選擇題突破四

題組一元素推斷與“位一構一性”的關系

1.(2024.北京豐臺區一模)我國研究人員開發出的鋁/鎂/鋁層壓板，質量輕、耐腐蝕。下列說法不正確

的是()

A.原子半徑:Mg>Al

B.第一電離能:Mg<Al

C.堿性:Mg(OH)2>Al(OH)3

D.氧化性:Mg2+<AF+

2.(2024?江蘇南京、鹽城一模)工業上可用NaClO處理水體中的氨氮(NH3、NH力生成N?。下列說法

正確的是()

A.原子半徑:r(C))<r(Na)<：r(Cl)

B.電負性/(Na)</(N)<%(0)

C.NH4cl屬于分子晶體

D.第一電離能：/i(H)</i(N)</i(O)

3.(2024?河北卷)侯氏制堿法工藝流程中的主反應為QR+YW3+XZ2+W2Z—QWXZ3+YW4R,其中

W、X、Y、Z、Q、R分別代表相關化學元素。下列說法正確的是()

A.原子半徑:W<X<Y

B.第一電離能:X<Y<Z

C.單質沸點:Z<R<Q

D.電負性:W<Q<R

4.(2024?湖南長沙四區3月調研)X、Y、Z為短周期主族元素,化合物ZYX?是一種有機中間體，能與

水發生劇烈反應生成強酸HX和一種常見的溫室氣體ZY2。下列說法正確的是()

A.電負性:Z<Y<X

B.基態Z原子和Y原子的未成對電子數相等

C.ZYX2的空間結構為三角錐形

D.ZY2的分子中，◎鍵與兀鍵個數比為2：1

5.(2023?湖南卷)日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZXgWY2。已知:X、Y、Z和W為

原子序數依次增大的前20號元素,W為金屬元素;基態X原子s軌道上的電子數和p軌道上的電子

數相等;基態X、Y、Z原子的未成對電子數之比為2：1：3。下列說法正確的是()

A.電負性:X>Y>Z>W

B.原子半徑:X<Y<Z<W

C.Y和W的單質都能與水反應生成氣體

D.Z元素最高價氧化物對應的水化物具有強氧化性

6.（2024.湖北三月聯合測評）X是宇宙中最豐富的元素,Y位于第四周期且基態原子中有5個未成對電

子，基態W原子的s能級與p能級的電子數相等,ZW是N2的等電子體，四種元素形成的配合物

XY（ZW）5結構如圖所示，下列說法錯誤的是（）

A.第一電離能:W>Z

B.電負性:W>Z>X

C.配體ZW中配位原子為Z

D.Y的最高價氧化物為堿性氧化物

7.（2024.湖南株洲質檢）某儲氫材料前驅體結構如圖,M、W、X、Y、Z五種元素原子序數依次增大,

基態Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子。下列說法錯誤的是（）

MjX—Z\/Z-XMj

W

Z

M3X—ZXM.,

A.簡單氫化物沸點:X<Y

B.Y和W位于同一主族

C.第一電離能:X<Z<Y

D.陰、陽離子中均有配位鍵

8.（2024.湖北七市州教科研協作體二模）由原子序數依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、R組成的

一種離子液體，其結構如圖。Z的最簡單氫化物易液化，可用作制冷劑。W的氫化物的水溶液能腐蝕

玻璃,Z、R為同一主族元素。下列說法錯誤的是（）

xX

XXX>—X

IIIKI

Y-Y-YY

IIII

XXXX

A.電負性:W>Z>Y

B.最簡單氫化物的沸點:Z>R

C.RW6空間結構為正八面體形

D.該離子液體中的Z原子的雜化方式均為sp3

題組二物質結構與性質的關系

9.（2024.湖南長郡中學一模）超氧化鉀（KO?）與CO2反應會生成K2c。3并放出。2,下列說法正確的是

（）

A.KO2中K的化合價為+2價

B.CO/的空間結構為平面三角形

C.CO,的空間填充模型為OOO

D.KO2只含離子鍵

10.下列化學用語表示正確的是（）

A.p-p兀鍵的電子云形狀：

B.固體HF中的氫鍵:H—F...H

C.二聚AlCh中A1的雜化方式:sp3

III

III

D.石墨的層狀結構

11.（2024.湖北卷）結構決定性質，性質決定用途。下列事實解釋錯誤的是（）

選項事實解釋

A甘油是黏稠液體甘油分子間的氫鍵較強

B王水溶解伯濃鹽酸增強了濃硝酸的氧化性

C冰的密度小于干冰冰晶體中水分子的空間利用率相對較低

D石墨能導電未雜化的P軌道重疊使電子可在整個碳原子平面內運動

12.（2024.湖南卷）下列有關化學概念或性質的判斷錯誤的是（）

A.CH4分子是正四面體結構，則CH2ch沒有同分異構體

B.環己烷與苯分子中C—H的鍵能相等

C.甲苯的質譜圖中，質荷比為92的峰歸屬于

D.由R4N+與PF&組成的離子液體常溫下呈液態，與其離子的體積較大有關

高溫

13.（2024.湖南卷）U2CN2是一種高活性的人工固氮產物,其合成反應為2LiH+C+N2-"CN2+H2,晶

胞如圖所示，下列說法錯誤的是（）

A.合成反應中，還原劑是LiH和C

B.晶胞中含有的Li+個數為4

C.每個CN會周圍與它最近且距離相等的Li+有8個

D.CN女為V形結構

14.（2024.廣東廣州黃埔區二模）二氟化氤（XeFD是一種選擇性良好的氟化試劑，在室溫下易升華，它的

晶體屬四方晶系，晶胞棱邊夾角均為90。,晶胞參數如圖所示，其中B原子的分數坐標為（OQr）,下列說

法不正確的是（）

cpm

B

apm

°Pm

A.Xe位于元素周期表p區

B.F位于晶胞的頂角和中心

C.晶胞中A、B兩原子間距離押+（|十1pm

D.該晶體屬于分子晶體

15.（2024.安徽安慶二模）北京冬奧會使用的硫化鎘（CdTe）太陽能電池,能量轉化效率較高。立方晶系

CdTe的晶胞結構如圖甲所示,其晶胞參數為apm。設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的

是)

oCd

*Te

甲乙丙

A.Cd的配位數為4

B.相鄰兩個Te的核間距為5Pm

C晶體的密度為4X24。g.cm,

-/

NA(axlO)

D.若按圖乙虛線方向切甲，可得到圖丙

選擇題突破四

題組一元素推斷與“位一構一性”的關系

1.(2024.北京豐臺區一模)我國研究人員開發出的鋁/鎂/鋁層壓板，質量輕、耐腐蝕。下列說法不正確

的是()

A.原子半徑:Mg>Al

B.第一電離能:Mg<Al

C.堿性:Mg(OH)2>Al(OH)3

D.氧化性:Mg2+<AF+

fgB

鹿麗同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑:Mg>Al,A正確;同周期元素從左到右，第一

電離能呈增大趨勢，但Mg的最外層s能級為全充滿狀態,第一電離能:Mg>Al,B錯誤;同周期元素從左

到右，元素的金屬性逐漸減弱,對應的最高價氧化物的水化物的堿性減弱，金屬性:Mg>Al,則堿

性:Mg(OH)2>Al(OH)3,C正確;金屬性:Mg>Al,金屬的還原性越強，對應離子的氧化性越弱,則氧化

性:Mg2+<AF+,D正確。

2.(2024.江蘇南京、鹽城一模)工業上可用NaClO處理水體中的氨氮(NH3、NH2生成N2。下列說法

正確的是()

A.原子半徑:r(O)<r(Na)<r(Cl)

B.電負性/(Na)</(N)<%(0)

C.NH4cl屬于分子晶體

D.第一電離能：/i(H)</i(N)</i(O)

ggB

院地原子半徑：4O)5Cl)<r(Na),A錯誤;電負性次(Na)</(N)q(O),B正確;NH4cl屬于離子晶體,C錯

誤;N原子最外層p能級為半滿狀態，第一電離能大于O原子,D錯誤。

3.(2024?河北卷)侯氏制堿法工藝流程中的主反應為QR+YW3+XZ2+W2Z—QWXZ3+YW4R,其中

W、X、Y、Z、Q、R分別代表相關化學元素。下列說法正確的是()

A.原子半徑:W<X<Y

B.第一電離能:X<Y<Z

C.單質沸點:Z<R<Q

D.電負性:W<Q<R

fgc

|解析：|侯氏制堿法主反應的化學方程式為NaCl+NTh+CCh+HzO—NaHCO31+NH4Cl,則可推出W、

X、Y、Z、Q、R分別為H、C、N、O,Na、CL原子半徑:H<N<C,A錯誤;同周期從左到右元素第

一電離能呈增大趨勢,IIA族、VA族原子的第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離

能:C<O<N,B錯誤;O2、CL為分子晶體，相對分子質量越大，沸點越高，二者在常溫下均為氣體,Na在常

溫下為固體,則沸點：O2<CL<Na,C正確;同周期主族元素，從左往右電負性逐漸增大，同主族元素，從上

到下電負性逐漸減小，電負性Na<H<Cl,D錯誤。

4.（2024.湖南長沙四區3月調研）X、Y、Z為短周期主族元素,化合物ZYX2是一種有機中間體，能與

水發生劇烈反應生成強酸HX和一種常見的溫室氣體ZY2。下列說法正確的是（）

A.電負性:Z<Y<X

B.基態Z原子和Y原子的未成對電子數相等

C.ZYX2的空間結構為三角錐形

D.ZY2的分子中,◎鍵與兀鍵個數比為2：1

一種常見的溫室氣體ZY2為二氧化碳，強酸HX為氯化氫，所以ZYX2為COCL,所以X、Y、Z

為氯、氧和碳。電負性:碳〈氯〈氧,A錯誤;基態Z原子電子排布式Is22s22P5未成對電子數是2,基態

O

II

Y原子電子排布式Is22s22P4,未成對電子數是2,兩者相等,B正確;COC12的結構式為Cl—C—C1,中

心原子沒有孤電子對，中心原子價層電子對是3,所以空間結構為平面三角形,C錯誤;ZY?分子的結構

式為O=C=O,c鍵與無鍵個數比為1：1,D錯誤。

5.（2023?湖南卷）日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3（ZX4?WY2。已知:X、Y、Z和W為

原子序數依次增大的前20號元素,W為金屬元素;基態X原子s軌道上的電子數和p軌道上的電子

數相等;基態X、Y、Z原子的未成對電子數之比為2：1：3。下列說法正確的是（）

A.電負性:X>Y>Z>W

B.原子半徑:X<Y<Z<W

C.Y和W的單質都能與水反應生成氣體

D.Z元素最高價氧化物對應的水化物具有強氧化性

踵|x、Y、z和W為原子序數依次增大的前20號元素，根據基態X原子s軌道上的電子數與p軌

道上的電子數相等，可知X的電子排布式為Is22s22P4或Is22s22P63s1即X為O元素或Mg元素，基態

。原子的未成對電子數為2,基態Mg原子無未成對電子，由于基態X、Y、Z原子的未成對電子數之

比為2：1：3,則X為。元素，基態Y、Z原子的未成對電子數分別為1、3,結合原子序數關系可確定

Y為F元素或Na元素,Z為P元素，則該熒光粉的主要成分為3W3（PO4）2-WY2,結合化合物中各元素

化合價代數和為?？纱_定W為+2價，又其原子序數最大，故W為Ca元素、Y為F元素。元素電負

性F>O>P>Ca,A錯誤;原子半徑F<O<P<Ca,B錯誤;F2、Ca與水反應生成的氣體分別為O?和H2,C正

確;P元素最高價氧化物對應的水化物H3P04不具有強氧化性,D錯誤。

6.（2024?湖北三月聯合測評）X是宇宙中最豐富的元素,Y位于第四周期且基態原子中有5個未成對電

子，基態W原子的s能級與p能級的電子數相等,ZW是N2的等電子體，四種元素形成的配合物

A.第一電離能:W>Z

B.電負性:W>Z>X

C.配體ZW中配位原子為Z

D.Y的最高價氧化物為堿性氧化物

健麗X是宇宙中最豐富的元素，則X為H元素;Y位于第四周期且基態原子中有5個未成對電子，則

Y為Mn元素;基態W原子的s能級與p能級的電子數相等,ZW是N2的等電子體，則Z為C元素、

W為。元素。氧元素的第一電離能大于碳元素,A正確;元素的非金屬性越強，電負性越大，三種元素

的非金屬性強弱順序為0>C>H測電負性的大小順序為0>C>H,B正確油圖可知，一氧化碳是配合物

的配體，給予孤電子對的配位原子是碳原子,C正確;七氧化二鎰是能與堿反應生成鹽和水的酸性氧化

物,D錯誤。

7.（2024.湖南株洲質檢）某儲氫材料前驅體結構如圖,M、W、X、Y、Z五種元素原子序數依次增大，

基態Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子。下列說法錯誤的是（）

W

zx

M3X—zz—XM3

A.簡單氫化物沸點:X<Y

B.Y和W位于同一主族

C.第一電離能:X<Z<Y

D.陰、陽離子中均有配位鍵

答案:B

前由題干信息可知，基態z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子，故Z為C或者0;

根據多孔儲氫材料前驅體結構圖可知,Y周圍形成了4個單鍵，再結合信息M、W、X、Y、Z五種元

素原子序數依次增大可知,Y為N,故Z為O;M只形成一個單鍵,M為H,X為C,則W為B。NH3分子

間存在氫鍵，則NH3的沸點高于CH4,A正確;N位于第VA族,B位于第OA族,二者不屬于同主族元

素,B錯誤;第一電離能:C<0<N,C正確;由于陽離子中的Y原子是N原子,形成了類似于錢根離子的陽

離子,故存在配位鍵.陰離子中的W為B,最外層上只有3個電子，能形成3個共價鍵，現在形成了4個

共價鍵，故還有一個配位鍵,D正確。

8.（2024.湖北七市州教科研協作體二模）由原子序數依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、R組成的

一種離子液體，其結構如圖。Z的最簡單氫化物易液化，可用作制冷劑。W的氫化物的水溶液能腐蝕

玻璃,Z、R為同一主族元素。下列說法錯誤的是（）

XX

XXXXW

III/Y-Y\1W\l/W

X-Y-Y-Y-ZZ—Y—X

w，卜W

LwJ

x

A.電負性:W>Z>Y

B.最簡單氫化物的沸點:Z>R

C.RW6空間結構為正八面體形

D.該離子液體中的Z原子的雜化方式均為sp3

褊桶X形成1個化學鍵廁X可能為H或F;Y形成4個鍵，則Y可能為C或Si;Z失去1個電子后形

成4個共價鍵，則Z為N或P;W形成1個化學鍵，則W為F或C1;R形成5個共價鍵，則R為P或

N;W的氫化物的水溶液能腐蝕玻璃，則W為F;因元素原子序數依次增大，則X、Y、Z、W、R分別

為H、C、N、F、Po電負性F>N>C,A正確;最簡單氫化物的沸點NH3>PH3,因為氨分子間存在氫

鍵,B正確;PF6的中心原子有6個成鍵電子對，無孤電子對，空間結構為正八面體形,C正確;Z原子的雜

化方式為sp2、sp3,D錯誤。

題組二物質結構與性質的關系

9.(2024.湖南長郡中學一模)超氧化鉀(KCh)與CO2反應會生成K2c。3并放出。2,下列說法正確的是

()

A.KO2中K的化合價為+2價

B.CO/的空間結構為平面三角形

C.CCh的空間填充模型為0X3

D.KCh只含離子鍵

回麗K是堿金屬,KCh中K的化合價為+1價,A錯誤;CO抻心原子價層電子對數為3+i(4+2-3x2)=3,

且沒有孤電子對，空間結構為平面三角形,B正確;碳原子半徑大于氧原子半徑,CCh的空間填充模型為

°OO,c錯誤;KO2是離子化合物，含有離子鍵,。2中含有非極性共價鍵,D錯誤。

10.下列化學用語表示正確的是()

App無鍵的電子云形狀：

B.固體HF中的氫鍵:H—F...H

C.二聚AlCh中A1的雜化方式:sp3

III

III

D.石墨的層狀結構

ggc

兀鍵電子云形狀為,A錯誤;固體HF中的氫鍵應為F—H…F,B錯誤;二聚

Cl、/Cl、yCl

AlAl

AlCb結構為c/、C1,Al形成3個0鍵,1個配位鍵(箭頭表示的化學鍵)，無孤電子對，為sp3雜

化,C正確;石墨是錯開的層狀結構:

335pm

兒42Pm,D錯誤。

11.（2024.湖北卷）結構決定性質，性質決定用途。下列事實解釋錯誤的是（）

選項事實解釋

A甘油是黏稠液體甘油分子間的氫鍵較強

B王水溶解伯濃鹽酸增強了濃硝酸的氧化性

C冰的密度小于干冰冰晶體中水分子的空間利用率相對較低

D石墨能導電未雜化的P軌道重疊使電子可在整個碳原子平面內運動

答案:啊

回耐甘油分子中有3個羥基，分子間可以形成更多的氫鍵，且。元素的電負性較大，故其分子間形成

的氫鍵較強，因此甘油是黏稠液體,A正確;王水溶解鉗,是因為濃鹽酸提供的cr能與被硝酸氧化產生

的高價態的鉗離子形成穩定的配合物，從而促進柏的溶解，在這個過程中濃鹽酸沒有表現氧化性,B不

正確;冰晶體中水分子間形成較多的氫鍵，由于氫鍵具有方向性，因此，水分子間形成氫鍵后空隙變大，

冰晶體中水分子的空間利用率相對較低,冰的密度小于干冰,C正確;石墨屬于混合型晶體，在石墨的二

維結構平面內，每個碳原子以C—C與相鄰的3個碳原子結合，形成六元環層。碳原子有4個價電子，

而每個碳原子僅用3個價電子通過sp2雜化軌道與相鄰的碳原子形成共價鍵，還有1個電子處于碳原

子的未雜化的2p軌道上，層內碳原子的這些p軌道相互平行，相鄰碳原子p軌道相互重疊形成大71

鍵，這些P軌道的電子可以在整個層內運動，因此石墨能導電,D正確。

12.（2024?湖南卷）下列有關化學概念或性質的判斷錯誤的是（）

A.CH4分子是正四面體結構，則CH2cb沒有同分異構體

B.環己烷與苯分子中C—H的鍵能相等

C.甲苯的質譜圖中，質荷比為92的峰歸屬于

D.由FUN+與PF6組成的離子液體常溫下呈液態，與其離子的體積較大有關

迦CH2c12為四面體結構，因此CH2c12沒有同分異構體,A正確;環己烷中碳原子采用sp3雜化，苯分

子中碳原子采用sp2雜化,由于同能層中S軌道更接近原子核，因此雜化軌道的S成分越多，其雜化軌

道更接近原子核，由此可知sp2雜化軌道參與組成的C—H共價鍵的電子云更偏向碳原子核，即苯分子

中的C—H鍵長小于環己烷，鍵能更高,B錯誤；帶1個單位電荷，其相對分子質量為92,

因此其質荷比為92,C正確;當陰、陽離子體積較大時，其電荷較為分散，導致離子之間的作用力較低，

所以熔點接近室溫,D正確。

高溫

13.（2024?湖南卷）U2CN2是一種高活性的人工固氮產物,其合成反應為2LiH+C+N2==U2CN2+H2,晶

胞如圖所示，下列說法錯誤的是（）

A.合成反應中，還原劑是LiH和C

B.晶胞中含有的Li+個數為4

C.每個CNf周圍與它最近且距離相等的Li+有8個

D.CNf為V形結構

fgD

----高溫

解析也說中H元素為-1價,CN女中N元素為-3價,C元素為+4價，根據反應2LiH+C+N2—

U2CN2+H2可知,H元素由-1價升高到。價,C元素由0價升高到+4價,N元素由0價降低到-3價，由此

可知還原劑是LiH和C,A正確;根據均攤法可知,Li+位于晶胞中的面上,則晶胞中含有Li+的個數為

8X1=4.B正確;觀察位于體心的CN夕可知，與它最近且距離相等的Li+有8個,C正確;CN^的中心原子

C原子的價層電子對數為2+gx（4+2-3x2）=2,且CN女與CCh互為等電子體，則CN女為直線形分子,D錯

誤。

14.（2024.廣東廣州黃埔區二模）二氟