水溶液中的離子平衡第八章第二節水的電離溶液的酸堿性考點2溶液的酸堿性和pH欄目導航01夯實考點02考點突破夯實考點11．溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相對大小(將“＞”“＝”或“＜”填在下表的空格中)。【知識梳理】酸性溶液中性溶液堿性溶液c(H＋)__c(OH－)，常溫下，pH__7c(H＋)__c(OH－)，常溫下，pH__7c(H＋)__c(OH－)，常溫下，pH__7＞＜＝＝＜＞2．溶液的pH(1)計算公式pH＝______________。(2)測量方法①pH試紙法：用鑷子夾取一小塊試紙放在潔凈的________或________上，用玻璃棒蘸取待測溶液點在試紙的中央，變色后與標準比色卡對照，即可確定溶液的pH。②pH計法。－lgc(H＋)

玻璃片

表面皿

(3)常溫下，溶液的酸堿性與pH的關系酸性堿性1．判斷正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)用潤濕的試紙測溶液的pH，一定會使結果偏低(

)(2)一定溫度下，pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1(

)(3)25℃時，pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的2倍(

)(4)25℃時，某溶液中水電離出的c(H＋)＝10－13，則該溶液的pH一定為13(

)(5)常溫下pH＝3的鹽酸和pH＝10的NaOH溶液等體積混合所得溶液呈酸性(

)【思維深化】(6)常溫下pH＝3的鹽酸和pH＝12的NaOH溶液等體積混合所得溶液呈堿性(

)(7)常溫下pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等體積混合所得溶液呈中性(

)(8)常溫下pH＝2的鹽酸和pH＝12的氨水等體積混合所得溶液呈酸性(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)√

(7)×

(8)×2．用pH試紙測溶液的pH時應注意什么問題？記錄數據時又要注意什么？是否可用pH試紙測定氯水的pH?【答案】pH試紙使用前不能用蒸餾水潤濕，否則待測液因被稀釋可能產生誤差，中性溶液的pH不變，非中性溶液的pH測定值將比實際值偏大(酸性溶液)或偏小(堿性溶液)；用pH試紙讀出的pH值只能是整數；不能用pH試紙測定氯水的pH，因為氯水既呈酸性又有強氧化性(漂白性)。考點突破2混合溶液酸堿性的判斷★★★(3)在t2℃下：0.01mol·L－1的氫氧化鈉溶液的pH＝________。若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH數值pH1與強堿的pH數值pH2之間應滿足的關系是______________。混合溶液酸堿性的判斷方法(1)等濃度等體積一元酸與一元堿的混合溶液——“誰強顯誰性，同強顯中性”中和反應反應后所得溶液的酸堿性強酸與強堿中性強酸與弱堿酸性弱酸與強堿堿性(2)室溫下，已知酸和堿pH之和的溶液等體積混合

①兩強混合：若pH之和等于14，則混合后溶液顯中性，pH＝7；若pH之和大于14，則混合后溶液顯堿性，pH＞7；若pH之和小于14，則混合后溶液顯酸性，pH＜7。②一強一弱混合——“誰弱顯誰性”。pH之和等于14時，一元強酸和一元弱堿等體積混合呈堿性；一元弱酸和一元強堿等體積混合呈酸性。3．(2016·江蘇蘇州模擬)將pH＝1的鹽酸平均分成兩份，一份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量NaOH溶液，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為(

)A．9 B．10

C．11

D．12溶液稀釋時pH變化規律★★★4．(1)體積相同，濃度均為0.2mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關系為________。(2)體積相同，濃度均為0.2mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關系為__________。(3)體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關系為__________。(4)體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關系為__________。【答案】(1)m<n

(2)m>n

(3)m<n

(4)m>n酸、堿稀釋時兩個誤區(1)不能正確理解酸、堿的無限稀釋規律。常溫下任何酸或堿溶液無限稀釋時，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。5．求下列常溫條件下溶液的pH(已知lg1.3＝0.1，lg2＝0.3，混合溶液忽略體積的變化)。(1)0.005mol·L－1的H2SO4溶液：pH＝________。(2)0.001mol·L－1的NaOH溶液：pH＝________。(3)pH＝2的鹽酸與等體積的水混合：pH＝________。(4)pH＝2的鹽酸加水稀釋到1000倍：pH＝________。(5)將pH＝3的HCl與pH＝3的H2SO4等體積混合：pH＝________。(6)將pH＝8的NaOH與pH＝10的NaOH溶液等體積混合：pH＝________。pH綜合計算★★★(7)常溫下，將pH＝5的鹽酸與pH＝9的NaOH溶液以體積比11∶9混合：pH＝________。(8)0.1mol·L－1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的電離平衡常數Ka＝1.8×10－5)：pH＝________。【答案】(1)2

(2)11

(3)2.3

(4)5

(5)3

(6)9.7

(7)6

(8)2.9

6．在某溫度時，測得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。(1)該溫度下水的離子積常數Kw＝______________。(2)在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的硫酸