...wd......wd...Word完美格式...wd...高二年級期末考試化學〔理科〕試卷可能用到的相對原子質量：H1O16Cl35.5Cu64一、選擇題〔每題只有一個選項符合題意，每題2分，共40分。請將正確選項的序號填入下面的答案欄中〕1.《化學反響原理》選修模塊從不同的視角對化學反響進展了探究分析。以下觀點正確的選項是A.化學反響的反響熱與反響的途徑有關B.電解過程中，化學能轉化為電能而“儲存〞起來C.強電解質溶液的導電能力一定強于弱電解質溶液D.化學平衡常數的表達式與化學反響方程式的書寫有關2.通常海水的pH=8.1，在穩定海水pH中起主要作用的離子是A.Na+B.HCO3?C.CO32?D.Cl?3.以下操作能使水的電離平衡向右移動，且所得溶液顯酸性的是A.在水中參加少量NaHCO3固體B.在水中滴入少量稀硫酸C.在水中參加少量氯化鋁固體D.將水加熱到100℃，測得pH=64.以下說法正確的選項是A.自發反響的熵一定增大，非自發反響的熵一定減小B.但凡放熱反響都是自發的，因為吸熱反響都是非自發的C.反響2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發進展,則該反響的△H>0D.常溫下,反響C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自發進展,則該反響的△H>05.以以以下列圖示中關于銅電極的連接，錯誤的選項是6.：則a為A.?263B.+263C.?352.1D.+131.57.一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發生反響：。以下能說明該反響到達平衡狀態的是A.v(SO3)=v(NO2)B.混合氣體的密度保持不變C.混合氣體的顏色保持不變D.每消耗1molSO3的同時生成1molNO28.在一定溫度下，對于已到達化學平衡的反響2A(g)+B(s)C(g)+D(g),△H<0,以下有關說法正確的A.增加A的量，平衡不移動B.增加B的量,平衡正向移動C.升高體系溫度，平衡常數K增大D.壓縮氣體體積，正、逆反響速率均增大，平衡不移動9.為使埋在地下的鋼管不易生銹，可將鋼管：①用導線與鉛板連接②用導線與鋅板連接③用導線與碳棒連接④與直流電源負極連接⑤與直流電源正極連接。其中可采取的是A.②④B.①④C.②③D.①⑤10.某模擬“人工樹葉〞電化學實驗裝置如以以下列圖，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料〔C3H8O〕。以下說法正確的選項是A.該裝置將化學能轉化為光能和電能B.該裝置工作時，H+從b極區向a極區遷移C.每生成1molO2，外電路有2mol電子轉移D.a電極的反響為：3CO2+18H+－18e-=C3H8O+5H2O11.在一定條件下，CH3COONa溶液中存在如下水解反響：。以下關于該溶液的說法正確的選項是A.通入CO2，溶液的pH增大B.升高溫度，該平衡向右移動C.加水，平衡正向移動，KW增大D.參加CH3COONa固體，增大12.水解反響與社會、生活密切相關。對以下現象、事實或解釋不正確的選項是13.常溫下，在由水電離產生的H+濃度為1x10?13mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是14.用惰性電極電解某無色溶液時，有如下實驗現象：陽極上有無色氣體產生；陰極附近一段時間后有白色沉淀生成。則原溶液中可能大量共存的離子組是15.常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的以下三種鹽溶液，其pH測定如下表所示：以下說法正確的選項是A.三種溶液中，水的電離程度①>③>②B.Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類一樣C.Na2CO3溶液中,D.常溫下，等濃度的CH3COOH溶液和HClO溶液的酸性：HClO>CH3COOH16.常溫下，pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別稀釋到100mL，其pH與溶液體積〔V〕的關系如以以下列圖，以下說法正確的選項是A.假設8<a<10，則X、Y都是弱堿B.稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強C.X、Y兩種堿溶液中溶質的物質的量濃度一定相等D.分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積VX>VY17.常溫下，以下表達正確的選項是A.NaHCO3溶液的pH=8，則溶液中：B．Na2CO3溶液中：C．10mLpH=12的氫氧化鈉溶液中參加pH=2的HA溶液至pH恰好等于7，所得溶液的總體積一定等于20mLD.濃度相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4三種溶液中，c(NH4+)大小順序為②>③>①18.常溫下，Ksp(CaSO4)=9х10?6，CaSO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如以以下列圖。以下說法不．正確的選項是A.b點可能有沉淀生成B.a點對應的Ksp等于c點對應的KspC.在d點溶液中參加一定量的CaCl2可能會有沉淀析出D.CaSO4溶解在水中，一定有19.以下有關實驗的說法正確的選項是A.圖A中測定鋅粒與1mol·L-1稀硫酸的反響速率，只需測定注射器中收集氫氣的體積B.圖B裝置中進展50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液發生中和反響放出熱量的測定，使溫度計溫度升高的熱量就是中和反響生成1mol水的熱量C.圖C酸堿中和滴定中，可以在滴定過程中用少量水沖洗錐形瓶內壁D.圖D滴定管中液面位置如以以下列圖，則此時的讀數為26.50mL20.利用如圖裝置進展實驗，甲、乙兩池均為1mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實驗開場先閉合K1，斷開K2。一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，靈敏電流計指針發生偏轉〔提示：Ag+濃度越大，氧化性越強〕，以下說法不．正確的選項是A.閉合K1，斷開K2后，A電極增重B.閉合K1，斷開K2后，乙池中c(Ag+)增大C.斷開K1，閉合K2后，NO3?向A電極移動D.斷開K1，閉合K2后，B電極發生氧化反響二、必做題〔此題包括3小題，共40分〕21.〔10分〕在容積為1.0L的密閉容器中進展反響：A(g)=B(g)+C(g)，A的初始濃度為0.5mol?L-1。在溫度T1、T2下，A的濃度與時間關系如以以下列圖，答復以下問題：〔1〕T1T2，該反響ΔH0〔填“>〞、“<〞或“=〞〕。〔2〕假設T2溫度時，5min后反響到達平衡，A的轉化率為70%，則：①平衡時體系總的物質的量為。②該反響的平衡常數K=〔結果保存兩位小數〕。③該反響在0～5min內的平均反響速率v(A)=。22.〔14分〕水在不同溫度下的電離平衡曲線如以以下列圖。〔注：以下溶液混合時均不考慮體積的變化〕〔1〕在曲線B所對應的溫度25℃〔填“>〞、“<〞或“=〞〕，該溫度下0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液的pH=。〔2〕25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的HCl溶液混合，假設所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與HCl溶液的體積之比為。〔3〕25℃時，假設1Lamol·L-1的某一元強酸溶液與1Lbmol·L-1的某一元強堿溶液混合后溶液的pH=1，則a與b之間應滿足的關系是。〔4〕25℃時，pH=2的HCl溶液和pH=11的NH3·H2O溶液中，假設水的電離程度分別用α1、α2表示，則α1α2〔填“>〞、“<〞或“=〞，下同〕；假設二者恰好中和，則所得溶液的pH7，其原因是〔用離子方程式表示〕。23.〔16分〕環境問題與我們密切相關。〔1〕捕碳技術(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經被用作工業捕碳劑，它們與CO2可發生如下反響：〔2〕利用如以以下列圖裝置從海水中提取CO2，也有利于減少溫室氣體含量。①a室的電極反響式為；結合離子方程式簡述b室中提取CO2的原理：。②c室的電極反響式為。〔3〕土壤的pH一般在4~9之間。土壤中Na2CO3含量較高時，pH可高達10.5，用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因：。參加石膏(CaSO4·2H2O)可以降低土壤的堿性，有關反響的化學方程式為。〔4〕新型固體LiFePO4隔膜電池廣泛應用于電動汽車，可減緩大氣污染。電池反響為，電解質為含Li+的導電固體，且充、放電時電池內兩極間的隔膜只允許Li+自由通過而導電。該電池放電時Li+向極移動〔填“正〞或“負〞〕，正極反響式為。三、選做題〔以下兩組題任選一組題作答，共20分〕A組24.〔10分〕：。相關物質的溶度積常數見下表：〔25℃時〕〔1〕常溫下，某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純潔的CuCl2?2H2O晶體，先參加________調節溶液的pH至4，使溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發、濃縮結晶，可得到CuCl2?2H2O晶體。〔2〕由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是________________________________。〔3〕某學習小組用“間接碘量法〞測定含有CuCl2?2H2O晶體試樣(不含能與I－發生反響的氧化性雜質)的純度，實驗過程如下：取0.36g試樣溶于水，參加過量KI固體，充分反響，生成白色沉淀。用0.1000mol?L?1Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，平均消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL。①可選用_______作滴定指示劑，滴定終點的現象是。②CuCl2溶液與過量KI反響的離子方程式為。③該試樣中CuCl2?2H2O的質量分數為。25.〔10分〕碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途，答復以下問題：〔1〕：25℃時，Ksp(AgCl)=1.7х10-10，Ksp(AgI)=8.5х10-17。大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，濃縮液中含有I?、Cl?等離子。取一定量的濃縮液，向其中不斷滴加AgNO3溶液，當AgCl開場沉淀時,溶液中〔2〕反響：分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為。〔3〕反響：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在T℃時，將0.2molH2和0.1molI2氣態混合物充入2L的密閉容器中，充分反響，到達平衡后，測得HI的體積分數為20%，則該反響的平衡常數K=。〔結果保存2位有效數字〕〔4〕NaIO是一種氧化劑。25℃時0.01mol?Ｌ-1的NaIO溶液的pH=10，則溶液中的水電離的c(OH-)＝，NaIO溶液中所有離子濃度由大到小的順序為。B組24、〔4分〕有關化合物的Ksp如下表所示〔25℃時〕：用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質鐵，其方法是：加稀H2SO4和H2O2溶解，鐵變為Fe3+，加堿調節至pH為3.7時，Fe3+沉淀完全；繼續加堿至pH約為時，鋅開場沉淀〔假定Zn2+的濃度為0.1mol·L-1〕。假設上述過程不加H2O2，則Zn2+和Fe2+別離不開，其原因是。25、〔16分〕〔1〕向密閉容器中充入1molCO和2molH2，在一定條件下發生如下反響：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。經過ts到達平衡，平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如以以下列圖。請答復：①T1℃、p1時，在容積為2L的密閉容器中發生上述反響，從開場到平衡的過程中，用H2表示的平均反響速率為。②圖中壓強：p1p2。〔填“＞