考點鞏固卷05物質結構與性質元素周期律（一）

原子結構與性質元素周期表、元素周期律

_.1第

考點01原子結構與性質考法01原子結構同位素

（限時：15min）考法02核外電子排布與運動狀態

考法01元素周期表的結構與分區

考法02原子結構與元素周期表的關系

考點02元素周期表、元素周期律考法03元素周期律及元素的性質

（限時：25min）考法04電離能、電負性的比較與應用

考法05元素周期律（表）的應用

考法06元素推斷的綜合考查

7考點訓I

考點01原子結構與性質

考法01原子結構同位素

1.（2024?湖南長沙期中）金屬鈦有“生物金屬”之稱。下列有關鴕Ti和羽Ti的說法正確的是（）

A.穿Ti和"Ti中均含有22個中子

B.甥Ti和羽Ti互為同位素，在元素周期表中的位置相同

C.能Ti和1Ti的化學性質不同

D.弱Ti和第Ti為同一核素

2.人工合成Cn的過程可表示為超Zn+第8pb-弘先!1+檢，下列敘述中正確的是（）

A.弘,Cn的原子核內中子數比質子數多53

B.Cn元素的相對原子質量為277

C.第8Pb的中子數比然zn的中子數多138

D.Cn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素

3.某元素（X）構成的雙原子單質分子有三種，其相對分子質量分別為158、160、162,在天然單質中，這三

種單質的物質的量之比為1：1：b由此推斷以下結論正確的是（）

A.此元素有3種不同的同位素

B.其中一種同位素質量數為80

C.其同位素79X占原子總數的3

D.單質X2的平均相對分子質量為162

4.醫學界通過用14c標記的C60發現了一種C60的較酸衍生物，這種竣酸衍生物在特定條件下可以通過斷裂

DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有關14c的敘述正確的是（）

A.與12c60的碳原子化學性質不同

B.與"N含的中子數相同

C.14c60是12c60的同素異形體

D.與12c互為同位素

5.X、Y、Z和R分別代表4種元素。如果aX7n+、〃“+、cZ”-、dR僅-4種離子的電子層結構相同（a、b、c、

d為元素的原子序數），則下列關系正確的是（）

A.a—c=m—nB.a—b=n—mC.c—d=m+nD.b—d=n+m

考法02核外電子排布與運動狀態

6.（2024?安徽阜陽月考）下列幾種表示電子排布的方法中正確的是（）

A.基態32Ge原子的核外電子排布式：4s24P2

B.基態24酊原子的價層電子排布式:

Is22s22P63s23P63d44s2

C.0原子的電子排布圖：Is2s2D

D.基態F-的電子排布式：Is22s23P6

7.下列原子的電子躍遷能釋放光能形成發射光譜的是（）

A.Is22s22P63s2—>Is22s22P63P2

B.B22s22P33sl―Bs22s22P4

C.Is22s2―>ls22sl2Pl

D.ls22s22p.v---->ls22s22p*,

8.下列有關電子排布圖的表述正確的是（）

Is2s2p

A..可表示單核10電子粒子基態時電子排布

Is2s2p

-E3OITE違背了泡利原理

Is2s2p

D.[yyj[yyj??|日表示處于激發態的B的電子排布圖

9.下列各組表述中，兩個原子不屬于同種元素原子的是（）

A.3p能級有一個空軌道的基態原子和核外電子的排布式為Is22s22P63s23P2的原子

B.2P能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態原子和原子的最外層電子排布式為2s22P5的原子

C.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為Is22s22P63s23P64s2的原子

D.最外層電子數是核外電子總數g的原子和最外層電子排布式為4s24P5的原子

10.（2023?石家莊模擬）下列有關電子排布式或排布圖的結論錯誤的是（）

選項電子排布式結論

2

Als2s-2p；2p°2p：違背洪特規則

Bls'2s’2p"3s’3P”3d‘書寫正確

N的電子排布圖：

Ctttfttt違背泡利原理

Is2s2p

D1s22s22P63s23Pb3d04sl書寫正確

考點02元素周期表、元素周期律

考法01元素周期表的結構與分區

1.部分元素在周期表中的分布如圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說法中不正確的

是（）

A.B只能得電子，不能失電子B.原子半徑：Ge>Si

C.As可作半導體材料D.Po處于第六周期第團A族

2.（2024?福建福州聯考）下列說法中正確的是（C）

A.所有金屬元素都分布在d區和ds區

B.最外層電子數為2的元素都分布在s區

C.元素周期表中第OB族到第HB族10個縱列的元素都是金屬元素

D.過渡元素既有金屬元素也有非金屬元素

3.下列說法正確的是（）

A.原子序數為7的元素的最高化合價為+4價，位于p區

B.周期表中共有18個列，其中形成化合物種類最多的在第14列

C.位于同一主族的甲、乙兩種元素，甲的原子序數為相，則乙的原子序數可能為m+4

D.位于同一周期的甲、乙兩種元素，甲位于第IA族，原子序數為加，乙位于第EA族，則乙原子序數可

能為?i+19

4.下列說法中不正確的是（）

A.Xe元素的所在族的基態原子的最外層電子排布式為32np6

B.在元素周期表中，s區、d區和ds區的元素都是金屬元素（氫元素除外）

C.基態Ag原子的價層電子排布式為4CP5S】，由此可判斷Ag元素在第五周期第IB族，屬于ds區

D.某元素基態原子的價層電子排布式為4f75dl6s2,該元素在元素周期表中位于第六周期第IIIB族

5.元素周期表中的前四周期，兩兩相鄰的5種元素如圖所示，若B元素的核電荷數為源下列說法正確的

是（）

A.B、D的原子序數之差可能為2

B.E、B的原子序數之差可能是8、18或32

C.5種元素的原子序數之和為5°+10

D.A、E的原子序數之差可能是7

考法02原子結構與元素周期表的關系

6.第114號和第116號元素的名稱縮寫為Fl、Lvo下列有關這兩種元素的說法錯誤的是（）

A.兩種元素位于同一周期，均屬于p區

B.116號元素價層電子排布式為7s27P4

C.兩種元素都是活潑的非金屬元素

D.114號元素的原子半徑比116號元素的原子半徑大

7.元素周期表完美地將元素的結構、位置與性質結合在一起，根據元素的原子序數就能推斷出該元素在周

期表中的位置，進而推斷出該元素原子的結構和性質。下列關于33號元素的說法正確的是（）

A.該元素位于d區

B.該元素為金屬元素

C.該元素位于第四周期第IIIA族

D.該元素基態原子的電子排布式為Is22s22P63s23P63di°4s24P3

8.（2024?福建三明一中月考）下列關于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關系的表述正確的是（）

A.原子的價層電子排布式為〃s2硬6的元素一定是主族元素

B.基態原子的p能級上有5個電子的元素一定是第VHA族元素

C.原子的價層電子排布式為3d3~74s2的元素一定位于第IIIB?VHB族

D.基態原子的N層上只有1個電子的元素一定是主族元素

9.周期表中27號元素鉆的方格中注明“3d74s坊，由此可以推斷（）

A.它位于周期表的第四周期nA族

B.它的基態核外電子排布式可簡寫為[Ar]4s2

C.C（?+的核外價層電子排布式為3d54s2

D.Co位于周期表中第9歹!J,屬于d區

10.現有部分元素的原子結構特點如表：

XL層電子數是K層電子數的3倍

Y核外電子層數等于原子序數

ZL層電子數是K層和M層電子數之和

W共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質

下列敘述中正確的是（）

（+7）26

A.W原子的結構示意圖為

B.X和Y只能形成原子個數之比為1:2的化合物

C.X的非金屬性比Z強

D.X、Y、Z、W四種元素不能形成離子化合物

考法03元素周期律及元素的性質

11.下列各組粒子中按半徑由大到小排列的是（）

A.0、Cl、S、P

B.Al3+>Mg2+、Ca2+>Ba2+

C.K+、Mg2+、AF+、H+

D.Li、Na、K、Cs

12.根據下表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價）信息，下列敘述正確的是（）

元素代號ABCDE

原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074

主要化合價+1+3+2+6、—2-2

A.E?一與B3+的核外電子數不可能相等

B.離子半徑：B3+<A+<D2

C.最高價氧化物對應水化物的堿性：A<C

D.氫化物的穩定性：D>E

13.下列關于金屬性、非金屬性強弱判斷不正確的是（）

A.2C+SiO2^^2CO?+Si,說明非金屬性：OSi

B.同濃度下堿性：KOH>Mg（OH）2,說明金屬性：K>Mg

C.氟氣與氫氣在暗處相遇就會爆炸，氯氣與氫氣混合在光照或點燃時發生爆炸，說明非金屬性：F>C1

D.氧化性：Cu2+>Na+,說明金屬性：Na>Cu

14.（2024?福建廈門期中）部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數與原子序數的關系如圖所示。

下列說法中正確的是（）

最

外

層

電

子

數

原子序數

A.X的簡單氫化物中所有原子最外層都達到8電子穩定結構

B.最高價氧化物對應水化物的酸性：W>R

C.&Y比&R穩定，是因為H?Y分子之間存在強相互作用

D.X的簡單氫化物和W的簡單氫化物反應生成的產物中只含有共價鍵

15.（2024.江西撫州模擬）現有四種元素的基態原子的電子排布式：①Is22s22P63s23P2、②Is22s22P63s23P3、

③Is22s22P3、④Is22s22P4。則下列有關比較正確的是（）

A.原子半徑：③，②〉①

B.電負性：④，③〉②〉①

C.第一電離能：④，③〉②〉①

D.最高正化合價：④〉③，②〉①

考法04電離能、電負性的比較與應用

16.（2024?廣東梅州期末）第IVA族的碳、硅、楮（Ge）等元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。

下列說法不正確的是（）

A.電負性：C<Si<Ge

B.第一電離能：C>Si

C.基態Ge原子的價層電子排布式為4s24P2

D.基態Si原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴形

17.某團簇分子由原子序數依次增大的M、N、P、Q四種短周期元素組成，其空間結構如圖所示，M、N、

Q位于不同周期，其中N是地殼中含量最高的元素，Q的最高價氧化物對應的水化物與強酸、強堿均能反應。

下列說法錯誤的是（）

OM

ON

OP

?Q

A.通常情況下M?N比M2N2更穩定

B.M、N、P組成的化合物中含離子鍵和共價鍵

C.P和Q能形成密度小、硬度大的合金材料

D.元素的第一電離能：P<Q

18.已知下列元素的電負性數據，下列判斷不正確的是（）

元素LiBeCOFNaAlClGe

電負性1.01.52.53.54.00.91.53.01.8

A.Mg元素電負性的最小范圍為0.9-1.5

B.Ge既具有金屬性，又具有非金屬性

C.Ge和C1可形成離子鍵

D.O和F形成的化合物中O顯正價

19.（2024?福建師范大學附屬中學月考）（1）已知電負性：H>Si,則SiHCb充分水解的化學方程式為

（2）氮雜氟硼二毗咯具有作為光動力學治療（PDT）光敏劑的潛能，結構如圖所示，該分子中所有元素的電負性

由大到小的順序為（用元素符號表示）。

20.(2024湖南邵陽模擬)(l)Fe和Cu的部分電離能數據如下:

元素FeCu

第一電離能7i/(kJ-mol-1)759756

第二電離能/2/(kImo「)15611958

"(Cu)大于72(Fe)的主要原因是=

(2)A1、Si、P和S的第一電離能由小到大的順序為，判斷的依據是

(3)Ga、As、Se三種元素的第一電離能由大到小的順序為。

(4)現有銅、鋅元素的相應狀態如下：

①鋅：[Ar]3di°4s2②鋅：[Ar]3d4sl

③銅：[Ar]3di04sl④銅：[Ar]3d

失去1個電子需要的能量由大到小排序是o

A.④②①③B.④②③①

C.①②④③D.①④③②

考法05元素周期律(表)的應用

21.Rb是第五周期第IA族元素，下列關于37Rb的說法不正確的是()

A.中子數為50的Rb的核素：的Rb

B.元素的金屬性：Rb>K

C.與同周期元素53I的原子半徑：I<Rb

D.最高價氧化物對應的水化物的堿性：

KOH<RbOH

22.(2024?山東泰安調研)元素周期表和元素周期律可指導人們進行規律性推測和判斷。下列說法中不合理的

是()

A.若敘2+和/一的核外電子層結構相同，則原子序數：a=b+3

B.鹽酸(HC1)酸性比HzSiCh強，則元素的非金屬性：Cl>Si

C.硅、錯都位于金屬元素與非金屬元素的交界處，都可用作半導體材料

D.Be與A1在周期表中處于對角線位置，可推出：Be(OH)2+2OH=BeOF+2H2O

23.應用元素周期律可預測我們不知道的一些元素及其化合物的性質。下列預測正確的是()

①被(Be)的氧化物對應的水化物可能具有兩性

②銘(T1)能與稀鹽酸和NaOH溶液反應，且均產生氫氣

③碳（At）單質為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

④硫酸錮（SrSO。可能是難溶于水的白色固體

⑤硒化氫（HzSe）無色，有毒，比H2s穩定

A.①②③B.①③④C.①③⑤D.②④⑤

24.[2023?福建莆田期中]四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，X、Y的核外電子數之和等于W的核

外電子數。下列說法不正確的是（）

XYZ

W

A.X、Y、Z三種元素的最高正價依次增大

B.Y、Z形成的簡單氫化物，后者穩定性強

C.Y、Z形成的簡單陰離子，后者半徑小

D.工業上用電解W和Z形成的化合物制備單質W

25.由下列實驗及相應事實推理所得的結論，不能用元素周期律解釋的是（）

選項實驗事實結論

將形狀、大小相同的Na和KK與H2O反應更劇

A金屬性：K>Na

分別投入冷水烈

將足量硫酸與Na3P。4溶液混

B生成H3P。4非金屬性：S>P

合

C分別加熱HC1氣體和HI氣體HI氣體更易分解穩定性：HC1>HI

SiCh+2淖辿Si

D用焦炭還原石英砂制得粗硅非金屬性：C>Si

+2COT

考法06元素推斷的綜合考查

26.（2024?山東聊城一模）短周期主族元素W、X、Y、Q的原子序數依次增大。W、X原子的最外層電子數

之和為6,且符合核反應：+^Hez+2^+on；Y原子中s電子與p電子的數目相同，Q的原子序數等于X

原子序數的2倍。下列說法正確的是（）

A.電負性：Q>Y>X>W