2025屆高三“一起考”大聯考(模擬二)化(時量：75分鐘學滿分：100分)可能用到的相對原子質量：H-1B-11C-12N-140-16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生活密切相關，下列涉及生產生活有關的化學原理的表述，錯誤的是()A.淀粉、蔗糖水解產生的葡萄糖發生還原反應為生物體提供能量B.谷氨酸鈉(味精)常用于增味劑，碳酸氫鈉、碳酸氫銨用于食品膨松劑D.在DNA的雙螺旋結構中，依靠形成氫鍵實現堿基互補配對2.化學用語是化學學科的獨特語言，下列化學用語的表述正確的是()A.二氧化硅的分子式：SiO?3.化學是一門以實驗為基礎的自然科學，下列相關實驗操作不正確的是()A.濃硫酸在運輸和儲存時要張貼標志B.利用CuSO?溶液除去電石制C?H?中混有的H?S、PH?氣體C.向存在大量AgCl固體的AgCl飽和溶液中加入少量蒸餾水稀釋，c(Cl-)不變D.重結晶法提純苯甲酸需要用到燒杯、分液漏斗、玻璃棒等玻璃儀器4.化學方程式是化學獨有的學科語言，下列過程所對應的化學方程式或離子方程式錯誤的是A.用鐵氰化鉀檢驗FeSO?溶液中的Fe2+:K?[Fe(CN)?]+FeSO?—KFe[Fe(CN)?]↓+B.H?O?使酸性KMnO?溶液褪色：2MnO7+H?O?+6H+—2Mn2++30?個+4H?OD.苯酚鈉溶液中通入少量CO?:閱讀下面一段材料，據此回答5～7題：離子晶體的熔點，有的很高，如CaO的熔點為2613℃,有的較低，如NH?NO?、Ca(H?PO?)2的熔點分別為170℃、109℃。早在1914年就有人發現，引入有機基團可降低離子化合物的熔點，如C?H?NH?NO?的熔點只有12℃,比NH?NO?低了158℃!大多數離子液體含有體積很大的陰、陽離子。常見的陰離子如四氯鋁酸根(AlCI?)、六氟磷酸根(PF?)基側鏈的咪唑、嘧啶等有環狀含氮結構的有機胺正離子等。1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸鹽是5.下列說法正確的是()6.有關1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸鹽的結構，下列敘述錯誤的是A.咪唑環上C原子和N原子的雜化方式相同B.1-丁基-3-甲基咪唑陽離子中共面的原子最多有16個C.1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸鹽在水中的溶解度比在苯中大D.PF?的空間結構為正八面體B.四氟合硼酸四甲基銨[(CH?)?N+BF]相對分子質量小于四氟合鋁酸四甲基銨C.咪唑()有較強的堿性，一般通過2號氮原子體現法為D.用碳酸二甲酯()代替Y,另一生成產物為CH?OH池，研究人員先從一張浸入鹽水后晾干的紙開始。首先在紙張的一側涂上含有石墨粉的墨水，背面涂特殊的紙張就成為了電池。其結構示意圖如圖所示。下列有關說法不正確的是()A.當紙變濕時，紙中的鹽會溶解并釋放帶電離子，從而使電解質具有導電性，起到電解質溶液的作用C.該印刷紙電池的總反應為2Zn+O?——2ZnOZ水D.若外電路轉移2mmol電子，Zn電極上因Zn損耗減輕的質量為0.065g由菱鋅礦制備。菱鋅礦的主要成分為ZnCO?,雜質為SiO?以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合X所涉及離子的氫氧化物溶度積常數如表所示：下列有關說法不正確的是A.濾渣①的成分可能有Fe(OH)?、SiO?、CaSO?B.調pH為5的X宜用Zn(OH)?、NH?·H?O,不能用Ca(OH)?等強堿C.加入KMnO?發生的反應為3Fe2++MnO7+7H?O—3Fe(OH)?↓+MnO?↓+5H+A.該離子化合物的化學式可以表示為Cu?OB.晶體中每個陽離子周圍緊鄰且距離相等的陽離子個數為12個C.晶體的密實驗ICuCl?溶液(1mol·L-1)Ⅱ濃鹽酸(10mol·L-1)間后溶液變為棕色，5h時銅粉剩余ⅢCuCl?溶液(1mol·L-1)和濃鹽酸(10mol·L-1)C.對比實驗I、Ⅲ,分析實驗Ⅲ中將溶液a加到銅粉中未產生白色沉淀的原因可能是Ⅲ中D.實驗Ⅱ、Ⅲ對比，實驗Ⅱ中產生氣泡，實驗Ⅲ中無氣泡，可能是在此條件下Cu2+或[CuCl?]2-的氧化性強于H+起始時容器I中的壓強為24MPa,10min后測得剩余C?H?的濃度分別為0.5mol/L、D.將容器IV壓縮至1L,平衡后乙烷的轉化率為50%自由穿過該膜(如圖所示)。設c總(BOH)=c(B+)+溶液I隔膜溶液ⅡB.溶液Ⅱ中BOH的電離度C.撤去隔膜使溶液I和溶液Ⅱ充分混合，所得溶液的pH約為15.(14分)亞硫酰氯的化學式為SOCl?,熔點為-105℃,沸點為78.8℃,常溫下是一種無色小組計劃用如圖所示的裝置制備少量SOCl?(加持裝置已略去),生成SOCl?的反應為aAb濃硫酸aAb濃硫酸濃硫酸 (1)SOCl?的VSEPR模型名稱為;價層電子總數和原子總數均相等的兩種 (2)裝置a的名稱是,其中裝有可以防止產物水解并除去未反應的(3)由亞硫酸鈉和濃硫酸制取SO?時，一般采用70%左右的濃硫酸的原因是(4)裝置A和C中的濃硫酸，除了起干燥氣體和防止生成的產物水解的作用外，還有 (5)裝置D的作用是,裝置E中反應的氧化劑和還原劑的物質(6)將AlCl?溶液蒸干并灼燒得不到無水AlCl?,而將SOCl?與AlCl?·6H?O混合并加熱可制得無水AlCl?,原因為(用化學方(3)若氯化過程產生等物質的量的CO和CO?,則該過程發生反應的化學方程式為(4)還原過程用金屬鎂在高溫下還原TiCl?得到金屬Ti②下列金屬冶煉常用的方式和上述過程相似的是 a.Alb.Fec③鈦的提取率在不同溫度下隨時間變化的曲線如圖1所示，工業中實際生產選擇1000℃左右進行，請解釋原-800℃示為物質17.(14分)氫能是一種極具發展潛力的清潔能源。下列反應是目前大規模制取氫氣的方法。(1)標準摩爾生成焓是指在標準大氣壓下，由最穩定的單質生成1mol該物質的反應焓變。-242kJ/mol、-393.5kJ/mol,則上述反應的焓變△H=o(2)某化工廠在實驗室模擬該反應過程，在容積不變的密閉容器中將2.0molCO和8.0molH?O混合加熱到830℃發生上述反應。①下列條件能說明反應已經達到平衡狀態的是(填字母)。A.體系的總壓強不再改變B.CO和H?O的濃度之比不再變化②上述反應達到平衡時CO的轉化率為80%,該溫度下的平衡常數為。若此時再向容器中充入1molH?O和CO?,平衡將(填“正向移動”“逆向移③在生產中，欲提高反應的速率，同時提高CO的轉化率，下列措施可行的是(填字母)。A.升高溫度B.及時分離出H?C.增加水蒸氣的投入量D.增大體系壓強E.增大CO的投入量(3)實驗發現其他條件不變，在相同時間內，向上述體系中投入一定量的CaO可以增大H?的體積分數，對比實驗的結果如圖1所示。請解釋圖中H?體積分數變化的原因：(4)以氫氧燃料電池為電源，以丙烯腈(CH?—CHCN)為原料電解制備己二腈[NC(CH?)?CN]的裝置簡圖如圖2所示。圖中交換膜2為陽離子交換膜，通入丙烯腈(CH—CHCN)電極的電極反應為,H?應從18.(15分)阿斯巴甜(G)是一種廣泛使用的非糖類甜味食品工業的添加劑。它具有高甜度的特性，大約是蔗糖的200倍，因此只需少量就能產生甜味，同時具有含熱量極低的優點。一種合成阿斯巴甜(G)的路線如下：根據上述合成路線回答下列問題：(1)物質A的化學名稱是o(2)A→B的反應類型是0(3)物質C與M(<CH?CH?COOH)中，酸性較強的是(填字母)。 (5)寫出D→E的化學方程式：