化學反應速率和化學平衡第七章第一節化學反應速率及其影響因素考點2化學反應速率的影響因素欄目導航01夯實考點03真題體驗·直擊高考02考點突破04配套訓練夯實考點11．內因(主要因素)反應物本身的性質是主要因素。如相同條件下Mg、Al與稀鹽酸反應的速率大小關系為________。【知識梳理】Mg>Al

2．外因(其他條件不變，只改變一個條件)加快減慢加快減慢加快減慢相同接觸面積3．速率的理論解釋——有效碰撞理論(1)有效碰撞______分子之間能夠引發化學反應的碰撞。(2)活化分子能夠發生______碰撞的分子。(3)活化能圖中：E1為________________，使用催化劑時的活化能為______，反應熱為_________(注：E2為逆反應的活化能)。活化有效正反應的活化能E3

E1－E2

(4)理論解釋——有效碰撞理論。活化能單位體積內有效碰撞次數化學反應速率分子總數活化分子數活化分子百分數增大濃度不變增加增加______增加增大增大壓強不變______增加不變______增大升高溫度不變不變____________增加增大加催化劑____不變____________增加增大不變增加增加增加增加降低增加增加1．判斷正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)對于反應：2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或降低溫度都能加快O2的生成速率(

)(2)催化劑不能參與化學反應，但可以改變反應到達平衡的時間(

)(3)其他條件相同時，增大反應物濃度使分子獲得能量，活化分子百分數提高，反應速率增大(

)(4)在實驗室使用大理石與稀鹽酸反應制取CO2，是為了控制CO2生成的速率(

)【思維深化】(5)兩試管各加入5mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液，同時分別滴入55mL0.1mol·L－1硫酸和鹽酸，兩支試管同時變渾濁(

)(6)100mL2mol·L－1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變(

)(7)升高溫度可使吸熱反應的反應速率增大，使放熱反應的反應速率也增大(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)×

(6)×

(7)√2．(1)形狀大小相同的鐵、鋁分別與等濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率：鐵______鋁。(2)對于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響？①升高溫度：______________；②增大鹽酸濃度：______________；③增大鐵的質量：______________；④增加鹽酸體積：______________。【答案】(1)小于(2)①反應速率增大②反應速率增大③無影響④無影響考點突破2【答案】C外界條件對化學反應速率的影響★★★★【答案】C控制變量法探究影響化學反應速率的因素★★★★

實驗反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210【答案】D

【解析】結合選項知混合液的體積都為20mL，但選項D中反應溫度最高、反應物Na2S2O3和H2SO4的濃度最大，其反應速率最大，故最先看到渾濁(有硫單質生成)。利用“控制變量法”的解題策略4．(2016·廣東佛山月考)某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。實驗編號反應物催化劑①10mL2%H2O2溶液無②10mL5%H2O2溶液無③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液(1)催化劑能加快化學反應速率的原因是________________________________。(2)常溫下5%H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為______________。(3)實驗①和②的目的是_____________________________________________。實驗時由于沒有觀察到明顯現象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是______________。有關化學反應速率的幾種圖像★★★A．圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高B．圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響C．圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響D．圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經達到化學平衡狀態【答案】B

【解析】A項，根據“先拐先平”數值大知，乙的溫度高，升高溫度，SO2的含量降低，正反應是吸熱反應，與題反應相矛盾，錯誤；B項，使用催化劑，v(正)、v(逆)同時增大，且倍數相同，斷點應在原平衡反應速率之上，正確；C項，增大O2濃度，正反應速率會突然增大且圖像上“斷點”應在原平衡速率之上，但逆反應速率應在原來的基礎上逐漸增大，錯誤；D項，a、b、c三點是在不同溫度下的平衡曲線上，錯誤。(4)解答速率圖像題的思路方法。①看面：認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與有關的原理相聯系。②看線：弄清曲線的走向、變化趨勢及線的陡與平。③看點：弄清曲線上點的含義，特別是一些特殊點，如起點、終點、交點、折點、最高點、最低點。例如在濃度－時間圖像上，一定要看清終點時反應物的消耗量、生成物的增加量，并結合有關原理