2025屆高考化學三輪復習：常見答題規則與規范描述講義3

規則6產品分離提純的規范描述

以案說題

典例(2024.甘肅選擇考節選改編)某興趣小組設計了利用MnO2和H2SO3生成

M11S2O6,再與Na2c03反應制備Na2s206?2比0的方案：

Inin

通入SO2至飽和，加入MnC>21停止通入SO2

控制溫度2.滴入飽和

低于10七Ba(OH)2溶液

IV

滴入飽和

Na2cCh溶液

將步驟V中正確操作或現象填入相應括號中

將濾液倒入用酒精

蒸發皿中燈加熱

)f停止加熱

第1頁共20頁

滿分規則

【標準答案】用玻璃棒不斷攪拌蒸發皿中出現少量晶體等待蒸發皿冷卻（3

分）

【評分標準】（1）不答“玻璃棒”扣1分，可以不答“不斷”

（2）不答“蒸發皿”不扣分，不答“少量”或答成“大量”扣1分，答“晶膜”也得分

（3）只要答出“冷卻”即可

【錯誤答案1】不斷攪拌蒸發皿中出現少量晶體等待蒸發皿冷卻（扣1分，得2

分）

【錯因分析】沒有明確具體的實驗儀器

規則1：實驗操作中所用的儀器或試劑不能省略。如本題中要回答出用玻璃棒攪拌,

否則不能得滿分

【錯誤答案2】用玻璃棒不斷攪拌蒸發皿中出現晶體等待蒸發皿冷卻（扣1

分，得2分）

【錯因分析】實驗細節描述不清楚、不具體

規則2:回答實驗操作時要注意實驗細節的處理或描述。如本題中蒸發皿中出現的

晶體前必須加上“少量”，否則不能得滿分

【錯誤答案3】用玻璃棒不斷攪拌蒸發皿中出現少量Na2s2O&2H2O等待蒸發

皿冷卻（扣1分，得2分）

【錯因分析】回答時出現了具體物質

規則3:回答實驗操作中的現象時不能出現具體物質的名稱或化學式，因為在實驗

過程只能觀察到現象，無法識別具體的物質。如本題中只能回答有少量固體或晶

體析出，否則不能得滿分

【錯誤答案4】蒸發濃縮蒸發皿中出現少量晶體冷卻結晶（扣2分，得1分）

【錯因分析】回答不具體，不能只回答實驗操作的名稱還要得出具體的操作過程

規則4:實驗操作回答要具體，不能只回答實驗操作的名稱還要得出具體的操作過

程。如本題中要回答等待蒸發皿冷卻，而不能只回答冷卻結晶，否則不能得滿分

【錯誤答案5】用玻璃棒不斷攪拌蒸發皿中出現大量晶體等待蒸發皿冷卻（扣

第2頁共20頁

1分，得2分）

【錯因分析】分離提純的方法選擇錯誤

規則5:要根據題目給出的信息、物質的性質等選擇正確的分離提純的方法。如本

題中應采用降溫結晶的方法，否則不能得滿分

對點演練

1.|★★可鉆酸鋰（LiCoCh）具有制備工藝成熟簡單、能量密度高、循環穩定性好等

優點，在計算機、通信和消費類電子產品及動力電池領域均有廣泛應用。為了資

源的充分利用，可將高鎂鹽湖鹵水（主要含Na+、Mg2+、Li+、CT、SO片和硼酸根離

子等）作為原料制備鉆酸鋰，其制備的工藝流程如圖：

鹽底飽和Na2cCh溶液

一

濃

鹵

縮

水

結

體

?晶

含.

固

相關化合物的溶解度與溫度的關系如圖所示。

系列操作包括先加入適量飽和Na2c。3溶液,，洗滌，干燥。

2.肉在己二酸是合成尼龍66的主要原料之一，通常為白色結晶體，微溶于冷水,

易溶于熱水和乙醇,環己醇熔點為24℃，熔融時為粘稠液體，易附著在玻璃容器內

壁上

溫度

第3頁共20頁

己二酸溶液的濃度與溫度的關系曲線如圖所示。

介穩區表示己二酸溶液處于飽和狀態，穩定區表示己二酸溶液

處于狀態。實驗室常根據直線EHI從溶液中獲取己二

酸晶體，對應的實驗操作為、過濾。

3次★★猛的化合物用途與性質的探究，有關物質及顏色:Mn(0H)2(白色)、

MnO2(棕黑色)、MnO廣(綠色)、MnC)4(紫色)。用KMnCk溶液氧化甲苯制苯甲酸,

按如圖流程分離苯甲酸和回收甲苯。

有機相|①無水Na2SO4干颼操作工|無色液體A|

反應過濾

混合物—,而濃鹽酸酸化,電蒸多濃縮」白色固體B|

②咨菽過濾I白色回體?

已知:苯甲酸相對分子質量是122,在225℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9go

(1)操作［為，操作II為。

⑵該同學推測白色固體B是苯甲酸與少量KC1的混合物，簡述提純過

程:。

4.三至配合物乙二胺四乙酸鐵鈉(NaFeYSffeO)易溶于水和稀酸，微溶于乙醇，是

常見的鐵營養強化劑。某化學小組模擬工業生產原理制取乙二胺四乙酸鐵鈉晶體。

實驗原理:2Fe(OH)3+Na2co3+2H4Y===2(NaFeY-3H2O)+CO2T+H2O

實驗步驟:①稱取2.7gFeC13-6H2O于燒杯中溶解，分批次加入適量濃氨水，攪拌，過

濾，洗滌，干燥。②將Fe(OH)3、乙二胺四乙酸(H4Y)、H2O加入三頸燒瓶(裝置如圖

所示)，攪拌。80。。水浴反應1h,用Na2c03溶液調節pH,經過一系列操作,過濾洗

滌，晾干得到產品。

Na2cCh

“步驟②”中的“一系列操作”為。若直接將溶液蒸干造

成的后果為,

洗滌時宜采用的方式為(填字母)。

第4頁共20頁

A.冷水洗滌B.熱水洗滌C.乙醇洗滌D.稀硫酸洗滌

5反★★|方鉛礦主要成分為PbS,含有FeS2雜質等，軟鎰礦主要成分為MnCh,含有

少量Fe2（）3、AI2O3等，下面是用這兩種礦石制備PbSC）4和Mn3（）4工藝流程：

鹽酸MnCO3Na2sO4溶液

二限聚1國N而操作iI^ii]T^PbS04

飽和NaCl溶液濾渣1濾渣2濾液X----------Mn3O4

已知:反應溫度和溶液pH對Mn3O4的純度和產率影響分別如圖1、圖2所示，請

補充完整由濾液X制備Mn3O4的實驗方案:，真空干燥

4小時得產品Mn3O4（實驗中須使用的試劑:氨水、空氣）。

魯00

95歲00

山

90爵90

窗

85也4

0

將8

望80

胡0

C757

盤0

U70O6

EC

65U0

W5

600

2^O4

304()6070一

9.5

50PH

酊反應溫度/t

第5頁共20頁

規則7化學速率平衡類理論問題的規范描述

以案說題

高考真題

典例(2024.河北選擇考節選)氯氣是一種重要的基礎化工原料，廣泛應用于含氯化

工產品的生產。硫酰氯及1,4-二(氯甲基)苯等可通過氯化反應制備。硫酰氯常用

作氯化劑和氯磺化齊U,工業上制備原理如下:SO2(g)+Cl2(g)-SO2c12(g)

AH=-67.59kJ.mol］。恒容密閉容器中按不同進料比充入SCh(g)和CL(g),測定「、

T2、73溫度下體系達平衡時的△eOxpo-p,po為體系初始壓強,po=24OkPa,/?為體

系平衡壓強)，結果如圖。

滿分規則

【標準答案】乃>T2>TI(1分)硫酰氯的制備反應為氣體分子數減小的放熱反應,

溫度降低使平衡正向移動,體系壓強減小，導致平衡時bp增大(3分)

【評分標準】

(1)答“AV(g)<0"也可，沒有“氣體體積減小”的相應描述扣1分

(2)答也可，沒有“正反應為放熱反應”的相應描述扣1分

(3)不答“平衡后反應方向移動”扣1分

(4)不答"體系壓強減小”或“加增大”扣1分

(5)答錯平衡移動方向不得分

【錯誤答案1］氣體分子數減小且為放熱反應，溫度降低使平衡正向移動，體系壓

強減小，導致平衡時^p增大(扣1分，得2分)

第6頁共20頁

【錯因分析】沒有明確分析的對象

規則1:回答反應特點類問題要指明問題所涉及的反應。如本題所涉及的是硫酰氯

的制備反應，回答時必須指明,否則扣1分

【錯誤答案2】溫度降低使平衡正向移動,體系壓強減小，導致平衡時bp增大(扣1

分，得2分)

【錯因分析】沒有指明反應的特點

規則2:回答平衡移動類問題要指明反應體系及平衡的特點。如本題需要指明合硫

酰氯的制備反應為氣體分子數減小的放熱反應,否則扣1分

【錯誤答案3］硫酰氯的制備反應為氣體分子數減小的放熱反應，平衡正向移動,

體系壓強減小，導致平衡時增大(扣2分，得1分)

【錯因分析】沒有說明外界條件的改變

規則3:回答條件改變類問題要指明外界條件的改變及帶來的影響。如本題需要指

明“溫度的變化”，否則扣1分

【錯誤答案4］硫酰氯的制備反應為氣體分子數減小的放熱反應，溫度降低，體系

壓強減小，導致平衡時bp增大(扣1分，得2分)

【錯因分析】沒有指明平衡或反應移動的方向

規則4:回答平衡移動類問題要指明平衡移動的方向及其相關的影響。如本題需要

指明“溫度改變時平衡移動的方向”，否則扣1分

【錯誤答案5】硫酰氯的制備反應為氣體分子數減小的放熱反應，溫度降低使平衡

逆向移動,體系壓強增大，導致平衡時bp減小(扣3分，得0分)

【錯因分析】平衡移動方向和結論均錯誤

規則5:回答平衡移動類問題，平衡移動方向要判斷正確，否則會得出錯誤的結論而

導致錯誤。如本題中溫度降低，使平衡正向移動，答錯，不得分

對點演練

1.|★★可利用C02、H2為原料合成CH30H的主要反應如下。

1

I.CO2(g)+3H2(g)^^CH3OH(g)+H2O(g)AHi=-48.5kJ-mol-Ki

1

II.CO2(g)+H2(g)^^CO(g)+H2O(g)AH2=+43.9kJ-molKz

第7頁共20頁

回答下列問題：

⑴一定條件下，向恒壓密閉容器中以一定流速通入C02和H2混合氣體,C02平衡

轉化率和CH30H選擇性［曳瑞霖?X100%］隨溫度、投料比的變化曲線如圖所

71(消耗的C02)

Zjto

%0o%

、

、

樹

起

？

造8o

唧

怛

S6o翹

H群

OS

X4oC

OO

O

2O

2WO23

248020

表示CH30H選擇性的曲線是L1(填“L1”或“L2”),CO2平衡轉化率隨溫度升局

發生如圖變化的原因是。

(2)向壓強恒為3.0MPa的密閉容器中通入反應混合氣［鬻￡勺，在1molNiGa催

化作用下只發生反應I,測得CH30H時空收率(表示單位物質的量催化劑表面甲

醇的平均生成速率)隨溫度的變化曲線如圖所示。

(

._

1

-

上0.25

.

O

S0.20

M'0.15

M

0.10

期

宅0.05

髭

>0160180200220240260

溫度/七

CH30H時空收率隨溫度升高先增大后減小的原因是

2.比上修溟及漠的化合物在生產和實驗中用途廣泛，工業上制備Br2的原理為

CuCl2

1

4HBr(g)+O2(g)'450-500℃2Br2(g)+2H2O(g)AH］=-338kJ-mol-。

回答下列問題：

⑴將一定量的HBr(g)和02(g)混合均勻，再分別以不同起始流速通入反應器中，在

450℃、475℃和500℃下反應，通過檢測單位時間內的流出氣繪制HBr轉化率曲

第8頁共20頁

線(較低流速下轉化率可近似為平衡轉化率)O

3

H

〃(HBr):〃(C)2)=4:3

J

80

CQH75

70

65

60

55

50

0.180.160.140.12O.'lO0.080.06

HBr流速/(moMf)

圖1

%

、

柳

7

X

+

CQH

①圖中其他條件相同，較高流速時，乃溫度下的轉化率大于T1溫度下的，原因

是____________________o

②比較圖1和圖2可知，溫度相同、投料比n(HBr)：不變，隨著HBr流速增

大,HBr轉化率降低的原因是

(2)一定溫度下，向反應器中充入4molHBr(g)和1molCh(g)發生反應，測得混合氣

體中Br2(g)體積分數與壓強的關系如圖3所示。

Po壓強/MPa

圖3

已知:Br2的沸點為58.8℃o當壓強大于poMPa時，隨著壓強增大,Br2(g)體積分數

急劇減小的原因是o

第9頁共20頁

2025屆高考化學三輪復習：常見答題規則與規范描述講義3?教師

版

規則6產品分離提純的規范描述

以案說題

典例（2024.甘肅選擇考節選改編）某興趣小組設計了利用MnO2和H2SO3生成

M11S2O6,再與Na2c03反應制備Na2S2O6-2H2O的方案：

Inm

、去7k通入S02至飽和，加入MnOz」.停止通入SO2

道重水―冰水浴―"控制溫度’2.滴入飽和

低于lotBa（0H）2溶液

IV

滴入飽和

Na2sd2H2。…溶液

取濾液

將步驟V中正確操作或現象填入相應括號中

?將濾液倒入U用酒精L、

I蒸發皿中「|燈加熱］（’

（）一?停止加熱

（）—?過濾

【破題有道】

⑴找信息：

第10頁共20頁

inm

壬7通入SO2至飽和.力口入MnCh停止通入SO2

道重水一亥既一“控制溫度’2.滴入飽和

低于10七Ba(OH)2溶液

IV

滴入飽和

Na2cCh溶液

從濾液中得到含有結晶水的晶體

(2)判方法:從濾液中得到含有結晶水的晶體的實驗操作方法是降溫結晶法。

(3)得結論:。

【萬能模板】解答本類問題時的答題模板如下：

滿分規則

【標準答案】用玻璃棒不斷攪拌蒸發皿中出現少量晶體等待蒸發皿冷卻(3

分)

【評分標準】(1)不答“玻璃棒”扣1分，可以不答“不斷”

(2)不答“蒸發皿”不扣分，不答“少量”或答成“大量”扣1分，答“晶膜”也得分

(3)只要答出“冷去『，即可

【錯誤答案1】不斷攪拌蒸發皿中出現少量晶體等待蒸發皿冷卻(扣1分，得2

分)

【錯因分析】沒有明確具體的實驗儀器

規則1：實驗操作中所用的儀器或試劑不能省略。如本題中要回答出用玻璃棒攪拌,

否則不能得滿分

【錯誤答案2】用玻璃棒不斷攪拌蒸發皿中出現晶體等待蒸發皿冷卻(扣1

分，得2分)

【錯因分析】實驗細節描述不清楚、不具體

第11頁共20頁

規則2:回答實驗操作時要注意實驗細節的處理或描述。如本題中蒸發皿中出現的

晶體前必須加上“少量”，否則不能得滿分

【錯誤答案3】用玻璃棒不斷攪拌蒸發皿中出現少量Na2s2O6-2H2O等待蒸發

皿冷卻（扣1分，得2分）

【錯因分析】回答時出現了具體物質

規則3:回答實驗操作中的現象時不能出現具體物質的名稱或化學式，因為在實驗

過程只能觀察到現象，無法識別具體的物質。如本題中只能回答有少量固體或晶

體析出，否則不能得滿分

【錯誤答案4】蒸發濃縮蒸發皿中出現少量晶體冷卻結晶（扣2分，得1分）

【錯因分析】回答不具體，不能只回答實驗操作的名稱還要得出具體的操作過程

規則4:實驗操作回答要具體，不能只回答實驗操作的名稱還要得出具體的操作過

程。如本題中要回答等待蒸發皿冷卻，而不能只回答冷卻結晶，否則不能得滿分

【錯誤答案5】用玻璃棒不斷攪拌蒸發皿中出現大量晶體等待蒸發皿冷卻（扣

1分，得2分）

【錯因分析】分離提純的方法選擇錯誤

規則5:要根據題目給出的信息、物質的性質等選擇正確的分離提純的方法。如本

題中應采用降溫結晶的方法，否則不能得滿分

對點演練

鉆酸鋰（LiCoCh）具有制備工藝成熟簡單、能量密度高、循環穩定性好等

優點，在計算機、通信和消費類電子產品及動力電池領域均有廣泛應用。為了資

源的充分利用，可將高鎂鹽湖鹵水（主要含Na+、Mg2+、Li+、Cl、SO/和硼酸根離

子等）作為原料制備鉆酸鋰，其制備的工藝流程如圖：

飽和溶液

鹽酸Na2cCh

生石灰純堿

HC1氣體ICoCO3.空氣

鹵小兀系列操I

水飛臚T口2：03卜LiCoC）2

JII作沉鋰

A硼

固體濾渣I濾渣n氣體X

濾液I

固體

相關化合物的溶解度與溫度的關系如圖所示。

第12頁共20頁

2o

8O

溫度/七

系列操作包括先加入適量飽和Na2c03溶液，蒸發濃縮，趁熱過濾（或蒸發至有較

多固體析出后趁熱過濾，意思相同即可），洗滌，干燥o

2.氐三己二酸是合成尼龍66的主要原料之一，通常為白色結晶體，微溶于冷水,

易溶于熱水和乙醇,環己醇熔點為24℃,熔融時為粘稠液體,易附著在玻璃容器內

壁上

溫度

己二酸溶液的濃度與溫度的關系曲線如圖所示。

介穩區表示己二酸溶液處于飽和狀態,穩定區表示己二酸溶液處于上逾0狀

態。實驗室常根據直線EHI從溶液中獲取己二酸晶體，對應的實驗操作為恒溫

蒸發結晶、過濾。

3.氐★★猛的化合物用途與性質的探究，有關物質及顏色:Mn（0H）2（白色）、

Mn02（棕黑色）、MnO廣（綠色）、MnO式紫色）。用KMnCU溶液氧化甲苯制苯甲酸,

按如圖流程分離苯甲酸和回收甲苯。

夜到過濾操作J有機相|①無水Na2so開’颼操作n.|無色液體A|

強擊嗨畫一Ln高濃鹽酸酸化,軟篙黑.須麗?

已知:苯甲酸相對分子質量是122,在225℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9go

（1）操作I為分液.操作n為蒸情。

⑵該同學推測白色固體B是苯甲酸與少量KC1的混合物，簡述提純過程:

液、趁熱過濾、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。

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4.可配合物乙二胺四乙酸鐵鈉(NaFeYSHzO)易溶于水和稀酸，微溶于乙醇，是

常見的鐵營養強化劑。某化學小組模擬工業生產原理制取乙二胺四乙酸鐵鈉晶體。

實驗原理:2Fe(OH)3+Na2co3+2H4Y===2(NaFeY-3H2O)+CO2T+H2。

實驗步驟:①稱取2.7gFeC13-6H2O于燒杯中溶解，分批次加入適量濃氨水，攪拌，過

濾，洗滌，干燥。②將Fe(0H)3、乙二胺四乙酸(H4Y)、H20加入三頸燒瓶(裝置如圖

所示)，攪拌。80。。水浴反應1h,用Na2c03溶液調節pH,經過一系列操作,過濾洗

滌，晾干得到產品。

Na2cCh

“步驟②”中的“一系列操作”為蒸發濃縮、冷卻結晶。若直接將溶液蒸干造成

的后果為NaFeYSHzO受熱分解.洗滌時宜采用的方式為C(填字母)。

A.冷水洗滌B.熱水洗滌C.乙醇洗滌D.稀硫酸洗滌

5.舊★方鉛礦主要成分為PbS,含有FeS2雜質等，軟鎰礦主要成分為Mn02,含有

少量Fe2()3、AI2O3等，下面是用這兩種礦石制備PbSCU和Mn3C)4工藝流程：

鹽酸MnC03Na2sO4溶液

勰仁康Hi樂麗H操作iI^ii|Tfc^PbS04

飽和NaCI溶液濾渣1濾渣2濾液X---------Mn3O4

已知:反應溫度和溶液pH對Mn3O4的純度和產率影響分別如圖1、圖2所示，請

補充完整由濾液X制備Mn3O4的實驗方案：取濾液X50℃水浴加熱，邊攪拌邊

滴加氨水調節溶液pH約為85邊通空氣邊用氨水維持溶液pH一直處于8.5左

右,直至固體質量不再增加為止，靜置，過濾，洗滌沉淀2~3次，真空干燥4小時得

產品Mn3O4(實驗中須使用的試劑:氨水、空氣)。

第14頁共20頁

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304()506070

9.51H

ffll反應溫度/七

第15頁共20頁

規則7化學速率平衡類理論問題的規范描述

以案說題

高考真題

典例(2024.河北選擇考節選)氯氣是一種重要的基礎化工原料，廣泛應用于含氯化

工產品的生產。硫酰氯及1,4-二(氯甲基)苯等可通過氯化反應制備。硫酰氯常用

作氯化劑和氯磺化齊U,工業上制備原理如下:SO2(g)+Cl2(g)-SO2c12(g)

AH=-67.59kJ.mol］。恒容密閉容器中按不同進料比充入SCh(g)和CL(g),測定「、

T2、73溫度下體系達平衡時的△eOxpo-p,po為體系初始壓強,po=24OkPa,/?為體

系平衡壓強)，結果如圖。

【破題有道】

⑴析特點:硫酰氯的制備反應特點為氣體分子數減小的放熱反應，溫度降低，反應

正向進行程度大,平衡時壓強減小得多，導致^p增大。

(2)研圖像：

進料比相同盹w的大小與正反應進行的程度有關

(3)得結論:-

【萬能模板】解答本類問題時的答題模板如下:

第16頁共20頁

敘特點（反應特點或容器特點）T變條件T定方向一得結論（或結果）

滿分規則

【標準答案】T3>T2>TI（1分）硫酰氯的制備反應為氣體分子數減小的放熱反應,

溫度降低使平衡正向移動,體系壓強減小，導致平衡時bp增大（3分）

【評分標準】

（1）答“AV（g）<0"也可，沒有“氣體體積減小”的相應描述扣1分

（2）答“AHO”也可，沒有“正反應為放熱反應”的相應描述扣1分

（3）不答“平衡后反應方向移動”扣1分

（4）不答"體系壓強減小”或增大”扣1分

（5）答錯平衡移動方向不得分

【錯誤答案11氣體分子數減小且為放熱反應，溫度降低使平衡正向移動，體系壓

強減小，導致平衡時^p增大（扣1分，得2分）

【錯因分析】沒有明確分析的對象

規則1:回答反應特點類問題要指明問題所涉及的反應。如本題所涉及的是硫酰氯

的制備反應，回答時必須指明,否則扣1分

【錯誤答案2】溫度降低使平衡正向移動,體系壓強減小，導致平衡時Ap增大（扣1

分，得2分）

【錯因分析】沒有指明反應的特點

規則2:回答平衡移動類問題要指明反應體系及平衡的特點。如本題需要指明合硫

酰氯的制備反應為氣體分子數減小的放熱反應,否則扣1分

【錯誤答案3］硫酰氯的制備反應為氣體分子數減小的放熱反應，平衡正向移動,

體系壓強減小，導致平衡時^p增大（扣2分，得1分）

【錯因分析】沒有說明外界條件的改變

規則3:回答條件改變類問題要指明外界條件的改變及帶來的影響。如本題需要指

明“溫度的變化”，否則扣1分

【錯誤答案4］硫酰氯的制備反應為氣體分子數減小的放熱反應，溫度降低，體系

壓強減小，導致平衡時^p增大（扣1分，得2分）

【錯因分析】沒有指明平衡或反應移動的方向

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規則4:回答平衡移動類問題要指明平衡移動的方向及其相關的影響。如本題需要

指明“溫度改變時平衡移動的方向”，否則扣1分

【錯誤答案5】硫酰氯的制備反應為氣體分子數減小的放熱反應，溫度降低使平衡

逆向移動,體系壓強增大，導致平衡時bp減小（扣3分，得0分）

【錯因分析】平衡移動方向和結論均錯誤

規則5:回答平衡移動類問題，平衡移動方向要判斷正確，否則會得出錯誤的結論而

導致錯誤。如本題中溫度降低，使平衡正向移動，答錯，不得分

對點演練

1.★★★利用C02、H2為原料合成CH30H的主要反應如下。

1

I.CO2(g)+3H2(g)^^CH3OH(g)+H2O(g)AHi=-48.5kJ-mol-Ki

1

II.CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)AH2=+43.9kJ-mol-K2

回答下列問題:

（1）一定條件下,向恒壓密閉容器中以一定流速通入C02和H2混合氣體,C02平衡

轉化率和CHAH選擇性￡篙黑,X100%］隨溫度、投料比的變化曲線如圖所

zKo

%

、

更

造

明

S

H

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X

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200240280320360溫度/七

表示CH30H選擇性的曲線是Li（填“Li”或“L2”）,CO2平衡轉化率隨溫度升高

發生如圖變化的原因是反應n是吸熱反應，升高溫度，反應II正向移動的程度大

于反應I逆向移動的程度,CO2平衡轉化率隨溫度的升高而增大。

（2）向壓強恒為3.0MPa的密閉容器中通入反應混合氣［普工加在1molNiGa催

化作用下只發生反應I,測得CH30H時空收率（表示單位物質的量催化劑表面甲

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醇的平均生成速率)隨溫度的變化曲線如圖所示。

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