絕密★啟用前福建省部分地市校屆高中畢業班3月質量檢測化學全卷滿分分，考試時間分鐘。注意事項：指定位置。區域均無效。選擇題用鉛筆在答題卡上把所選答案的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。考試結束后，請將試卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共小題，每小題4分，共分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.福建省海洋資源豐富。下列說法錯誤的是A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、反滲透法和電滲析法等B.電解海水不能得到金屬鎂C.深海海底的“可燃冰”屬于不可再生能源D.海水制取精鹽NaCl的過程中只發生了物理變化【答案】D【解析】A蒸汽冷凝得到淡水；反滲透法是利用半透膜在壓力作用下使海水的水分子通過而鹽分截留；電滲析法是利用離子交換膜的選擇透過性，在電場作用下使海水中的離子定向遷移從而實現淡化，這些都是常見的海水淡化方法，A正確；B成氫氣，無法得到金屬鎂。工業上是先將海水中的鎂離子轉化為氫氧化鎂沉淀，再轉化為氯化鎂，然后電解熔融氯化鎂制取金屬鎂，B正確；第1頁/共23頁C法再生，屬于不可再生能源，C正確；D．海水制取精鹽NaCl的過程中，不僅有過濾、蒸發等物理變化，還需要加入沉淀劑（如氯化鋇、碳酸鈉、氫氧化鈉等）除去海水中的硫酸根離子、鈣離子、鎂離子等雜質，這些除雜過程發生了化學反應，并非只發生物理變化，D錯誤；故選D。2.藥物Z可用于治療阿爾茨海默病，其合成路線如圖所示。下列說法正確的是A.該反應為加成反應，X含有3種含氧官能團B.Y分子中碳原子都是雜化C.Z分子含有3個手性碳原子，圖中虛線框內所有碳原子可能共平面D.X和Z不可以用溶液或銀氨溶液鑒別【答案】C【解析】【詳解】A．該反應為加成反應，X含有醚鍵、醛基2種含氧官能團，A錯誤；B．Y分子中只有碳氧雙鍵上的碳原子是雜化，其余碳原子都是雜化，B錯誤；CZ分子含有3個手性碳原子，圖中虛線框內，含有苯環和羰基2個平面，單鍵可以旋轉，故所有碳原子可能共平面，C正確；DX和ZXZX和Z可以用銀氨溶液鑒別，D錯誤；故選C。3.某除草劑的分子結構如圖所示。X、Y、Z、W、E為原子序數依次增大的短周期主族元素，E與Z同族，W與Z同周期。下列說法錯誤的是第2頁/共23頁A.第一電離能：Y<W<Z；電負性：X<Y<WB.最簡單氫化物沸點：Z<E<WC.鍵長：X—W<X—Z<X-YD.的VSEPR模型和空間結構不相同【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W、E為原子序數依次增大的短周期主族元素，E形成五個共價鍵、Z形成三個價鍵，Z和E同主族，所以Z為族元素，故Z為N元素，E為P元素；W形成兩個價鍵，所以W為VIA族元素，Z與W同周期，故W為O元素，Y形成四個價鍵，Y為族元素，又原子序數小于O，則Y為C元素；X形成一個價鍵，X的原子序數小于C，所以X為H元素，綜上所述X為H元素、Y為C元素、Z為N元素、W為O元素、E為P元素，據此分析。A．同周期主族元素的第一電離能從左到右呈增大的趨勢，但Z(N)的2p能級有3個電子，處于半Z(N)的第一電離能大于W(O)C<O<NY<W<Z主族元素從左到右元素的電負性增強，氫元素的電負性在三者中最小，所以電負性：H<C<0，即X<Y<W，A正確；B．分子間存在氫鍵，故沸點高于PH，在常溫下呈液態，在常溫下呈氣態，故簡單氫化物沸點：<<，即E<Z<W，B錯誤；C．原子半徑：O<N<C，原子半徑越小，鍵長越短，則鍵長：H-O<H-N<H-C，C正確；D．的中心原子上的價層電子對數，VSEPR模型為平面三角形，離子的空間結構為V形，兩者不相同，D正確；故選B，4.實驗室從AgCl中提取Ag的一種實驗方案如下：下列說法錯誤的是A.還原性：Fe>Cu>AgB.、中的中心離子的配位數分別為2、4第3頁/共23頁C.反應①的離子方程式是D.溶液①中的金屬離子是【答案】D【解析】【分析】AgCl與氨水反應生成，與Cu反應生成和Ag，被通入的氧氣氧化為答。A順序為Fe>Cu>Ag，A正確；B．、中的中心離子的配位數分別為2、4，B正確；C．反應①中，氯化四氨合銅溶液與濃鹽酸反應生成氯化銅和氯化銨，該反應的離子方程式是，C正確；D．向氯化銅和氯化銨的混合液中加入單質鐵，鐵置換出銅后生成，然后被通入的氧氣氧化為，因此，溶液①中的金屬離子是，D錯誤；故選D。5.某工廠煤粉灰的主要成分為、Al?O、FeO、、MgO、等。研究小組對其進行綜合處理的流程如下：已知：①，。②“酸浸”后鈦主要以在溶液中僅能電離出第4頁/共23頁離子會發生水解。下列說法正確的是A.“濾液2”中加入雙氧水后，體系中發生主要反應的離子方程式為B.加入鐵粉的主要目的是消耗過量的硫酸C.當“濾液2”中完全沉淀時，溶液中D.用如圖裝置制取無水【答案】A【解析】【分析】煤粉灰的主要成分為、、FeO、、MgO、等，酸浸后、FeO、、MgO分別轉化為、、、，轉化為，強電解質在溶液中僅能電離出，1中。加入鐵粉，被還原為，結晶得到，水解后得到，經過酸洗、水洗、干燥、煅燒，得到。濾液2中加入雙氧水，將氧化為，調節pH，可生成、沉淀。濾液3含有，經過一系列操作，最后結晶得到。【詳解】A．由上述分析可知，“濾液2”中加入雙氧水后，將氧化為，體系中發生主要反應的離子方程式為，A正確；B．加入鐵粉的主要目的是將還原為，以便結晶得到，B錯誤；C．當“濾液2”中完全沉淀時，早已完全沉淀，溶液中第5頁/共23頁，C錯誤；D．由于能發生水解，為了抑制其水解，需要在氯化氫氣流中加熱晶體，方可制取無水，D錯誤；故選A。6.光氣(，沸點為8.2℃)與反應可制備(熔點為-25℃)，發生反應的化學方程式為。設為阿伏加德羅常數的值，則下列說法正確的是A.標準狀況下，光氣中鍵數為1.5B.22g中含有的氧原子數和鍵電子數分別為、2C.1mol基態原子的價層電子數為2D.常溫下1mol中含有的氯離子數為4【答案】B【解析】【詳解】A．標準狀況下，光氣不是氣體，不能用22.4計算其物質的量，A錯誤；B．的結構式為O=C=O1個分子中含有2個氧原子和1個三中心4電子大22g(即0.5mol)中含有的氧原子數為，含有的大鍵電子數為2，B正確；C．基態原子的價層電子排布式為，1mol基態原子的價層電子數為4，C錯誤；D．的熔點較低，是由分子構成的共價化合物，不含有離子，D錯誤；故選B。7.利用“(橙色)(黃色)”研究溫度、濃度對化學平衡的影響，進行如圖實驗。已知：微熱試管a中溶液，黃色加深。下列說法錯誤的是第6頁/共23頁A.反應的△H>0B.試管b加水后，溶液的pH減小C.室溫下，試管c比試管b黃色更深，但該反應的平衡常數不變D.試管d比試管b橙色更深，原因是增大【答案】B【解析】【詳解】A．微熱試管a中溶液，黃色加深，說明升高溫度，平衡正向移動，則該反應為吸熱反應，即△H>0，A正確；B．試管b加水后，平衡正向移動，增大，但減小，溶液的pH增大，B錯誤；C．試管c比試管b黃色更深，平衡正向移動，但平衡常數只受溫度的影響，平衡常數不變，C正確；D．試管d中加濃硫酸，溶液中增大，平衡逆向移動，溶液橙色變深，D正確；故選B。8.二氧化鈦負載錳鈷復合氧化物脫硝催化劑的反應機理如圖所示。下列敘述錯誤的是A.兩種條件下的反應歷程不相同B.催化劑能降低脫硝反應的活化能，但不能提高NO的平衡轉化率第7頁/共23頁C.脫硝總反應的化學方程式為D.鍵角：>【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，溫度不同，反應歷程不同，A正確；BNO的平衡轉化率，B正確；C，為，C正確；D．水分子和氨分子的中心原子都是雜化，由于氧原子、氮原子均有孤電子對，對共價鍵有斥力作用，氨分子中的氮原子有1個孤電子對，水分子中的氧原子有2個孤電子對，孤電子對數目越多，斥力作用越大，鍵角越小，故鍵角：<，D錯誤；故選D。9.利用電解原理，采用中性紅試劑直接捕獲空氣中的二氧化碳的裝置圖如下：已知：中性紅NR：，：第8頁/共23頁。下列說法正確的是A.若用鉛酸蓄電池進行電解，a極接蓄電池的Pb極B.電解時，b極的電極反應為C.左儲液罐溶液中發生反應的離子方程式為D.理論上每捕獲空氣中的1mol，電路中轉移2mol電子【答案】C【解析】【分析】電解池中，b電極上：，是得氫發生還原反應的過程，則b電極作陰極，a電極作b極接蓄電池的Pb極(負極)；【詳解】A．在a極上轉化為NR，有機物失氫，發生氧化反應，則a極為陽極，a極應連接蓄電池的正極——極，A錯誤；Bb極為陰極，NR在b極上發生還原反應，b極的電極反應為，B錯誤；C．因為a極的電極反應需要，所以左儲液罐溶液中發生反應的離子方程式為，C正確；D．根據左儲液罐溶液中發生反應的離子方程式和b極的電極反應式，列出關系式：，可知理論上每捕獲空氣中的1mol，電路中轉移1mol電子，D錯誤；選C。10.常溫下Ag(Ⅰ)-水溶液體系中存在反應：第9頁/共23頁K數與pH的變化關系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法錯誤的是A.曲線Ⅱ、Ⅲ分別表示、的摩爾分數與pH的變化關系B.常溫下的電離常數C.pH=n時，D.pH=8時，【答案】C【解析】【分析】隨著溶液的pH增大，減小，乙酸電離平衡正向移動，減小，的摩爾分數減小，的摩爾分數增大，同時的平衡正向移動，的摩爾分數也增大，但當pH增大到一定程度時，部分轉化為AgOH沉淀，使得平衡逆向移動，的摩爾分數減小，的摩爾分數增大。【詳解】A的摩爾分數與pH的摩爾分數與pH的變化關系，曲線Ⅲ代表的摩爾分數與pH的變化關系，A項正確；B．由圖可知，當時(即曲線Ⅰ和曲線Ⅱ交點)，溶液的pH=m，則的電離常數，B項正確；第10頁/共23頁C．pH=n時，，則，的平衡常數，則，由圖可知，pH=n時，，故pH=n時，，C項錯誤；D．pH=8時，部分轉化為AgOH沉淀，根據元素守恒，pH=8時溶液中，D項正確；答案選C。二、非選擇題：本題共4小題，共分。三氧化二鉻()可用于制備陶瓷、合金、耐火材料等。由鉻鐵礦(含和少量、、)制備的一種流程如下：已知：①，，，；當溶液中金屬離子濃度時，可認為該金屬離子已沉淀完全。②“水浸”所得浸渣的主要成分為和。③，。回答下列問題：（1“焙燒”時，發生反應的化學方程式為______。（2“焙燒”時，每消耗1mol，需消耗______mol。第11頁/共23頁（30.2的濾液；然后調節濾液pH的范圍為______，過濾、洗滌、煅燒，得到產品。（4“調pH為7～8”和“酸化”______“酸化”______。（5“熱還原”過程中生成，反應的化學方程式為______。（6）晶胞結構如圖所示，晶體密度為，晶胞體積為V。晶胞結構示意圖中的小黑球代表______(填“”或“”)，阿伏加德羅常數______。【答案】（1）（2）1.75（3）3.2≤pH<9(或3.2～9)（4）①.兩步合并可能會導致溶解，降低產品純度②.酸性條件下能還原，降低產品產率并產生污染性氣體（5）（6）①.②.(或其他正確答案)【解析】(含和少量、、)加入碳酸鎂與二氧化硅反應生成“焙燒”時與NaOH和在高溫下反應生成和“水浸”所得浸渣的主要成分為和pH得到沉淀，溶液加入硫酸轉化為“熱還原”過程為NHCl與反應生成和。【小問1詳解】焙燒時，碳酸鎂與二氧化硅反應生成和二氧化碳，化學方程式為：第12頁/共23頁。【小問2詳解】“焙燒”時，發生反應的化學方程式為，每消耗1mol，需消耗1.75mol。【小問3詳解】浸渣的主要成分為和。從浸渣中提取時，調節濾液pH的目的是將沉淀完全，而不形成沉淀。當沉淀完全時，溶液中，則，即pH≥3.2；當不形成沉淀時，溶液中，則，即pH<9，則調節濾液pH的范圍為3.2≤pH<9。【小問4詳解】用硫酸溶液“調pH為7～8”的目的是使完全轉化為“酸化”的目的是使充分轉化為。兩步合并可能會導致溶解，降低產品純度。“酸化”時，不能用鹽酸代替硫酸，因為酸性條件下能還原，降低產品產率并產生污染性氣體。【小問5詳解】“熱還原”過程中NHCl與反應生成和，反應的化學方程式為：。【小問6詳解】晶胞中與的個數比應為234小黑球數目=46=231個晶胞含2個，則晶胞的質量為g；晶胞的體積為。晶體的密度，則阿伏第13頁/共23頁加德羅常數。12.(一水合硫酸四氨合銅)媒染劑。某小組在實驗室制備該晶體并檢驗其純度。回答下列問題：【制備晶體】利用如圖1裝置(部分夾持裝置略)制備晶體。（1）盛裝95%乙醇溶液的儀器名稱為______。（2）A裝置中發生反應的化學方程式為______。（3）B裝置中不能用長導管替換長頸漏斗，理由是______。（4）向B裝置硫酸銅溶液中持續通入A裝置產生的氣體，并不斷攪拌，可觀察到的現象是______。（5）向反應后的溶液中滴加適量95%95%乙醇溶液的目的是______。【測定純度】將mg(相對分子質量為246)產品溶于水，并加入過量的NaOH溶液，通入高溫水蒸氣，將產生的氨全部蒸出。先用mL0.1000稀鹽酸吸收蒸出的氨，加入2滴酚酞溶2裝置(夾持裝置略)0.1000NaOHmLNaOH溶液。第14頁/共23頁（6）到達滴定終點時，觀察到的實驗現象是______。（7）產品中的純度為______×100%(列出計算式)。（8）滴定時會導致所測純度偏低的情況是______(填標號)。a．未將產生的氨全部蒸出b．未使用0.1000NaOH溶液潤洗滴定管c．終點時滴定管尖嘴內有氣泡d．終點讀數時仰視滴定管刻度線【答案】（1）恒壓滴液漏斗（2）（3）氨氣極易溶于水，若用長導管替換長頸漏斗，會發生倒吸（4）先生成藍色沉淀，后藍色沉淀逐漸溶解，溶液變為深藍色（5）降低溶劑的極性，有利于結晶析出（6）滴入最后半滴NaOH溶液，溶液顏色從無色剛好變為粉紅色，且半分鐘內不變色(或其他正確答案)（7）（8）abd【解析】A中生成氨氣，反應產生的氨氣通入裝置BB中通入氨氣，氫氧化銅溶解，生成硫酸四氨合銅，再滴入95%的乙醇溶液析出，分第15頁/共23頁離出，溶解后與氫氧化鈉反應釋放出氨氣被稀鹽酸吸收，通過滴定剩余鹽酸溶質的量可以計算生成氨氣的量，進而計算硫酸四氨合銅晶體的純度。【小問1詳解】盛裝95%乙醇溶液的儀器名稱為恒壓滴液漏斗。【小問2詳解】A裝置用于制取氨氣，實驗室常用氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應制氨氣，發生反應的化學方程式為。【小問3詳解】氨氣極易溶于水，氨氣溶于水易發生倒吸，使用長頸漏斗將A裝置產生的氣體持續通入B裝置中，而不使用長導管通入的原因是防止倒吸。【小問4詳解】向B裝置的硫酸銅溶液中持續通入A裝置產生的氣體，并不斷攪拌，先生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅繼續與氨氣反應生成氫氧化四氨合銅，可觀察到的現象為：先生成藍色沉淀，后藍色沉淀消失，溶液變為深藍色。【小問5詳解】水分子的極性大于乙醇分子的極性，加入乙醇能降低溶劑的極性，利于結晶析出，所以滴加95%的乙醇溶液，有深藍色晶體析出。【小問6詳解】用0.1000NaOHNaOH溶液稍微過量，觀察到的實驗現象是：滴入最后半滴NaOH溶液，溶液顏色從無色剛好變為粉紅色，且半分鐘內不變色。【小問7詳解】根據關系式～～4HCl和HCl～NaOH的純度。【小問8詳解】a．未將產生的氨全部蒸出，導致剩余的鹽酸偏多，則消耗NaOH溶液的體積偏大，故導致所測第16頁/共23頁純度偏低，a符合題意；b．未使用0.1000NaOH溶液潤洗滴定管，導致滴定管中的NaOH溶液的濃度偏低，則消耗NaOH溶液的體積偏大，故導致所測純度偏低，b符合題意；cc不符合題意；d．終點讀數時仰視滴定管刻度線，導致讀數d符合題意；故選abd。13.鹽酸考尼伐坦是一種非肽類雙重抑制劑，主要用于低鈉血癥的治療。化合物G是鹽酸考尼伐坦的前體，G的一種合成路線如下：已知：。回答下列問題：（1）A中官能團的名稱為______。（2）F到G的反應涉及取代反應、加成反應和______(填反應類型)；的空間結構為______。（3）B、E的結構簡式分別是______、______。（4）由C生成D的化學方程式為______。（5）X是A的同分異構體，且滿足下述條件。X的結構簡式為______(任寫一種)。①分子中只含有苯環，不含其他環第17頁/共23頁②苯環上有4個取代基，其中1個取代基是—N=O③與溶液作用顯紫色④X的核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為6∶2∶1【答案】（1）氨基、酯基（2）①.消去反應②.平面三角形（3）①.②.（4）+CHOH（5）(或)【解析】A和乙酸發生取代反應生成BB為B發生已知反應原理生成C為D轉化為EE轉化為FF第18頁/共23頁，E化學式可知，E為，據此分析作答。【小問1詳解】A的結構簡式為，可知其官能團的名稱為氨基、酯基，故答案為：氨基、酯基。【小問2詳解】化合物F到化合物G的反應中溴原子被取代引入新的支鏈，新支鏈中氨基和羰基發生加成反應得到新的環中中心原子C周圍的價層電子對數為形，故答案為：消去反應；平面三角形。【小問3詳解】由分析可知，B、E的結構簡式分別是、，故答案為：；。【小問4詳解】化合物C在甲醇鈉作用下，C中-CN的鄰位碳上氫和C中酯基發生取代反應成環生成化合物D和甲醇，反應為+CHOH第19頁/共23頁+CHOH。【小問5詳解】A的結構簡式為溶液作用顯紫色，說明含有酚羥基；②苯環上有4個取代基，其中1個取代基是—N=O，④X的核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為621X為(或)答案為：(或)。14.基活性炭催化重整不僅可獲得合成氣(與)，還能同時消耗兩種溫室氣體，回答下列問題：（1）重整反應為，相關物質燃燒熱數值如下表所示：物質燃燒熱該催化重整反應的_______(用含abc的代數式表示)氣生成的條件是_______(填“高壓”或“低壓”)。（2）控制溫度為，總壓為，在密閉容器中加入與及催化劑進行重整反應，第20頁/共23頁達到平衡時的體積分數為，的平衡轉化率為_______，平衡常數_______