化學計量在實驗中的應用第一章第一節物質的量氣體摩爾體積考點3突破阿伏加德羅常數應用的“六個陷阱”欄目導航02真題體驗·直擊高考01考點突破03配套訓練考點突破11．正誤判斷(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)(2016·四川卷)標準狀況下，5.6LCO2氣體中含有的氧原子數為0.5NA(

)(2)(2015·廣東卷)標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣體中含有NA個原子(

)(3)(2015·四川卷)常溫常壓下，4.4g乙醛所含碳氫共價鍵數目為0.3NA(

)(4)(2014·江蘇卷)標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數目為0.5NA(

)氣體摩爾體積的適用條件及物質的聚集狀態 ★★★★★(5)(2014·廣東卷)標準狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子(

)(6)2.24LCO2中含有的原子數為0.3NA(

)(7)常溫下11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數為0.5NA(

)(8)標準狀況下，2.24LHF含有的HF分子數為0.1NA(

)(9)標準狀況下，22.4LSO3中含有的SO3分子數為NA(

)【答案】(1)√

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)×

(7)×

(8)×

(9)×抓“兩看”，突破氣體與狀況陷阱一看“氣體”是否處在“標準狀況”。二看“標準狀況”下，物質是否為“氣體”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl為氣體)、H2O、乙醇、溴、SO3、己烷、HF、液態烴(戊烷、已烷、苯等)在標準狀況下均不為氣體]。2．正誤判斷(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)常溫常壓下，3.2gO2所含的原子數為0.2NA(

)(2)標準狀況下，18gH2O所含的氧原子數為NA(

)(3)室溫下，1molCH4中含有5NA個原子(

)(4)常溫常壓下，1molCO2與SO2的混合氣體中含氧原子數為2NA(

)(5)標準狀況下，0.5mol苯所含氫原子數為3NA(

)【答案】(1)√

(2)√

(3)√

(4)√

(5)√物質的量或質量與狀況 ★★★★★排“干擾”，突破質量(或物質的量)與狀況無關陷阱給出非標準狀況下氣體的物質的量或質量，干擾學生的正確判斷，誤以為無法求解物質所含的粒子數，實際上此時物質所含的粒子數與溫度、壓強等外界條件無關，注意不要形成思維定勢，看到“常溫常壓”或“室溫”就排除選項。3．正誤判斷(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)在常溫常壓下，18gH2O與18gD2O所含電子數均為10NA(

)(2)相同質量的CO與N2，所含分子數、原子數均相同(

)(3)17g—OH與17gOH－所含電子數均為10NA(

)(4)31g白磷中所含共價鍵數目為NA(

)(5)30gSiO2中含有硅氧鍵個數為NA(

)(6)15gC2H6中含有共價鍵數目為3.5NA(

)考查物質的組成與結構 ★★★★★(7)32g甲醇中所含共價鍵數目為5NA(

)(8)30g甲醛中含有共用電子對數目為4NA(

)(9)56g乙烯中所含共用電子對數目為12NA(

)(10)78g苯中含有3NA碳碳雙鍵(

)(11)14g乙烯與丙烯的混合氣體中所含氫原子數目為2NA(

)【答案】(1)×

(2)√

(3)×

(4)×

(5)×

(6)√(7)√

(8)√

(9)√

(10)×

(11)√4．判斷正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的數目為0.3NA(

)(2)等體積、等物質的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數目之和均為2NA(

)(3)0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數目之和為0.2NA(

)(4)25℃時，pH＝13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.2NA(

)(5)1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子數目為0.3NA(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×電解質溶液中粒子數目的判斷 ★★★★★審“組成、體積”因素，突破電解質溶液中粒子數目陷阱(1)是否有弱離子的水解。(2)是否指明了溶液的體積。(3)所給條件是否與電解質的組成有關，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0．1mol·L－1，與電解質的組成無關；0．05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0．1mol·L－1，與電解質的組成有關。(4)不要忽略溶劑水中的H、O原子數目。5．正誤判斷(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數為2NA(

)(2)100g質量分數為17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數為NA(

)(3)(2015·四川卷)50mL12mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA(

)(4)(2015·全國卷Ⅰ)密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NA(

)(5)(2014·廣東卷)56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×阿伏加德羅常數的應用與“隱含反應” ★★★★★

6．正誤判斷(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3NA(

)(2)0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應，轉移的電子數目為0.2NA(

)(3)1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數為NA(

)氧化還原反應中電子轉移數目的判斷 ★★★★★(4)1molNa2O2與足量CO2充分反應轉移的電子數為2NA(

)(5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1molFe2＋被氧化時，共轉移的電子的數目為NA(

)(6)1molCl2參加反應轉移電子數一定為2NA(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)√

(4)×

(5)×

(6)×電子轉移(得失)數目的問題分析要做到“三注意”一要注意是否發生歧化反應，如Cl2與H2O、NaOH發生歧化反應時1molCl2轉移1mol電子，其他反應轉移2mol電子；二要注意變價元素，如1molFe與足量鹽酸反應轉移2mol電子，而與足量硝酸(或Cl2)反應轉移3mol