開燈檢查

7.（3分）我國科研人員實現了用高效催化劑將甲烷與氧氣在常溫下制甲酸。該反應的微觀示意圖如圖，

有關說法正確的是（）

A.該反應不符合質量守恒定律

B.高效催化劑的作用是增加生成物質量

C.物質丙中氫元素的質量分數最小

D.參加反應的甲和乙的分子個數比為1：1

8.（3分）某溶液中溶質可能是HC1、Na2cO3、H2sO4、CuCb中的一種或多種，為探究溶質的成分，興

趣小組的同學向盛有一定量樣品的燒杯中逐滴加入Ba（OH劣稀溶液，產生沉淀的質量與加入Ba（OH）

A.原溶液中一定沒有Na2c。3和H2SO4

B.b點對應燒杯內溶液中只有一種溶質

C.c點對應燒杯內溶液中的陰離子只有OET

D.沉淀出現前燒杯內溶液的pH不斷增大

二、填空及簡答題（化學方程式3分，其余每空2分，共28分）

9.（9分）2020年11月我國用長征五號遙五運載火箭成功將嫦娥五號探測器送入太空，并成功從月球帶

回1731g月壤，彰顯了我國在航天領域的科技實力。

（1）硅單質制作的太陽能電池為探測器提供能源，已知硅的結構與金剛石相似，則原子硅單質由

（填“分子"、“原子”或“離子“）構成。

（2）下列對1731g月壤成分的推測中，最不可能含有的是。

A.鐵礦石

B.鋅礦石

C.塑料

（3）長征五號遙五運載火箭使用的燃料為液氫，其主要優點是-已知MgH2

可與水反應得到氫氣和一種堿，其化學方程式為。

二、填空及簡答題（化學方程式3分，其余每空2分，共28分）

10.（8分）如圖為甲、乙、丙三種固體物質（不含結晶水合物）在水中隨溫度變化的溶解度曲線，按要求

填空。

（1）在℃時，甲和丙的溶解度相等。

（2）t「C時，將乙溶液的狀態由M點變為N點，方法是o

（3）t3℃時，將40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的質量為0

（4）t3℃時，將125g丙的飽和溶液降溫至t「C,應再加入g丙才能恰好達到飽和狀態。

0titztj溫度/七

11.(11分)重慶多地曾出現過鹽井，從天然鹽井中獲取粗鹽(含泥沙、CaCb、MgCh、Na2sO4等雜質)。

為了除去以上雜質得到精鹽，小明設計如下實驗：

【提示】雜質含量較少，不考慮微溶物形成沉淀。

沉淀b

滴加Ba(OH)i

溶'液至過量

(1)過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和=

(2)沉淀b所含物質為Mg(OH)2和。

(3)物質X是=

(4)濾液c中加入稀鹽酸后發生中和反應的化學方程式為=

(5)為了證明滴加的Ba(OH)2溶液已過量，取少許上層清液于試管中加入一種試劑即可。下列物質

的溶液能達到實驗目的有。

A.Ba(OH)2

B.K2CO3

C.Na2sO4

D.KC1

三、實驗及探究題(共37分)

12.(15分)銅綠的主要成分是堿式碳酸銅口也(OH)2co3],它能跟酸反應生成銅鹽、水和二氧化碳.某

同學用小刀把家中舊銅器上的銅綠刮下，用來依次制取較純凈的硫酸銅、氧化銅和銅(為避免摻入固體

雜質，他沒有采用金屬或碳置換化合物中的銅的方法).制取步驟分為四步：

ABCD

銅綠—*4一Cu(OH)：---

(1)填寫下面表示制取步驟的方框圖(方框內填寫所制取物質的化學式).

(2)寫出A操作過程中涉及的反應的化學方程式.

(3)如果實驗裝置及生成銅以前的操作都正確，但最后沒有生成銅，這是因

為.

13.(22分)在焊接兩根鐵軌時，為確保施工質量，工程技術人員常用到一種叫做“引火鐵”的反應活性

材料.實驗室制備其過程如下：(1)在高溫條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，得到粉末狀的四氧化三

鐵；(2)將四氧化三鐵粉末再在高溫條件下經過與上述過程相反的反應生成“引火鐵”粉末.請分別

用以下兩套裝置，制取四氧化三鐵和“引火鐵”.實驗中必須使用普通鐵粉和稀鹽酸，其它試劑和用品

自選(注：裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網、加熱設備等在圖中均已略去)

(2)在實驗裝置中，燒瓶B的作用是；儀器C的作用；

(3)實驗時試管A中加入的固體是,導管D處可收集到的氣體是.

(4)實驗時長頸漏斗E中應加入的試劑是；在U型管G中常加入固體氫氧化鈉，其作用

是.

(5)實驗過程中，兩套裝置里需要加熱的儀器有、和儀器H.

(6)為安全起見，在試管H中反應發生前，在I出口處必須先.

四、計算與分析題(共11分)

14.(11分)學習小組用一瓶長久放置、標簽標示溶質質量分數為5%的過氧化氫溶液制取氧氣，并用如圖

所示方法測定實驗產生氧氣的質量。

總質量300.0g總質量400.0g總質量398.4g

請完成下列分析及計算：

(1)二氧化錦在反應前后的質量(填“變大”“變小”或“不變”)。

(2)實驗產生氧氣的質量是go

(3)通過計算說明實驗所用過氧化氫溶液中溶質質量分數與標簽標示的5%是否一致。

參考答案

一、選擇題(共24分)

題號12345678

答案DDACCBCC

二、填空及簡答題(化學方程式3分，其余每空2分，共28分)

9.(9分)2020年11月我國用長征五號遙五運載火箭成功將嫦娥五號探測器送入太空，并成功從月球帶

回1731g月壤，彰顯了我國在航天領域的科技實力。

(1)硅單質制作的太陽能電池為探測器提供能源，已知硅的結構與金剛石相似，則原子硅單質由』

子(填“分子”、”原子”或“離子”)構成。

(2)下列對1731g月壤成分的推測中，最不可能含有的是C。

A.鐵礦石

B.鋅礦石

C.塑料

(3)長征五號遙五運載火箭使用的燃料為液氫，其主要優點是燃燒放熱多、產物是水無污染、可再

生。已知MgE可與水反應得到氫氣和一種堿，其化學方程式為MgH2+2H2O=Mg(OH)、+2H?

答案為：

(1)原子；

(2)C；

(3)燃燒放熱多、產物是水無污染、可再生；MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2f。

二、填空及簡答題(化學方程式3分，其余每空2分，共28分)

10.(8分)如圖為甲、乙、丙三種固體物質(不含結晶水合物)在水中隨溫度變化的溶解度曲線，按要求

填空。

(1)在t2。。時,甲和丙的溶解度相等。

(2)t「C時，將乙溶液的狀態由M點變為N點，方法是增加溶劑。

(3)t3℃時，將40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的質量為80g。

(4)t3℃時，將125g丙的飽和溶液降溫至t「C,應再加入15g丙才能恰好達到飽和狀態。

0titztj溫度/七

答案為：(1)t2；

(2)增加溶劑；

(3)80g；

(4)15o

11.(11分)重慶多地曾出現過鹽井，從天然鹽井中獲取粗鹽(含泥沙、CaCb、MgCb、Na2sO4等雜質)。

為了除去以上雜質得到精鹽，小明設計如下實驗：

【提示】雜質含量較少，不考慮微溶物形成沉淀。

L沉淀b

滴加Ba(OH)i

溶'液至過量

(1)過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。

(2)沉淀b所含物質為Mg(OH)2和BaSOa0

(3)物質X是Na2c。

(4)濾液c中加入稀鹽酸后發生中和反應的化學方程式為NaOH+HCUNaCl+H2。。

(5)為了證明滴加的Ba(OH)2溶液已過量，取少許上層清液于試管中加入一種試劑即可。下列物質

的溶液能達到實驗目的有CO

A.Ba(OH)2

B.K7CO3

C.Na2sO4

D.KC1

解：(1)過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；故填：漏斗；

(2)濾液a中含有氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂和硫酸鈉，加入氫氧化領后，氫氧化領和硫酸鈉反應生成

硫酸鋼沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鋼和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化領，所以沉淀b所含物質為Mg

(OH)2和硫酸鋼；故填：BaSC)4；

(3)濾液B中含有氯化鈉、氯化鈣、氫氧化鈉、氯化鋼和氫氧化頓，因此加入過量的X是除去鈣離子

和領離子，碳酸鈉能和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氫氧化鋼反應生成碳酸領沉淀和

氫氧化鈉，氯化鋼和碳酸鈉反應生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，所以除去氯化鈉中的氯化鈣、氯化鋼以及氫

氧化銀，需要加入的試劑為碳酸鈉；故填：Na2c。3；

(4)濾液c中含有氫氧化鈉、氯化鈉和碳酸鈉，所以加入稀鹽酸后發生中和反應是氫氧化鈉和鹽酸反

應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2。；故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

(5)氫氧化鋼的作用是除去氯化鎂和硫酸鈉，證明滴加的Ba(OH)2溶液已過量，即氯化鎂和硫酸鈉

均己反應完。滴加硫酸鈉、碳酸鉀如果有白色沉淀生成，但是碳酸鉀會與氯化鈣反應生成白色沉淀，所

以選用硫酸鈉來證明Ba(OH)2溶液已過量。故選：Co

三、實驗及探究題(共37分)

12.(15分)銅綠的主要成分是堿式碳酸銅［Cu2(OH)2co3］，它能跟酸反應生成銅鹽、水和二氧化碳.某

同學用小刀把家中舊銅器上的銅綠刮下，用來依次制取較純凈的硫酸銅、氧化銅和銅(為避免摻入固體

雜質，他沒有采用金屬或碳置換化合物中的銅的方法).制取步驟分為四步：

ABCD

銅綠一*—Cu(OH)：—?—

(1)填寫下面表示制取步驟的方框圖(方框內填寫所制取物質的化學式).

(2)寫出A操作過程中涉及的反應的化學方程式.

(3)如果實驗裝置及生成銅以前的操作都正確，但最后沒有生成銅，這是因為反應結束時沒有繼續

通氫氣，使生成的銅又被氧化了.

答案為：(1)A、CuSO4,C、CuO,D、Cu；

(2)Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CUSO4+3H2O+CO2t；

(3)反應結束時沒有繼續通氫氣，使生成的銅又被氧化了.

13.(22分)在焊接兩根鐵軌時，為確保施工質量，工程技術人員常用到一種叫做“引火鐵”的反應活性

材料.實驗室制備其過程如下：(1)在高溫條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，得到粉末狀的四氧化三

鐵；(2)將四氧化三鐵粉末再在高溫條件下經過與上述過程相反的反應生成“引火鐵”粉末.請分別

用以下兩套裝置，制取四氧化三鐵和“引火鐵”.實驗中必須使用普通鐵粉和稀鹽酸，其它試劑和用品

自選(注：裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網、加熱設備等在圖中均已略去)

填寫下列空白：(1)實驗過程中第(1)、(2)兩個相反步驟的反應方程式是:

高溫高溫

①3Fe+4H2。-4Hz+FeaOw②Feat&HH?-3Fe+4H

(2)在實驗裝置中，燒瓶B的作用是產生水蒸氣；儀器C的作用起安全瓶作用；

(3)實驗時試管A中加入的固體是普通鐵粉，導管D處可收集到的氣體是氫氣.

(4)實驗時長頸漏斗E中應加入的試劑是稀鹽酸；在U型管G中常加入固體氫氧化鈉,其作用是

吸收氫氣中的水蒸氣和氯化氫氣體.

(5)實驗過程中，兩套裝置里需要加熱的儀器有A、B和儀器H.

(6)為安全起見，在試管H中反應發生前，在I出口處必須先檢驗氫氣的純度.

解：(1)根據題干中所提供的物質可以推斷出第一步實驗中除了生成四氧化三鐵外還會生成氫氣，故

本題的答案為：

高溫高溫

3Fe+4H2O~1H2+Fe3O4；Fe3O4+4H2—3Fe+4H2O

(2)燒瓶的作用就是加熱液體或者對液體進行蒸儲，所以這里蒸儲瓶所起的作用就是產生水蒸氣，

為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷，引起水的倒流從而在試管和收集氣體的試管中間加上了廣口瓶，

一保證實驗安全故本題的答案為：產生水蒸氣；起安全瓶作用

(3)試管A是鐵與水蒸氣反應的裝置，故在A中裝的應該是普通鐵粉，在反應過程中要生成氫氣,

所以D是用來收集氫氣的，故本題答案為：普通鐵粉；H2

(4)裝置F是用來制取氫氣的裝置，所以裝置E是用來添加鹽酸的，由于使用的是稀鹽酸來制取氫

氣，所以在產生氫氣的同時可能帶出部分水蒸氣和氯化氫氣體，故在